第1章原子结构元素周期律第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律课时作业含解析鲁科版第二册 5页

认识同周期元素性质的递变规律 学习·理解 ‎1．下列说法错误的是(　　)‎ A．Na与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强 B．Na与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强 C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强 D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强 答案　D 解析　Zn＋Fe2＋===Zn2＋＋Fe才能说明金属性：Zn>Fe。‎ ‎2．下列关于元素原子得失电子能力的理解不正确的是(　　)‎ A．第3周期由金属元素和非金属元素构成，Na只能失电子，Cl只能得电子 B．第3周期主族元素，随着核电荷数的增加，原子得电子能力逐渐增强 C．SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性逐渐增强，说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强 D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4的酸性逐渐增强，说明Si、P、S、Cl的得电子能力逐渐增强 答案　A 解析　Cl2中的Cl既能得电子，又能失电子，A错误；同周期主族元素从左到右，原子得电子能力逐渐增强，B正确；氢化物的稳定性和最高价氧化物对应水化物的酸性强弱均能作为元素非金属性强弱的判断标准，C、D正确。‎ ‎3．已知X、Y是第3周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．Y的原子序数比X的原子序数小 B．X的离子比Y的离子得电子能力强 C．X的失电子能力比Y的失电子能力强 D．X的离子半径比Y的离子半径小 答案　C 解析　X、Y是第3周期的两种金属元素，且X的原子半径比Y的原子半径大，所以Y的原子序数比X的原子序数大；根据同周期元素金属性的变化规律可知，X的失电子能力大于Y，则X的离子比Y的离子得电子能力弱；X的离子和Y的离子具有相同的电子层结构，但X的核电荷数小于Y，所以X的离子半径大于Y的离子半径。‎ ‎4．不能用来说明同周期元素性质递变规律的实验是(　　)‎ A．钠与冷水剧烈反应而镁与冷水很难反应 B．氢氧化铝具有两性而硅酸只具有弱酸性 C．氯气和氢气在光照条件下反应而硫和氢气在加热条件下才能反应 D．硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性 答案　D 解析 - 5 -‎ ‎　元素的金属性越强，其单质与水反应越剧烈，可根据单质与水反应的剧烈程度判断元素金属性的强弱，故A正确；同周期主族元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，据此可比较元素非金属性的强弱，故B正确；元素的非金属性越强，对应的单质与氢气越容易反应，且反应越剧烈，故C正确；比较元素非金属性的强弱，可根据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，而不能根据对应氢化物的酸性强弱进行比较，故D错误。‎ ‎5．下列叙述能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是(　　)‎ ‎①HCl的溶解度比H2S大　②HCl的酸性比氢硫酸强 ‎③HCl的稳定性比H2S强　④HCl的还原性比H2S强 ‎⑤HClO的酸性比H2SO4强　⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS　⑦Cl2能与H2S反应生成S　⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧　⑨还原性：Cl－HA；B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：CB；气态氢化物越稳定，元素原子的得电子能力越强，已知气态氢化物的稳定性：HD>HA，则元素原子的得电子能力：D>A；由B、C常见离子的核外电子数相等，且元素原子序数：B>C，说明B、C处在同一周期，且B位于C右侧，同周期元素自左向右，元素原子的得电子能力增强，则元素原子的得电子能力：B>C。‎ ‎7．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是(　　)‎ A．2 mol·L－1 H2SO4溶液 B．18 mol·L－1 H2SO4溶液 C．6 mol·L－1 KOH溶液 D．3 mol·L－1 HNO3溶液 答案　A 解析　金属与B、D反应不生成H2，Mg不与碱反应。‎ 应用·实践 ‎8．下列结构示意图所表示的微粒中，得电子能力最强的是(　　)‎ - 5 -‎ A． B． ‎ C． D．‎ 答案　B 解析　A和B分别表示碳原子和氟原子，同周期非金属主族元素，从左到右原子得电子能力逐渐增强，而C和D分别表示钠离子和铝离子，最外层电子数为8，其性质较稳定，所以得电子能力最强的是氟，故选B。‎ ‎9．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，下列叙述正确的是(　　)‎ A．单质的化学活泼性：WS>P，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次减弱，故A错误；金属性：Na>Mg>Al，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越强，则钠、镁、铝的还原性依次减弱，故B正确；非金属性：Cl>S>P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；P、S、Cl三种元素原子的最外层电子数分别为5、6、7，最高正化合价分别为＋5、＋6、＋7，故D正确。‎ ‎11．X、Y是同周期非金属元素，已知X元素原子比Y元素原子半径大，则下列叙述正确的是(　　)‎ A．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的强 B．X的阴离子比Y的阴离子的还原性强 C．X的非金属性比Y的强 D．X的气态氢化物比Y的稳定 答案　B 解析　题述X、Y是同周期非金属元素，因原子半径：X>Y，故X位于Y左侧，原子序数：Y>X。依据同周期元素性质的递变规律知，非金属性：XX，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，阴离子的还原性：X>Y，故B正确。‎ ‎12．已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法正确的是(　　)‎ - 5 -‎ A．三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 C．原子半径按X、Y、Z的顺序增大 D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 答案　D 解析　由三种元素最高价氧化物的水化物的化学式可知，X、Y、Z的最高化合价分别为＋5、＋6、＋7，它们分别处在同一周期的ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族，故三种元素的原子序数：XY>Z；单质的氧化性：X