2021版化学名师讲练大一轮复习鲁科新高考地区专用版题组训练过关：第1章 考点1 1-2　氯及其化合物 6页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 氯气的性质 ‎1.氯水含有多种成分,因此性质具有多样性,下列有关说法中错误的是 (　　)‎ A.与蓝色石蕊试纸接触,试纸立即褪色 B.与石灰石接触,石灰石表面有气泡冒出 C.长时间放置会转化为盐酸 D.遇AgNO3溶液会产生白色沉淀 ‎【解析】选A。氯水与蓝色石蕊试纸接触先变红后褪色,A项错误;氯水中含有H+与Cl-,B、D项正确;放置过程中HClO会分解生成HCl和O2,久置氯水的主要成分为HCl,C项正确。‎ ‎2.如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、c、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4固体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。 ‎ 已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)‎ 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝,b处 变红棕色 氧化性:Cl2>Br2>I2‎ B c处先变红,后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了 漂白性物质 D e处变红色 还原性:Fe2+>Cl-‎ ‎【解析】选D。A项,由现象得,氧化性:Cl2>Br2、Cl2>I2,但无法比较Br2与I2的氧化性强弱;B项,由现象可知在此过程中有酸性物质生成,同时生成了漂白性物质;C项,在此过程中只能判断溶液不再显碱性,无法判断有无漂白性物质生成;D项,由现象得,此时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,而Cl2被还原为Cl-,还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Cl-的还原性。‎ ‎【归纳提升】‎ Cl2性质两提醒 ‎(1)Cl2与变价金属反应,均生成高价态的金属氯化物。‎ ‎(2)注意氧化性顺序:Cl2>Br2>Fe3+>I2。‎ 氯水中的平衡关系及多重性质 ‎3.(双选)下列关于氯水性质现象的描述和相关解释正确的是 (　　)‎ 操作 现象 解释 A 将氯水加入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红色后褪色 氯水中有H+‎ B 氯水中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中有Cl-‎ C 氯水中加入碳酸钠溶液 产生气体 氯水中有 HClO D 氯水中加入有色布条 有色布条褪色 氯水中有 HClO ‎【解析】选B、D。氯气与水反应生成HCl、HClO,HCl显强酸性,使石蕊变红,HClO具有强氧化性,使其褪色,故A错误;氯水中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,说明生成白色沉淀氯化银,氯水中含有氯离子,故B正确;次氯酸的酸性弱于碳酸,所以氯水中加入碳酸钠溶液产生气体,说明是盐酸而不是次氯酸,故C错误;氯水中加入有色布条,有色布条褪色是次氯酸漂白性,故D正确。‎ ‎4.在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是 (　　)‎ A.再通入少量氯气,减小 B.通入少量SO2,溶液漂白性增强 C.加入少量的碳酸钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强 D.光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱 ‎【解析】选C。饱和氯水不能再溶解氯气,各成分的浓度不变,A项错;SO2+Cl2+‎ ‎2H2O2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl-+HClO的平衡左移,HClO的浓度减小,漂白性减弱,B项错;加入少量的碳酸钠粉末,消耗H+,使上述平衡正向移动,HClO的浓度增大,C项正确;光照过程中,HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D项错误。‎ ‎【归纳提升】‎ 从平衡的角度理清氯水的成分与性质 ‎(1)氯水中存在三个平衡关系 ‎①Cl2+H2OH++Cl-+HClO ‎②HClOH++ClO-　③H2OH++OH-‎ ‎(2)氯水性质的多重性 ‎(3)外界因素对平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO的影响 ‎①加入可溶性氯化物(如NaCl)时,c(Cl-)增大,平衡左移,如排饱和食盐水法收集Cl2;再如用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl。‎ ‎②加入浓盐酸,c(H+)、c(Cl-)均增大,平衡左移,如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2时,有利于Cl2的逸出。‎ ‎③加入NaHCO3或CaCO3,二者只与H+反应,不与HClO反应,c(H+)减小,平衡右移,c(HClO)增大,氯水的漂白性增强。‎ ‎④加入碱,c(H+)、c(HClO)减小,平衡右移,如Cl2的尾气处理和漂白粉的制备等。‎ ‎⑤光照,HClO分解,c(HClO)减小,平衡右移,如氯水需避光保存,‎ 久置的氯水最终会变成盐酸。‎ 陌生含氯消毒剂 ‎5.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是 (　　)‎ A.NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶4‎ B.ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2+2OH-Cl+Cl+H2O C.可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3‎ D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 ‎【解析】选C。A项,酸性条件下Cl发生歧化反应,生成Cl-和ClO2,可写出方程式:4H++5ClCl-+4ClO2↑+2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,正确;B项,方程式符合歧化反应化合价的变化,正确;C项,ClO2易溶于水,显然不能用饱和食盐水除杂,错误;D项,等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,正确。‎ ‎【加固训练】‎ ‎　　氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是 (　　)‎ A.氯胺的水解产物为NH2OH和HCl B.氯胺的电子式为 C.氯胺中氯的化合价为+1‎ D.氯胺的消毒原理与漂白粉相似 ‎【解析】选A。NH2Cl发生水解反应,NH2Cl+H2ONH3+HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒。故消毒原理与漂白粉相似。‎ ‎【归纳提升】‎ 含氯消毒剂的特点 含氯消毒剂的共同特点是利用本身的强氧化性,或与水反应产生HClO,杀灭具有生命活性的微生物。解答这类题目,一般要从氧化性,得电子数目以及平衡移动等角度分析思考。‎ 关闭Word文档返回原板块