• 2.02 MB
  • 2021-07-05 发布

2020届高三化学上学期期中试题(无答案)新人教版新版

  • 9页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
‎2019学年第一学期 期中考试 试题卷 高 三 化学(理科班)‎ 说明:考试时间:90分钟 满分:100分 一、选择题(每题只有一个正确选项,每小题3分,总分48分)‎ ‎1.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指(  )‎ ‎ A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水 ‎2.下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是(  )‎ A.硅胶可用作食品干燥剂 ‎ B.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 ‎ D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+‎ ‎3.将足量CO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是(  )‎ A.K+、SiO、Cl-、NO B.H+、NH、Al3+、SO C.Na+、S2-、OH-、SO D.Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO ‎4.下列与实验相关的叙述正确的是( )‎ ‎ A.稀释浓硫酸时,应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中 ‎ B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出 ‎ C.酸碱滴定时,若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高 ‎ D.检验某溶液是否含有SO42-时,应取少量该溶液,依次加入BaCl2溶液和稀盐酸 ‎5. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  ) ‎ A. 1molNa2O2固体中含离子总数为4NA B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023‎ C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒 D. VL amol•L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于 3×6.02×1023‎ ‎6.下列除杂方案错误的是(  )‎ 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 - 9 -‎ A.‎ CO(g)‎ CO2(g)‎ NaOH溶液、‎ 浓H2SO4‎ 洗气 B.‎ NH4Cl(aq)‎ Fe3+(aq)‎ NaOH溶液 过滤 C.‎ HCl(g)‎ Cl2(g)‎ 四氯化碳 洗气 D.‎ Na2CO3(s)‎ NaHCO3(s)‎ ‎—‎ 灼烧 ‎7.醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物,其结构简式如下图所示,下列关于醋硝香豆素的说法中正确的是( )‎ ‎ A.醋硝香豆素的分子式为:C19H15NO6‎ B.既可以使溴水褪色,又可以与NaOH溶液发生中和反应 C.1 mol醋硝香豆素最多可以与9 mol H2发生加成反应 D.分子中所有碳原子共平面 ‎8.下列有关实验设计科学正确的是( )‎ 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和NaCl溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分液 C 比较S和Cl元素的非金属性 测定Na2SO3和NaClO溶液的pH D 验证SO2漂白性和还原性 将SO2通入品红溶液、KMnO4溶液 Y Z X W ‎9.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是(  )‎ A.原子半径:XZ C.Z、W均可与Mg形成离子化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W ‎10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,X原子核内没有中子,在周期表中,Z与Y、W均相邻;Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是 (  )‎ A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期 ‎ B.上述元素形成的氢化物中,W的氢化物相对分子质量最大,熔沸点最高 C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸,是离子化合物 - 9 -‎ D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物 ‎11.下列实验能达到预期目的的是( )‎ ‎① 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸;‎ ‎② 用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚;‎ ‎③ 用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2;‎ ‎④ 用加热的方法提取NH4Cl固体中混有少量碘;‎ ‎⑤ 用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐; ‎ ‎⑥ 用米汤检验食用加碘盐中含有碘;‎ ‎⑦ 用碘酒验证汽油中含有不饱和烃;‎ ‎ A.① ② ⑥ ⑦ B.① ③ ⑤ ⑥ ⑦ C.② ③ ⑤ ⑦ D.② ③ ④ ⑤ ⑦‎ ‎12.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )‎ 图3 图4 ‎ A.图1中正极反应是Zn-2e-=Zn2+ ‎ B.图2可用于比较碳酸、苯酚酸性的强弱 C.图3可用于I2与NH4Cl混合物的分离 ‎ D.图4用于去除Fe(OH)3胶体中含有的可溶性物质 ‎13.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体,能采用右图装置的是( )‎ ‎ ① 浓氨水和固体NaOH制NH3 ② 大理石和浓盐酸制CO2‎ ‎③ 过氧化氢溶液和二氧化锰制O2 ④ 稀硝酸和铜片制NO ‎⑤ 浓盐酸和二氧化锰制Cl2 ⑥ 电石与水制C2H2‎ ‎⑦ 锌粒和稀硫酸制H2 ⑧ 乙醇和浓硫酸制C2H4‎ A.② ③ B.① ⑥ ⑦ C.② ⑤ ⑧ D.① ④ ⑥‎ ‎14. 锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水,当生成1‎ - 9 -‎ ‎ mol硝酸锌时,参加反应的硝酸的物质的量是( )‎ A.1 mol B.1.5 mol C.2 mol D.2.5 mol 15、 如图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的硝酸并加热,‎ 待反应结束时,下列微粒在体系中一定大量存在的是 (  )。‎ ‎ ①NO ②Fe3+ ③H+  ④NO ⑤NO2‎ ‎ A.①     B.① ⑤ C.② ④ ⑤ D.① ② ③ ⑤‎ ‎16.二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂;其分子结构中每个原子均满足8电子结构。常温下,S2Cl2是一种橙黄色的液体,遇水易水解,并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(  )‎ A.S2Cl2中的硫元素显+1价 ‎ B.S2Cl2结构中的化学键只含有极性键 C.S2Br2与S2Cl2结构相似,熔沸点:S2Br2>S2Cl2‎ D.S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S 二、非选择题(包括4个题,共37分,)‎ ‎17.(7分)A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素,‎ B可形成多种同素异形体,其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层 电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。‎ ‎(1)写出元素D在元素周期表中的位置:__________________。‎ ‎(2)B、C、D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__________(填化学式)。‎ ‎(3)A、B、C、D几种元素之间可以形成多种10电子微粒,写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式:______________________。‎ ‎(4)ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂,一定条件下4 mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应,请写出该反应的化学方程式: ;若反应消耗1 mol C2A4,则转移电子的物质的量为______________________。‎ ‎18、(10分)水蒸气通过灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)‎ - 9 -‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)盛浓H2SO4的装置用途是       ,盛NaOH溶液的装置用途是       。‎ ‎(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是:           ,‎ 所发生反应的化学方程式是:                    。‎ ‎(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是:          ,其目的是           。‎ ‎(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g—ab—          。‎ ‎(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是                  。‎ ‎(6)能证明混合气中含有H2的实验依据是                  。‎ ‎19.(10分)随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;‎ 比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱________>________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________________。‎ ‎(4)已知1 mol e的单质在足量d2中燃烧,恢复至室温,放出255.5 kJ热量,写出该反应的 热化学方程式:________________________________________。‎ ‎(5)上述元素组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1 mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化示意图如下:‎ - 9 -‎ ‎①写出m点反应的离子方程式:_______________________________________。‎ ‎②若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。‎ ‎20.(10分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:‎ 实验一 焦亚硫酸钠的制取 ‎ 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。‎ ‎ 装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为:‎ ‎ ‎ ‎ Na2SO3+SO2===Na2S2O5‎ - 9 -‎ ‎ (1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________________。‎ ‎ (2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是_________。‎ ‎ (3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。‎ 实验二 焦亚硫酸钠的性质 ‎ Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3‎ ‎ (4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序号)。‎ ‎ a.测定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 ‎ d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 ‎ (5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是_________________________。‎ 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 ‎ (6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:‎ ‎ ‎ ‎(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)‎ ‎ ①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量 ‎(以游离SO2计算)为________g·L-1。‎ ‎ ②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。‎ 三、 选做题(15分,本小题包括2小题,从第21、22题只选一题作答)‎ ‎21、[化学---选修3:物质结构与性质] 黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的最主要矿物,在野外很容易被误会为黄金,又称愚人金。‎ (1) 火法冶炼黄铜矿的过程中,利用了Cu2O与Cu2S反应生成Cu单质,反应的化学方程式 是 ‎ (2) S位于周期表中 族,该元素氢化物中,H2Te比H2S沸点高的原因是 ‎ ‎ ,H2O比H2Te沸点高的原因是 ‎ (3) S有+4和+6两种价态的氧化物,回答下列问题:‎ - 9 -‎ ‎①下列关于气态SO2和SO3的说法中,正确的是( )‎ ‎ A、中心原子的价层电子对数目相等 B、都是极性分子 C、中心原子的孤对电子数目相等 D、都含有极性键 ‎②将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体,其结构如图,此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是 ‎ (1) Cu有+1和+2两种价态的化合物,回答下列问题 ‎①Cu+的价层电子排布图为 ,Cu2+有 个未成对电子 ‎②新制的Cu(OH)2能够溶解于过量浓碱溶液中,反应的离子方程式是 ‎ (5) CuFeS2的晶胞如图所示,晶胞参数a=0.524nm,c=1.032nm;CuFeS2的晶胞中每个Cu 原子与 个S原子相连,列式计算晶体密度ρ= g·cm-1‎ ‎ ‎ ‎22、[化学---选修5:有机化学基础]苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。(部分产物及反应条件已略去)‎ - 9 -‎ ‎(1)B的官能团的名称是 。‎ ‎(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的一氯代物有2种,则C的结构简式为 。‎ ‎(3)B与C反应的反应类型是 ,由D生成N的反应类型是 。‎ ‎(4)由苯酚生成D的化学方程式是 。‎ ‎(5)F是分子量比B大14的同系物,则F的分子式是 ,F有多种同分异构体,符合下列条件的F的同分异构体有 种。‎ ‎①属于芳香族化合物;‎ ‎②遇FeCl3溶液显紫色,且能发生水解反应;‎ ‎③苯环上有两个取代基,且苯环上的一溴代物只有两种。‎ (1) 已知:,写出以苯酚、乙醇和CH2ClCOOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ 合成路线流程图示例如下:H2C═CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH - 9 -‎