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- 2021-07-08 发布
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中和滴定
第 四 节
(第二课时)
复习回顾
:
(
1
)中和反应的本质是什么?
(
2
)为什么利用中和反应能进行化学定量测定?
(
3
)中和滴定实验的关键是什么?酸碱指示剂怎么选择?
(
4
)中和滴定验中实际上要测定的数据是什么?
二、酸碱中和滴定实验操作
1
、滴定前的准备
洗涤仪器、装标准溶液、量待测溶液的体积、指示剂选择
1、滴定前滴定管的准备:
洗涤---查漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗:用
标准液
或
待测液
分别润洗
酸式滴定管
和
碱式滴定管
。
问:滴定前为什么要润洗?
调液:调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡,要排出气泡。
读数:
视线和凹液面最低点相切
。
2、锥形瓶的准备:
3、滴定: 滴定至终点---记数---重复1-2次---计算。
洗涤,注入(
用滴定管
)一定体积的溶液(
待测液或标准液
)到锥形瓶中,滴加2-3滴指示剂。
滴定过程中注意:
左手:控制活塞(
活塞朝右,滴液先快后慢
)
右手:持锥形瓶,不断旋转。
眼睛:
锥形瓶中的颜色变化。
滴定的速度。
滴定终点判断:
溶液颜色发生变化且在
半分钟内
不褪色。
计算:根据
nc
酸
V
酸
=
nc
碱
V
碱
进行计算。
问:某同学用0.1
mol/L
的
NaOH
标准液滴定某浓度的
HAc
溶液。
1、指示剂的选择
————————
。
设计滴定方法:①用碱滴定酸,②用酸滴定碱。你认为用哪一种方法更合理,说明理由。
2、这位同学做了三次平行实验,其结果如下表,根据表中数据计算此醋酸溶液的浓度。
实验编号
待测醋酸的体积(
mL
)
滴定前读数
(
mL
)
终点读数
(
mL
)
1
25.00
0.00
24.30
2
25.00
12.00
36.36
3
25.00
14.00
38.32
三、酸碱中和滴定中的误差分析
产生误差的途径:操作不当,滴定终点判断不准等。
1、滴定管未润洗。
根据原理:待测量的计算式。
c
未
=
c
未
=
c
标
·
V
标
V
未
c
标
·
V
标
V
未
偏高 偏低
2、锥形瓶未润洗。
无影响 无影响
滴定管内是标准液,锥形瓶内是未知液
滴定管内是未知液,锥形瓶内是标准液
3、锥形瓶润洗。
偏高 偏低
4、滴定管开始有气泡,滴定毕气泡消失
偏高 偏低
5、滴定过程中有液滴滴在瓶外
偏高 偏低
6、滴定毕读数时俯视
7、滴定前仰视,滴定毕俯视
8、向锥形瓶里注入一定体积溶液的滴定管未润洗
9、向锥形瓶内注入溶液毕读数时俯视
10、向锥形瓶内注入溶液时,有气泡随溶液一起逸出。
11、滴定过程中用洗瓶将溅在锥形瓶内壁的溶液冲洗下去
12、用
KOH
配置标准液时,称取的
KOH
中含有
KCl
,
测定
HCl
溶液的浓度结果?
13、滴定后,滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
14、锥形瓶不干燥,含有少量蒸馏水。
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