辽宁省沈阳市郊联体2021届高三化学上学期期中试题（Word版附答案） 8页

2020－2021 学年度上学期沈阳市郊联体期中考试高三试题 化学 考试时间：90 分钟 试卷总分：100 分 注意事项： 本试卷由第 I 卷和第 II 卷两部分组成。第 I 卷和第 II 卷选择题部分，一律用 2B 铅笔按题 号依次填涂在答题卡上；第 I 卷和第 II 卷非选择题部分，按要求答在答题卡相应位置上。 可能用到的原子量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl： 35.5 Fe：56 Cu：64 一、单项选择题(每题只有一个正确选项，共 20 分) 1.以下说法正确的是 A.18 g D2O 和 18 g T2O 中含有的质子数均为 10NA B.0.5 mol·L－1 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－的数目为 NA C.过氧化钠与水反应时，生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为 0.2NA D.某密闭容器盛有 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA 2.下列离子组一定能大量共存的是 A.无色透明溶液中：Mg2＋、SO42－、NO3 －、MnO4 － B.使石蕊呈红色的溶液中：Ca2＋、NO3 －、Cl－、Mg2＋ C.含有大量 Al3＋的溶液中：Na＋、Br－、K＋、HCO3 － D.有大量 OH－存在的溶液中：AlO2 －、NH4 ＋、Ba2＋、K＋ 3.下列离子方程式正确的是 A.Fe 与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑ B.向 KAl(SO4)2 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液至 SO42－完全沉淀： Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋AlO2 －＋2H2O C.Fe3O4 固体溶于稀 HNO3：Fe3O4＋8H＋＝2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O D.向 CaCl2 溶液中通入少量的 CO2 气体：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋ 4.下述实验设计能够达到目的的是 A.CO2 中混有少量 SO2，通过足量饱和碳酸氢钠溶液，再经干燥后收集气体 B.HNO3 溶液中混有少量 H2SO4，加入适量 BaCl2 溶液，再过滤 C.提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法 D.检验溶液中是否含有 Fe2＋，向溶液中滴入氯水后，再滴加 KSCN 溶液 5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 3.36 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完金被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液 中加入 5 mol·L－1 NaOH 溶液至 Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A.60 mL B.90 mL C.120 mL D.150 mL 6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 7.下列说法正确的是 A.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性 B.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数 C.基态 C 原子有两个未成对电子，所以最多只能形成 2 个共价键 D.1 个 N 原子最多只能与 3 个 H 原子结合形成 NH3 分子，是由共价键的饱和性决定的 8.类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经过实践 的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 A.从 CH4、NH4 ＋、SO42－为正四面体结构，可推测 PH4 ＋、PO43－也为正四面体结构 B.H2O 常温下为液态，H2S 常温下也为液态 C.金刚石中 C－C 键的键长为 154.45 pm，C60 中 C－C 键的键长为 140～145 pm，所以 C60 的 熔点高于金刚石 D.MgCl2 熔点较高，AlCl3 熔点也较高 9.己知：1 mol H2(g)与 1 mol Br2(g)完全反应生成 2 mol HBr(g)时放出 72kJ 的热量，有关物质的 相关数据如下表：则表中 a 为 A.200 B.230 C.260 D.404 10.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为 Li1－xCoO2＋LixC6＝ LiCoO2＋C6(x<1)。下列关于该电池的说法正确．．的是 A.放电时，Li＋在电解质中由正极向负极迁移 B.放电时，负极的电极反应式为 LixC6－xe－＝xLi＋＋C6 C.充电时，若转移 1 mol e－，石墨(C6)电极将增重 7xg D.充电时，阳极的电极反应式为 LiCoO2＋xe－＝Li1－xCoO2＋xLi 二、不定项选择题(每题有 1 或 2 个正确选项，全对得 4 分，选对 1 个得 2 分，有错误不得分， 满分 20 分) 11.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 12.信息提示：①CuCl2＋Cu＝2CuCl↓(白色)——该反应速率很慢 ②2CuCl2＋4KSCN＝2CuSCN↓(白色)＋(SCN)2＋4KCl——该反应速率很快 ③(SCN)2，拟卤素，化学性质和氯气相似。 Cu(过量)与 FeCl3 溶液反应，静置后取上层清液，将 KSCN 溶液滴加到上层清液中，观察到瞬 间产生白色沉淀，局部出现红色；振荡试管，红色又迅速褪去。请判断下列说法正确的是 A.白色沉淀是 CuCl，是溶液中的 CuCl2 与 Cu 反应生成 B.红色物质是 Fe(SCN)3，主要原因是溶液中的 Fe2＋被空气中的 O2 氧化成 Fe3＋ C.红色迅速褪去原因是振荡溶液时(SCN)2 把 Fe(SCN)3 漂白了 D.用 KSCN 溶液检验 Fe3＋时，Cu2＋存在会产生干扰 13.NH3 和 BF3 可以通过配位键形成化合物 NH3·BF3，下列说法正确的是 A.NH3 和 BF3 的立体构型都是三角锥形 B.NH3 和 BF3 的中心原子的杂化方式不同 C.NH3 和 BF3 形成的化合物 NH3·BF3 中各原子都达到 8 电子稳定结构 D.NH3 和 BF3 形成的化合物 NH3·BF3 中 N 和 B 都采取的是 sp3 杂化 14.下列说法不正确的是 A.铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O，铅蓄电池在放电过程中，负 极质量增加，正极质量也增加 B.金属铝的一种冶炼流程为： C.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀，但加热反应剧烈 D.等物质的量的稀硝酸与浓硝酸参与氧化还原反应时，稀硝酸转移电子数目多，所以稀硝酸的 氧化性更强 15.关于石图所示装置的判断，叙述正确的是 A.左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B.该装置中铜为正极，锌为负极 C.当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 L D.装置中电子的流向是：a→Cu→经过 CuSO4 溶液→Zn→b 三、填空题(满分 60 分，无特殊说明，每空 2 分) 16.(12 分) I.水中溶解氧气的测定方法如下：向一定量水样中加入适量 MnSO4 和碱性 KI 溶液，生成 MnO(OH)2 沉淀，密封静置；加入适量稀 H2SO4，待 MnO(OH)2 与 I－完全反应生成 Mn2＋和 I2 后，以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3 标准溶液滴定至终点，反应方程式为 2S2O32－＋I2＝S4O62－＋ 2I－测定过程中物质的转化关系如下： (1)写出 O2 将 Mn2＋氧化成 MnO(OH)2 的离子方程式： 。 (2)取池塘水样 100.00 mL，按上述方法测定水中溶解的氧气浓度，消耗 0.01000 mol·L－1 Na2S2O3 标准溶液 13.50 mL。计算该水样中溶解的氧气浓度为 mg·L－1。 II.益源生(药品名叫复方硫酸亚铁叶酸片)是一种治疗缺铁性贫血的药物其主要成分有硫酸亚 铁、叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术等，下面是测定益源生中硫酸亚铁质量分数的实验。 取 10 片复方硫酸亚铁片(每片 a 毫克)研成粉末，加水溶解，过滤，再将滤液配成 100 mL 溶液， 取出 25 mL 与双氧水反应(假设叶酸、干酵母、当归、黄芪、白术均不与双氧水反应)。 (1)配制一定浓度的双氧水溶液用质量分数 30%、密度 1.l g/cm3)的双氧水配制 1.0 mol/L 的双氧 水 100 mL，则 30%双氧水物质的量浓度为 mol/L(保留一位小数)，需用量简量取 30% 的双氧水 mL。 (2)该实验在酸性条件下进行，则实验设计的反应原理是 (用离子方程式表示)。 (3)若上述实验消耗 1.0 mol/L 的双氧水 b mL，则每片复方硫酸亚铁叶酸片中硫酸亚铁的质量 分数为 (用含 a、b 的式子表示)。 17.(12 分)银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下： (注：Al(OH)3 和 Cu(OH)2 开始分解的温度分别为 450℃和 80℃) (1)电解精炼银时，阴极反应式为 (2)固体混合物 B 的组成为 ；在生成固体 B 的过程中，需控制 NaOH 的加入量。若 NaOH 过量，则因过量引起的反应的离子方程式 。 (3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO＋ Al2O3  高温 CuAlO2＋ (4)若银铜合金中铜的质量分数为 64%，理论上 5.0 kg 废料中的铜可完全转化为 CuAlO2，至少 需要 1.0 mol·L－1 的 Al2(SO4)3 溶液 L。 (5)CuSO4 溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是 、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 18.(12 分)(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 俗称莫尔盐，浅绿色晶体，是化学定量分析中的常用试剂。 其分解情况复杂，某课题组道过实验检验莫尔盐隔绝空气加热时的分解产物。 (1)分解装置 A 应选用 (填“①”或“②”)。(1 分) (2)若实验中 A 装置中的固体变为红棕色，则固体产物中含有 ；C 装置中红色褪去， 说明气体产物中含有 ；C 装置后应连装置 D(未画出)，其作用是 。(每空 1 分) (3)若想利用上述装置证明分解产物中含有氨气，只需更换 B、C 中的试剂即可，则更换后的 试剂为 B 、C (填序号)。 ①碱石灰 ②无水氯化钙 ③酚酞溶液 ④稀硫酸 (4)若实验证实(2)(3)的猜想是正确的，某同学认为莫尔盐分解还可能会生成 N2、SO3，拟从下 列装置中选择合适的装置加以证明，则正确的连接顺序是 A、 、H、E、J (5)若(4)中的气体产物只有一种，可能是 N2，也可能是 SO3，另外只有水生成，则据此推测， 莫尔盐分解反应的化学方程式可能为 或 (每空 1 分) 19.(12 分)已知 A，B、C、D，E，F 为元素周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素，其 中 A 的一种同位素原子中无中子，B 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，D 与 E 同主族，且 E 的原子序数是 D 的 2 倍，F 元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回 答下列问题： (1)F 元素的价层电子排布式为 ；B，C，D 三种元素第一电离能按由大到小的顺序排 列为 (用元素符号表示)比较 A2D 与 A2E 分子的沸点，其中沸点较高的是 (用化 学式表示)原因为 。元素 D 可形成两种同素异形体，其 中在水中溶解度更大的是 (填分子式)，原因是 (每空 1 分) (2)最近，科学家成功地在高压下将 CO2 转化为具有类似 SiO2 结构的原子晶体，下列关于 CO2 的原子晶体说法正确的是 。 A.CO2 的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 B.在一定条件下，CO2 原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.l mol CO2 原子晶体中含有 4 mol 共价键 D.在 CO2 的原子晶体中，每个 C 原子结合 4 个 O 原子，每个 O 原子结合 2 个 C 原子 (3)晶胞即晶体中最小的重复单元。已知金晶体具有面心立方最密堆积结构，金晶体的晶胞边 长为 a，用 NA 表示阿伏加德罗常数，M 表示金的摩尔质量。 ①金原子的半径为 pm ②金晶体的密度为 g/cm3 20.(12 分) I、甲醇燃料电池被认为是 21 世纪电动汽车最佳候选动力源。 (1)101 KPa 时，16 g 液态 CH3OH 完全燃烧生成 CO2 气体和液态水时，放出 363.5 kJ 的热量， 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式是 。 (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是： ①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H1＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋ 1 2 O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H2＝? 已知 H2(g)＋ 1 2 O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8 kJ·mol－1，则反应②的△H2＝ 。 (3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接通入纯化后的甲 醇 蒸 汽 ， 同 时 向 另 一 个 电 极 通 入 空 气 ， 则 通 入 甲 醇 的 电 极 发 生 的 电 极 反 应 方 程 式 为 。 II、工业上为了处理含有 Cr2O72－的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入 适量 NaCl，以 Fe 为电极进行电解，经过一段时间，有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀生成，工业废 水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题： (1)写出阳极的电极反应方程式 (2)阳极不能改用石墨作电极的原因是 (3)写出 Cr2O72－变为 Cr3＋的离子方程式： 期中考试化学答案 1-5: C B B A C 6-10: D D A B B 11-15: CD D BD BD C 16. I. （1）O2+2Mn2++4OH-=2MnO(OH)2↓（不写沉淀符号不扣分，配平错不得分） （2）10.8 Ⅱ. （1)9.7 10.3 (精确度错不得分） （2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O (3) 608b/5a×100% (只写计算式未化简或未乘 100%，都不扣分） 17. （1）Ag++e-=Ag （2）Al(OH)3 和 CuO Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O (写成 Al3++4OH-=AlO2 -+2H2O 也可以） （3）4 2 4 O2 （4）25 （5）蒸发浓缩（或加热浓缩） 18、 （1）② （2）Fe2O3 SO2 处理尾气 SO2 （答出处理尾气即可） （3）① ③ （4）I Δ （5）2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O = Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+17H2O Δ 2(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O = Fe2O3+SO2↑+4NH3↑+3SO3↑+14H2O（不写气体符号不扣分） 19. （1）3d64s2 N>O>C H2O 水分子间存在氢键 O3 O3 与 H2O 都是极性分子，相似相溶（答出相似相溶即可） （2）C D（漏选得 1 分） （3）√2a/4 4M/a3NA×1030 20. I. (1)CH3OH（l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -727KJ/mol （2）-192.8KJ/mol (单位不写或写错扣 1 分） （3）CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+ Ⅱ. (1) Fe-2e-=Fe2+ (2) 石墨电极无法生成还原剂 Fe2+（合理即可） (3) Cr2O7 2-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O