2021版高考化学一轮复习选考题型突破系列九课件苏教版 24页

选考题型突破系列 ( 九 ) 溶液中离子反应图象题的答题技巧 ( 选择题 ) 【 题型特点 】 1. 试题特点 : 电解质溶液中的有关概念和理论有很强的抽象性 , 溶液中离子反应图象题可借助图象把各种变化规律和特点形象直观地表述出来 , 从而更直观地认识到外界条件对电离平衡、水解平衡的影响 , 认识中和滴定的突变、离子浓度的变化等。该题型一般综合性强、难度较大。 2. 考查能力 : 有效地考查学生读图、识图、用图的能力以及从图象中提取有用信息的能力 , 同时考查分析推理能力及逻辑思维能力。 3. 考查知识 : 弱电解质的电离、盐类水解、酸碱中和滴定、离子浓度大小的比较等。 4. 考查角度 (1) 以强、弱电解质加水稀释的变化曲线为载体 , 考查弱电解质的电离知识 ; (2) 以水的离子积曲线为载体 , 考查离子积、离子浓度的计算 ; (3) 以滴定曲线为载体 , 考查酸碱中和滴定、氧化还原反应、盐类水解、离子浓度大小的比较等知识。 【 典题示例 】 【 典例 】 (2018· 天津高考 )LiH 2 PO 4 是制备电池的重要 原料。室温下 ,LiH 2 PO 4 溶液的 pH 随 c 初始 ( ) 的变 化如图 1 所示 ,H 3 PO 4 溶液中 的分布分数 δ 随 pH 的 变化如图 2 所示 [δ= ] 。下列有关 LiH 2 PO 4 溶液的叙述正确的是 ( 　　 ) A. 溶液中存在 3 个平衡 B. 含 P 元素的粒子有 、 、 C. 随 c 初始 ( ) 增大 , 溶液的 pH 明显变小 D. 用浓度大于 1 mol·L -1 的 H 3 PO 4 溶液溶解 Li 2 CO 3 , 当 pH 达到 4.66 时 ,H 3 PO 4 几乎全部转化为 LiH 2 PO 4 【 解题思路 】 【 解析 】 选 D 。在 LiH 2 PO 4 溶液中 , 有水的电离平衡、 的水解平衡、 的两步电离平衡 , 共 4 个平衡 ,A 错误 ; 含磷元素的微粒有 H 3 PO 4 、 、 、 ,B 错误 ; 根据图 1 可以看出 , 开始随着 c 初始 ( ) 增大 , 溶液 pH 逐渐减小 , 但 c ( ) 大于 10 -1 mol·L -1 时 ,pH 保持 4.66 不变 ,C 错误 ; c 初始 ( ) 大于 1 mol·L -1 , 溶液 pH=4.66, 此时图 2 中 , 的分布分 数为 0.994,H 3 PO 4 几乎全部转化为 LiH 2 PO 4 ,D 正确。 【 类题通法 】 分析解答此类图象问题要注意几点 (1) 读图 , 弄清图象含义 , 通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位 ; 搞清特殊点的意义 , 如坐标轴的原点 , 曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等 ; 分析曲线的变化趋势如斜率的大小及升降。 (2) 识图 , 进行信息提取 , 挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息 , 在统摄信息的基础上进行逻辑推理或运用数据计算。 (3) 用图 , 联想化学原理解答问题。 【 类题试解 】 1. 向 20 mL 0.5 mol·L -1 的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液 , 测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是 ( 　　 ) A. 醋酸的电离常数 :B 点 >A 点 B. 由水电离出的 c (OH - ):B 点 >C 点 C. 从 A 点到 B 点 , 混合溶液中可能存在 : c (CH 3 COO - )= c (Na + ) D. 从 B 点到 C 点 , 混合溶液中一直存在 : c (Na + )> c (CH 3 COO - )> c (OH - )> c (H + ) 【 解析 】 选 D 。 A 项 , 醋酸是弱电解质 , 温度越高 , 其电离 常数越大 , 正确 ;B 项 ,B 点酸碱恰好反应生成 CH 3 COONa, C 点 NaOH 过量 ,NaOH 抑制水的电离 ,CH 3 COONa 促进水的电 离 , 由水电离出的 c (OH - ):B 点 >C 点 , 正确 ;C 项 , 如果 c (CH 3 COO - )= c (Na + ), 根据电荷守恒知 , c (OH - )= c (H + ), CH 3 COONa 是强碱弱酸盐 , 其水溶液呈碱性 , 要使其溶液呈 中性 , 醋酸应该稍微过量 , 所以从 A 点到 B 点 , 混合溶液中可能存在 : c (CH 3 COO - )= c (Na + ), 正确 ;D 项 , 从 B 点到 C 点 , NaOH 过量 , 溶液中的溶质是 CH 3 COONa 和 NaOH, 当 NaOH 的物质的量大于 CH 3 COONa 的物质的量时 , 混合溶液中存在 : c (Na + )> c (OH - )> c (CH 3 COO - )> c (H + ), 错误。 2.25 ℃ 时 , 取浓度均为 0.1 mol·L -1 的醋酸溶液和氨水各 20 mL, 分别用 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液、 0.1 mol·L -1 盐酸进行中和滴定 , 滴定过程中 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是 ( 　　 ) 世纪金榜导学号 A. 曲线 Ⅰ, 滴加 10 mL 溶液时 : c (CH 3 COO - )> c (Na + )> c (H + ) > c (OH - ) B. 曲线 Ⅰ, 滴加 20 mL 溶液时 : c (Cl - )= c ( )> c (H + ) = c (OH - ) C. 曲线 Ⅱ, 所滴加溶液在 10 ～ 20 mL 之间时存在 : c ( )= c (Cl - )> c (OH - )= c (H + ) D. 曲线 Ⅱ, 滴加 10 mL 溶液时 : c (CH 3 COO - )- c (CH 3 COOH)= 2[ c (H + )- c (OH - )] 【 解析 】 选 D 。曲线 Ⅰ 表示在氨水中滴加盐酸 , 滴加盐 酸到 20 mL 时 , 恰好反应生成 NH 4 Cl, 水解使溶液显 酸性 ,A 、 B 项错误 ; 曲线 Ⅱ 表示在醋酸中滴加 NaOH 溶液 , C 项错误 ; 滴加 10 mL 溶液时 , 得到等物质的量浓度的 CH 3 COOH 和 CH 3 COONa 的混合溶液 , 根据物料守恒得 : c (CH 3 COO - )+ c (CH 3 COOH)=2 c (Na + ), 根据电荷守恒 得 : c (Na + )+ c (H + )= c (OH - )+ c (CH 3 COO - ), 将此两式合并可得 D 中等式。