重庆市2021高考化学一轮复习专题二化学物质及其变化第2讲离子反应课件 72页

第 2 讲 　 离子反应 1.电解质的分类   考点一　电解质的分类和电离 2.电解质的电离 (1)电离 电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成⑧ 　自由移动      的离子的过程。 (2)电离方程式 1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质   ( ✕ ) (2)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是 非电解质   ( ✕ ) (3)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物   ( ✕ ) (4)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质   ( ✕ ) (5)H 2 SO 4 是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性   ( ✕ ) (6)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性   ( ✕ ) (7)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子   ( ✕ ) 2. 【深度思考】 今有15种物质:①Fe　②稀硝酸　③HNO 3 　④液氨　⑤SO 2 ⑥空气　⑦NaCl　⑧BaSO 4 　⑨Na 2 CO 3 　⑩乙醇       Al 2 O 3   石墨       NaOH       氨水       Na 2 O 2 。 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 (2) 电解质,但熔融状态下并不导电 (3) 电解质,熔融状态下能导电 (4) 电解质,但难溶于水 (5) 非电解质 (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但能导电 答案　(1)②⑥   　(2)③　(3)⑦⑧⑨     　(4)⑧   　(5)④⑤⑩　(6)①②    1. 下表中物质的分类组合完全正确的是   ( A ) 选项 A B C D 强电解质 KNO 3 H 2 SO 4 BaSO 4 HClO 4 弱电解质 HF CaCO 3 HClO CH 3 COONH 4 非电解质 SO 2 Al H 2 O C 2 H 5 OH 答案     A　B项中的CaCO 3 属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属 于非电解质;C项中H 2 O为弱电解质;D项中CH 3 COONH 4 为强电解质。 2. 下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是   ( D ) A.Na 2 CO 3 溶于水　Na 2 CO 3   N   +C   B.Al(OH) 3 酸式电离　Al(OH) 3   H + +Al   +H 2 O C.NaHS溶于水后HS - 的电离　HS - +H 2 O   H 2 S+OH - D.NaHSO 4 加热熔化　NaHSO 4   Na + +HS   答案     D　A项,应为Na 2 CO 3   2Na + +C   ;B项,应用可逆符号;C项是HS - 的 水解方程式。 3. 写出下列物质的电离方程式。 (1)H 2 SO 4 :       ; (2)H 2 SO 3 :       ; (3)HF:       ; (4)Ca(OH) 2 :       ; (5)Mg(OH) 2 :       ; (6)CH 3 COOH:       ; (7)NaHS(溶于水):       ; (8)Ca(HSO 4 ) 2 (溶于水):       ; (9)Al 2 O 3 (熔融):       ; (10)KAl(SO 4 ) 2 :       。 答案 　(1)H 2 SO 4   2H + +S   (2)H 2 SO 3   H + +HS   、HS     H + +S   (3)HF   H + +F - (4)Ca(OH) 2   Ca 2+ +2OH - (5)Mg(OH) 2   Mg 2+ +2OH - (6)CH 3 COOH   H + +CH 3 COO - (7)NaHS   Na + +HS - 、HS -   H + +S 2- (8)Ca(HSO 4 ) 2   Ca 2+ +2H + +2S   (9)Al 2 O 3   2Al 3+ +3O 2- (10)KAl(SO 4 ) 2   K + +Al 3+ +2S   规律方法 书写电离方程式“三注意” (1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。 (2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。 (3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的电荷总数等于左侧的电荷总数。 4. 今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后 面括号中。   题组二　溶液导电性变化分析   (1)向H 2 SO 4 溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH) 2 溶液   (　　) (2)向H 2 SO 3 溶液中通入Cl 2 直至过量   (　　) (3)向AgNO 3 溶液中通入少量HBr   (　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量   (　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl 2   (　　) (6)向饱和石灰水中不断通入SO 2   (　　) 答案 　(1)④　(2)②　(3)③　(4)②　(5)③　(6)① 5. 在两份相同的Ba(OH) 2 溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H 2 SO 4 、NaH- SO 4 溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正 确的是   ( C ) A.①代表滴加H 2 SO 4 溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na + 、OH - C.c点,两溶液中含有相同量的OH - D.a、d两点对应的溶液均显中性 答案     C　本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判断。两 个过程涉及的反应有Ⅰ:Ba(OH) 2 +H 2 SO 4   BaSO 4 ↓+2H 2 O,Ⅱ:Ba(OH) 2 + NaHSO 4   BaSO 4 ↓+NaOH+H 2 O,Ⅲ:NaHSO 4 +NaOH   Na 2 SO 4 +H 2 O。从 反应Ⅰ知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的导电能力最弱,故曲线 ①表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点时等物质的量的氢氧化钡和 硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线①c点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性, 曲线②c点溶液中溶质为NaOH和Na 2 SO 4 ,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有 相同量的OH - ,C错误。a点对应的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na 2 SO 4 溶 液,均显中性,D正确。 技法总结 金属导电与电解质溶液导电的原因 (1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属阳离 子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。 (2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导 电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电 解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程 度增大,离子浓度增大,导电性会增强。 考点二　离子方程式的书写及正误判断 1.离子反应 (1)定义:有① 　离子参加      或有② 　离子生成      的反应。 (2)类型: 2.离子方程式 (1)书写步骤(以CaCO 3 与盐酸的反应为例) 离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离 子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程 式都可用   　H + +OH -   H 2 O      来表示。 (3)物质“拆分”原则 书写离子方程式时,氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、 沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分,易电离的强电解质(强 酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。 (2)意义 强酸 HNO 3 、H 2 SO 4 、HClO 4 、HCl、HBr、HI(浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中可拆,浓硫酸一般不拆) 弱酸 H 2 CO 3 、H 2 SiO 3 、CH 3 COOH、H 2 C 2 O 4 、HClO、HF、H 2 S、H 2 SO 3 A.常见的强酸、弱酸 B.常见的强碱、弱碱 强碱 NaOH、KOH、Ba(OH) 2 、Ca(OH) 2 弱碱 NH 3 ·H 2 O、Mg(OH) 2 、Fe(OH) 3 C.酸式盐 a.弱酸的酸式酸根离子不能拆开,如HC   、HS - 、HS   等。 b.强酸的酸式酸根离子在水溶液中写成拆分形式。如NaHSO 4 应写成Na + 、H + 和S   ;而NaHSO 4 在熔融状态下应写成Na + 和HS   。 D.微溶物在离子方程式中的书写方法 微溶物出现在反应物中时,澄清溶液可以拆,悬浊液不可拆;微溶物出现在生 成物中时当沉淀处理,不可拆。 如:澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式:H + +OH -   H 2 O;用石灰乳制漂白 粉的离子方程式:Ca(OH) 2 +Cl 2   Ca 2+ +Cl - +ClO - +H 2 O。 及时提醒　①盐类水解的离子方程式用“   ”而不用“   ”。 ②熟记四种常见的微溶物是Ag 2 SO 4 、CaSO 4 、MgCO 3 、Ca(OH) 2 。   1. (1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式。 ①加入Zn粒:       ; ②加入NaOH溶液:       ; ③加入BaCl 2 溶液:       ; ④加入CH 3 COONa溶液:       ; ⑤加入Na 2 CO 3 溶液:       。 (2)①~⑤中,混合后溶液中S   的物质的量减少的是 　　　　　　     (填序号, 下同);H + 的物质的量减少的是       。 答案 　(1)①Zn+2H +   Zn 2+ +H 2 ↑ ②H + +OH -   H 2 O ③Ba 2+ +S     BaSO 4 ↓ ④CH 3 COO - +H +   CH 3 COOH ⑤C   +2H +   CO 2 ↑+H 2 O (2)③　①②④⑤ 2. 【深度思考】 向0.1 mol·L -1 的KHSO 4 溶液中逐滴加入0.1 mol·L -1 的Ba(OH) 2 溶液。 (1)当S   恰好完全沉淀时的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　     。 (2)当溶液呈中性时的离子方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　     。 答案 　(1)H + +S   +Ba 2+ +OH -   BaSO 4 ↓+H 2 O (2)2H + +S   +Ba 2+ +2OH -   BaSO 4 ↓+2H 2 O   1. 写出下列典型反应的离子方程式。 (1)氯化铝溶液中加入过量氨水: 　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (2)小苏打与乙酸溶液混合: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (3)澄清石灰水中加入盐酸: 　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (4)Cl 2 通入水中:       。 (5)实验室用浓盐酸与MnO 2 共热制Cl 2 : 　　　　　　　　　　　     。 (6)在石灰乳中加入Na 2 CO 3 溶液: 　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 题组一　离子方程式的书写 (7)NaHCO 3 溶液与稀盐酸混合: 　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (8)FeCl 3 溶液与Cu反应: 　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (9)Ba(OH) 2 溶液与(NH 4 ) 2 SO 4 溶液混合: 　　　　　　　　　　　　　　　     。 (10)Fe 2 O 3 溶于HI溶液中: 　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (11)FeO溶于稀HNO 3 中: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     。 (12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　　　     。 答案 　(1)Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N   (2)HC   +CH 3 COOH   CH 3 COO - +CO 2 ↑+H 2 O (3)OH - +H +   H 2 O (4)Cl 2 +H 2 O   H + +Cl - +HClO (5)4H + +2Cl - +MnO 2   Cl 2 ↑+2H 2 O+Mn 2+      (6)Ca(OH) 2 +C     CaCO 3 +2OH - (7)HC   +H +   H 2 O+CO 2 ↑ (8)2Fe 3+ +Cu   2Fe 2+ +Cu 2+ (9)Ba 2+ +2OH - +2N   +S     BaSO 4 ↓+2NH 3 ·H 2 O (10)Fe 2 O 3 +6H + +2I -   2Fe 2+ +I 2 +3H 2 O (11)3FeO+10H + +N     3Fe 3+ +NO↑+5H 2 O     (12)3Fe 3 O 4 +28H + +N     9Fe 3+ +NO↑+14H 2 O 2. 写出下列与量有关的反应的离子方程式。 (1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO 2 通入澄清石灰水中: CO 2 少量:      ; CO 2 过量:       。 (2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na 2 CO 3 溶液与稀盐酸反应: 盐酸少量:       ; 盐酸过量:       。 (3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl 3 溶液与NaOH溶液反应: NaOH溶液少量:       ; NaOH溶液过量:       。 (4)NaAlO 2 溶液与强酸溶液反应。如NaAlO 2 溶液与盐酸反应: 盐酸少量:       ; 盐酸过量:       。 (5)CO 2 通入NaAlO 2 溶液中: CO 2 少量:       ; CO 2 过量:       。 (6)Fe与稀硝酸反应: Fe少量:       ; Fe过量:       。 (7)FeI 2 溶液与Cl 2 反应: Cl 2 少量:       ; Cl 2 过量:       。 (8)Ca(HCO 3 ) 2 溶液与NaOH溶液混合: NaOH少量:       ; NaOH过量:       。 (9)NH 4 Al(SO 4 ) 2 溶液与Ba(OH) 2 溶液反应: ① n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ]=1∶1: 　　　　　　　　　　　　   。 ② n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ]=1∶2: 　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　     。 ③ n [NH 4 Al(SO 4 ) 2 ]∶ n [Ba(OH) 2 ]=1∶3: 　　　　　　　　　　　　　　　     　　　　　     。 (10)向含有H + 、Al 3+ 、N   的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子 方程式依次为:       ;       ;       ;       。 答案 　(1)CO 2 +Ca 2+ +2OH -   CaCO 3 ↓+H 2 O　CO 2 +OH -   HC   (2)C   +H +   HC   　C   +2H +   H 2 O+CO 2 ↑ (3)Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓　Al 3+ +4OH -   Al   +2H 2 O (4)Al   +H + +H 2 O   Al(OH) 3 ↓ Al   +4H +   Al 3+ +2H 2 O (5)2Al   +CO 2 +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+C   　Al   +CO 2 +2H 2 O   Al(OH) 3 ↓ +HC   (6)Fe+N   +4H +   Fe 3+ +NO↑+2H 2 O　3Fe+2N   +8H +   3Fe 2+ +2NO↑+4H 2 O (7)2I - +Cl 2   2Cl - +I 2 　2Fe 2+ +4I - +3Cl 2   2Fe 3+ +2I 2 +6Cl - (8)HC   +OH - +Ca 2+   CaCO 3 ↓+H 2 O　2HC   +2OH - +Ca 2+   CaCO 3 ↓+C   +2H 2 O (9)2Al 3+ +3S   +3Ba 2+ +6OH -   3BaSO 4 ↓+2Al(OH) 3 ↓     N   +Al 3+ +2S   +2Ba 2+ +4OH -   2BaSO 4 ↓+Al(OH) 3 ↓+NH 3 ·H 2 O　N   +Al 3+ +2S   +2Ba 2+ +5OH -   2BaSO 4 ↓+NH 3 ·H 2 O+Al   +2H 2 O (10)H + +OH -   H 2 O　Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓　N   +OH -   NH 3 ·H 2 O　 Al(OH) 3 +OH -   Al   +2H 2 O 题后悟道 与量有关的离子方程式的种类与书写思路 (1)先后型:向FeBr 2 溶液中通入氯气,氯气少量时Fe 2+ 首先反应,Cl 2 过量时Fe 2+ 和 Br - 均反应;向FeI 2 溶液中通入氯气,氯气少量时I - 首先反应,Cl 2 过量时Fe 2+ 和I - 均 反应。向NH 4 HCO 3 溶液中加入NaOH溶液,首先是HC   与OH - 发生中和反应, 然后是N   与OH - 反应。 (2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书 写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO 3 ) 2 溶液 中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:   题组二　离子方程式的正误判断 3. 反应是否符合客观事实,判断正误(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)将Na投入到CuSO 4 溶液中:2Na+Cu 2+   2Na + +Cu   ( ✕ ) (2)Fe和稀盐酸反应:2Fe+6H +   2Fe 3+ +3H 2 ↑   ( ✕ ) (3)Zn和浓硫酸反应:Zn+2H +   H 2 ↑+Zn 2+   ( ✕ ) (4)Fe(OH) 3 和HI的反应:Fe(OH) 3 +3H +   Fe 3+ +3H 2 O   ( ✕ ) (5)NaHCO 3 的水解:HC   +H 2 O   H 2 CO 3 +OH -   ( ✕ ) (6)向NaClO溶液中通入少量SO 2 :2ClO - +H 2 O+SO 2   2HClO+S     ( ✕ ) (7)向稀HNO 3 中滴加Na 2 SO 3 溶液:S   +2H +   SO 2 ↑+H 2 O( ✕ ) (8)AlCl 3 溶液中加入过量稀氨水:Al 3+ +4NH 3 ·H 2 O   Al   +4N   +2H 2 O   ( ✕ )     4. 化学式拆分是否正确,判断正误(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)向CuSO 4 溶液中通入H 2 S气体:Cu 2+ +S 2-   CuS↓   ( ✕ ) (2)氯气溶于水:Cl 2 +H 2 O   2H + +Cl - +ClO -   ( ✕ ) (3)NaHCO 3 溶液中加入稀盐酸:C   +2H +   CO 2 ↑+H 2 O   ( ✕ ) (4)硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al 3+ +3OH -   Al(OH) 3 ↓   ( ✕ ) (5)Na 2 O 2 固体与水反应:2   +2H 2 O   4OH - +O 2 ↑   ( ✕ ) (6)Mg(OH) 2 与醋酸的反应:OH - +H +   H 2 O   ( ✕ ) (7)碳酸锌溶于稀硝酸:C   +2H +   H 2 O+CO 2 ↑   ( ✕ ) 5. 反应是否符合守恒,判断正误(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1)锌片插入硝酸银溶液中:Zn+Ag +   Zn 2+ +Ag   ( ✕ ) (2)向FeCl 2 溶液中通入Cl 2 :Fe 2+ +Cl 2   Fe 3+ +2Cl -   ( ✕ ) (3)向水中加入一小块钠:Na+2H 2 O   Na + +2OH - +H 2 ↑   ( ✕ ) (4)向稀硝酸中加入铜片:Cu+2H + +N     Cu 2+ +NO↑+H 2 O( ✕ ) (5)Fe 2+ 与H 2 O 2 在酸性溶液中的反应:2Fe 2+ +H 2 O 2 +2H +   2Fe 3+ +2H 2 O   ( √ ) (6)MnO 2 和浓盐酸混合加热:MnO 2 +4H + +2Cl -   Mn 2+ +2H 2 O+Cl 2 ↑   ( √ ) (7)Na 2 O 2 与H 2 O反应制备O 2 :Na 2 O 2 +H 2 O   2Na + +2OH - +O 2 ↑   ( ✕ ) (8)用 过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘 :2I - +H 2 O 2 +2H +   I 2 +2H 2 O ( √ ) 6. 反应物的用“量”对产物有何影响,判断正误(正确的画“√”,错误的画 “ ✕ ”。 (1)向FeI 2 溶液中通入少量Cl 2 :2Fe 2+ +Cl 2   2Fe 3+ +2Cl -   ( ✕ ) (2)向Ca(ClO) 2 溶液中通入少量CO 2 :ClO - +CO 2 +H 2 O   HClO+HC     ( ✕ ) (3)向NaAlO 2 溶液中通入少量CO 2 :2Al   +CO 2 +3H 2 O   2Al(OH) 3 ↓+C     ( √ ) (4)向盐酸中滴加少量NaAlO 2 溶液:H + +Al   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓   ( ✕ ) (5)少量SO 2 和NaOH溶液反应:SO 2 +OH -   HS     ( ✕ ) (6)向Na 2 CO 3 溶液中滴入少量盐酸:C   +2H +   H 2 O+CO 2 ↑( ✕ ) (7)少量Ca(OH) 2 溶液和NaHCO 3 溶液反应:Ca 2+ +OH - +HC     CaCO 3 ↓+H 2 O   ( ✕ ) (8)NH 4 HSO 3 溶液与NaOH溶液等物质的量反应:N   +HS   +2OH -   NH 3 ·H 2 O +S     ( ✕ ) 题后悟道 离子方程式正误判断的一般思路   考点三　离子共存 1.离子共存的条件 几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间① 　不反应      ;若离子之间能 ② 　发生反应      ,则不能大量共存。 2.分析离子能否大量共存必备知识 (1)中学常见的四种有颜色的离子 ③ 　Mn         (紫红色)、④ 　Cu 2+       (蓝色)、⑤ 　Fe 3+       (棕黄色)、⑥ 　Fe 2+       (浅绿色)。 (2)常见的表示溶液呈酸性的表述 a.pH=1的溶液(常温下); b.使pH试纸变⑦ 　红      的溶液; c.使甲基橙呈⑧ 　红色      的溶液; d.与镁粉反应放出⑨ 　氢气      的溶液; e. c (OH - )=1 × 10 -14 mol/L的溶液(常温下)。 (3)常见的表示溶液呈碱性的表述 a.pH=14的溶液(常温下); b.使pH试纸变⑩ 　蓝      的溶液; c.使酚酞试液变   　红      的溶液; d. c (H + )=1 × 10 -14 mol/L的溶液(常温下)。 (4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述 a.与铝粉反应放出   　氢气      的溶液; b.由水电离出的 c (OH - )=1 × 10 -12 mol/L的溶液(常温下); c.与NH 4 HCO 3 反应能产生气体的溶液。 3.判断离子能否大量共存的“四个要点” (1)一色——溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子。 (2)二性——溶液的酸、碱性 a.在强酸性溶液中,OH - 及   　弱酸根      离子(如C   、S   、S 2- 、CH 3 COO - 等)均不能大量存在; b.在强碱性溶液中,H + 及   　弱碱      阳离子(如N   、Al 3+ 、Mg 2+ 、Fe 3+ 等)均不 能大量存在; c.弱酸的   　酸式酸根     离子(如HC   、HS   、HS - 等)在强酸性和强碱性溶 液中均不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况 a.Al   与HC   不能大量共存,发生反应的离子方程式为   　Al   +HC   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓+C         。     b.“N   +H + ”组合具有强氧化性,能与S 2- 、Fe 2+ 、I - 、S   等具有还原性的离 子发生   　氧化还原      反应而不能大量共存。 c.N   与CH 3 COO - 、C   ,Mg 2+ 与HC   等组合中,虽然两种离子都能水解且水 解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 a.复分解反应,如Ba 2+ 与S   、N   与OH - 、H + 与CH 3 COO - 等不能大量共存。 b.氧化还原反应:如Fe 3+ 与I - 、S 2- ,N   (H + )与Fe 2+ 等不能大量共存。 c.相互促进水解的反应:如Al 3+ 与C   、HC   、Al   等不能大量共存。 d.配合反应:如Fe 3+ 与SCN - 等不能大量共存。   1. 易错易混辨析(正确的画“√”,错误的画“ ✕ ”)。 (1) c (H + )=0.1 mol·L -1 的溶液中可能大量存在Na + 、N   、S   、S 2     ( ✕ ) (2)与铝粉反应放出H 2 的无色溶液中可能大量存在N   、Fe 2+ 、Na + 、S     ( ✕ ) (3)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在S   、C   、Na + 、K + 　       ( √ ) (4)常温下,   =1 × 10 -12 的溶液中可能大量存在K + 、Al   、C   、Na +   ( √ ) (5)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg 2+ 、K + 、S   、S     ( ✕ ) (6)0.1 mol·L -1 的Na 2 CO 3 溶液中可能大量存在Al 3+ 、S   、Cl - 、K + ( ✕ ) 2. 【深度思考】 (1)OH - 与N   不能大量共存是因为反应生成 　　　     ;OH - 与Fe 2+ 、Fe 3+ 、 Cu 2+ 、Zn 2+ 、Mg 2+ 、Cr 3+ 不能大量共存,是因为反应生成 　　　     ;OH - 与HC   、 HS - 、HS   、HP   不能大量共存是因为分别生成 　　　　　　　　　　     　　　　     和H 2 O。 (2)H + 不能与C   (HC   )、S 2- (HS - )、S   (HS   )、ClO - 、F - 、CH 3 COO - 大量共 存是因为生成 　　　　　　　　　　     ;H + 与Si   不能大量共存是因为生成 　　　     沉淀;H + 与Al   不能大量共存是因为生成 　　　　　　　　     。 (3)C   不能和Ba 2+ 、Ca 2+ 大量共存是因为生成 　　　     ;C   与Fe 3+ 、Al 3+ 不 能大量共存是因为 　　　　　　　　　　　　　　     。 (4)S   与Ba 2+ 不能大量共存主要是因为生成 　　　     沉淀;S   与Al 3+ 不能大 量共存是因为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　     ;S   与Mn   (H + )、N   (H + )、Fe 3+ 不能大量共存是因为 　　　　　　　　　     。 答案 　(1)NH 3 ·H 2 O　沉淀　C   、S 2- 、S   、P   (2)弱电解质或弱离子　H 2 SiO 3 　Al(OH) 3 或Al 3+ (3)沉淀　相互促进水解生成沉淀和气体 (4)BaSO 3 　相互促进水解生成沉淀和气体　S   被氧化   题组一　无限制条件的离子共存的判断 1. (2019河北唐山模拟)下列能大量共存的离子组是   ( A ) A.K + 、Al   、N   、Ba 2+ 　　B.Na + 、N   、Cl - 、OH - C.K + 、Mg 2+ 、S   、C   　　D.H + 、Na + 、HC   、S   答案     A　B项中的N   与OH - 反应生成弱碱NH 3 ·H 2 O而不能大量共存,错误; C项中的Mg 2+ 与C   反应生成MgCO 3 沉淀而不能大量共存,错误;D项中的H + 与HC   反应生成CO 2 气体和弱电解质H 2 O而不能大量共存,错误。 2. (2019湖北八校联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入) X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( B ) 选项 离子组 X试剂 离子方程式 A K + 、Na + 、ClO - 、S   少量SO 2 SO 2 +ClO - +H 2 O   S   +Cl - +2H + B N   、Fe 3+ 、Br - 、S   过量H 2 S 2Fe 3+ +H 2 S   2Fe 2+ +S↓+2H +      C N   、Na + 、 Fe 3+ 、Al   过量铜粉 2Fe 3+ +Cu   2Fe 2+ +Cu 2+ D K + 、Na + 、 HC   、Al   少量盐酸 H + +Al   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓ 答案     B　A项,由于SO 2 少量,ClO - 相对过量,反应生成的H + 会与过量的ClO - 结 合成HClO,离子方程式应是SO 2 +3ClO - +H 2 O   S   +Cl - +2HClO;C项,N   、 Fe 3+ 与Al   因相互促进水解而不能大量共存;D项,HC   与Al   不能大量共存, 二者可发生反应:HC   +Al   +H 2 O   Al(OH) 3 ↓+C   。 技法总结 常见离子的性质归纳 颜色 Mn   (紫红)、Cu 2+ (蓝)、Fe 2+ (浅绿)、Fe 3+ (棕黄) 氧化性 ClO - 、Mn   、N   (H + )、Fe 3+ 、Cr 2   还原性 S 2- (HS - )、S   (HS   )、I - 、Br - 、Cl - 、Fe 2+ 水解使溶液显酸性 N   、Mg 2+ 、Al 3+ 、Cu 2+ 、Fe 2+ 、Fe 3+ 水解使溶液显碱性 Al   、S 2- 、S   、C   、Si   、ClO - 、CH 3 COO - 酸式酸根离子 HC   、HS - 、HS   、HP   、H 2 P   3. (2019福建泉州质检)在溶液中加入过量Na 2 O 2 后仍能大量共存的是   ( B ) A.N   、Ba 2+ 、Cl - 、N   B.K + 、Si   、Al   、S   C.Fe 2+ 、Mg 2+ 、SCN - 、Cl - D.Na + 、HC   、S   、I - 题组二　题干中有限制条件的离子共存 答案     B　在溶液中加入过量Na 2 O 2 ,发生反应:2Na 2 O 2 +2H 2 O   4Na + +4OH - + O 2 ↑。N   、OH - 发生反应,不能大量共存,A错误;K + 、Si   、Al   、S   、 OH - 之间不反应,能大量共存,B正确;Na 2 O 2 可氧化Fe 2+ ,且Fe 2+ 、Mg 2+ 均与OH - 发 生反应,氧化生成的Fe 3+ 还可与SCN - 发生反应,不能大量共存,C错误;HC   、 OH - 发生反应,Na 2 O 2 会氧化S   、I - ,不能大量共存,D错误。 4. (2019天津南开中学月考)常温下,下列各组离子能大量共存,当溶液中 c (H + )= 10 -1 mol·L -1 时,有气体产生;而当溶液中 c (H + )=10 -13 mol·L -1 时,又能生成沉淀。 该组离子可能是   ( A ) A.Na + 、Mg 2+ 、N   、HC   、S   B.Pb 2+ 、Ba 2+ 、K + 、Cl - 、S 2- C.Pb 2+ 、Fe 2+ 、Na + 、S   、N   D.Al 3+ 、N   、S   、Cl - 、C   答案     A　常温下,在酸性溶液中HC   与H + 反应放出二氧化碳,在碱性溶液 中,Mg 2+ 与OH - 反应生成氢氧化镁沉淀,A正确;Pb 2+ 与S 2- 能够反应生成沉淀,不 能大量共存,B错误;Pb 2+ 、S   能够反应生成沉淀,不能大量共存,C错误;Al 3+ 与 C   相互促进水解而不能大量共存,D错误。 5. (2019山东临沂一模)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存 的是   ( A ) A.“84”消毒液中:Si   、C   、Na + 、K + B.   =10 -12 的溶液中:N   、Ca 2+ 、Cl - 、N   C.0.1 mol·L -1 NaAlO 2 溶液中:HC   、N   、S   、Fe 3+ D.pH=1的溶液中:Na + 、K + 、Cl - 、S 2   题组三　选项中有限制条件的离子共存 答案     A　“84”消毒液显碱性,在碱性溶液中,Si   、C   、Na + 、K + 可以 大量共存,A项正确;   =10 -12 的溶液显碱性,在碱性溶液中,OH - 与N   会发 生反应生成NH 3 ·H 2 O,B项错误;0.1 mol·L -1 NaAlO 2 溶液中:HC   、Al   反应生 成C   和Al(OH) 3 沉淀,不能大量共存,C项错误;pH=1的溶液显酸性,在酸性溶 液中H + 、S 2   会发生氧化还原反应生成S、SO 2 、H 2 O,D项错误。 6. (2019河南实验中学预测)制备(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 ·6H 2 O的实验中,需对过滤出产 品的母液(pH<1)进行处理。室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应 后的溶液中主要存在的一组离子正确的是   ( D ) A.通入过量Cl 2 :Fe 2+ 、H + 、N   、Cl - 、S   B.加入少量NaClO溶液:N   、Fe 2+ 、H + 、S   、ClO - C.加入过量NaOH溶液:Na + 、Fe 2+ 、N   、S   、OH - D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液:Na + 、S   、Cl - 、ClO - 、OH - 答案     D　Cl 2 会氧化Fe 2+ ,A项错误;ClO - 会氧化Fe 2+ ,且H + 会与ClO - 结合成弱电 解质HClO,B项错误;OH - 会与Fe 2+ 反应生成Fe(OH) 2 沉淀,OH - 也会与N   反应 生成NH 3 ·H 2 O,C项错误;加入过量的ClO - 会氧化Fe 2+ 生成Fe 3+ 和Cl - ,过量的OH - 会除去Fe 3+ 和N   ,最终溶液中含Na + 、S   和Cl - ,且ClO - 和OH - 均是过量的,故 D项正确。 1. 写出下列反应的离子方程式: (1)(2019课标Ⅰ)pH=6.5时,用碳酸铵溶液与Mg 2+ 反应生成Mg(OH) 2 ·MgCO 3 沉 淀的离子反应为:           。 (2)(2019课标Ⅱ)硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉(ZnS·BaSO 4 ) 的离子方程式:           。 (3)(2019课标Ⅲ)硫酸锰与碳酸氢铵反应“沉锰”的离子方程式:       　　　　　　     。 真题演练 · 模拟预测 答案 　(1)2Mg 2+ +2H 2 O+3C     Mg(OH) 2 ·MgCO 3 ↓+2HC   [或2Mg 2+ +H 2 O+ 2C     Mg(OH) 2 ·MgCO 3 ↓+CO 2 ↑] (2)S 2- +Ba 2+ +Zn 2+ +S     ZnS·BaSO 4 ↓ (3)Mn 2+ +2HC     MnCO 3 ↓+CO 2 ↑+H 2 O 2. (不定项)含下列离子组的溶液中加入相应试剂后,发生反应的离子方程式 正确的是   (　 BD 　) 离子组 加入试剂 离子方程式 A Cu 2+ 、S   Ba(OH) 2 溶液 Ba 2+ +S     BaSO 4 ↓ B Al 3+ 、N   过量氨水 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O   Al(OH) 3 ↓+3N   C Fe 3+ 、Cl - 铁粉 Fe 3+ +Fe   2Fe 2+ D Fe 2+ 、I - 足量新制氯水 3Cl 2 +2Fe 2+ +4I -   6Cl - +2Fe 3+ +2I 2 答案     BD　离子方程式为Ba 2+ +S   +Cu 2+ +2OH -   BaSO 4 ↓+Cu(OH) 2 ↓,故 A错误;电荷不守恒,离子方程式应为2Fe 3+ +Fe   3Fe 2+ ,故C错误。