四川省成都市实验中学2020届高三高考模拟（二）化学试题 Word版含答案 13页

：设计实验流程如图 ，某课题组以此粉末为原料回收铈， 2 、 23 、 2 含 生大量的废玻璃粉末 是一种重要的稀土氢氧化物。平板电视显示屏生产过程中会产 4 氢氧化铈 5. 发生加成反应 3ᦙ䁪2 可与 D. 1mol 化合物 可通过苯与 Cl 发生加成反应制得 合 C. 化合物 分子式为 合 B. 化合物 不能与乙醇发生反应 A. 化合物 。下 列说法正确的是 图 如 微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的 4. D. 利用 Y 的含氧酸酸性强于 W 的含氧酸酸性，可证明非金属性 W 强于 Y 的结构和化学性质相似 2 和 2 C. B. X、Y、Z 三种元素对应原子的半径依次减小 A. X 位于元素周期表中的第 3 周期第ⅥA 族 X W Y Z 原子序数为 Z 元素原子序数的两倍，则下列说法正确的是 W、X、Y、Z 四种短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，其中 W 元素的 3. 2A. A B. B C. C D. D 该待测液中一定含有 出现血红色 某待测液中先滴入氯水无明显现象，后滴入硫氰化钾溶液 D 萄糖 说明尿液中不含有葡 成 悬浊液，没有砖红色沉淀生 ݑ2 向尿液中加入新制 C 2 ，无 3 该无色溶液中一定有 沉淀又会全部消失 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后 B 3 说明该食盐不含 焰显黄色 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火 A 项 实验操作及现象 实验结论 选 下列有关实验操作与结论都正确的是 2. D. 漂洗衣服时，可以采用萃取原理中的“少量多次”来节约用水 C. “长征九号”运载火箭的壳体通常采用纤维作增强体，金属作基体的复合材料 的有害气体一般没有得到转化或吸收 B. 严格地讲实验室中的“通风厨”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生 A. 用氟利昂做制冷剂会加剧雾霾天气的形成 化学与生活密切相关，下列叙述中不正确的是 1. 一、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 2020 年四川省成都市实验中学高考化学模拟试卷（二） 页 13 页，共 1 第 第 2 页，共 13 页 下列说法错误的是 A. 滤渣 A 中主要含有 2 、 2B. 过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C. 过程 中发生反应的离子方程式为 2 22 3 3 22 2 D. 过程 中消耗 11.2 2 已折合成标准状况 ，转移电子数为 2 .䁨2 1䁨 23 . 锌 空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为 KOH 溶液，反应 为 2ㄲ 2 4 22 2ㄲ4 2 . 下列说法正确的是 A. 充电时，电解质溶液中 向阳极移动 B. 充电时，电解质溶液中 逐渐减小 C. 放电时，负极反应为： ㄲ 4 2 ㄲ4 2D. 放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 22.4 标准状况 7. 常温下，向 1䁨䁨ᦙ䁨.䁨1ᦙ䁪 1 溶液中逐滴加入 䁨.䁨2ᦙ䁪 1 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况体积变化忽略不计 . 下列说法中不正确的是 A. MOH 为一元弱碱 B. MA 稀溶液 液 7C. N 点水的电离程度大于 K 点水的电离程度 D. K 点对应的溶液的 1䁨 ，则 䁨.䁨1ᦙ䁪 1二、简答题（本大题共 4 小题，共 49.0 分） 8. 煤燃烧排放的烟气含有 2 和 ，形成酸雨、污染 大气，采用 ᦙ2 溶液作为吸收剂可同时对烟气进 行脱硫、脱硝。回答下列问题： 1 在鼓泡反应器中通入含有 2 和 NO 的烟气，反 应温度 323K， ᦙ2 溶液浓度为 5 1䁨 3 ᦙ䁪 1 . 反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。 离子 4 2 3 2 3 2 Ͳᦙ䁪 1 8.35 1䁨 4 .87 1䁨 1.5 1䁨 4 1.2 1䁨 5 3.4 1䁨 3 写出 ᦙ2 溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______。增加压强，NO 的 转化率______ 填“提高”、“不变”或“降低” 。 随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的 pH 逐渐______ 填“增大”、“不变”或 “减小” 。 由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率 填“大于”或“小于” 。 原因是除了 2 和 NO 在烟气中的初始浓度不同，还可能是______。 2 在不同温度下， ᦙ2 溶液脱硫、脱硝的反应中 2 和 NO 的平衡分压 如图 所示。 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______ 填“增大”、 “不变”或“减小” 。 反应 2 23 2 24 2 的平衡常数 K 表达式为______。 3 如果采用 NaClO、 ᦙ2 替代 ᦙ2 ，也能得到较好的烟气脱硫效果。从化 学平衡原理分析， ᦙ2 相比 NaClO 具有的优点是______。 第 3 页，共 13 页 9. 用含锂废渣 主要金属元素的含量： 3.5䁨.55ᦙ.4113.24 制备 23 ，并用其制备 电池的正极材料 4. 部分工艺流程如图： 资料：Ⅰ . 滤液 1、滤液 2 中部分离子的浓度 1 ： 2 ᦙ 2 2滤液 1 22.72 2䁨.8 䁨.3 䁨.18滤液 2 21.Ǥ4 7.7 1䁨 3 䁨.䁨8 䁨.78 1䁨 3Ⅱ .ܧܦ 能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。 Ⅲ . 某些物质的溶解度 ： ܦͲ 20 40 60 80 100 23Ͳ 1.33 1.17 1.䁨1 䁨.85 䁨.72 24Ͳ 34.7 33. 32.7 31.7 3䁨.ǤⅠ . 制备 23 粗品 上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是______。 2 滤渣 2 的主要成分有______。 3 向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和 ᦙ23 溶液， Ǥ䁨 充分反应后，分离出 固体 23 粗品的操作是______。 4 处理 lkg 含锂 3.5䁨 的废渣，锂的浸出率为 a， 转化为 23 的转化率为 b， 则粗品中含 23 的质量是______g。 Ⅱ . 纯化 23 粗品 5 将 23 转化为 3 后，用隔膜法电解 3 溶液制备高纯度的 LiOH， 再转化得电池级 23. 电解原理如图所示，阳极的电极反应式是，该池使用了 ______ 填“阳”或“阴” 离子交换膜。 Ⅲ . 制备 4 将电池级 23 和 C、 4 高温下反应，生成 4 和一种可燃性气体， 该反应的化学方程式是______。 10. 张亭栋研究小组受民间中医启发，发现 23 俗称砒霜 对白血病有明显的治疗作 用。氮 、磷 、砷 等都是 VA 族的元素，该族元素的化合物在研究和生产 中有许多重要用途。回答下列问题： 第 4 页，共 13 页 1 、P、As 原子的第一电离能由大到小的顺序为______；As 原子的核外电子排 布式为______。 23 的沸点比 3 ______ 填“高“或“低” ，原因是______。 3ᦙ34 中含有的化学键类型包括______； 4 3 的空间构型为______， 4的分子结构如图 1 所示，则在该化合物中 As 的杂化方式是______。 4 白磷 4 的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 2 小圆圈表示白磷分子 。已知 晶胞的边长为 acm，阿伏加德罗常数为 ᦙ䁪 1 ，则该晶胞中含有的 P 原子的个数 为______，该晶体的密度为______ ᦙ 3 用含 、a 的式子表示 。 11. Prolitane 是一种抗抑郁药物，以芳香烃 A 为原料的合成路线如下： 请回答以下问题： 1 的化学名称为______， ݎ䁪݈ᦙㄲ 的反应类型为______。 2ܧ 的官能团名称分别为______和______。 3合 的结构简式为______。 4 的化学方程式为______。 5 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有______种 不含立体异构 ； 属于芳香化合物 能发生银镜反应 能发生水解反应 其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3：2：2：1，写出符合要求的该 同分异构体的结构简式______。 参照 Prolitane 的合成路线，设计一条由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成 路线______ 其他无机试剂和溶剂任选 。 三、实验题（本大题共 1 小题，共 14.0 分） 12. 铝镁合金是飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测 定某含镁 3 ～ 5 的铝镁合金 不含其他元素 中镁的质量分数，设计了下列两种不 同实验方案进行探究．填写下列空白： 方案一 实验方案 将铝镁合金与足量 NaOH 溶液反应，测定剩余固体质量． 实验中发生反应的化学方程式是 ______ ． 实验步骤 1 称取 1䁨.8 铝镁合金粉末样品，溶于体积为 V、物质的量浓度为 4.䁨ᦙ䁪 1 ᦙ 溶液中，充分反应．则 NaOH 溶液的体积 ______ mL． 2 过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 ______ 填“偏高”、“偏低”或“无影响” ． 方案二 第 5 页，共 13 页 实验方案 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积． 实验步骤 1 同学们拟选用如图 1 实验装置完成实验： 你认为最简易的装置其连接顺序是 A 接 ______ 接 ______ 接 ______ 填接口字 母，可不填满 ． 2 仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴 入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验 结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他 们设计了如图 2 所示的实验装置． 装置中导管 a 的作用是 ______ ． 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为 1 mL、 2 mL，则产生氢气的体积为 ______ mL． 若需确定产生氢气的量，还需测定的数据是 ______ ． 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、原子结构来推断元素为解 为 N 元素，X 为 Si 元素，以此解答该题。 子序数为 Z 元素原子序数的两倍，则 W 应为 S 元素，Z 为 O 元素，由相对位置可知 Y 由元素在周期表中的位置可知 Y、Z 位于第二周期，X、W 位于第三周期，W 元素的原 故选：B。 非金属性，故 D 错误； D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸不能通过酸性比较 是分子晶体，二者结构不同，故 C 错误； 2 是原子晶体， 2 C. 故 B 正确； ， ൐ ൐ B.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径为 A.X 为 Si 元素，位于元素周期表中的第 3 周期第 IVA 族，故 A 错误； 【解析】解：由以上分析可知 X 为 Si 元素、Y 为 N 元素、Z 为 O 元素，W 为 S 元素。 3.【答案】B 度不大。 实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、 D.先加氯水可氧化亚铁离子，不能排除原溶液是否含铁离子。 C.反应需要加热至沸腾； B.氢氧化铝具有两性； A.观察 K 的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃； 故选：B。 误； ，也有同样的现象，检验亚铁离子时试剂顺序不合理，故 D 错 3 D.若待测液中含有 悬浊液与葡萄糖只有在加热条件下才能产生砖红色沉淀，故 C 错误； ݑ2 C.新制 均合理，故 B 正确； 遇 NaOH 才能产生“先生成沉淀后沉淀溶解”的现象，操作、现象、结论 3 B.只有 合理，故 A 错误； ，K 元素的焰色浅紫色能被 Na 元素的焰色黄色遮挡，操作不 3 若含 . 【解析】解： 2.【答案】B 目难度不大。 本题考查了化学与生活的分析应用，注意知识的积累和理解，掌握基础是解题关键，题 D.少量多次漂洗衣物可以节约用水量。 C.含有两种以上类型的材料称为复合材料； B.“通风厨”只是避免了实验室内的污染，排放到空气中照样污染环境； A.氟利昂可导致臭氧空洞； 故选：A。 D.采用萃取原理中的“少量多次”，漂洗衣服时能节约用水，故 D 正确； 导电、导热，二者的密度都较小，故 C 正确； C.以纤维为增强体、金属为基体的是复合材料，碳纤维熔点高、硬度大，金属钛熔点高、 环境，故 B 正确； B.“通风厨”只是避免了实验室内的污染，有害气体未被吸收处理，排放到空气中污染 氟利昂可导致臭氧空洞，与雾霾无关，故 A 错误； .. 【解析】解： 1.【答案】A 答案和解析 页 13 页，共 第 第 7 页，共 13 页 答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题 目难度不大。 4.【答案】D 【解析】解： . 化合物 A 含有羧基，可发生酯化反应，故 A 错误； B.化合物 B 不含 H 原子，分子式为 ，故 B 错误； C.化合物 B 含有苯环，由苯和氯气发生取代反应生成，故 C 错误； D.化合物 A 含有苯环，可与氢气发生加成反应，则 1mol 化合物 可与 3ᦙ䁪2 发生加 成反应，故 D 正确。 故选：D。 A.A 含有羧基，可发生酯化反应； B.B 不含 H 原子； C.B 由苯和氯气发生取代反应生成； D.化合物 A 含有苯环，可与氢气发生加成反应。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关 键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。 5.【答案】C 【解析】解：废玻璃粉末 含 2 、 23 、 2 以及其他少量可溶于稀酸的物质 中加 入稀盐酸， 23 转化 3 存在于滤液中，滤渣为 2 和 2 ；加入稀硫酸和 22 ， 2 转化为 3 ，滤渣为 2 ；加入碱后 3 转化为沉淀，最后通入氧气将 Ce 从 3 氧化为 4 ，得到产品 4 ， A.分析可知滤渣 A 中主要含有 2 、 2 ，故 A 正确； B.过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故 B 正确； C.稀硫酸、 22 ， 2 三者反应生成转化为 243 、 2 和 2 ，反应的离子方程式 为： 22 22 2 3 2 42 ，故 C 错误； D.过程 是通入氧气将 Ce 从 3 氧化为 4 ，得到产品 4 ， 43 2 22 44 ，消耗 11.2 2 已折合成标准状况 ，转移电子数 11.2 22.4Ͳᦙ䁪 4 .䁨2 1䁨 23 2 .䁨2 1䁨 23 ，故 D 正确； 故选：C。 废玻璃粉末 含 2 、 23 、 2 以及其他少量可溶于稀酸的物质 中加入稀盐酸， 23 转化 3 存在于滤液中，滤渣为 2 和 2 ；加入稀硫酸和 22 ， 2 转化 为 3 ，滤渣为 2 ；加入碱后 3 转化为沉淀，最后通入氧气将 Ce 从 3 氧化为 4 ， 得到产品 4 ，据此解答。 本题以工艺流程为基础，考查化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算、氧化 还原反应等相关知识，题目难度中等。 6.【答案】C 【解析】【分析】 本题考查原电池与电解池的基础知识，正确判断正负极、阴阳极，注意电极反应式的书 写及电子转移的计算，正确判断化合价的变化为解答该题的关键，题目难度中等。 【解答】 根据 2ㄲ 2 4 22 2ㄲ4 2 可知， 2 中元素的化合价降低，被还原， 应为原电池正极，Zn 元素化合价升高，被氧化，应为原电池负极，电极反应式为 ㄲ 4 2 ㄲ4 2 ，充电时阳离子向阴极移动，以此解答该题。 A.充电时阳离子向阴极移动，故 A 错误； B.充电时，总反应为 2ㄲ4 2 2ㄲ 2 4 22 ，则电解质溶液中 第 8 页，共 13 页 逐渐增大，故 B 错误； C.放电时，负极反应式为 ㄲ 4 2 ㄲ4 2 ，故 C 正确； D.放电时，电路中通过 2mol 电子，消耗氧气 11.2 标准状况 ，故 D 错误。 故选 C。 7.【答案】D 【解析】解： .䁨.䁨1ᦙ䁪 1 溶液中 2 ，则 HA 是强酸，5ml 碱溶液恰好反应 后，溶液呈酸性，51ml 恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，故 A 正确； B.HA 是强酸，碱为弱碱，MA 是强酸弱碱盐，其稀溶液 液 7 ，故 B 正确； C.由图象可知，N 点溶液呈中性，水电离的氢离子为 1䁨 7 ᦙ䁪Ͳ ，K 点溶液呈碱性，MOH 电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于 1䁨 7 ᦙ䁪Ͳ ，所以 N 点水的电离 程度大于 K 点水的电离程度，故 C 正确； D.在 K 点时混合溶液体积是碱溶液的 2 倍，根据物料守恒结合溶液体积变化知， 䁨.䁨1ᦙ䁪 1 ，根据电荷守恒得 ， 䁨.䁨1ᦙ䁪 1 䁨.䁨䁨5ᦙ䁪 1 䁨.䁨䁨5ᦙ䁪 1 ，故 D 错误； 故选：D。 䁨.䁨1ᦙ䁪 1 溶液中 2 ，则 HA 是强酸，N 点时溶液呈中性，MOH 的物质的 量大于 HA 的物质的量，说明 MOH 是弱碱，酸或碱性溶液抑制水电离，含有弱根离子 的盐促进水电离，根据物料守恒计算 K 点 和 的和． A.根据 䁨.䁨1ᦙ䁪Ͳ 的 HA 溶液的 2 可知，HA 在溶液中完全电离，则 HA 为强电 解质，恰好反应需要碱 50ml，溶液呈酸性分析； B.N 点为中性溶液，而 K 点溶液显示碱性，氢氧根离子抑制了水电离电离，MOH 的物 质的量大于 HA 的物质的量，说明 MOH 是弱碱； C.由图象可知，N 点溶液呈中性，水电离的氢离子为 1䁨 7 ᦙ䁪Ͳ ，K 点溶液呈碱性，MOH 电离的氢氧根离子抑制了水电离，水电离的氢离子小于 1䁨 7 ᦙ䁪Ͳ ，所以 N 点水的电离 程度大于 K 点水的电离程度； D.根据物料守恒、电荷守恒判断溶液中 结果． 本题考查了酸碱混合时的定性判断，注意根据酸溶液的 pH 和酸的浓度确定酸的强弱， 为易错点，题目难度中等． 8.【答案】 4 32 4 43 22 3 提高 减小 大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高 减小 2 4 2 2 2 3 2 形成 ᦙ4 沉淀，反应平衡 向产物方向移动， 2 转化率提高 【解析】解： 1 、 2 在碱性条件下反应生成 3 、 ，N 元素化合价由 2 价变为 5 价、Cl 元素化合价由 3 价变为 1 价，根据转移电子守恒及电荷守恒配平 方程式为 4 32 4 43 22 3 ，该反应前后气体体积减小， 则增大压强平衡正向移动，NO 的转化率提高， 故答案为： 4 32 4 43 22 3 ；提高； 随着吸收反应的进行，溶液由碱性转化为中性，则溶液的 pH 减小， 故答案为：减小； 由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率， 2 较 NO 易溶于水，化学反应 速率还与活化能有关，活化能越大化学反应速率越低，所以除了 2 和 NO 在烟气中的 初始浓度不同，还可能是 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高， 故答案为：大于；NO 溶解度较低或脱硝反应活化能较高； 2 由图分析可知，反应温度升高， 2 和 NO 的平衡分压 越大，说明平衡逆向移动， 脱硫、脱硝反应的平衡常数均减小， 第 Ǥ 页，共 13 页 故答案为：减小； 反应 2 23 2 24 2 的平衡常数 2 4 2 2 2 3 2 ， 故答案为： 2 4 2 2 2 3 2 ； 3 形成 ᦙ4 沉淀，反应平衡向产物方向移动， 2 转化率提高，NaClO 反应后生成 NaCl，不如生成硫酸钙沉淀容易， 故答案为：形成 ᦙ4 沉淀，反应平衡向产物方向移动， 2 转化率提高。 1 、 2 在碱性条件下反应生成 3 、 ，N 元素化合价由 2 价变为 5 价、 Cl 元素化合价由 3 价变为 1 价，根据转移电子守恒及电荷守恒配平方程式；增大压 强平衡向气体体积减小的方向移动，根据平衡移动方向判断 NO 转化率改变； 随着吸收反应的进行，溶液由碱性转化为中性； 由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率， 2 较 NO 易溶于水，化学反应 速率还与活化能有关； 2 由图分析可知，反应温度升高， 2 和 NO 的平衡分压 越大，说明平衡逆向移动； 反应 2 23 2 24 2 的平衡常数 K 为生成物浓度幂之积与反应物浓度 幂之积的比； 3ᦙ4 沉淀，促进平衡正向移动。 本题考查化学平衡计算、氧化还原反应等知识点，侧重考查分析计算能力，明确元素化 合物性质、化学平衡常数含义是解本题关键，注意 2 题图纵坐标与气体分压成反比， 为易错点。 9.【答案】研磨、 7䁨 加热 2 、 2 、 ᦙ2 趁热过 滤 185ab 阳 23 2 24 高温 24 3 【解析】解： 1 流程中为加快化学反应速率而采取的措施有研磨、 7䁨 加热， 故答案为：研磨、 7䁨 加热； 2 由上述分析可知，滤液 1 中加入 NaOH 调节 12 沉淀 2 、 ᦙ 2 、 2 ，故 滤渣 2 主要为 2 、 2 还有极少量的 ᦙ2 ， 故答案为： 2 、 2 、 ᦙ2 ； 3 根据表可知 23 高温溶解度小，故 Ǥ䁨 充分反应后，通过趁热过滤分离出固体 23 粗品； 故答案为：趁热过滤； 4ꀀ 含锂 3.5䁨 的废渣，锂的浸出率为 a，则浸出的 ㄲ 1䁨䁨䁨3.5ᦙ 7Ͳᦙ䁪 5ᦙᦙ䁪 ， 转化为 23 的转化率为 b，则粗品中含 23 的质量是 5ᦙᦙ䁪 1 2 74Ͳ ᦙ䁪 185ᦙ ， 故答案为：185ab； 5 根据电解图，阳极失去电子发生氧化反应，放电为氢氧根离子，电极反应为： 4 4 22 2 ；阴极放电的是氢离子，阴极生成 ，根据题意得到 LiOH，则 LiOH 在阴极生成， 移向阴极，为阳离子交换膜； 故答案为： 4 4 22 2 ；阳； 23 和 C、 4 高温下反应，生成 4 和一种可燃性气体，根据元素分析该 气体为 CO，则反应为 23 2 24 高温 24 3 ， 故答案为： 23 2 24 高温 24 3 。 第 1䁨 页，共 13 页 由流程可知，将含锂废渣研磨后，在 7䁨 条件下用稀硫酸酸浸其中的金属离子，得到 含有的 、 2 、 ᦙ 2 、 2 酸性溶液，其中部分 ᦙ 2 与硫酸根离子生成 ᦙ4 沉 淀，过滤，滤渣 1 主要是 ᦙ4 ，向滤液 1 中加入 NaOH 调节 12 沉淀 2 、 ᦙ 2 、 2 ，滤渣 2 主要为 2 、 2 还有极少量的 ᦙ2 ，滤液 2 含有 ， 向滤液 2 中先加入 EDTA，再加入饱和 ᦙ23 溶液， Ǥ䁨 充分反应后，得到沉淀，趁 热过滤得到粗品 23 ，将 23 转化为 3 后，用隔膜法电解 3 溶液制备 高纯度的 LiOH，再转化得电池级 23 ，将电池级 23 和 C、 4 高温下发生 23 2 24 高温 24 3 ，以此来解答。 本题考查物质的制备实验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、制备原理、实 验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难 度不大。 10.【答案】 ൐ ൐ 1 2 2 2 2 3 2 3 3 1䁨 4 2 4 3 高 3 分子间存在较强的 氢键作用，而 3 分子间仅有较弱的范德华力 离子键和共价键 正四面体 3 16 4Ǥ ᦙ 3 【解析】解： 1 同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小，所以 N、P、As 第一电离能大小顺序是 ൐ ൐ ；As 原子的核外有 33 个电子，根据构造原理书写 As 原子的电子排布式为 1 2 2 2 2 3 2 3 3 1䁨 4 2 4 3 ， 故答案为： ൐ ൐ ； 1 2 2 2 2 3 2 3 3 1䁨 4 2 4 3 ； 23 分子间能形成氢键， 3 不能形成氢键，分子间只存在范德华力，所以 3 熔 沸点较高， 故答案为：高； 3 分子间存在较强的氢键作用，而 3 分子间仅有较弱的范德华力； 3ᦙ34 中 4 3 和钠离子之间存在离子键、 元素之间存在共价键； 4 3 中 As 原子价层电子对个数 4 5342 2 4 ，根据价层电子对互斥理论判断该离 子的空间构型为正四面体； 4 的分子结构中每个 As 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，根据价层 电子对互斥理论判断在该化合物中 As 的杂化方式为 3 ， 故答案为：离子键和共价键；正四面体； 3 ； 4 该晶胞中白磷分子个数 8 1 8 1 2 4 ，每个白磷分子中含有 4 个 P 原子，所以 该晶胞中含有 16 个 P 原子；晶胞体积 ᦙ 3 ᦙ 3 ，该晶胞密度 ᦙ 314 4 ᦙ 3 Ͳᦙ 3 4Ǥ ᦙ 3 Ͳ ᦙ 3 ， 故答案为：16； 4Ǥ ᦙ 3 。 1 同一主族元素的第一电离能随着原子序数增大而减小；As 原子的核外有 33 个电子， 根据构造原理书写 As 原子的电子排布式； 2 含有氢键的氢化物熔沸点较高； 3ᦙ34 中阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键； 4 3 中 As 原子价层电子对个数 4 5342 2 4 ，根据价层电子对互斥理论判断该离 子的空间构型； 4 的分子结构中每个 As 原子价层电子对个数是 4 且含有一个孤电子对，根据价层 电子对互斥理论判断在该化合物中 As 的杂化方式； 第 11 页，共 13 页 4 该晶胞中白磷分子个数 8 1 8 1 2 4 ，晶胞体积 ᦙ 3 ᦙ 3 ，该晶胞密度 ᦙ 。 本题考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、化学键等知识点，熟练 掌握原子结构、物质结构、元素周期律即可解答，注意：每个白磷分子中含有 4 个 P 原 子。 11.【答案】苯乙酸乙酯 加成反应或还原反应 羰基 酯 基 2 4 【解析】解： 1 根据 D 的结构简式可知 D 的名称为苯乙酸乙酯；H 与氢气 在催化剂存在下发生加成反应产生 Prolitane ，与氢气的加成反应也叫还原 反应， 故答案为：苯乙酸乙酯；加成反应或还原反应； 2ܧ 结构简式为 ，根据结构简式可知含有的官能团分别为酯基和羰基， 故答案为：羰基；酯基； 3 相对分子质量是 92，可以与氯气在光照条件下发生取代反应产生 77 ，则 A 是 甲苯 ，B 是 ，故答案为： ； 4 是 脱羧生成 G，反应化学方程式为： ， 故答案为： ； 5 结构简式为 ，其同分异构体要求 属于芳香化合物，说明含有 苯环； 能发生银镜反应，说明含有醛基， 能发生水解反应，说明含有酯基，则其 为甲酸形成的酯，可能结构为 、 、 、 第 12 页，共 13 页 ，共有 4 种；其中核磁共振氢谱显示为 4 组峰，其峰面积比为 3： 2：2：1，符合要求的该同分异构体的结构简式为 ， 故答案为：4； ； 模仿 转化，由苯和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯的合成路线： ， 故答案为： 。 芳香烃 A 的相对分子质量为 92，分子中最大碳原子数目 Ǥ2 12 78 ，故 A 的分子式 为 78 ，则 A 为 ，A 在光照条件下发生取代反应生成 B 为 .发生酯化反应生成 D，D 发生取代反应生成 E，E 发生酯的水解反应、酸化得到 F 为 ，F 加热脱羧生成 G，G 可以看作是先发生加成反应、再发生消去反 应生成 H，H 发生加成反应或还原反应生成 Prolitane，以此解答该题。 本题考查有机物的合成，为高考常见题型，根据转化中有机物的结构明确的发生的反应， 熟练掌握官能团的性质与转化，题目侧重考查学生对知识的迁移运用能力，是有机化学 常考题型。 12.【答案】 2 2ᦙ 22 2ᦙ2 32 ；97；偏高；E；D；G；保持分 液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下， 滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起 的氢气体积误差； 1 2 ；实验时的温度和压强 【解析】解：方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为 2 2ᦙ 22 2ᦙ2 32 ， 故答案为： 2 2ᦙ 22 2ᦙ2 32 ； 1 含镁为 3 时，金属铝的含量最高， 1䁨.8 合金中铝的质量为， 1䁨.8 1 3 1䁨.8 Ǥ7 ，则： 2 2ᦙ 22 2ᦙ2 32 54g 2mol 1䁨.8 Ǥ7 1䁨 3 4.䁨ᦙ䁪Ͳ 所以 54g： 1䁨.8 Ǥ7 2ᦙ䁪 ： 1䁨 3 4.䁨ᦙ䁪Ͳ ，解得： Ǥ7 ， 故 ᦙ 溶液 Ǥ7ᦙ ， 故答案为：97； 2 镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大，镁的质量分数偏高， 故答案为：偏高； 方案二： 1 装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛 水的试剂瓶导管一定要短进长出，利用增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生 成氢气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部，故连接顺序为： 接 ܧ 接 ， 第 13 页，共 13 页 故答案为：E、D、G； 2 装置中导管 a 的作用是：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打 开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气 体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差， 故答案为：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀 硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由 于加入稀硫酸引起的氢气体积误差； 滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积，收集氢气后滴 定管内液面读数减小，所以测定氢气的体积为 1 2 ， 故答案为： 1 2 ， 由于气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的 温度和压强， 故答案为：实验时的温度和压强． 方案一：铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气； 1 镁的质量分数最小时，金属铝的质量最大，需要的氢氧化钠溶液最多，实际需要氢 氧化钠溶液的体积应大于或等于最大值，据此计算； 2 镁上会附着偏铝酸钠等物质，未洗涤导致测定的镁的质量偏大； 方案二： 1 装置的组装顺序：合金与水反应，用排水量气法测定氢气的体积，其中盛 水的试剂瓶导管一定要短进长出，增大压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氢 气的体积，量筒内导管应伸入量筒底部； 2 保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸 能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加 入稀硫酸引起的氢气体积误差； 滴定管的数值零刻度在上方，两次的体积之差为测定的氢气的体积 注意应保持干燥 管与滴定管内液面等高 ，收集氢气后滴定管内液面上升，读数减小； 气体受温度和压强的影响较大，若要确定气体的物质的量，必须知道实验时的温度 和压强． 本题考查物质含量的测定、对实验原理与装置的理解、实验方案设计等，难度中等，理 解实验原理是解题的关键，是对知识的综合考查，需要学生具有知识的基础与综合运用 知识分析问题、解决问题的能力．