浙江版2021高考化学一轮复习专题三离子反应课件 17页

考点一　离子反应和离子共存 考点基础 1.电解质和非电解质 　定义 相同点 不同点 实例 电解质 在 水溶液里或熔 融状态 下能导电 的① 　化合物      都是 ③ 　化合物      一定条件下能够电离产生离子,能导电 NaCl、 H 2 SO 4 、 NaOH 非电 解质 在 水溶液里和熔 融状态 下都不导 电的② 　化合物      不能电离,不能导电 蔗糖、酒精、CO 2 考点清单 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液中能够完全 电离的电解质 在水溶液中只有部分电离的电解质 电离程度 ④ 　完全电离      ⑤ 　部分电离      溶质在溶液中存在的形式 只有电离出的 阴 、 阳离子 既有电离出的 阴 、 阳离子 ,又有 电解质分子 化合物类别 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物 实例 绝大多数的盐(包括难溶性盐); 强酸:HCl、HNO 3 、H 2 SO 4 等; 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH) 2 等 少数盐; 弱酸:CH 3 COOH、H 2 CO 3 、 HClO等; 弱碱:NH 3 ·H 2 O、Cu(OH) 2 、Fe (OH) 3 等; 水 3.电离和电离方程式 (1)电离的概念:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过 程。 (2)电离的条件:⑥ 　加热熔融      (离子化合物)或⑦ 　溶于水     (离子化合物 或共价化合物)。 (3)表示方法——电离方程式 a.强电解质用“   ”,如Na 2 SO 4   2Na + +S   ; b.弱电解质用“   ”,如NH 3 ·H 2 O   N   +OH - ; c.多元弱酸分步电离,分步书写,如H 2 CO 3   H + +HC   、HC     H + +C ;多元弱碱一步书写,如Fe(OH) 3   Fe 3+ +3OH - 。 4.离子反应及其发生的条件 (1)离子反应的概念:有⑧ 　离子      参加的化学反应。 (2)离子反应的本质: 溶液中某些离子的物质的量减少 。 (3)离子反应发生的条件: a.生成难溶的物质; b.生成弱电解质; c.生成易挥发的物质; d.发生氧化还原反应; e.生成配合物[如Fe 3+ 与SCN - 反应生成配合物Fe(SCN) 3 ]; f.发生相互促进的水解反应(如Al 3+ 与HC   、C   等); g.其他条件:如H 2 P   与P   反应生成HP   。 5.离子共存 离子共存问题是离子反应发生的条件和本质的最直接应用,若溶液中的离子之间能发生上述反应,则离子不能大量共存。 重点突破 1.电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的判断及与物质类别的关系   (1)电解质和非电解质一定是化合物, 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 (2)电解质一定是指 自身电离 生成离子的化合物,有些化合物的水溶液能导 电,但溶液中的离子不是它自身电离产生的,不属于电解质,如CO 2 、SO 2 、NH 3 、 SO 3 等。 (3)电解质不一定能导电,如固态NaCl、液态HCl等;能导电的物质不一定是电解质,如铁、铝、石墨等。 (4)非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质,如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 (5)溶液导电性的强弱只与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关,与电解质的强弱无直接关系。 (6) 电解质的强弱与其溶解性无关。 某些盐(如BaSO 4 )虽难溶于水,但溶于水的部分是完全电离的,故它们是强电解质。相反,能溶于水的未必都是强电解质,如CH 3 COOH等虽然能溶于水,但溶解时只有部分电离,故它们是弱电解质。 2.离子推断的四项基本原则   考点二　离子方程式的书写及正误判断 考点基础 1.离子方程式的概念 用实际参加反应的离子的符号表示反应的式子。 2.离子方程式的书写步骤(以碳酸钙和足量盐酸的反应为例) (1)写:写出反应的化学方程式并配平,如CaCO 3 +2HCl   CaCl 2 +CO 2 ↑+H 2 O。 (2)拆:把① 　易溶、易电离的物质     拆写成离子形式,如② 　CaCO 3 +2H + + 2Cl -   Ca 2+ +2Cl - +CO 2 ↑+H 2 O     。 难溶于水或溶于水但难电离的物质仍 用化学式表示。 (3)删:删去化学方程式两边不参加反应的离子,如③ 　CaCO 3 +2H +   Ca 2+ + CO 2 ↑+H 2 O     。 (4)查:检查离子方程式是否满足④ 　质量     守恒和⑤ 　电荷      守恒。 3.离子方程式的意义 离子方程式能表示⑥ 　同一类     化学反应。例如,离子方程式C   +2H +   CO 2 ↑+H 2 O可以表示⑦ 　可溶性碳酸盐     与⑧ 　强酸      在溶液中的 反应。 重点突破 离子方程式正误判断的审题四要点   方法1 　 离子能否大量共存的判断方法 多种离子能否共存于同一溶液中,归纳起来就是一句话:一色、二性、三特 殊、四反应。 1.一色,即溶液颜色。若限定为无色溶液,则Cu 2+ (蓝色)、Fe 3+ (棕黄色)、 Fe 2+ (浅绿色)、Mn   (紫红色)等有色离子不能存在。 2.二性,即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中,OH - 及弱酸根离子(如 C   、S   、CH 3 COO - 等)均不能大量存在;在强碱性溶液中,H + 及弱碱阳离 子(如N   、Al 3+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等)均不能大量存在;弱酸的酸式酸根离子(如 HC   、HS   等)在强酸性、强碱性溶液中均不能大量存在。 方法技巧 3.三特殊,指三种特殊情况:①Al   与HC   不能大量共存:Al   +HC   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓+C   ;②“N   +H + ”组合具有强氧化性,能与S   、Fe 2+ 、I - 等发生氧化还原反应,而这一组合较为隐蔽,不易被察觉;③N   与CH 3 COO - 、 C   ,Mg 2+ 与HC   等组合中,虽然两组离子都能水解且相互促进水解,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。 4.四反应,指离子间通常能发生的四种类型的反应,能相互反应的离子显然 不能大量共存。①复分解反应,如Ba 2+ 与S   、N   与OH - 、H + 与CH 3 COO - 等;②氧化还原反应,如Fe 3+ 与I - ,N   (H + )与Fe 2+ ,Mn   (H + )与Br - ,H + 与S 2   等; ③相互促进的水解反应,如Al 3+ 与HC   、Al 3+ 与Al   等;④配合反应,如Fe 3+ 与SCN - 等。 另外,判断离子能否共存,应先看清试题所给的条件,如“在强酸性溶液中 …… ”“在无色透明溶液中 …… ”“在水电离出的 c (H + )=1 × 10 -13 mol·L -1 的 溶液中 …… ”“ …… 因发生氧化还原反应而 …… ”等,再分析离子间的相 互反应情况。 几种常见附加条件的含义: (1)由水电离出的 c (OH - )或 c (H + )=1 × 10 -12 mol·L -1 的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 (2)与Al反应放出氢气的溶液可能呈酸性,也可能呈碱性。 (3)“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物,但并不意味着溶液无色。 (4)Mn   、N   、Cr 2   等在酸性条件下具有强氧化性。 (5)注意题目要求是“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等。 方法2 　 离子方程式的正误判断 对离子方程式进行正误判断时要“七看”。 1.看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe+6H +   2Fe 3+ +3H 2 ↑是错误的,Fe和稀盐酸反应生成Fe 2+ 。 2.看化学式拆写是否正确。这是书写时的关键一步,应注意以下几点: (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式,如强酸、强碱和大多数盐。其他 物质均用化学式表示,如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电 解质及难溶性盐。 (2)微溶物的写法。一般来说,强电解质微溶物的澄清溶液(如澄清石灰水) 写成离子形式,若是浊液或沉淀则写成化学式。 (3)可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HC   )。 (4)非溶液状态下的反应,一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气 的反应,虽然是离子反应,但不能用离子方程式表示。 3.看符号使用是否正确。要注意“   ”“   ”“   ”“↓” “↑”等符号的正确使用。 4.看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe 3+ +Cu   Fe 2+ + Cu 2+ 是错误的。 5.看是否漏掉离子反应。如Ba(OH) 2 溶液与CuSO 4 溶液反应,既要写Ba 2+ 与 S   反应生成BaSO 4 沉淀,也不能漏掉Cu 2+ 与OH - 反应生成Cu(OH) 2 沉淀。 6.看反应物和产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH) 2 溶液反应,不能写成H + +OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+H 2 O,应写成2H + +2OH - +S   +Ba 2+   BaSO 4 ↓+2H 2 O。 7.看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量 Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl - ;向溴化亚铁溶液中通入过量 Cl 2 的离子方程式为2Fe 2+ +4Br - +3Cl 2   2Fe 3+ +6Cl - +2Br 2 。