选修3第二章第一节 共价键1 5页

‎ ‎ 第一节 共价键（第一课时）‎ 教学目标：‎ ‎1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。‎ ‎2、知道共价键的主要类型δ键和π键。‎ ‎3、说出δ键和π键的明显差别和一般规律。‎ 教学重点、难点：价层电子对互斥模型 课前预习：‎ ‎1、共价键是常见化学键之一，它是指 其本质是 。‎ ‎2、 判断δ键和π键的一般规律是：共价单键是 键；而共价双键中有 个δ键，共价三键中有 个δ键，其余为π键。‎ 学习过程 [引入] ‎ ‎ NaCl、HCl的形成过程 ‎ ‎ 前面学习了电子云和轨道理论，对于HCl中H、Cl原子形成共价键时，电子云如何重叠？‎ 例：H2的形成 ‎1、δ键：（以“ ”重叠形式）‎ a、特征： ‎ b、种类：S-S δ键 、 S-P δ键 、 P-Pδ键 5‎ ‎ ‎ P电子和P电子除能形成δ键外，还能形成π键 ‎2、π键 ‎[讲解]‎ ‎ ‎ a.特征：每个π键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。‎ ‎3、δ键和π键比较 ‎①重叠方式 ： δ键： ； π键： ‎ ‎②δ键比π键的强度较大 成键电子： δ键s-s、 、 π键 ‎ ‎ δ键成 键 π键成 键或 键 ‎　４．共价键的特征 ：　 性、 性 ‎ [小结]‎ ‎【案例练习】‎ ‎1、下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（ ）‎ A．H2S和Na2O2 B．H2O2和CaF2 C．NH3和N2 D．HNO3和NaCl ‎2．对δ键的认识不正确的是（ ）‎ ‎ A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 ‎ B．S-Sδ键与S-Pδ键的对称性相同 ‎ C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 ‎ D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同 ‎3、乙烯分子中C-C之间有 个σ键， 个π键。乙烯易发生加成反应是因为分子中C-C之间的一个 键易断裂。‎ ‎【课后作业】‎ ‎1、下列分子中存在π键的是（ ）‎ A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl ‎2、下列说法中，正确的是 A．在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍 B．N2分子中有一个σ键、两个π键 C．N2分子中有两个个σ键、一个π键 D．N2分子中存在一个σ键、一个π键 5‎ ‎ ‎ ‎3、下列分子中，含有非极性键的化合物的是 A．H2 B．CO2 C．H2O D．C2H4‎ ‎4、在HCl分子中，由H原子的一个 轨道与Cl原子的一个 轨道形成一个 键；在Cl2分子中两个Cl原子以 轨道形成一个 键。‎ 第二课时 教学目标：‎ ‎1、认识键能、键长、键角等键参数的概念 ‎2、能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质 ‎3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”‎ 教学难点、重点：键参数的概念，等电子原理 课前预习：‎ ‎1、键参数通常包括 、 与 ‎ ‎2、等电子原理的概念： ‎ ‎3、互为等电子体的物质其 （填“物理”或“化学”，下同）性质相近，而 性质差异较大。‎ 学习过程 Ｎ２与Ｈ２在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而Ｆ２与Ｈ２在冷暗处就能发生化学反应，为什么？‎ ‎［讨论］‎ 二、键参数 ‎１．键能 ‎①概念： ‎ ‎②单位： ‎ ‎［阅读书３３页，表２－１］‎ ‎　 1、键能大小与键的强度的关系？‎ ‎　　　　2、键能与化学反应的能量变化的关系？‎ ‎２．键长 ‎　 ①概念： ‎ ‎②单位： ‎ ‎③键长越短，共价键越 ，形成的物质越 ‎ 多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。‎ ‎３．键角： ‎ 例如：ＣＯ２结构为Ｏ＝Ｃ＝Ｏ，键角为 °，为 形分子。‎ ‎　　 Ｈ２Ｏ　键角１０５°Ｖ形 ＣＨ４　键角１０９°２８′正四面体 ‎［小结］‎ 键能、键长、键角是共价键的三个参数 键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。‎ ‎［板书］‎ 5‎ ‎ ‎ 三、等电子原理 ‎１．等电子体： ‎ ‎　　如：ＣＯ和Ｎ２，ＣＨ４和ＮＨ４＋‎ ‎２．等电子体性质相似 ‎［阅读课本表２－３］‎ ‎［小结］‎ ‎【案例练习】‎ ‎1、下列各说法中正确的是 （　　）‎ A．分子中键能越高，键长越大，则分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°‎ D．H—O键键能为463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ ‎２．下列说法中，错误的是 （　　）‎ A．键长越长，化学键越牢固 B．成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C．对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D．原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 ‎3、下列分子中键角最大的是 （　　）‎ A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2‎ ‎４．与ＮＯ３－互为等电子体的是（　　）‎ A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２‎ ‎5．由课本表２－１可知．Ｈ－Ｈ的键能为４３６kＪ／mol．它所表示的意义是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿．如果要使１molＨ２分解为２molＨ原子，你认为是吸收能量还是放出能量？＿＿＿＿．能量数值＿＿＿＿．当两个原子形成共价键时，原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能＿＿＿＿，两原子核间的平均距离――键长＿＿＿＿．‎ ‎【课后作业】‎ ‎1、下列说法中正确的是 （　　）‎ A．双原子分子中化学键键能越大，分子越牢固 B．双原子分子中化学键键长越长，分子越牢固 C．双原子分子中化学键键角越大，分子越牢固 D．在同一分子中，σ键要比π键的分子轨道重叠程度一样多，只是重叠的方向不同 ‎2、下列物质属于等电子体一组的是（　　）‎ A．CH4和NH4+ B．B3H6N3和C6H6 C．F-和Mg D．H2O和CH4‎ 5‎ ‎ ‎ ‎3、三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是 （　　）‎ A．PCl3分子中三个共价键的键长，键角都相等 B．PCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键 C．PCl3分子中三个共价键键能，键角均相等 D．PCl3是非极性分子 ‎4、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是（　　）‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ 5‎