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- 2021-07-08 发布
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课时作业4 离子键
6
基础巩固
1.关于离子键的叙述一定正确的是 ( )
A.离子键是通过阴、阳离子的静电吸引形成的
B.NaCl晶体中含有离子键
C.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
D.非金属元素间不能形成离子键
解析:离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电吸引和静电排斥,A项错误;NaCl是离子化合物,则NaCl晶体中含离子键,B项正确;NH4Cl中含有离子键,该化合物是由非金属元素组成的,C、D项错误。
答案:B
2.下列关于电子式的说法不正确的是( )
A.每种元素的原子都可以写出电子式
B.简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C.阴离子的电子式要加方括号表示
D.电子式就是核外电子排布的式子
答案:D
3.下列不是离子化合物的是( )
解析:H2O为非金属氧化物,不属于离子化合物。
答案:B
4.下列说法正确的是( )
A.氯化钠晶体不导电,说明氯化钠中不含离子键
B.含有离子键的化合物中一定含有阴阳离子
C.氢离子和氢氧根离子可以通过离子键形成水
D.通过离子键既可以形成单质,也可以形成化合物
解析:氯化钠是典型的离子化合物,晶体中阴、阳离子因不能自由移动所以不导电;离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,所以含有离子键的化合物中一定含有阴、阳离子;水是由氢、氧两种非金属元素组成的,不符合形成离子键的条件;形成单质的原子都是相同元素的原子,不可能通过阴、阳离子形成离子键。
答案:B
5.下列化合物的电子式书写正确的是( )
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答案:D
6.(2019年河南信阳质检)下列各式用电子式表示的物质的形成过程,其中正确的是( )
答案:D
7.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 ( )
A.Li,F B.Na,F
C.Na,Cl D.Mg,O
解析:元素的金属性越强,元素的非金属性越强,它们离子化的程度越大,共价键的成分越少。金属性Na>Mg>Li,非金属F>O>Cl, 因此B中NaF离子键成分最多,而共价键成分最少。
答案:B
8.(1)写出下列物质的电子式:
6
①氟化钙______________________________________________;
②溴化钾______________________________________________;③硫化钠______________________________________________;
④氧化钙______________________________________________。
(2)用电子式表示下列离子化合物的形成过程:
①氧化钠______________________________________________。
②氯化镁______________________________________________。
③硫化钠______________________________________________。
④氯化铷______________________________________________。
能力提升
9.下列说法不正确的是 ( )
A.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键
B.原子间先通过得失电子变成阴阳离子后,阴阳离子间才能形成离子键
C.具有强得电子能力的原子与具有强失电子能力的原子相遇时,能形成离子键
D.一般情况下,活泼金属(ⅠA、ⅡA族金属)和活泼的非金属(ⅥA、ⅦA族非金属)之间化合时,都易形成离子键
解析:A选项不正确,活泼性不很强的金属和非金属元素化合时形成共价键。
答案:A
10.M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z。下列说法中正确的是 ( )
A.Z可表示为MY2
B.Z可表示为M2Y
C.Z的电子式可表示为
D.Y形成-2价阴离子
解析:M的一个原子失去2个电子,转移到2个Y原子中,故离子化合物Z可表示为MY2,其中存在M2+,A正确;Z的电子式不应把2个Y-合并。
6
答案:A
11.下列化学用语书写不正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素: 614C
解析:相对原子质量测定的标准是 612C。
答案:B
12.M、R均为主族元素,已知M的一个原子失去2个电子与R的一个原子得到一个电子后,均可形成与某稀有气体元素相同的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述中正确的是( )
A.M与R可形成MR2型离子化合物
B.在MR2中M的离子半径比R的离子半径大
C.M与R形成的离子化合物一定难溶于水
D.MR2的电子式为M2+[::)]2-
13.(2019年浙江台州模拟)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,4种元素的原子核外电子数之和与M元素的相对原子质量相等,M的简单离子是第3周期中离子半径最小的,W单质既能在Z2气体中燃烧,又能在无色气体YZ2中燃烧,且均生成离子化合物WZ。下列说法正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X
B. Z与X形成化合物的沸点一定高于Y与X形成化合物的沸点
C. W单质在YZ2中燃烧,除生成离子化合物WZ之外,还生成共价化合物YZ
D. 将过量YZ2通入到M的最高价氧化物的水化物中,沉淀不溶解
解析:因M的简单离子是第3周期中离子半径最小的,可推测M为Al;W单质既能在Z2中燃烧,又能在YZ2中燃烧,且均生成离子化合物WZ,可推出W为Mg、YZ2为CO2、Z2为O2,则Y为C、Z为O,进而推出X为H。CO2的水溶液不能溶解Al(OH)3,D正确。
答案:D
14.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C
6
为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24 L,D的M层上有7个电子。
(1)写出A、B、C、D的元素符号:A______________,
B____________,C____________,D____________。
(2)写出A的原子结构示意图:________;B的离子结构示意图:________;D在周期表中的位置:________;写出C的原子符号________。
(3)分别写出B、D的最高价氧化物的水化物的化学式____________________,______________________。
(4)写出单质A与氢气反应的化学方程式:________________________________________。
(5)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性:
______________________。
(6)用电子式表示B与D形成化合物的过程:______________________________________。
(7)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:________________________________。
答案:(1)O Na Mg Cl
(2) 第三周期第ⅦA族 1224Mg
(3)NaOH HClO4
探究创新
15.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素为+1价,NaH与水反应生成氢气。下列叙述不正确的是( )
A.NaH在水中显酸性
B.NaH中氢离子核外电子排布与氦原子相同
C.NaH中氢离子半径比锂离子大
D.NaH中氢离子可以被氧化成氢气
解析:氢化钠(NaH)是离子化合物,电子式为Na+[·,·)H]-,其中H-核外有2个电子,与氦原子、锂离子核外电子数相同;由于氢原子核电荷数比锂小,故H-半径比Li+半径大;H-具有强还原性,与水反应时被氧化为H2,同时生成NaOH,所得溶液呈碱性。
答案:A
16.(2019年浙江温州一中模拟)随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中正确的是( )
A. N5+离子中含有36个电子
B. O2与O4属于同位素
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C. C60是有机物
D. H2与H3属于同种元素组成的不同单质
解析:N5+离子中含有34个电子;O2与O4属于同素异形体;C60是单质,为无机物;D项正确。
答案:D
17.离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值,一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强,那么K2O、MgO、CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是( )
A.K2O、MgO、CaO B.MgO、CaO、K2O
C.MgO、K2O、CaO D.CaO、MgO、K2O
解析:K+、Mg2+、Ca2+中,Mg2+半径最小,带电荷多,与氧离子形成的离子键最强,Ca2+半径较K+小,且所带电荷比K+多,CaO的离子键比K2O离子键强,故B项正确。
答案:B
18.氢化锂是一种离子化合物,LiH与H2O反应放出H2。
(1)写出反应的化学方程式________,反应后所得溶液呈________性(填“酸”“中”或“碱”)。
(2)LiH的电子式为________,微粒半径:H-________Li+(填“<”“=”或“>”)。
解析:LiH+H2O===LiOH+H2↑,产物LiOH是碱,显碱性,Li+和H-具有相同的核外电子排布,核电荷数越多,半径越小。
答案:(1)LiH+H2O===LiOH+H2↑ 碱
(2) Li+[:H]- >
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