人教版高二化学4-1-2镁和铝（第二课时）导学案 2页

‎4-1-2 镁和铝（第二课时）‎ ‎[教学目标]‎ ‎1．知识目标 ‎（1）掌握铝与碱反应化学方程式，理解铝跟碱溶液反应的原理。‎ ‎（2）掌握镁、铝的氧化物的性质。‎ ‎（3）理解氧化铝的两性。‎ ‎2．能力和方法目标 ‎（1）通过研究铝跟碱溶液反应的学习，提高从一般规律中理解特殊性质的能力。‎ ‎（2）通过氧化铝性质的学习，提高分析研究两性氧化物性质的能力。‎ ‎3．情感态度和价值观目标 掊养热爱科学的情感，激发科学知识运用于生产，生活实际的愿望。‎ ‎[重点与难点]‎ 本课时的重点和难点铝跟酸、碱溶液反应的原理。‎ ‎[教学过程]‎ 见ppt文件。 ‎ 课堂练习： ‎ ‎1．有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( )‎ A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 ‎ B. NaOH是氧化剂，其还原产物是H2‎ C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 ‎ D. H2O是氧化剂，Al被氧化 ‎2向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 （ ）‎ A. Cl— B. H+ C. OH— D. HCO3—‎ ‎3．A、B、C、D、E分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种，已知：①A、C均能与稀H2SO4反应放出气体；②B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；③C与强碱反应放出气体；④C、E在冷浓硝酸中发生钝化，由此可判断A、B、C、D、E依次为 （ ）‎ A. Fe、Cu、Al、Ag、Mg B. Al、Cu、Mg、Ag、Fe C. Mg、Cu、Al、Ag、Fe D. Mg、Ag、Al、Cu、Fe ‎ 4．质量相同的两份铝粉，第一份中加入足量的NaOH溶液，第二份中加入足量的盐酸，‎ ‎ 在同温同压下放出气体的体积比是（ ）‎ A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶3 D. 2∶3‎ ‎ 5．有一金属混合物7.5g，加入足量的稀硫酸中，放出气体在标准状况下体积为5.6升，‎ ‎- 2 -‎ ‎ 则此金属混合物可能是（ ）‎ A. Zn和Fe B. Mg和Al C. Mg和Cu D. Zn和Al ‎6在下列反应过程中，有3摩尔电子转移的是（ ）‎ A.2mol 铝在加热条件下与足量的浓硫酸反应 ‎ B. 11.2升（标准状况）的氧气与足量的铝反应 C. 27克铝与足量的四氧化三铁反应 ‎ D. 1.5mol二氧化锰和足量的浓盐酸反应制氯气 ‎7．在一个铝制易拉罐充满CO2气，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，不多会儿听到罐内“卡卡”作响，发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓起来，试回答：‎ ‎ ①罐变瘪的原因是 ，反应的离子方 ‎ 程式 ；‎ ‎ ②易拉罐又鼓起来的原因 ，离子方程 ‎ 式 。‎ ‎8．工业生产超纯Al2O3（含量≥99.9%）的方法如下：①把含有铝与铁的矿物与盐酸混合，在搪瓷反应罐内加热反应，得到反应溶液。②反应溶液经过滤除去渣后，加入NaOH至溶液呈较强的碱性。③溶液再过滤，弃去沉淀物后，向滤液加入盐酸，至呈中性。④再过滤，弃去滤液，沉淀物用水洗涤数次。⑤把沉淀物置于离心机内甩去水分后，在高温炉内加热至1200℃。固体产物就是超纯Al2O3。‎ （1） 步骤④中，需要洗涤除去的主要是什么物质？‎ （2） 写出步骤②③⑤有关的化学反应方程式。‎ ‎[参考答案]‎ ‎1AD；2D；3C；4A；5CD；6CD；‎ ‎7．①NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界大气压将罐压瘪。‎ CO2+2OH-CO+H2O ‎ ②Al片表面氧化膜先与碱作用无气体生成，而后Al与碱溶液作用放出气体，所以易拉 ‎ 罐变瘪后过一会儿才又鼓起来。‎ Al2O3+2OH-2AlO+H2O，2Al+2H2O+2OH-2AlO+3H2↑。‎ ‎8．（1）洗去NaCl。‎ ‎（2）②FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl ‎ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。‎ ‎ ③HCl+H2O+NaAlO2=NaCl+ Al(OH)3↓。⑤2Al(OH)3=Al2O3+3H2O。‎ ‎- 2 -‎