2018届一轮复习人教版化石燃料与有机化合物教案 7页

专题9　有机化合物的获得与应用 第一单元　化石燃料与有机化合物 浙江考试标准 知识条目 必考要求 ‎(1)甲烷的分子组成、结构特征、主要性质(取代、氧化反应)‎ b ‎(2)同系物的概念，烷烃的分子组成和简单命名 b ‎(3)石油的分馏、裂化、裂解的主要原理及产物 a ‎(4)乙烯的分子组成、结构特征及主要性质(加成、氧化)‎ b ‎(5)乙炔的分子组成及主要性质(加成、氧化)‎ a 浙江考试标准 ‎(6)可燃性燃料(气、液)在保存、点燃中的安全问题 a ‎(7)煤的气化、液化和干馏的主要原理及产物 a ‎(8)苯的分子组成、结构特征、主要性质(取代反应)‎ b ‎(9)取代、加成等基本有机反应类型的判断 b ‎(10)根据化学式进行式量、元素的质量分数的计算 b ‎(11)由元素质量分数或组成元素的质量比、式量推断有机物分子式 b 考点1| 甲烷、乙烯、苯、乙炔的结构与性质 ‎1．甲烷的组成、结构与性质 ‎(1)组成和结构 分子式 电子式 结构式 空间构型 CH4‎ 正四面体 ‎(2)物理性质 颜色 状态 溶解性 密度 无色 气态 难溶于水 比空气小 ‎(3)化学性质 ‎①稳定性：与强酸、强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。‎ ‎②燃烧反应：化学方程式为CH4＋2O2CO2＋2H2O。‎ ‎③取代反应：在光照条件下与Cl2发生取代反应，第一步反应的方程式为CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl，继续反应依次又生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4。‎ ‎2．乙烯的组成、结构与性质 ‎(1)组成和结构 分子式 结构式 结构简式 空间构型 C2H4‎ CH2===CH2‎ 平面形 ‎(2)物理性质 颜色 状态 溶解性 密度 无色 气态 难溶于水 比空气小 ‎(3)化学性质 完成下列方程式：‎ ‎①燃烧：CH2===CH2＋3O22CO2＋2H2O(火焰明亮且伴有黑烟)。‎ ‎③加聚反应：nCH2===CH2CH2—CH2。‎ ‎3．乙炔 ‎(1)组成和结构 分子式 结构式 结构简式 分子构型 C2H2‎ H—C≡C—H CH≡CH 直线形 ‎(2)物理性质 在常温下，乙炔是一种无色、无味的气体，密度比空气略小，微溶于水。‎ ‎(3)化学性质 ‎①氧化反应 ‎②加成反应 ‎4．苯 ‎(1)组成与结构 ‎(2)物理性质 颜色 状态 气味 毒性 溶解性 密度 熔、沸点 无色 液体 有特殊气味 有毒 不溶于水 比水小 低 ‎(3)化学性质 有关方程式为 ‎①‎2C6H6＋15O212CO2＋6H2O 现象：燃烧产生明亮火焰、冒浓黑烟。‎ 考点2| 常见有机类型的判断 ‎1．取代反应 ‎(1)定义：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所替代的反应。‎ ‎(2)实例：苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯：‎ ‎2．加成反应 ‎(1)定义：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。‎ ‎(2)实例：乙烯与H2O在催化下反应生成CH3CH2OH：CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。‎ 考点3| 同系物　烷烃　‎ ‎1．同系物 ‎(1)定义：结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。‎ ‎(2)烷烃同系物：分子式都符合CnH2n＋2(n≥1)，如CH4、CH3CH3、互为同系物。‎ ‎(3)同系物的化学性质相似，物理性质呈现一定的递变规律。‎ ‎2．烷烃 ‎(1)烷烃的结构与性质 通式 CnH2n＋2(n≥1)‎ 结构 链状(可带支链)分子中碳原子呈锯齿状排列；‎ 碳原子间以单键相连，其余价键均被氢原子饱和 特点 一个碳原子与相邻四个原子构成四面体结构；‎ ‎1 mol CnH2n＋2含共价键的数目是(3n＋1)NA 物理性质 密度：随着分子中的碳原子数的增加而增大，但都小于水的密度 熔沸点：随分子中的碳原子数的增加而升高 状态：气态→液态→固态，碳原子数小于5的烷烃常温下呈气态 化学性质 取代反应；氧化反应(燃烧)；分解反应(高温裂解)‎ ‎(2)烷烃的习惯命名法 ‎①当碳原子数n≤10时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n＞10时，用汉字表示。‎ ‎②当碳原子数n相同时，用正、异、新来区别。‎ 如：CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3)4称为新戊烷。‎ ‎(3)烷烃的同分异构体 ‎①具有相同的分子式，但具有不同结构的化合物互称为同分异构体。‎ ‎②常见烷烃的同分异构体 甲烷、乙烷、丙烷无同分异构现象；丁烷的同分异构体有2种；戊烷的同分异构体有3种。‎ 考点4| 化石燃料的综合应用 ‎1．煤的综合利用 ‎(1)煤的组成 有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含有碳元素，还含有氢、氧、氮、硫等元素。‎ ‎(2)煤的干馏 煤的干馏指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，工业上也叫煤的焦化。‎ ‎(3)煤的气化 将煤转化为可燃性气体的过程，主要反应方程式：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。‎ ‎(4)煤的液化 ‎①直接液化：煤＋氢气―→液体燃料。‎ ‎②间接液化：煤＋H2O―→水煤气―→液体燃料。‎ ‎2．天然气的综合利用 ‎(1)主要成分是CH4，是一种清洁的化石燃料和重要的化工原料。‎ ‎(2)合成NH3和CH3OH。‎ ‎3．石油的综合利用