北京市朝阳区2021高三（上）化学期中模拟含答案 11页

北京市朝阳区2021高三（上）期中模拟 化 学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56‎ 第一部分 （选择题 共42分）‎ 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。 ‎ ‎1．垃圾分类并回收利用，符合可持续发展的要求。下列垃圾归类合理的是 ‎ A B C D ‎ 可再生废纸 ‎ 废矿泉水瓶 ‎ 废铁皮 废易拉罐 ‎2．下列物质的用途利用了水解原理的是 ‎ ‎ A．明矾用作净水剂 ‎ ‎ B．纯碱用于除去粗盐中的钙离子 ‎ ‎ C．四氧化二氮用作火箭燃料的氧化剂 ‎ ‎ D．氢氧化铝用于中和过多的胃酸 ‎ ‎3．2018年国家文物局对北洋海军军舰“经远舰”进行海上考古，考古队为舰体焊接锌块以实施保护。下列判断不合理的是 ‎ ‎ A．焊接锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ ‎ ‎ B．上述保护方法中可用镁合金块代替锌块 ‎ ‎ C．腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- ‎ ‎ D．考古队采用的是牺牲阳极的阴极保护法 ‎ ‎4．最新版元素周期表已全部填满，联合国将2019年定为国际化学元素周期表年。鉨（Nh）是113号主族元素，其原子核外最外层电子数是3。下列说法不正确的是 ‎ ‎ A．Nh的金属性强于Al B．Nh是第七周期第ⅢA族元素 ‎ ‎ C．Nh的原子半径小于同族元素原子 D．Nh在其化合态中主要呈+3价 ‎ ‎5．下列实验未涉及氧化还原反应的是 ‎ A B C D 实验 FeCl3溶液滴入H2O2溶液中 ‎ Na2O2粉末暴露在空气中 ‎ NH4Cl溶液滴入Mg(OH)2沉淀中 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中 ‎ 现象 产生气泡 固体变白 沉淀溶解 溶液由橙色变绿色 ‎ 11 / 11‎ ‎6．下列关于元素化合物的化学用语不正确的是 ‎ ‎ A．氟离子的结构示意图：‎ ‎ B．H和Cl形成共价键的过程：‎ ‎ C．铅蓄电池放电时的负极反应：Pb(s) + SO(aq) -2e- = PbSO4(s) ‎ ‎ D． SO2氧化H2S生成单质硫： ‎ ‎7． 龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F- 会将其转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是 ‎ ‎ A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)＜Ca5(PO4)3F ‎ B．Ca5(PO4)3(OH)电离出来的OH-、PO43- 均能与H+ 反应 ‎ ‎ C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH) + F- = Ca5(PO4)3F + OH-‎ ‎ D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应 ‎ ‎8．下列指定微粒数目一定相等的是 ‎ A．等质量纯水在25℃、100℃时的H+ 数 ‎ B．等体积等浓度的醋酸与盐酸中的H+ 数 ‎ C．等质量的Fe与Na分别与足量Cl2反应时转移的电子数 ‎ D．等物质的量的 Na2O与 Na2O2中含有的阴离子数 ‎ ‎9．下列解释事实的方程式不正确的是 ‎ A．铝热法炼铁：‎ B．常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH = 11.1：NH3·H2ONH+ OH﹣‎ C．“NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2(g)N2O4(g) H＞0 ‎ ‎ （红棕色） （无色）‎ D．用酸化的H2O2溶液从灰化的海带中提碘：‎ ‎ 11 / 11‎ ‎10．某科研团队研制出“TM—LiH（TM表示过渡金属）”双催化剂体系，显著提高了在温和条件下氮气和氢气合成NH3的效率，原理示意如下：‎ ‎ ‎ 下列分析不合理的是 A. 状态Ⅰ，吸收能量并有键发生断裂 ‎ ‎ B. 合成NH3总反应的原子利用率是100% ‎ ‎ C. “TM—LiH”能降低合成氨反应的∆H ‎ ‎ D. 生成NH3：2LiNH +3H2＝2LiH + 2NH3 ‎ ‎11. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：‎ 反应ⅰ：CO2(g) + 3H2(g) ⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1 =﹣58 kJ· mol-1 ‎ ‎ 反应ⅱ：CO2(g) + H2(g) ⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2 = +42 kJ· mol-1 ‎ 下列说法不正确的是 A．增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率 ‎ B．增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大 ‎ C．升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加 ‎ D．选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率 ‎ ‎12．分别向1 L 0.1 mol/L的NaOH、NaClO溶液中通入CO2 ,生成的物质的量随通入CO2的物质的量的变化如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 下列判断不正确的是 ‎ A．曲线a表示向NaClO溶液中通入CO2 ‎ B．曲线a表示的离子反应：ClO+ CO2 + H2O = HClO + ‎ C．n(CO2)＜0.05 mol，b中反应：CO2 + OH- =‎ D．n(CO2) = 0.06 mol，b中溶液：c()＞c () ‎ ‎ 11 / 11‎ ‎13．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）‎ A B C D X中试剂 稀硝酸 浓盐酸 浓硫酸 浓氨水 Y中试剂 Cu MnO2‎ Cu CaO ‎ 气体 NO Cl2 ‎ SO2‎ NH3‎ ‎14．用多孔石墨电极完成下列实验 ‎ ‎ ‎ 现象 Ⅰ中，a、b两极均产生气泡 Ⅱ中，a极上析出红色固体 Ⅲ中，a极上析出白色固体 ‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是 ‎ A．Ⅰ中，b极反应：2H2O -4e- = O2↑+4H+ ‎ B．Ⅱ中，析出红色固体：Cu2+ + H2 = Cu + 2H+ ‎ C．Ⅲ中，只可能发生反应：2Ag+ + Cu = Cu2+ + 2Ag ‎ D．Ⅰ中，a极上既发生了化学过程，也发生了物理过程 ‎ ‎ 11 / 11‎ 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15．（8分）“直接空气捕获”技术能从空气中捕集CO2，原理如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）“直接空气捕获”技术运用了哪些反应？ （填反应类型）。‎ ‎（2）已知：碱性：KOH＞Ca(OH)2‎ ‎① 反应Ⅱ体现出溶解度的关系：Ca(OH)2 CaCO3（填“＞”或“＜”）。‎ ‎ ② 碱性KOH＞Ca(OH)2的原因：K和Ca电子层数相同， 。‎ ‎（3）纳米Fe3O4能催化CO2与H2制取汽油的反应。向氨水中加入FeCl2、FeCl3的混合溶液，加热，可制得纳米Fe3O4，反应的离子方程式是 。‎ ‎ 11 / 11‎ ‎16．（12分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制H2的方法。反应如下：‎ ⅰ．H2SO4(aq) ⇌ SO2(g) + H2O(l) + O2(g) ∆H1 = +327 kJ· mol-1‎ ⅱ．SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) ⇌ 2HI(aq) + H2SO4(aq) ∆H2 =﹣151 kJ· mol-1‎ ⅲ．2HI(aq) ⇌ H2(g) + I2(s) ∆H3 = +110 kJ· mol-1‎ ‎（1）分解水制H2的热化学方程式是 。‎ ‎（2）反应ⅱ的SO2从烟气吸收中得到，如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎ ① Na2SO3溶液呈碱性的原因： 。 ‎ ‎ ② 加热解吸，产物中含有NaHSO4，用化学方程式说明原因： 。‎ ‎③ 取解吸产物的溶液， （填操作和现象），证明产物中含SO。 ‎ ‎（3）反应ⅱ的产物用I2进行分离。该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层——含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层。 ‎ ‎① 将两层溶液分离的主要仪器是 。‎ ‎② 提纯H2SO4：将H2SO4层（含少量HI、I2）加热，在不同温度下通入N2。通过I- 的去除率衡量提纯效果。‎ ‎ 序号 条件 A B C D 温度/℃‎ ‎125‎ ‎125‎ ‎145‎ ‎145‎ 是否通入N2‎ 否 是 否 是 I- 的去除率 ‎43%‎ ‎90%‎ 比A高 ‎98%‎ ‎ a．去除HI的化学方程式是 。‎ ‎ b．运用化学平衡移动原理解释通入N2、升高温度HI 去除率提高的原因：‎ ‎ 。‎ ‎ 11 / 11‎ ‎17．（12分）研究氮及其化合物在自然界中的循环对于生产生活意义重大。自然界中氮的循环示意图如下所示。‎ ‎ ‎ ‎ （1）农村有句谚语叫“雷雨肥庄稼”，体现了氮循环的部分过程，有关反应的化学方程 式是 。‎ ‎ （2）尿素[CO(NH2)2]是过程Ⅰ的排泄物，其最终能水解为NH3和 。‎ ‎ （3）在农田土壤中，过程Ⅱ、Ⅲ涉及的变化示意如下： ‎ ‎ 硝化作用：‎ ‎ 反硝化作用： ‎ ‎ ‎ ‎ ① 硝化作用中NO3-的“O”部分来自O2、部分来自H2O，确认两种“O”在NO3-‎ 中所占比例大小的方法是 。‎ ‎ ② 以CH3OH为碳源能有效促进反硝化作用，CH3OH的主要作用是 （填 ‎“提供电子”或“接受电子”）。 ‎ ‎ （4）水中氮、磷过多，造成水中藻类疯长，消耗溶解氧，水质恶化。化学耗氧量（COD）‎ 能衡量水体受污染的程度，它是指用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换 算成氧的量 (O) /（mg·L-1）来表示。 其测量过程如下所示：‎ ‎ ① 不能用盐酸酸化水样，原因是 。‎ ‎② “滴定”的反应如下，将其补充完整：‎ ‎ ____MnO4- + ____C2O42- + ____ = ____CO2↑+ ____Mn2+ + ____‎ ‎③ 经数据处理，氧化100 mL水样消耗a mol KMnO4，则该水样的COD的值为 ‎ mg·L-1 。 ‎ ‎ 11 / 11‎ ‎18．（13分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。在一定条件下，HCl再经转化，可实现氯的循环利用，如图所示。‎ ‎ ‎ ‎ （1）反应Ⅰ的化学方程式是 。‎ ‎ （2）反应Ⅱ断裂的化学键类型是 。‎ ‎（3）某小组探究反应Ⅱ。装置、现象如下：‎ ‎ ‎ 现象 ⅰ．光照后，产生白雾，混合气体颜色变浅 ⅱ．试管内液面迅速上升；试管壁和液面上出现油状液滴 ⅲ．液面出现白色固体并缓缓下沉 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ① 饱和NaCl溶液能减少Cl2的溶解，请结合平衡移动原理解释 。‎ ‎ ② 能说明产物中含氯化氢的现象是 。‎ ‎ ③ 证明卤代烃中含氯的方法：取油状液滴，用水充分洗涤，加碱促进水解，用 HNO3和AgNO3溶液检验。用水洗涤的目的是 。‎ ‎（4）反应Ⅲ的化学方程式是 。‎ ‎（5）为实现反应Ⅲ，某研究团队设计了一种在Fe3+的催化作用下，电解氯化氢气体回收氯气的方法。该方法能大大降低能耗，示意如下：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ HCl气体在阳极放电的电极反应式为 。 ‎ ‎ ② 结合有关反应，简要说明Fe3+的消耗、再生过程： 。‎ ‎ 11 / 11‎ ‎19．（13分）文献记载：HNO3与铁反应能产生H2，某小组进行如下实验。‎ ‎ 实验Ⅰ：20℃，将过量铁粉溶于0.5 mol·L-1 HNO3中，立即有无色气体生成，充分反应后，溶液几乎无色。‎ ‎（1）检验气体：方法如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎ 确认气体是H2，不含NO。实验证据是 。‎ ‎（2）检验溶液：取上层清液，等分两份 ‎ ① 向一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液， （填现象），说明含有Fe2+。‎ ‎② 向另一份加入NaOH溶液，产生灰绿色沉淀；加热至沸，有刺激性气味气体逸出，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝。综合①、②，说明实验Ⅰ中发生的反应有Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，另外还有 。‎ ‎（3）对H2产生的原因提出假设：HNO3中H+ 的氧化性大于，验证如下：‎ ‎ 实验Ⅱ：将铜粉溶于0.5mol/L HNO3中。证实假设不成立，实验证据是 。‎ ‎（4）重新假设：H+ 的还原速率大于的还原速率。改变条件重复实验Ⅰ，向2 mL 0.5 mol·L-1 HNO3中加入过量铁粉，结果如下：‎ 实验序号 Ⅲ Ⅳ Ⅴ 温度 ‎20℃‎ ‎40℃‎ ‎60℃‎ 生成H2体积 ‎6.0 mL ‎3.4 mL ‎2.6 mL 现象 溶液几乎无色 溶液略显黄色 溶液显黄色 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 经检验，实验Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ中，NO3-的还原产物与实验Ⅰ相同。‎ ‎ ① 根据实验现象，能否确定假设成立？ 。‎ ‎ ② 从反应速率的角度解释温度升高H2体积减少的原因 。‎ ‎ （5） 改用3 mol/L HNO3与过量铁粉反应，HNO3的还原产物主要是NO。综上所述，有利于金属与硝酸反应生成氢气的条件是 。 ‎ ‎ ‎ ‎ 11 / 11‎ 化学试题答案 第一部分 （选择题 共42分）选择题（每小题3分，共42分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ B A A C C B A D C C B C A C 第二部分 （非选择题 共58分）‎ ‎15．（8分）‎ ‎（1）复分解反应、化合反应、分解反应 ‎（2）① ＞ ‎ ‎ ② 核电荷数K＜Ca，原子半径K＞Ca，失电子能力K＞Ca，金属性K＞Ca ‎（3）Fe2+ + 2Fe3+ + 8NH3·H2O = Fe3O4 + 8NH4+ + 4H2O ‎ ‎16．（12分）‎ ‎（1）2H2O(l) === 2H2 (g)+ O2(g) ∆H = +572 kJ•mol-1 ‎ ‎（2）① SO32－ + H2O HSO3－ + OH－ ‎ ‎ ② 2NaHSO3 + O2 === 2NaHSO4 ‎ ‎ ③ 加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 ‎ ‎（3）① 分液漏斗 ‎ ② a. H2SO4 + 2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ‎ ‎ b. 对于H2SO4 + 2HI SO2↑+ I2 + 2H2O ∆H = + 151 kJ•mol-1，溶液中的SO2等被N2带走，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向正反应方向，二者均利于提高HI的去除率。 ‎ ‎17．（12分）‎ ‎（1）， 2NO + O2 = 2NO2 ，3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ‎ ‎（2）CO2 ‎ ‎（3）① 同位素示踪法，将O2或H2O中的氧标记为18O ‎ ② 提供电子 ‎ ‎（4）① 盐酸能被KMnO4标准溶液氧化 ‎ ‎ ② 2，5，16H+，10，2，8H2O ‎ ‎ ③ 4×105a ‎ 通电 ‎18．（13分）‎ ‎（1）2NaCl + 2H2O === Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH ‎ ‎（2）共价键（或极性键和非极性键）‎ ‎（3）① 氯气溶于水时存在如下平衡：ⅰ. Cl2(g) Cl2(aq)， ⅱ. Cl2 + H2O H + + ‎ Cl－ +HClO ，使用饱和NaCl溶液，增大c(Cl－)，抑制反应ⅱ进行，减少Cl2的溶解。‎ ‎ ② 产生白雾、液面迅速上升、出现白色固体 ‎ ‎ 11 / 11‎ ‎ ③ 除去HCl ‎ ‎（4）4HCl + O2 ====2Cl2 +2H2O ‎ ‎（5）① 2HCl－2e- === Cl2↑+2H+ ‎ ‎ ② Fe3+ 在阴极发生反应 Fe3++e-===Fe2+，被消耗；Fe2+ 被O2氧化，4Fe2+ +O2 + 4H+ === 4Fe3+ +2H2O，Fe3+再生。‎ ‎19．（13分）‎ ‎（1）气体遇空气未见红棕色；点燃肥皂泡，发出爆鸣声 ‎（2）① 产生蓝色沉淀 ‎② 4Fe + NO3- + 10H+ = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O ‎ ‎（3）没有H2产生，溶液变蓝 ‎（4）① 不能确定 ‎ ‎ ② 温度升高，H+、NO3－的还原速率均增大，NO3－的还原速率增大的更多， H+同时被消耗，H+得电子的机会减少，导致产生H2的体积减少 ‎ ‎（5）较低温度、低浓度硝酸 ‎ ‎ 11 / 11‎