河南省洛阳一高2021届高三化学9月月考试题（Word版附答案） 10页

洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学试卷 ‎ ‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 ‎ 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)‎ A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 ‎3．下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑‎ C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O＋Na2O2===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO　③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO　⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－‎ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤‎ ‎5．某同学设计完成了以下两个实验：‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2‎ D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3‎ ‎6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 ‎8．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)‎ A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1‎ ‎9．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　)‎ A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 ‎10.将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中,产生1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L-1‎ C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 ‎11.某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是(　　)‎ A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物 ‎ ‎12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　)‎ A. 原合金质量为0.92 g ‎ B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)‎ C.图中m的值为1.56 ‎ D.图中V2的值为60‎ ‎13.下列有关图像的说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 ‎14．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A ‎1 mol ‎2NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g ‎1 mol D ‎106 g ‎2NA ‎16．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)‎ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg 二、非选择题(共4小题，满分52分) ‎ ‎17.（14分）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是　 　。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 ‎ ‎(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是　　　　。 ‎ ‎(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　 ; 该操作将I2还原为I-的目的是　 。 ‎ ‎(5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为　 , 反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为　　　　。 ‎ ‎18．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。‎ 实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。‎ 实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______ _________________________________________________________。‎ ‎(2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的________。‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaHCO3溶液 E．CO2饱和溶液 ‎(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。‎ A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 ‎(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________ _________________________________________________________。‎ ‎(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：‎ Na2O2＋____C18O2＋____H 218O―→________。‎ ‎19．(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知：‎ ⅰ ‎2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10－5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是 ；D装置的作用是 。‎ ‎(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是 。‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是 。‎ ‎(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， ，则产物中有氮化镁。‎ ‎(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。‎ 假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ 假设2：NH＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎20.（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、‎ 食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:‎ ‎(1)明矾净水的原理是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)操作Ⅰ是　　　　,操作Ⅱ是蒸发浓缩、　　　　　、过滤、‎ ‎　　　　　、干燥。 ‎ ‎(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　(只用一种试剂)。 ‎ ‎(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2+):　  。 ‎ ‎(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。滤渣2含有的物质是　　　　　　　。 ‎ 洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学答案 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A D B C C D C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C C D C D 二、填空题(共4小题，满分52分) ‎ ‎17. （14分）(1)Cu2S (1分) 　4　(2分) (2)S (1分) 　‎ ‎(3)4KClO3KCl+3KClO4　(2分) ‎ ‎(4)S+I2+H2O2I-+S+2H+　(2分) 使CCl4中的碘进入水层　(2分) ‎ ‎(5)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ (2分) 　4NA或2.408×1024 (2分) ‎ ‎18. (12分) (1)防止Na2O2受潮 (2分) (2)A(2分)　DE (2分) (3)BE (2分)‎ ‎(4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2分) ‎ ‎(5)2Na2O2＋2C18O2＋2H 218O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O (2分)‎ ‎19. (12分) (1)P2O5等 (1分) 　吸收E中挥发出来的水蒸气 (1分)‎ ‎(2)排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应 (2分)‎ ‎(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (2分)‎ ‎(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2分)‎ ‎(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2(写成4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2也可) (2分) ‎ ‎(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 (2分)‎ ‎20(14分) (1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)‎ ‎(2)过滤　冷却结晶　洗涤 (3分)‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) (1分)‎ ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (2分)　‎ ‎5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O (2分)‎ ‎(5)3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+ (2分)‎ MnO2、Fe(OH)3 (2分)‎