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  • 2021-07-08 发布

高中化学第3章水溶液中的离子平衡第2节水的电离和溶液的酸碱性第2课时溶液的酸碱性与pH课后提能层级练新人教版选修4 2

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第二课时 溶液的酸碱性与pH 课后提能 层级练 ‎1.喷墨打印机墨汁的pH为7.5~9.0。当墨汁喷在纸上时,与酸性物质作用生成不溶于水的固体。由此可知(  )‎ ‎①墨汁偏碱性 ②墨汁偏酸性 ③纸张偏酸性 ‎④纸张偏碱性 A.①③         B.②④‎ C.①④ D.②③‎ 解析:选A 常温下pH>7的液体呈碱性,碱性墨汁喷在纸上生成不溶于水的固体,由题意可知,纸张偏酸性。‎ ‎2.下列说法正确的是(  )‎ A.pH=7的溶液一定显中性 B.pH=6的溶液一定显酸性 C.c(H+)<c(OH-)的溶液一定显碱性 D.c(OH-)=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性 解析:选C ‎25 ℃‎时,pH=7的溶液显中性,pH=6的溶液显酸性,其他温度下不一定,A、B不正确;溶液的酸碱性取决于c(H+)与c(OH-)的相对大小,只根据c(H+)或c(OH-)判断是片面的,C正确,D不正确。‎ ‎3.如图所示,能表示人体大量喝水时,胃液的pH变化的图象是(  )‎ 解析:选A 胃液中含有HCl,有一定酸性。大量喝水相当于对盐酸稀释,其酸性减弱,pH增大。但溶液再稀也保持酸性,则pH一定小于7。A图象符合题意。‎ ‎4.等浓度的下列稀溶液:①乙酸 ②盐酸 ③碳酸 ④硫酸,它们的pH由小到大排列正确的是(  )‎ A.①②③④ B.③①②④‎ C.④②③① D.④②①③‎ 解析:选D 盐酸、H2SO4为强酸,等浓度的二者H2SO4中的c(H+)大于盐酸,乙酸和碳酸为弱酸,酸性:CH3COOH>H2CO3。溶液的pH越小,则酸性越强,故pH由小到大的顺序为④②①③。‎ ‎5.常温下,将10 mL pH=1的CH3COOH加水稀释至100 mL后,溶液的pH为(  )‎ 5‎ A.pH=2 B.2”“<”或“=”)1×10-14,作此判断的理由是________________________________________________________________。‎ ‎(2)‎25 ℃‎下,某Na2SO4溶液中c(SO)=5×10-4 mol·L-1,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL,则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)=________。‎ ‎(3)在t‎2 ℃‎下pH=10的NaOH溶液中,水电离产生的OH-的浓度为________。‎ ‎(4)t‎2 ℃‎下,将pH=11的苛性钠溶液V‎1 L与pH=1的稀硫酸V‎2 L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和),所得混合溶液的pH=2,则V1∶V2=________。‎ 解析:(1)升温,Kw变大。‎ ‎(2)c(SO)=5×10-4 mol·L-1,则c(Na+)=‎2c(SO)=1×10-3 mol·L-1,稀释10倍,则c(Na+)=1×10-4 mol·L-1。‎25 ℃‎时Na2SO4溶液中c(OH-)=1×10-7 mol·L-1,稀释10倍后仍然为1×10-7 mol·L-1,则c(Na+)∶c(OH-)=103∶1。‎ ‎(3)pH=10的NaOH溶液c(H+)=10-10 mol·L-1,NaOH溶液中c(H+)来于水的电离,水电离出H+的同时也电离出等量的OH-。‎ ‎(4)t‎2 ℃‎时,pH=2,说明溶液为酸性,酸过量。t‎2 ℃‎时,pH=11的NaOH溶液,c(OH-)=0.1 mol·L-1,则=0.01,解得:=。‎ 答案:(1)> 水的电离为吸热过程,温度升高,水的电离程度变大,离子积增大 ‎(2)1 000∶1(3)1×10-10 mol·L-1(4)9∶11‎ 5‎