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  • 2021-07-08 发布

高一化学课件:1物质结构元素周期 律

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第三节 化 学 键(1) 第一章 物质结构元素周期律 学习目标: 1、 通过对NaCl形成过程的分析,理 解离子键和离子化合物的涵义。  2、学会用电子式表示原子、离子、离 子化合物以及离子化合物的形成过程。 重点: 离子键和离子化合物的涵义 难点: 用电子式表示原子、离子、离子化 合物以及离子化合物的形成过程。 一、离子键 问题:为数不多的元素的原子是通过 什么作用形成种类繁多的物质的呢? 实验1-2 金属钠在氯气中燃烧 现象: 反应式: 剧烈燃烧,产生大量白烟、黄色火焰 2Na+Cl2 == 2NaCl△ P.19 思考与交流 1.画出钠和氯的原子结构示意图。 2.试解释氯化钠是怎样形成的。 Na+ Cl- 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 氯化钠的形成 有 6 个 钠 离 子 , 每 个 钠 离 子 周 围 也 有 6 个 氯 离 子 。 在 氯 化 钠 晶 体 中 , 每 个 氯 离 子 周 围 氯 化 钠 晶 体 具 有 立 方 体 结 构 。 宏观 思考 在氯化钠晶体中,Na+和Cl- 间存 在哪些作用力? Na+离子和Cl-离子间的静电吸引力 不会!因为阴、阳离子接近到某一 定距离时,吸引力和排斥力达到平衡, 阴、阳离子间形成稳定的化学键。 阴、阳离子结合在一起,彼此的 电荷是否会中和呢? 阴、阳离子的电子与电子、原子 核与原子核之间的排斥力 定义: 使阴、阳离子结合成化合物的 静电作用,叫做离子键。 成键微粒:阴、阳离子 相互作用:静电作用(静电引力和静 电排斥力) 成键过程:阴、阳离子接近到某一定距 离时,吸引和排斥力达到平衡,就形成了 离子键。 含有离子键的化合物就是离子化合物。 一、离子键 定义: 由离子键形成的化合物叫做离子 化合物。 思考 哪些物质属于离子化合物,含 有离子键? 活泼的金属元素(IA,IIA)和活泼 的非金属 元素(VIA,VIIA)之间形成 的化合物。 强碱、大部分金属氧化物 、大部分 盐: 如:KCl、Na2O、Na2S、MgCl2等 如:NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 NH4Cl [NH4]2SO4 [NH4]2S等 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表 示原子最外层电子的式子,叫电子式。 N a · ·Mg · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· · · 原子的电子式: 离子的电子式: H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· : : [ Cl ]-·· ·· : : 阳离子的电子式:简单阳离子 的电子式就是它的离子符号, 复杂阳离子(NH4+)例外。 阴离子的电子式:不但要画出最外层电子 数,而且还要用中括号“[ ]”括起来, 并在右上角标出所带电荷“n-”。 原子的电子式:在元素 符号周围用小点“.”或小 叉“×”来表示其最外层 电子数。 电子式 [ 练习] 写出下列微粒的电子式: 硫原子, 硫离子, 溴原子, 溴离子 ·S· ·· ·· Br · ·· ·· · · [ S ]2- ·· ·· : : [ Br ]-·· ·· : : 用电子式可以直观地 看到原子结构特点与键之间的关系。 也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的 离子化合物的电子式:由阴、阳离子 的电子式组成,但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 书写时 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl · ·· ·· · · Na · + → [ Cl ]-·· ·· : :Na+ Br · ·· ·· : ·Ca· Br · ·· ·· :+ + → Ca2+[ Br ]- ·· ·· : : [ Br ]- ·· ·· : : [ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的原子可以合并, 箭头右方相同的微粒不可以合并。 注 意 · O · ·· ·· [ O ]2- ·· ·· : :· Mg ·+ → Mg2+ · S · ·· ··2K· + → K+ [ S ]2- ·· ·· : : K+ 使阴阳离子结合成化合物的静 电作用,叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分: 用电子式表示微粒或物质 用电子式表示物质形成过程 作业: 用电子式表示下列物质的 形成过程: CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O