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  • 2021-07-08 发布

河南省洛阳一高2021届高三化学9月月考试题(Word版附答案)

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洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学试卷 ‎ ‎ 本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 ‎ 一、选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)‎ ‎1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是(  )‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2.用下图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是(  )‎ A.鉴别纯碱与小苏打 B.证明Na2O2与水反应放热 C.证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.探究钠与Cl2反应 ‎3.下列化学用语表述正确的是(  )‎ A.氯气通入水中:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-‎ B.电解饱和食盐水:2Cl-+2H+===Cl2↑+H2↑‎ C.向H2O中投入Na2O2固体:2H2O+Na2O2===2Na++2OH-+O2↑‎ D.向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2+恰好沉淀完全:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O ‎4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )‎ ‎①0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO②pH=11的溶液中:CO、Na+、AlO、NO、S2-、SO ③水电离的H+浓度为10-12 mol·L-1的溶液中:Cl-、CO、NO、SO ④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH、Cl-、K+、SO ⑤使甲基橙变黄的溶液中:Fe2+、MnO、NO、Na+、SO ⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO、Cl-、S2-‎ A.①③⑤ B.②④ C.②⑤⑥ D.④⑤‎ ‎5.某同学设计完成了以下两个实验:‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色(生成了HIO3)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层的颜色没有变化。‎ 下列说法不正确的是(  )‎ A.实验①生成HIO3时发生的反应为I2+5Cl2+6H2O===2HIO3+10HCl B.实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C.由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2‎ D.由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3‎ ‎6.高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂,工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+OH-―→FeO+Cl-+H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(  )‎ A.由上述反应可知,ClO-的氧化性强于FeO B.高铁酸钾中铁显+6价 C.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D.K2FeO4处理水时,不仅能消毒杀菌,而且生成的Fe3+与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎7.下列说法正确的是(  )‎ A.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强 D.要实现Fe2+―→Fe3+的转化,必须加入氧化剂 ‎8.某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10-3 mol XO(OH),需用30 mL 0.2 mol·L-1的Na2SO3溶液,那么X元素被还原后的价态是(  )‎ A.+2 B.+1 C.0 D.-1‎ ‎9.现有25 mL 2 mol·L-1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L-1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中;(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 (  )‎ A.现象相同,所得气体的体积相等 B.现象相同,所得气体的体积不等 C.现象不同,所得气体的体积相等 D.现象不同,所得气体的体积不等 ‎10.将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中,产生1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是(  )‎ A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L-1‎ C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 ‎11.某研究小组对离子方程式xR2++yH++O2===mR3++nH2O的分析研究,下列说法中错误的是(  )‎ A.根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒,得出x=4的结论 D.根据氧化还原反应关系得出:R2+是还原剂,O2是氧化剂,R3+是氧化产物,H2O是还原产物 ‎ ‎12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(  )‎ A. 原合金质量为0.92 g ‎ B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)‎ C.图中m的值为1.56 ‎ D.图中V2的值为60‎ ‎13.下列有关图像的说法正确的是(  )‎ ‎ ‎ A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 ‎14.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是(  )‎ A.a反应:Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2O B.b反应:HCO+OH-===CO+H2O C.c反应:H++OH-===H2O D.d反应:Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH ‎15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后,若固体质量增加了28 g,反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )‎ 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A ‎1 mol ‎2NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g ‎1 mol D ‎106 g ‎2NA ‎16.某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中,有大量气泡产生。为探究该反应原理,该同学做了以下实验并观察到相关现象,由此得出的结论不合理的是(  )‎ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃,火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中,有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 二、非选择题(共4小题,满分52分) ‎ ‎17.(14分)(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是   。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 ‎ ‎(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是    。 ‎ ‎(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:  。 ‎ ‎(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为  ; 该操作将I2还原为I-的目的是  。 ‎ ‎(5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为  , 反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为    。 ‎ ‎18.(12分)为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”,某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置,分别进行了甲、乙实验。‎ 实验甲:在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2,通入CO2之前,关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X,保证通入的CO2干燥。打开K1和K2,通入CO2,几分钟后,将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上,观察到木条不复燃,且Ⅱ中的淡黄色没有变化。‎ 实验乙:在试管Ⅰ内装入适量的水,其他操作同实验甲。观察到木条复燃,且Ⅱ中的淡黄色变为白色。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)在装入Na2O2后,通入CO2前,关闭K1和K2的目的是______ _________________________________________________________。‎ ‎(2)在实验甲中,试剂X是____(填字母,下同);在实验乙中,I中的水可以换成下列的________。‎ A.浓硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.澄清石灰水 D.饱和NaHCO3溶液 E.CO2饱和溶液 ‎(3)为了确保实验现象的准确性,制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。‎ A.大理石 B.小苏打 C.烧碱 D.盐酸 E.稀硫酸 F.稀硝酸 ‎(4)根据上述两个实验现象,得到的结论是____________________ _________________________________________________________。‎ ‎(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明,请完成下列反应方程式:‎ Na2O2+____C18O2+____H 218O―→________。‎ ‎19.(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知:‎ ⅰ ‎2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下,NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10-5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物,实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是 ;D装置的作用是 。‎ ‎(2)实验时,先启动A中反应,当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯,这样操作的目的是 。‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是 。‎ ‎(4)实验完毕后,设计实验确认产物中有Mg3N2,取少量C中残留固体于试管中,滴加蒸馏水, ,则产物中有氮化镁。‎ ‎(5)经测定,Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2,其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有:氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中,振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因,他们提出两种假设。‎ 假设1:氯化铵溶液呈酸性,H++OH-===H2O,促进Mg(OH)2溶解。‎ 假设2:NH+OH-===NH3·H2O,促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验,探究哪一种假设正确: ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎20.(14分)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、‎ 食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:‎ ‎(1)明矾净水的原理是                    (用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)操作Ⅰ是    ,操作Ⅱ是蒸发浓缩、     、过滤、‎ ‎     、干燥。 ‎ ‎(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是            (只用一种试剂)。 ‎ ‎(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ‎                      ,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2+):   。 ‎ ‎(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为                 。滤渣2含有的物质是       。 ‎ 洛阳一高2020-2021学年第一学期高三年级9月月考化学答案 一、选择题(共16小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A D B C C D C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C C D C D 二、填空题(共4小题,满分52分) ‎ ‎17. (14分)(1)Cu2S (1分)  4 (2分) (2)S (1分)  ‎ ‎(3)4KClO3KCl+3KClO4 (2分) ‎ ‎(4)S+I2+H2O2I-+S+2H+ (2分) 使CCl4中的碘进入水层 (2分) ‎ ‎(5)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ (2分)  4NA或2.408×1024 (2分) ‎ ‎18. (12分) (1)防止Na2O2受潮 (2分) (2)A(2分) DE (2分) (3)BE (2分)‎ ‎(4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2分) ‎ ‎(5)2Na2O2+2C18O2+2H 218O===2Na2C18O3+O2↑+2H2O (2分)‎ ‎19. (12分) (1)P2O5等 (1分)  吸收E中挥发出来的水蒸气 (1分)‎ ‎(2)排尽装置内的空气,避免O2、CO2、N2等与镁反应 (2分)‎ ‎(3)E中产生气泡,瘪气球缓慢鼓起 (2分)‎ ‎(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2分)‎ ‎(5)11Mg+4NO28MgO+Mg3N2+N2(写成4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2Mg3N2也可) (2分) ‎ ‎(6)取少量氢氧化镁于试管中,加入足量CH3COONH4溶液,若白色固体溶解,则假设2正确;若白色固体不溶解,则假设1正确 (2分)‎ ‎20(14分) (1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)‎ ‎(2)过滤 冷却结晶 洗涤 (3分)‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) (1分)‎ ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (2分) ‎ ‎5Fe2++Mn+8H+5Fe3++Mn2++4H2O (2分)‎ ‎(5)3Mn2++2Mn+2H2O5MnO2↓+4H+ (2分)‎ MnO2、Fe(OH)3 (2分)‎