山西省运城市2019-2020学年高二上学期期末调研测试化学试题 Word版含解析 20页

www.ks5u.com 运城市2019－2020学年度第一学期期末调研测试高二化学试题 一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.“建设大美运城”要求人们出行和化工生产做到“绿色、低碳”。下列做法不可取的是 A. 推广共享公共工具 B. 大力开发化石能源 C. 推广使用新型能源 D. 推广使用电子货币 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 推广共享公共工具，减少化石燃料燃烧，减少二氧化碳的排放，故不选A；‎ B. 大力开发化石能源，会增大二氧化碳的排放量，故选B；‎ C. 推广使用新型能源，减少化石燃料燃烧，可以减少二氧化碳的排放，故不选C； ‎ D. 推广使用电子货币，减少纸质货币的使用，减少纸的使用，可以减少二氧化碳的排放，故不选D；‎ 答案选B。‎ ‎2.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是 A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－ B. Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ C. SO32－＋2H2OH2SO3＋2OH－ D. CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A. HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－是HCO3－的电离方程式，故不选A； ‎ B. 水解微弱，不能生产沉淀，Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，故B错误；‎ C. 多元弱酸根离子水解分步，SO32－＋H2OHSO3-＋OH－，故C错误；‎ D. 醋酸是弱酸，醋酸根离子水解为醋酸和氢氧根离子，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，故D正确；‎ 选D。‎ ‎3.下列说法正确的是 A. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3‎ B. 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液 C. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 D. 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3‎ ‎【答案】B - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3，引入新杂质氯化钠，故A错误；‎ B. 加热使碳酸钠溶液的碱性增强，洗涤油污常用热的碳酸钠溶液，故B正确；‎ C. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀硫酸中，然后稀释至所需浓度，故C错误；‎ D. 加热促进AlCl3水解，蒸干、灼烧后得到Al2O3，Na2SO3溶液易被氧化，加热蒸干、灼烧后，所得固体为Na2SO4，故D错误；‎ 选B。‎ ‎4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( )‎ A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/mol B. 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 C. 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、中和热是指稀溶液中强酸和强碱反应生成1mol H2O放出的热量，A错误；‎ B、碳和二氧化碳在高温条件下生成一氧化碳，该反应既是吸热反应，又是放热反应，B正确；‎ C、热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，C错误；‎ D、1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量才是甲烷的燃烧热，D错误；‎ 故选B。‎ ‎5.下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是 A. 图1：铁钉发生析氢腐蚀 B. 图2：可以在铁件上镀铜 C. 图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变 D. 图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀 ‎【答案】D - 20 -‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 图1：右侧导管内液面升高，所以铁钉发生吸氧腐蚀，故A错误； ‎ B.在铁件上镀铜，铁件应该作阴极，铜作阳极，故B错误；‎ C. 图3是电解法精炼铜，溶液中c(Cu2＋)浓度减小，故C错误； ‎ D. 图4：将输油管与电源负极相连，属于外接电流阴极保护法，可以防止输油管腐蚀，故D正确；‎ 选D。‎ ‎6.在恒容绝热密闭容器中发生CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，下列情况都能说明该反应已达到平衡状态的是 ‎①容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化； ‎ ‎②容器内气体分子个数不再发生变化；‎ ‎③容器内气体的压强不再发生变化； ‎ ‎④v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1‎ A. ①②③ B. ③④ C. ①②③④ D. ②③④‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】①反应前后气体质量、物质的量都不变，所以混合气体的平均相对分子质量是恒量，容器内混合气体的平均相对分子质量不变，不一定平衡，不选①； ‎ ‎②反应前后气体物质的量不变，容器内气体分子个数是恒量，分子数不变，不一定平衡，不选②；‎ ‎③反应前后气体物质的量不变，绝热容器内温度改变，容器内气体的压强是变量，容器内气体的压强不变，一定平衡，选③； ‎ ‎④正逆反应速率比等于系数比，v正(NO)：v逆(N2)：V逆(CO2)＝4：2：1，一定达到平衡状态，选④；‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查平衡状态的判断，明确可逆反应达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等且不为零，各组分的浓度不再变化，注意根据“变量不变”判断化学平衡。‎ ‎7.温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g) △H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如下图所示。下列说法中不正确的是 - 20 -‎ A. 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率v(B)＝0.15 mol·L－1·min－1‎ B. 该反应方程式中的x＝2‎ C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡向逆反应方向移动 D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 反应在前10min以B物质表示的平均反应速率 (B) ＝0.15 mol·L－1·min－1，故A正确；‎ B. 反应方程式各物质的变化量比等于系数比， ，该反应方程式中的x＝2，故B正确；‎ C. x＝2，反应前后气体系数和不变，若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，平衡不移动，故C错误；‎ D. A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) 正反应吸热，根据图象可知，反应至15min时，平衡逆向移动，所以改变的条件是降低温度，故D正确；‎ 答案选C。‎ ‎8.灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。把白锡制成的器皿放在0℃ (T＝273K)和1.01×105Pa的室内保存，它能否变成灰锡(已知：该条件下白锡转化为灰锡的焓变和熵变分别是△H＝－2181 J·mol－1，△S＝－6.61J·mol－1·K－1；当△H－T△S<0时反应能自发进行)‎ A. 能 B. 不能 C. 不能确定 D. 升温后能 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】当△H－T△S<0时反应能自发进行，T＝273K时，‎ - 20 -‎ ‎ ，所以该条件下白锡能转化为灰锡，故选A；‎ ‎9.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表 下列叙述不正确的是 A. 上述反应的正反应是吸热反应 B. 该反应的化学平衡常数表达式为K＝‎ C. 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，该反应达到平衡状态 D. 混合气体密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 升高温度，平衡常数增大，所以上述反应的正反应是吸热反应，故A正确；‎ B. Y是固体不能计入平衡常数表达式，该反应的化学平衡常数表达式为K＝，故B错误；‎ C. 若在1L的密闭容器中通入X和Y各0.3mol，5min后温度升高到800℃，此时测得X为0.1mol，则生成Z为0.1mol、W为0.1mol， ，所以该反应达到平衡状态，故C正确；‎ D. 根据 ，气体质量是变量，所以密度是变量，混合气体的密度保持不变可作为该反应达到平衡的标志之一，故D正确；‎ 选B。‎ ‎【点睛】本题考查化学平衡状态判断、反应方向判断等，会根据化学平衡常数K、浓度熵Q的大小关系判断反应方向，侧重考查学生对实验数据的分析处理能力。‎ - 20 -‎ ‎10.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是 ‎①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ‎ ‎②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强 ‎④0.1 mol·L－1 HNO2溶液pH＝2‎ ‎⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体 ‎⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4‎ A. ②⑤ B. ①⑤ C. ③⑥ D. ③④‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色，溶液呈碱性，说明NaNO2是强碱弱酸盐，能证明HNO2是弱电解质，不选①； ‎ ‎②溶液的导电性与离子浓度成正比，用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗，只能说明溶液中离子浓度很小，不能说明亚硝酸的电离程度，所以不能证明亚硝酸为弱电解质，选②；‎ ‎③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱的能力强，说明HNO2的浓度大，能证明HNO2是弱电解质，不选③；‎ ‎④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2，说明HNO2部分电离，能证明HNO2是弱电解质，不选④；‎ ‎⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体，说明HNO2酸性大于碳酸，不能证明HNO2是弱电解质，选⑤；‎ ‎⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4，说明亚硝酸中存在电离平衡，则亚硝酸为弱电解质，不选⑥；‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题考查弱电解质的判断，明确弱电解质的性质是解答本题的关键；判断强弱电解质常用的方法是：利用电离的不完全性、测定盐溶液的pH、做导电性对比实验等。‎ ‎11.已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如下：‎ - 20 -‎ 过程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol 过程II：……‎ 下列说法不正确的是 A. 过程I中每消耗232gFe3O4转移2mol电子：‎ B. 过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol C. 过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能→热能 D. 过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A.根据方程式2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g)，过程I中每消耗232gFe3O4即1mol四氧化三铁转移2mol电子，故A正确；‎ B.① 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol；②2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，根据盖斯定律，①－②得过程II热化学方程式为：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol，故B正确；‎ C.过程I、II中能量转化的形式依次是：太阳能→化学能，故C错误；‎ D. 2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol，正反应吸热，所以过程I中正反应的活化能大于逆反应的活化能，故D正确；‎ 选C。‎ ‎12.碱性联氨燃料电池具有能量密度较高和无污染等特点，其工作原理如下图所示，下列说法不正确的是 A. 负极反应：N2H4－4e－＝4H＋＋N2↑‎ - 20 -‎ B. 通入氧气的电极为正极 C. 电池工作时OH－向负极移动 D. 该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 根据图示，负极N2H4失电子生成氮气和水，负极反应：N2H4－4e－+4OH-＝4H2O＋N2↑，故A错误；‎ B. 根据图示，Na+从左向右移动，右侧为正极，所以通入氧气的电极为正极，故B正确；‎ C. 原电池中阴离子移向负极，电池工作时OH－向负极移动，故C正确；‎ D. 根据电池总反应N2H4+O2＝2H2O＋N2↑，该电池工作一段时间后，电解质溶液碱性不变(不考虑电解质溶液的体积变化)，故D正确；‎ 选A；‎ ‎13.草酸(H2C2O4)是二元弱酸，NaHC2O4溶液呈酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系错误的是( )‎ A. V(NaOH) = 0时，c(H＋) >1×10－7mol/L B. V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋) = 2c(C2O42-)＋c(HC2O4- )‎ C. V(NaOH) = 10 mL时，溶液的pH为9，则10-9= 10-5-2c(H2C2O4)-c(HC2O4-)‎ D. V(NaOH)＞10 mL时，可能存在c(OH- )＞c(Na＋)＞c(C2O42-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎，10 mL 0.01 mol/L溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L溶液时，溶质恰好为。‎ ‎【详解】A.时，溶液为溶液，呈酸性，，A正确；‎ B. 时，溶液为和的混合溶液，溶液有可能显中性，若显中性，根据电荷守恒则有，B正确；‎ C.时，溶液为溶液，质子守恒为：‎ - 20 -‎ ‎，溶液的pH为9，即、，故，C正确；‎ D.时，溶液为和溶液的混合溶液，，D错误；‎ 答案选D。‎ ‎14.根据相应的图象(图象编号与答案一一对应)，判断下列相关说法正确的是( )‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ A．t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂 B．反应达到平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应 C．从加入反应物开始，物质的百分含量与温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应 D．反应速率和反应条件变化如图所示，则该反应正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体 ‎【答案】CD ‎【解析】‎ - 20 -‎ ‎【详解】A．若a+b=c，改变的条件可能为增大压强，则不一定为催化剂，故A错误；‎ B、图象分析可知，升温，G的体积分数减小，说明平衡正向移动，正向是吸热反应，不是放热反应，故B错误；‎ C．由图可知，反应从正向开始，B为反应物，T2为平衡状态，升高温度，B的含量增大，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故C正确；‎ D．降温，正反应速率大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应；加压，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则正反应方向是气体体积减小的反应，A、B、C是气体、D为固体或液体，故D正确；‎ 故选CD。‎ ‎15.下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是 A. pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有c(NaOH)