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- 2021-07-08 发布
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第二节 铝及其重要化合物
一、镁、铝的重要性质
1. 物理性质比较
镁和铝都是______色有______光泽的金属,质地都______,密度都______,都属于轻
金属。
熔沸点:Mg____Al;硬度:Mg____Al;密度:Mg____Al。
2. 化学性质比较(反应用方程式表示)
Mg Al
相
同
点
与非
金属
反应
与O2反应
与Cl2反应
与S反应
与非氧化性酸反应
不
同
点
与氧化物反应 与CO2反应:
______
与Fe2O3反应:
____
与水或强碱溶
液反应
镁与热水反应,
不与强碱反应:
___________
___
铝不与热水反
应,而与强碱
溶液反应:
_________
与浓硫酸、浓
硝酸反应
常温下,Mg剧
烈反应
常温下,铝发
生____,加热
时剧烈反应
3. 镁、铝的制备
工业制备均用电解法,化学方程式分别为__________________________、
__________________________。
一、1. 银白 金属 较软 较小 < < <
2. 2Mg+O2==2MgO
4Al+3O2==2Al2O3
Mg+Cl2==MgCl2
2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+S==MgS
答案:
2Al+3S===Al2S3
Mg+2H+===Mg2++H2↑
2Al+6H+===2Al3++3H2↑
2Mg+CO2===2MgO+C
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ 钝化
3. MgCl2(熔融)===Mg+Cl2↑
2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑
答案:
二、铝的重要化合物
1. 氧化铝
(1)化学性质(两性氧化物)
①与盐酸反应的离子方程式:______________________。
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)用途:①氧化铝是冶炼铝的原料,化学方程式为______________________;
②氧化铝是较好的耐火材料,可用于制造__________、________和耐高温的________
等。
2. 氢氧化铝
(1)两性氢氧化物:电离方程式为______________________。
①与盐酸反应的离子方程式:______________________。
②与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:
________________________________________________________________________。
(2)受热分解:化学方程式为______________________。
3. 明矾
化学式为______________________,其水解生成Al(OH)3胶体,故可作________。
二、1. (1)①Al2O3+6H+===2Al3++3H2O ②Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O
(2)①2Al2O3(熔融)===4Al+3O2↑ ②耐火坩埚 耐火管 实验仪器
2. (1)AlO2-+H++H2O Al(OH)3 Al3++3OH- ①Al(OH)3+3H+===Al3+
+3H2O ②Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O
(2)2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
3. KAl(SO4)2·12H2O 净水剂
答案:
铝的性质
【例1】 (2009高考·上海卷,15)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,
产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的( )
A. 物质的量之比为3∶ 2
B. B. 质量之比为3∶ 2
C. C. 摩尔质量之比为2∶ 3
D. D. 反应速率之比为2∶ 3
【自主解答】
A 解析:由关系式:Mg~H2,2Al~3H2,可知产生等量H2时,消耗Mg、Al物质的量之
比为3∶ 2,故A正确。二者质量之比为4∶ 3,摩尔质量之比为8∶ 9,反应速率之比为 3∶ 2。
铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的原理
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
1. 等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生氢气的体积比=1∶ 1
2. 足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应,产生氢气的体积比为=1∶ 3
3. 一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠反应,若产生氢气的体积比为(1/3,1)
则必定是:
(1)铝与盐酸反应时,铝过量而盐酸不足。
(2)铝与氢氧化钠反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
1. 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体
b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,
得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g。则
下列关系不正确的是( )
A. c=1000b/11.2V B. p=m+Vc/125
C. n=m+17 Vc D. 5m/3
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