2020届高三化学上学期期中试题（无答案）新人教版新版 9页

‎2019学年第一学期 期中考试 试题卷 高 三 化学（理科班）‎ 说明：考试时间：90分钟 满分：100分 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，总分48分）‎ ‎1．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(　　)‎ ‎ A．氨水 B. 硝酸 C．醋 D．卤水 ‎2．下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(　　)‎ A．硅胶可用作食品干燥剂 ‎ B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 ‎ D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋‎ ‎3．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(　　)‎ A．K＋、SiO、Cl－、NO B．H＋、NH、Al3＋、SO C．Na＋、S2－、OH－、SO D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO ‎4．下列与实验相关的叙述正确的是( )‎ ‎ A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 ‎ B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 ‎ C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高 ‎ D．检验某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 ‎5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　） ‎ A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA B．用双氧水分解制取0.1mol氧气，转移的电子总数为0.4×6.02×1023‎ C．0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 D. VL amol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.02×1023，则Cl-的数目大于 3×6.02×1023‎ ‎6．下列除杂方案错误的是(　　)‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 - 9 -‎ A.‎ CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、‎ 浓H2SO4‎ 洗气 B.‎ NH4Cl(aq)‎ Fe3＋(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C.‎ HCl(g)‎ Cl2(g)‎ 四氯化碳 洗气 D.‎ Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎—‎ 灼烧 ‎7．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，其结构简式如下图所示，下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是（ ）‎ ‎ A．醋硝香豆素的分子式为：C19H15NO6‎ B．既可以使溴水褪色，又可以与NaOH溶液发生中和反应 C．1 mol醋硝香豆素最多可以与9 mol H2发生加成反应 D．分子中所有碳原子共平面 ‎8．下列有关实验设计科学正确的是( )‎ 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液 C 比较S和Cl元素的非金属性 测定Na2SO3和NaClO溶液的pH D 验证SO2漂白性和还原性 将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液 Y Z X W ‎9．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是(　　)‎ A.原子半径：XZ C．Z、W均可与Mg形成离子化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W ‎10．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 （　　）‎ A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 ‎ B.上述元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸，是离子化合物 - 9 -‎ D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 ‎11．下列实验能达到预期目的的是( )‎ ‎① 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；‎ ‎② 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;‎ ‎③ 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；‎ ‎④ 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘；‎ ‎⑤ 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐； ‎ ‎⑥ 用米汤检验食用加碘盐中含有碘；‎ ‎⑦ 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；‎ ‎ A．① ② ⑥ ⑦ B．① ③ ⑤ ⑥ ⑦ C．② ③ ⑤ ⑦ D．② ③ ④ ⑤ ⑦‎ ‎12．下列有关实验原理或实验操作正确的是( )‎ 图3 图4 ‎ A．图1中正极反应是Zn－2e－＝Zn2+ ‎ B．图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 C．图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离 ‎ D．图4用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 ‎13．利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是( )‎ ‎ ① 浓氨水和固体NaOH制NH3 ② 大理石和浓盐酸制CO2‎ ‎③ 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④ 稀硝酸和铜片制NO ‎⑤ 浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥ 电石与水制C2H2‎ ‎⑦ 锌粒和稀硫酸制H2 ⑧ 乙醇和浓硫酸制C2H4‎ A．② ③ B．① ⑥ ⑦ C．② ⑤ ⑧ D．① ④ ⑥‎ ‎14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，当生成1‎ - 9 -‎ ‎ mol硝酸锌时，参加反应的硝酸的物质的量是( )‎ A．1 mol B．1.5 mol C．2 mol D．2.5 mol 15、 如图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的硝酸并加热，‎ 待反应结束时，下列微粒在体系中一定大量存在的是 (　　)。‎ ‎ ①NO　②Fe3＋　③H＋　 ④NO ⑤NO2‎ ‎ A．①　　　　　B．① ⑤ C．② ④ ⑤ D．① ② ③ ⑤‎ ‎16．二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(　　)‎ A．S2Cl2中的硫元素显+1价 ‎ B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2‎ D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 二、非选择题（包括4个题，共37分，）‎ ‎17．（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，‎ B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。‎ ‎（1）写出元素D在元素周期表中的位置：__________________。‎ ‎（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________（填化学式）。‎ ‎（3）A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：______________________。‎ ‎（4）ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4 mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出该反应的化学方程式： ；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为______________________。‎ ‎18、（10分）水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）‎ - 9 -‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）盛浓H2SO4的装置用途是       ，盛NaOH溶液的装置用途是       。‎ ‎（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：           ，‎ 所发生反应的化学方程式是：                    。‎ ‎（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：          ，其目的是           。‎ ‎（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—          。‎ ‎（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是                  。‎ ‎（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是                  。‎ ‎19．（10分）随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题：‎ ‎(1)f在周期表中的位置是________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：________>________；‎ 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：________________。‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5 kJ热量，写出该反应的 热化学方程式：________________________________________。‎ ‎(5)上述元素组成盐R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L－1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下：‎ - 9 -‎ ‎①写出m点反应的离子方程式：_______________________________________。‎ ‎②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L－1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。‎ ‎20．（10分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：‎ 实验一　焦亚硫酸钠的制取 ‎ 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。‎ ‎ 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：‎ ‎ ‎ ‎ Na2SO3＋SO2===Na2S2O5‎ - 9 -‎ ‎ (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。‎ ‎ (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。‎ ‎ (3)装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。‎ 实验二　焦亚硫酸钠的性质 ‎ Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3‎ ‎ (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是 (填序号)。‎ ‎ a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸 ‎ d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测 ‎ (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。‎ 实验三　葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 ‎ (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：‎ ‎ ‎ ‎(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)‎ ‎ ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 ‎(以游离SO2计算)为________g·L－1。‎ ‎ ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ 三、 选做题（15分，本小题包括2小题，从第21、22题只选一题作答）‎ ‎21、[化学---选修3：物质结构与性质] 黄铜矿（CuFeS2）是炼铜的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。‎ （1） 火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质，反应的化学方程式 是 ‎ （2） S位于周期表中 族，该元素氢化物中，H2Te比H2S沸点高的原因是 ‎ ‎ ，H2O比H2Te沸点高的原因是 ‎ （3） S有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题：‎ - 9 -‎ ‎①下列关于气态SO2和SO3的说法中，正确的是（ ）‎ ‎ A、中心原子的价层电子对数目相等 B、都是极性分子 C、中心原子的孤对电子数目相等 D、都含有极性键 ‎②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 ‎ （1） Cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题 ‎①Cu+的价层电子排布图为 ，Cu2+有 个未成对电子 ‎②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 ‎ (5) CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm；CuFeS2的晶胞中每个Cu 原子与 个S原子相连，列式计算晶体密度ρ= g·cm-1‎ ‎ ‎ ‎22、[化学---选修5：有机化学基础]苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。（部分产物及反应条件已略去）‎ - 9 -‎ ‎（1）B的官能团的名称是 。‎ ‎（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，则C的结构简式为 。‎ ‎（3）B与C反应的反应类型是 ，由D生成N的反应类型是 。‎ ‎（4）由苯酚生成D的化学方程式是 。‎ ‎（5）F是分子量比B大14的同系物，则F的分子式是 ，F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。‎ ‎①属于芳香族化合物；‎ ‎②遇FeCl3溶液显紫色，且能发生水解反应；‎ ‎③苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。‎ （1） 已知：，写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。‎ 合成路线流程图示例如下：H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH - 9 -‎