2020届高考化学一轮复习（浙江）　硫、氮和可持续发展学案 24页

专题十二　硫、氮和可持续发展 挖命题 ‎【考情探究】‎ 考点 考纲内容 考试 要求 考试 均分 考题示例 考试热度 含硫化合物的性质和应用 ‎(1)二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)‎ c ‎4分 ‎2018浙江11月选考,28,4分 ‎★★★★★‎ ‎(2)酸雨的成因和防治 a ‎★☆☆☆☆‎ ‎(3)硫酸的工业生产 b ‎2分 ‎2018浙江11月选考,8,2分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(4)浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)‎ b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(5)S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化 c ‎6分 ‎2017浙江11月选考,27,6分 ‎★★☆☆☆‎ ‎(6)几种重要的硫酸盐及其用途 a ‎☆☆☆☆☆‎ 生产生活中的含氮化合物 ‎(1)氮氧化物的产生、转化及其性质 a ‎2分 ‎2016浙江4月选考,30(3)‎ ‎★☆☆☆☆‎ ‎(2)氮及其化合物的相互转化关系 c ‎(3)氨的性质与用途 b ‎2分 ‎2017浙江4月选考,8,2分 ‎★☆☆☆☆‎ ‎(4)工业合成氨 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(5)铵盐的性质与用途 b ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(6)氮肥的性质与科学使用 a ‎☆☆☆☆☆‎ ‎(7)硝酸的性质与用途 b ‎★☆☆☆☆‎ ‎(8)工业制取硝酸的设备和流程 b ‎☆☆☆☆☆‎ 分析解读　　本专题主要考查SO2、H2SO4的性质和用途,环境污染及防护。非选择题的考查方式通常是以元素化合物知识为载体,融元素化合物、离子反应、氧化还原反应、物质的制备与检验、反应速率与化学平衡、电化学及盐类的水解与电离等知识于一体进行考查。预计今后高考中在选择题中考查生产生活中的含氮化合物的可能性大增。‎ ‎【真题典例】‎ 破考点 ‎【考点集训】‎ 考点一　含硫化合物的性质和应用 ‎1.(2019届浙江台州中学高三第一次统练,8)将乙醇滴入热的浓硫酸中,发生的主要反应为C2H5OH+6H2SO4 6SO2↑+2CO2↑+9H2O,同时检测到生成的气体中不含H2O且有少量乙烯,在此过程中浓硫酸没有体现的性质是(　　)‎ A.氧化性 B.脱水性 C.酸性 D.吸水性 答案　C ‎2.(2019届浙江宁波镇海中学高一期中,16)某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示:‎ 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH溶液(含2滴酚酞溶液)‎ 红色褪去 下列说法正确的是(　　)‎ A.浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b均表明SO2具有漂白性 C.c中只可能发生反应:SO2+2OH- SO‎3‎‎2-‎+H2O D.c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+)=2c(SO‎3‎‎2-‎)+c(HSO‎3‎‎-‎)+c(OH-)‎ 答案　D ‎3.(2019届浙江台州中学高三复习检测,9)探究浓硫酸和铜的反应,下列装置或操作正确的是(　　)‎ A.用装置甲进行Cu和浓硫酸的反应 B.用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气 C.用装置丙稀释反应后的混合液 D.用装置丁测定余酸的浓度 答案　C ‎4.(2019届浙江舟山中学高一单元检测)下列物质的检验中,其结论一定正确的是(　　)‎ A.向某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加入稀硝酸后,白色沉淀不溶解,也无其他现象,说明原溶液中一定含有SO‎4‎‎2-‎ B.向某溶液中加盐酸产生无色气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊,说明该溶液中一定含有CO‎3‎‎2-‎或SO‎3‎‎2-‎ C.取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解,再加足量盐酸酸化,然后加BaCl2溶液,若加盐酸时有气体产生,加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,说明Na2SO3样品已部分被氧化 D.将某气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,该气体一定是SO2‎ 答案　C 考点二　生产生活中的含氮化合物 ‎1.(2018浙江宁波镇海中学单元检测,9)NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示),下列有关表述正确的是　(　　)‎ A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥 B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解 C.NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应 D.由NH3生成NaHCO3的反应属于氧化还原反应 答案　C ‎2.(2019届浙江台州书生中学高三复习检测,6)某实验过程如图所示。则图③的试管中的现象是(　　)‎ A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应 B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色 答案　D ‎3.(2017浙江宁波效实中学月考,12)下列有关的计算分析不正确的是(　　)‎ A.在反应3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,当有1 mol铜被氧化时,被还原的硝酸的物质的量为‎2‎‎3‎ mol B.某溶液100 mL,其中含硫酸0.03 mol,硝酸0.04 mol,若在该溶液中投入1.92 g铜粉微热,反应后放出NO气体的物质的量为0.015 mol C.室温时,在容积为a mL的试管中充满NO2气体,然后倒置在水中到试管内液面不再上升时为止;再通入b mL O2,则试管内液面又继续上升,测得试管内最后剩余气体为c mL,且该气体不能支持燃烧,则a、b的关系为a=4b+3c D.锌与HNO3按物质的量之比为2∶5混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为1∶4‎ 答案　B 炼技法 ‎【方法集训】‎ 方法1　鉴别CO2与SO2气体的方法 ‎1.(2019届浙江金华永康一中高一期中,8)为确定某纯净的气体X的成分,进行了如下几种实验,其中不正确的是(　　)‎ 选项 操作(现象)‎ 结论 A 闻X气味(有刺激性) 酸性KMnO4溶液(褪色)‎ X一定是SO2‎ B 闻X气味(有刺激性) 澄清石灰水(变浑浊)‎ X一定是SO2‎ C X 品红溶液(褪色) 变红色 X一定是SO2‎ D X 紫色石蕊溶液(先变红色后褪色)‎ X一定不是SO2‎ 答案　A ‎2.(2018浙江缙云中学高一期末,9)下列实验用来证明气体SO2的存在,其中正确的是(　　)‎ ‎①能使品红溶液褪色　②能使湿润的蓝色石蕊试纸变红　③能使澄清石灰水变浑浊　④通入足量NaOH溶液中,再滴入BaCl2溶液,生成能溶于盐酸的白色沉淀　⑤通入溴水中,溴水褪色,再滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成 A.①②④⑤ B.都不能证明 C.①⑤ D.只有⑤‎ 答案　D ‎3.(2017浙江宁波镇海中学高一期始,26)(1)浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　;为了验证反应的各种生成物,用如图Ⅰ装置进行实验。 ‎ 图Ⅰ ‎(2)图Ⅰ中A处是实验中的必要装置,它是下列图Ⅱ所示中的(填编号)　　　　。 ‎ 图Ⅱ ‎(3)C装置中应盛的试剂为足量的　　　　　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是 　 。 ‎ 答案　(1)C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ‎(2)③‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液　除去SO2并验证SO2已除净 ‎(4)C中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅但不褪为无色,同时D中澄清石灰水变浑浊 方法2　无机推断题的解题策略和方法 ‎1.(2019届浙江宁波镇海中学高三复习检测,14)已知a、b、c、d均为中学化学常见的纯净物,a是单质,它们有如图所示反应关系。下列说法错误的是(　　)‎ A.若a是大气中含量最多的气体,c、d是氧化物且会造成光化学污染,则d转化成c的反应的化学方程式为3NO2+H2O 2HNO3+NO B.若a、b、c分别为C(s)、CO(g)、CO2(g),且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且均消耗1 mol含碳物质时,反应①、②、③的焓变依次为ΔH1、ΔH2、ΔH3,则它们之间的关系为ΔH2=ΔH1+ΔH3‎ C.若c为一元强碱,且阴、阳离子所含的电子数相同,d为日常生活中常用的调味品,工业上用d制备a的化学方程式为2Na2O(熔融) 4Na+O2↑‎ D.若a是应用最广泛的金属,反应④用到a,反应②、⑤均用到同一种气态非金属单质,实验室保存d溶液的方法是加入适量铁粉与稀盐酸 答案　C ‎2.(2019届浙江诸暨中学高三期中,27)草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线,曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。‎ ‎(1)通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　　(填化学式);试写出B点对应的物质与O2在225 ℃~300 ℃发生反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(2)取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体,得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比:　 。 ‎ 答案　(1)Co3O4　3CoC2O4+2O2 Co3O4+6CO2　(2) 5∶6‎ ‎3.(2017浙江4月选考,27,6分)为探究黑色固体X(仅含两种元素)的组成和性质,设计并完成如下实验:‎ 请回答:‎ ‎(1)X的化学式是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)加热条件下氨气被固体X氧化成一种气体单质,写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　 。 ‎ 答案　(6分)(1)CuO ‎(2)Cu2O+2H+ Cu2++Cu+H2O ‎(3)3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O 过专题 ‎【五年高考】‎ A组　自主命题·浙江卷题组 考点一　含硫化合物的性质和应用 ‎1.(2016浙江10月选考,8,2分)下列能使品红溶液褪色的是(　　)‎ A.SO2 B.BaSO4 C.KCl D.CO2‎ 答案　A ‎2.(2018浙江4月选考,9,2分)下列反应中能产生二氧化硫的是　(　　)‎ A.氧化铜和稀硫酸反应 B.亚硫酸钠和氧气反应 C.三氧化硫和水反应 D.铜和热的浓硫酸反应 答案　D ‎3.(2018浙江11月选考,8,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.电解熔融氯化镁可制取金属镁 B.电解饱和食盐水可制取氯气 C.生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和晶体硅 D.接触法制硫酸的硫元素主要来源于硫黄或含硫矿石 答案　C ‎4.(2016浙江4月选考,6,2分)下列说法不正确的是(　　)‎ A.氯气可用于自来水的消毒 B.镁可用于制造信号弹和焰火 C.氢氧化铁胶体能用于净水 D.二氧化硫不可用于漂白纸浆 答案　D ‎5.(2015浙江10月选考,13,2分)有关SO2的性质,下列说法不正确的是(　　)‎ A.能使品红溶液褪色 B.能与NaOH溶液反应 C.能与H2O反应生成H2SO4‎ D.一定条件下能与O2反应生成SO3‎ 答案　C ‎6.(2018浙江11月选考,28,4分)某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2的性质实验(夹持装置已省略)。请回答:‎ ‎(1)下列说法正确的是　　　　　。 ‎ A.反应后,将试管Ⅰ中的白色固体加入水中,溶液呈蓝色 B.取下试管Ⅲ并不断振荡,试管中出现浑浊,是因为生成了BaSO4‎ C.试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,说明SO2具有氧化性 D.试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替 ‎(2)取下试管Ⅱ,在该试管口套上气球,将无色溶液加热恢复至红色,冷却后,发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。 ‎ 答案　(4分)(1)ABD　(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质,受热释放SO2,溶液恢复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅 考点二　生产生活中的含氮化合物 ‎7.(2017浙江4月选考,8,2分)下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是(　　)‎ A.NH3 B.SO2 C.HCl D.CO2‎ 答案　A ‎8.(2016浙江理综,13,6分)为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH‎4‎‎+‎废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3‎ B.X可以是空气,且需过量 C.捕获剂所捕获的气体主要是CO D.处理含NH‎4‎‎+‎废水时,发生反应的离子方程式为:NH‎4‎‎+‎+NO‎2‎‎-‎ N2↑+2H2O 答案　B ‎9.(2016浙江4月选考,30,10分)【加试题】氨气及其相关产品是基本化工原料,在化工领域中具有重要的作用。‎ ‎(1)以Fe为催化剂,0.6 mol氮气和1.8 mol氢气在恒温、容积恒定为1 L的密闭容器中反应生成氨气,20 min后达到平衡,氮气的物质的量为0.3 mol。‎ ‎①在第25 min时,保持温度不变,将容器体积迅速增大至2 L并保持恒容,体系达到平衡时N2的总转化率为38.2%。请画出从第25 min起H2的物质的量浓度随时间变化的曲线。‎ ‎ ②该反应体系未达到平衡时,催化剂对逆反应速率的影响是　　　　　(填“增大”“减少”或“不变”)。 ‎ ‎(2)①N2H4是一种高能燃料,有强还原性,可通过NH3和NaClO反应制得,写出该制备反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②N2H4的水溶液呈弱碱性,室温下其电离常数K1=1.0×10-6,则0.01 mol·L-1 N2H4水溶液的pH等于 ‎ ‎(忽略N2H4的二级电离和H2O的电离)。‎ ‎③已知298 K和101 kPa条件下:‎ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH1‎ ‎2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH2‎ ‎2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)　ΔH3‎ ‎4NH3(g)+O2(g) 2N2H4(l)+2H2O(l)　ΔH4‎ 则N2H4(l)的标准燃烧热ΔH=　。 ‎ ‎(3)科学家改进了NO2转化为HNO3的工艺(如虚框所示),在较高的操作压力下,提高N2O4/H2O的质量比和O2的用量,能制备出高浓度的硝酸。‎ NH3(g) NO(g) NO2(g) N2O4(l)HNO3(aq)‎ 实际操作中,应控制N2O4/H2O质量比高于5.11,对此请给出合理解释   ‎ ‎ 　。 ‎ 答案　(10分)(1)①‎ ‎②增大 ‎(2)①2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O　②10‎ ‎③‎3‎‎2‎ΔH2-ΔH1-‎1‎‎2‎ΔH4‎ ‎(3)2N2O4+2H2O+O2 4HNO3,N2O4/H2O质量比等于5.11时恰好反应;高于5.11是为了提高N2O4浓度,有利于平衡正向移动,得到高浓度的硝酸 B组　统一命题、省(区、市)卷题组 考点一　含硫化合物的性质和应用 ‎1.(2017课标Ⅲ,7,6分)化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ A.PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 答案　C ‎2.(2017北京理综,10,6分)根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是(　　)‎ 溶液 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2有还原性 B H2S溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3>H2SiO3‎ 答案　C ‎3.(2016上海单科,14,3分)在硫酸工业生产中,为了有利于SO2的转化,且能充分利用热能,采用了中间有热交换器的接触室(如图)。下列说法错误的是(　　)‎ A.a、b两处的混合气体成分含量相同,温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同,温度不同 C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 答案　B ‎4.(2018江苏单科,16,12分)以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下:‎ ‎(1)焙烧过程均会产生SO2,用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)添加1% CaO和不添加CaO的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。‎ 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃‎ 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100%‎ ‎①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时,去除的硫元素主要来源于　　　　。 ‎ ‎②700 ℃焙烧时,添加1% CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低,其主要原因是　　　　　　　　　‎ ‎　 　。 ‎ ‎(3)向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2,铝元素存在的形式由　　　　(填化学式)转化为　　　　(填化学式)。 ‎ ‎(4)“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=　　　　。 ‎ 答案　(12分)(1)SO2+OH- HSO‎3‎‎-‎ ‎(2)①FeS2　②硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中 ‎(3)NaAlO2　Al(OH)3‎ ‎(4)1∶16‎ 考点二　生产生活中的含氮化合物 ‎5.(2015课标Ⅰ,7,6分)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指　(　　)‎ A.氨水　　　　B.硝酸　　　　C.醋　　　　D.卤水 答案　B ‎6.(2018课标Ⅱ,8,6分)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是(　　)‎ ‎　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　 ‎ A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 答案　C ‎7.(2017北京理综,12,6分)下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确‎···‎的是(　　)‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体 B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 答案　D ‎8.(2018江苏单科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。‎ ‎(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:‎ ‎2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1‎ ‎3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=75.9 kJ·mol-1‎ 反应3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。‎ ‎①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1 mol N2时,转移的电子数为　　　　mol。 ‎ ‎②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图1)。‎ 图1‎ 图2‎ 反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图2所示,在50~250 ℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;当反应温度高于380 ℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)-136.2‎ ‎(2)HNO2-2e-+H2O 3H++NO‎3‎‎-‎ ‎(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2↑+CO2↑+3H2O ‎(4)①‎‎24‎‎7‎ ‎②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大　催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO C组　教师专用题组 考点一　含硫化合物的性质和应用 ‎1.(2015重庆理综,2,6分)下列说法正确的是(　　)‎ A.I的原子半径大于Br,HI比HBr的热稳定性强 B.P的非金属性强于Si,H3PO4比H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应 D.SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4‎ 答案　B ‎2.(2017天津理综,10,14分)H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害,工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放,回答下列各方法中的问题。‎ Ⅰ.H2S的除去 方法1:生物脱H2S的原理为 H2S+Fe2(SO4)3 S↓+2FeSO4+H2SO4‎ ‎4FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(SO4)3+2H2O ‎(1)硫杆菌存在时,FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍,该菌的作用是　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为　　　　　　　　。若反应温度过高,反应速率下降,其原因是　　　　　　　　。 ‎ 方法2:在一定条件下,用H2O2氧化H2S ‎(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化,氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)=4时,氧化产物的分子式为　　　　。 ‎ Ⅱ.SO2的除去 方法1(双碱法):用NaOH吸收SO2,并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液 Na2SO3溶液 ‎(4)写出过程①的离子方程式:　　　　　　　　　　　　;CaO在水中存在如下转化: ‎ CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)‎ 从平衡移动的角度,简述过程②NaOH再生的原理  　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 方法2:用氨水除去SO2‎ ‎(5)已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka‎1‎=1.3×10-2、Ka‎2‎=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0 mol·L-1,溶液中的c(OH-)=　　　　mol·L-1。将SO2通入该氨水中,当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时,溶液中的c(SO‎3‎‎2-‎)/c(HSO‎3‎‎-‎)=　　　　。 ‎ 答案　(14分)(1)降低反应活化能(或作催化剂)‎ ‎(2)30 ℃、pH=2.0　蛋白质变性(或硫杆菌失去活性)‎ ‎(3)H2SO4‎ ‎(4)2OH-+SO2 SO‎3‎‎2-‎+H2O　SO‎3‎‎2-‎与Ca2+生成CaSO3沉淀,平衡向正向移动,有NaOH生成 ‎(5)6.0×10-3　0.62‎ ‎3.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。‎ 实验 试剂 现象 滴管 试管 ‎0.2 mol·L-1‎ Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀 ‎0.2 mol·L-1 CuSO4溶液 Ⅱ.溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 ‎0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 ‎(1)经检验,现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ:　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)经检验,现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO‎4‎‎2-‎,含有Cu+、Cu2+和SO‎3‎‎2-‎。‎ 已知:Cu+ Cu+Cu2+,Cu2+ CuI↓(白色)+I2。‎ ‎①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎②通过下列实验证实,沉淀中含有Cu2+和SO‎3‎‎2-‎。‎ a.白色沉淀A是BaSO4,试剂1是　　　　　　　　。 ‎ b.证实沉淀中含有Cu2+和SO‎3‎‎2-‎的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,现象Ⅲ的白色沉淀中无SO‎4‎‎2-‎,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。‎ ‎①推测沉淀中含有亚硫酸根和　　　　。 ‎ ‎②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:ⅰ.被Al(OH)3所吸附;ⅱ.存在于铝的碱式盐中。对假设ⅱ设计了对比实验,证实了假设ⅱ成立。‎ a.将对比实验方案补充完整。‎ 步骤一:‎ 步骤二:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(按上图形式呈现)。 ‎ b.假设ⅱ成立的实验证据是　 。 ‎ ‎(4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 　　　　 　　　。盐溶液间反应的多样性与　 　　　　　　　　　　　　　　　　　有关。 ‎ 答案　(16分)(1)2Ag++SO‎3‎‎2-‎ Ag2SO3↓‎ ‎(2)①析出红色固体 ‎②a.HCl和BaCl2溶液 b.在I-的作用下,Cu2+转化为白色沉淀CuI,SO‎3‎‎2-‎转化为SO‎4‎‎2-‎ ‎(3)①Al3+、OH-‎ ‎②a.‎ b.V1明显大于V2‎ ‎(4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 ‎4.(2015江苏单科,20,14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为:‎ NO(g)+O3(g) NO2(g)+O2(g)　ΔH=-200.9 kJ·mol-1‎ NO(g)+‎1‎‎2‎O2(g) NO2(g)　ΔH=-58.2 kJ·mol-1‎ SO2(g)+O3(g) SO3(g)+O2(g)　ΔH=-241.6 kJ·mol-1‎ ‎(1)反应3NO(g)+O3(g) 3NO2(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。 ‎ ‎(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前 n(O3)∶n(NO)的变化见下图。‎ ‎①当n(O3)∶n(NO)>1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是　 。 ‎ ‎②增加n(O3),O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液(pH约为8)中SO‎3‎‎2-‎将NO2转化为NO‎2‎‎-‎,其离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中c(SO‎3‎‎2-‎)=　　　　　　　　　[用c(SO‎4‎‎2-‎)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是　  ‎ ‎　 。 ‎ 答案　(14分)(1)-317.3‎ ‎(2)①O3将NO2氧化为更高价氮氧化物(或生成了N2O5)‎ ‎②SO2与O3的反应速率慢 ‎(3)SO‎3‎‎2-‎+2NO2+2OH- SO‎4‎‎2-‎+2NO‎2‎‎-‎+H2O ‎(4)Ksp‎(CaSO‎3‎)‎Ksp‎(CaSO‎4‎)‎×c(SO‎4‎‎2-‎)　CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO‎3‎‎2-‎的浓度增大,加快SO‎3‎‎2-‎与NO2的反应速率 考点二　生产生活中的含氮化合物 ‎5.(2015北京理综,8,6分)下列关于自然界中氮循环(如图)的说法不正确的是(　　)‎ A.氮元素均被氧化 B.工业合成氨属于人工固氮 C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环 答案　A ‎6.(2017北京理综,27,12分)SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。‎ ‎(1)SCR(选择性催化还原)工作原理:‎ ‎①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎②反应器中NH3还原NO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎③当燃油中含硫量较高时,尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4,使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成:　 。 ‎ ‎④尿素溶液浓度影响NO2的转化,测定溶液中尿素(M=60 g·mol-1)含量的方法如下:取a g尿素溶液,将所含氮完全转化为NH3,所得NH3用过量的V1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全,剩余H2SO4用V2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和,则尿素溶液中溶质的质量分数是　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)NSR(NOx储存还原)工作原理:‎ NOx的储存和还原在不同时段交替进行,如图a所示。‎ 图a 图b ‎①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是　　　。 ‎ ‎②用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程,该过程分两步进行,图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是　　　。 ‎ ‎③还原过程中,有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下,15NO与NH3以一定比例反应时,得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整:‎ ‎　　　　　　　　　 ‎　‎‎15‎NNO+　H2O 答案　(12分)(1)①CO(NH2)2+H2O CO2+2NH3‎ ‎②8NH3+6NO2 7N2+12H2O ‎③2SO2+O2+4NH3+2H2O 2(NH4)2SO4‎ ‎④‎‎3(2c‎1‎V‎1‎-c‎2‎V‎2‎)‎‎100a ‎(2)①BaO ‎②8∶1‎ ‎③415NO+4NH3+3O2 415NNO+6H2O ‎7.(2016北京理综,26,13分)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO‎3‎‎-‎)已成为环境修复研究的热点之一。‎ ‎(1)Fe还原水体中NO‎3‎‎-‎的反应原理如下图所示。‎ ‎①作负极的物质是　　　　。 ‎ ‎②正极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(2)将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO‎3‎‎-‎的去除率和pH,结果如下:‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO‎3‎‎-‎的去除率 接近100%‎ ‎<50%‎ ‎24小时pH 接近中性 接近中性 铁的最终物质形态 pH=4.5时,NO‎3‎‎-‎的去除率低。其原因是　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)实验发现:在初始pH=4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2+可以明显提高NO‎3‎‎-‎的去除率。对Fe2+的作用提出两种假设:‎ Ⅰ.Fe2+直接还原NO‎3‎‎-‎;‎ Ⅱ.Fe2+破坏FeO(OH)氧化层。‎ ‎①做对比实验,结果如下图所示。可得到的结论是  　　　　　　　　　。 ‎ ‎②同位素示踪法证实Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释加入Fe2+提高NO‎3‎‎-‎去除率的原因: 　 　　　　　　　　。 ‎ ‎(4)其他条件与(2)相同,经1小时测定NO‎3‎‎-‎的去除率和pH,结果如下:‎ 初始pH pH=2.5‎ pH=4.5‎ NO‎3‎‎-‎的去除率 约10%‎ 约3%‎ ‎1小时pH 接近中性 接近中性 与(2)中数据对比,解释(2)中初始pH不同时,NO‎3‎‎-‎去除率和铁的最终物质形态不同的原因:　　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　 　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(13分)(1)①Fe ‎②NO‎3‎‎-‎+8e-+10H+ NH‎4‎‎+‎+3H2O ‎(2)FeO(OH)不导电,阻碍电子转移 ‎(3)①本实验条件下,Fe2+不能直接还原NO‎3‎‎-‎;在Fe和Fe2+共同作用下能提高NO‎3‎‎-‎去除率 ‎②Fe2++2FeO(OH) Fe3O4+2H+,Fe2+将不导电的FeO(OH)转化为可导电的Fe3O4,利于电子转移 ‎(4)初始pH低时,产生的Fe2+充足;初始pH高时,产生的Fe2+不足 ‎8.(2015四川理综,9,13分)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。‎ ‎【查阅资料】(NH4)2SO4在260 ℃和400 ℃时分解产物不同。‎ ‎【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。‎ 实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.500 0 mol/L盐酸70.00 mL)。通入N2排尽空气后,于260 ℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B,加入指示剂,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00 mL。经检验滴定后的溶液中无SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎(1)仪器X的名称是　　　　。 ‎ ‎ (2)滴定前,下列操作的正确顺序是　　　　(填字母编号)。 ‎ a.盛装0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液润洗 c.读数、记录 d.查漏、清洗 e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面 ‎(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是　　　　mol。 ‎ 实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400 ℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO‎3‎‎2-‎,无SO‎4‎‎2-‎。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。‎ (4) 检验装置D内溶液中有SO‎3‎‎2-‎,无SO‎4‎‎2-‎的实验操作和现象是  ‎ ‎ 。 ‎ ‎(5)装置B内溶液吸收的气体是　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)(NH4)2SO4在400 ℃分解的化学方程式是  　。 ‎ 答案　(13分)(1)圆底烧瓶　(2)dbaec　(3)0.03‎ ‎(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体 ‎(5)NH3或氨气 ‎(6)3(NH4)2SO4 4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑‎ ‎【三年模拟】‎ 一、选择题(每小题2分,共26分)‎ ‎1.(2019届浙江温州平阳中学单元检测,3)随着我国汽车年销量的大幅增加,空气环境受到了很大的污染。汽车尾气装置里,气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示,下列说法正确的是(　　)‎ A.反应中NO为氧化剂,N2为氧化产物 B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2‎ C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应 D.催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO 4CO2+N2‎ 答案　D ‎2.(2018浙江宁波新高考选考适应性考试,6)下列说法不正确的是(　　)‎ A.水玻璃是一种建筑黏合剂 B.高压钠灯发出的黄光射程远,透雾能力强 C.硫酸铁是一些补血药剂的主要成分 D.二氧化硫可用于漂白纸浆 答案　C ‎3.(2018浙江诸暨中学高一期末,8)下列关于Cl、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是(　　)‎ A.重晶石的成分是BaSO4,芒硝的成分是无水Na2SO4‎ B.实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C.将浓硫酸滴到浓盐酸中可以快速制取HCl气体 D.氯气、硫与铁反应生成的产物中,铁元素的化合价相同 答案　C ‎4.(2018浙江宁波镇海中学高二期末,8)下列说法不正确的是(　　)‎ A.二氧化硫能漂白某些物质,加热后可恢复原色 B.燃着的镁条伸入盛满二氧化碳的集气瓶中能继续燃烧 C.二氧化硫通入氯化钡和过氧化氢的混合液中一定能得到白色沉淀 D.加热条件下浓硫酸与木炭反应,浓硫酸表现出氧化性和酸性 答案　D ‎5.(2019届浙江嘉兴一中高三复习检测,6)含硫煤燃烧会产生大气污染物,为防治该污染,某工厂设计了新的治污方法,同时可得到化工产品,该工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是(　　)‎ A.该过程中可得到化工产品H2SO4‎ B.该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2‎ C.该过程中化合价发生改变的元素为Fe和S D.图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 2FeSO4+2H2SO4‎ 答案　C ‎6.(2017浙江宁波镇海中学高二复习测试,8)在硫酸的工业制法中,下列生产操作和说明都正确的是(　　)‎ A.硫铁矿燃烧前要粉碎,因为大块硫铁矿不能燃烧 B.从沸腾炉出来的气体需净化,因为炉气中的SO2会与杂质反应 C.SO2氧化成SO3,SO2能全部转化为SO3‎ D.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全 答案　D ‎7.(2019届浙江绍兴高级中学单元复习检测,6)厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术,下列说法中不正确的是(　　)‎ Anammox反应模型 A.1 mol NH‎4‎‎+‎所含的质子总数为10NA B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键 C.过程Ⅱ属于氧化反应,过程Ⅳ属于还原反应 D.过程Ⅰ中,参与反应的NH‎4‎‎+‎与NH2OH的物质的量之比为1∶1‎ 答案　A ‎8.(2019届浙江宁波效实中学高一期中,10)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是(　　)‎ A.若品红溶液①褪色,则说明产物中含有SO2‎ B.若溴水褪色,则说明SO2具有还原性 C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂 D.若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强 答案　C ‎9.(2019届浙江杭州二中高一期中,14)如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是(　　)‎ A.关闭K1,打开K2,试剂X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液,均可证明SO2有还原性 B.关闭K2,打开K1,滴加硫酸,则装置B中每消耗1 mol Na2O2,转移电子数为NA C.为防止环境污染,装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水 D.实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 答案　A ‎10.(2019届浙江舟山中学高一单元检测,16)某化学兴趣小组称取纯净的Na2SO3·7H2O a g,隔绝空气加强热至恒重,经过分析与计算,得到的固体质量与全部转化为亚硫酸钠固体的计算值一致,但固体在水中溶解后测得的pH比理论计算值(相同浓度Na2SO3溶液的pH)大很多。下列说法不正确的是(　　)‎ A.连续两次称量加强热前后固体的质量,如质量差小于0.1 g,即可判断固体已经恒重 B.产生上述矛盾的可能解释:4Na2SO3 3Na2SO4+Na2S C.固体产物中加入稀盐酸可能有淡黄色沉淀产生 D.加入BaCl2溶液,出现白色沉淀,则能确定产物中有Na2SO4‎ 答案　D ‎11.(2018浙江台州中学选考模拟,24)某同学在常温下设计了以下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。‎ pH=8 Na2S2O3溶液 白色沉淀B 下列说法正确的是(　　)‎ A.实验①说明Na2S2O3溶液中水电离出的c(OH-)=10-8 mol·L-1‎ B.Na2S2O3溶液pH=8的原因用离子方程式表示为S2O‎3‎‎2-‎+2H2O H2S2O3+2OH-‎ C.生成的沉淀B可能是BaSO3或BaSO4,要进一步确认还需加入稀硝酸验证 D.实验②说明Na2S2O3具有还原性 答案　D ‎12.(2019届浙江宁波效实中学高一单元检测,16)向50 mL稀硫酸与稀硝酸的混合溶液中逐渐加入铁粉,假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示,且每一段只对应一个反应。下列说法正确的是(　　)‎ A.开始时产生的气体为H2‎ B.AB段发生的反应为置换反应 C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 mol·L-1‎ D.参加反应的铁粉的总质量m2=5.6 g 答案　D ‎13.(2017浙江温州中学月考)将一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中,收集到气体V L(标准状况),向反应后的溶液中(Cu元素以Cu2+、S元素以SO‎4‎‎2-‎形式存在)加入足量NaOH溶液,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO 12 g,若上述气体为NO和NO2的混合气体且两种气体的体积比为1∶1,则V可能为(　　)‎ A.9.0 B.13.5‎ C.15.7　　　　　　 D.16.8‎ 答案　A 二、非选择题(共24分)‎ ‎14.(2018浙江杭州二中高一单元检测,29)(12分)某化学学习小组为了探究镁和二氧化硫的反应产物,进行了如下实验:‎ Ⅰ.设计如图所示装置,完成镁和二氧化硫的反应实验。‎ ‎(1)实验室用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应制备SO2,利用的是浓硫酸的　　　　　(填字母)。 　　　　 　　　　　　 ‎ a.强氧化性 b.强酸性 c.脱水性 d.腐蚀性 ‎(2)B装置中试剂的名称是　　　　　;E装置的作用是　 　。 ‎ ‎(3)有同学认为可以拆去D装置,你认为　　　　(填“能”或“不能”)拆去D装置,理由是　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ Ⅱ.探究燃烧的反应产物 ‎(4)反应后取C装置中的固体粉末放入F装置进行如下实验:‎ 实验现象:G装置中产生黑色沉淀,I装置中黑色粉末变红色,J装置中白色粉末变蓝色。‎ 写出G装置中发生反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　　　;I、J装置中的现象说明固体中含有 ‎　 　(填化学式)。 ‎ ‎(5)取出F装置烧瓶中的混合物,经过滤、干燥得到少量固体粉末,为了探究固体粉末的成分,选择下列装置进行实验:‎ ‎①气体从左至右,选择所需装置,正确的连接顺序为　　　　　　　(填字母)。 ‎ ‎②能证明固体粉末是硫单质的实验现象是　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(6)经实验测定,镁在二氧化硫中燃烧的产物有硫化镁、硫和氧化镁。如果m(MgO)∶m(MgS)∶m(S)=20∶7∶4,写出镁与SO2在加热条件下反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ 答案　(1)b　(2)浓硫酸　吸收尾气中的SO2,防止空气中的CO2与Mg反应　(3)能　C装置与盛有固体试剂的E装置相连,不会发生倒吸　(4)Cu2++H2S CuS↓+2H+　Mg　(5)①d、c、a、b　②品红溶液褪色　(6)5Mg+2SO2 4MgO+MgS+S ‎15.(2019届浙江宁波镇海中学高一单元检测,25)(12分)某研究性学习小组的同学通过查阅资料知,NO可与炽热的铜粉发生反应,他们设计如下装置(夹持装置略去)进行实验验证。‎ 已知:NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成NO‎3‎‎-‎。‎ 请回答下列问题:‎ (1) 实验开始前,检查装置气密性的方法是关闭K1、K2,将导管末端置于盛水的水槽中,　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,则表明装置气密性良好;装置A中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  ‎ ‎(2)装置B的作用为　　　　　　　　　　。 ‎ ‎(3)装置A中反应开始前,需要先打开K1,向装置中通入一段时间的N2或CO2,其目的是　　　　　　　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ‎ (4) 实验过程中,装置D中铜粉变黑,装置E中溶液颜色变浅,则装置E中发生反应的离子方程式为　 ‎ ‎　　　　　　　　　　　　　。请设计一种简单的实验方案,证明该离子反应中的氧化产物为NO‎3‎‎-‎:　　　‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写出主要的操作过程、现象、结论)。  ‎ (4) 从绿色化学角度考虑,实验结束后,拆卸装置前,还应进行的一项操作是　 ‎ ‎ 。 ‎ 答案　(1)用酒精灯微热三颈烧瓶,水槽中有气泡产生,撤去酒精灯后导管中有一段倒吸的水柱　Cu+2NO‎3‎‎-‎+4H+ Cu2++2NO2↑+2H2O ‎(2)将NO2转化为NO ‎(3)排除装置内的空气,防止NO及加热时Cu被空气中的氧气氧化 ‎(4)3MnO‎4‎‎-‎+5NO+4H+ 3Mn2++5NO‎3‎‎-‎+2H2O　取适量E中溶液放入试管中,加入稀硫酸后再加入铜片,若试管口有红棕色气体生成,则说明溶液中有NO‎3‎‎-‎,该离子反应中的氧化产物为NO‎3‎‎-‎ ‎(5)打开K1,向装置内通入一段时间的N2或CO2‎