2018届高考一轮复习人教版化学物质及其变化离子反应学案(9) 28页

第二讲　离子反应 ‎[2017高考导航]‎ 考纲要求 真题统计 命题趋势 ‎1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。‎ ‎2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。‎ ‎3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。‎ ‎2015，卷Ⅱ 26T(1)、28T(3)①；‎ ‎2014，卷Ⅰ 27T(1)；‎ ‎2014，卷Ⅱ 27T(3)；‎ ‎2013，卷Ⅰ 27T(2)；‎ ‎2013，卷Ⅱ 10T、27T(1)‎ 高考对本部分内容的考查以离子共存、离子方程式的书写、离子方程式的正误判断为主，离子共存问题的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等，对离子方程式的书写的考查仍灵活地穿插在非选择题中进行。预计2017年高考将把实验问题与离子反应、离子检验和推断知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应的知识，将定量因素引入离子共存、离子方程式的书写中将是今后命题的趋势，在复习备考中应予以重视。‎ 考点一　电解质及其电离[学生用书P34]‎ 一、电解质和非电解质的比较 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能够电离，产生离子，能导电 NaCl、H2SO4、NaOH 非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精 二、强电解质和弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中只能部分电离的电解质 电离平衡 不存在 存在 溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子 水合离子、水分子、弱电解质分子等 电离过程是否可逆 不可逆 可逆 举例 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等；强碱：KOH、NaOH、‎ Ba(OH)2等；‎ 绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等 弱酸：CH3COOH、HF、H2S、H2CO3等；‎ 弱碱：NH3·H2O及难溶于水的碱等；H2O 三、电离 ‎1．概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。‎ ‎2．电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。‎ 四、电离方程式的书写 ‎1．强电解质：完全电离，用“===”表示。‎ 如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO_。‎ ‎2．弱电解质：部分电离，用“”表示。‎ ‎(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。‎ ‎(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。‎ ‎(3)两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。‎ ‎3．酸式盐 ‎(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO_，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO_。‎ ‎(2)多元弱酸酸式盐第一步完全电离，其余部分电离。‎ 如NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。‎ ‎1．(教材改编)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)液态氯化氢不导电，所以氯化氢是非电解质。(　　)‎ ‎(2)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　)‎ ‎(3)BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质。(　　)‎ ‎(4)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子。(　　)‎ ‎(5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　)‎ ‎(6)CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电。(　　)‎ ‎(7)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质。(　　)‎ ‎(8)电解质发生电离需要通电才能进行。(　　)‎ ‎(9)冰醋酸溶于水的电离方程式为CH3COOHCH3COO－‎ ‎＋H＋。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×‎ ‎(7)×　(8)×　(9)√‎ ‎2．下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是(　　)‎ A．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．Ba(OH)2===Ba2＋＋OH C．Al2(SO4)3===2Al＋3＋3SO D．H2CO32H＋＋CO 解析：选A。B中OH－的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3＋与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。‎ 名师点拨 ‎(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是电解质，如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们属于非电解质。‎ ‎(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如BaSO4‎ ‎；弱电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。‎ ‎　(高考组合题)下列说法正确的是(　　)‎ A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 B．HClO是弱酸，但NaClO是强电解质 C．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．AgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 ‎[解析]　油脂水解产生的高级脂肪酸为电解质，A错误；SO3为非电解质，C错误；AgCl水溶液导电性虽较差，但其溶解的部分能全部电离，所以AgCl为强电解质，D错误。‎ ‎[答案]　B ‎1．电解质一定能导电吗？导电的物质一定是电解质吗？‎ 答案：电解质不一定能导电。电解质与导电之间无直接关系，电解质只有发生了电离才能导电。‎ 导电的物质不一定是电解质。除电离后的电解质导电外，还有导体、半导体等的导电，如Fe、Al、Si等也能导电，但不是电解质。‎ ‎2．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？试举例说明。‎ 答案：不一定。如Cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所以它既不是电解质，也不是非电解质。再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。‎ ‎(1)酸、碱、盐、金属氧化物等为电解质，非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物为非电解质。‎ ‎(2)强酸、强碱、绝大多数盐等为强电解质；弱酸、弱碱、水等为弱电解质。电解质的强弱与其溶解性、导电性无关。‎ ‎ ‎ 题组一　电解质、非电解质、强电解质、弱电解质 的判断 ‎1．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。(填序号)‎ ‎①H2SO4　②盐酸　③氯气　④硫酸钡　⑤酒精　⑥铜 ‎⑦H2CO3　⑧氯化氢　⑨蔗糖　⑩氨气　⑪CO2‎ ‎⑫NaHCO3‎ 答案：①④⑦⑧⑫　⑤⑨⑩⑪　①④⑧⑫　 ⑦‎ ‎2．今有10种物质：①Cu　②稀硫酸　③HCl　④NH3‎ ‎⑤空气　⑥CO2　⑦Hg　⑧NaCl　⑨CaCO3　⑩Cl2‎ 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。‎ 序号 符合的条件 物质的序号 ‎(1)‎ 混合物 ‎(2)‎ 电解质，但熔融状态下并不导电 ‎(3)‎ 电解质，但难溶于水 ‎(4)‎ 非电解质 ‎(5)‎ 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 解析：10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H＋、Cl－，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移动的离子，不导电。CaCO3是难溶性的电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生了反应，生成了能导电的物质NH3·H2O和H2CO3，故它们属于非电解质。Cu和Hg属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非电解质，但能导电。‎ 答案：(1)②⑤　(2)③　(3)⑨　(4)④⑥　(5)①⑦‎ 题组二　电离方程式的书写及物质的导电性 ‎3．写出下列典型物质的电离方程式。‎ ‎(1)H2SO4______________________________________________________________________；‎ ‎(2)H2CO3______________________________________________________________________；‎ ‎(3)Ca(OH)2____________________________________________________________________；‎ ‎(4)Fe(OH)3____________________________________________________________________；‎ ‎(5)NH3·H2O__________________________________________________________________；‎ ‎(6)NaCl_______________________________________________________________________；‎ ‎(7)KHCO3_____________________________________________________________________；‎ ‎(8)CH3COOH_________________________________________________________________。‎ 答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO ‎(2)H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－‎ ‎(4)Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－‎ ‎(5)NH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(6)NaCl===Na＋＋Cl－‎ ‎(7)KHCO3===K＋＋HCO、HCOH＋＋CO ‎(8)CH3COOHCH3COO－＋H＋‎ ‎4．把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)‎ A．自来水 B．0.5 mol/L盐酸 C．0.5 mol/L CH3COOH溶液 D．0.5 mol/L KCl溶液 解析：选B。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。‎ ‎ ‎ ‎(1)电离方程式书写的思维模型 ‎(2)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如1 mol·L－1醋酸溶液的导电能力就大于0.000 01 mol·L－1盐酸，所以说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液的导电能力是错误的。‎ 考点二　离子反应及离子方程式[学生用书P36]‎ 一、离子反应 ‎1．概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。‎ ‎2．离子反应发生的条件 ‎(1)复分解反应类型 ‎①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。‎ ‎②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。‎ ‎③生成易挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。‎ ‎(2)氧化还原反应类型 强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。‎ 如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎(3)络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。‎ 如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液时反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。‎ 二、离子方程式 ‎1．概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。‎ ‎2．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。‎ ‎3．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎○写—写出正确的化学方程式：‎ CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。‎ ‎ ‎ ‎○拆—把易溶解且易电离的物质写成离子形式：‎ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。‎ ‎ ‎ ‎○删—删去方程式两边不参加反应的离子：‎ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。‎ ‎ ‎ ‎○查—检查方程式两边是否符合原子守恒和电荷守恒。‎ ‎1．(2015·高考上海卷改编)离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　　)‎ A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应 C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D．NH4HCO3与澄清石灰水反应 解析：选A。A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照2∶3混合，发生反应的离子方程式是2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确。B.Ca(HCO3)2与Ba(OH)2 溶液发生反应的离子方程式是Ca2＋＋2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O，错误。C.Ca(HCO3)2 与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，错误。D.NH4HCO3与澄清石灰水反应的离子方程式是Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。‎ ‎2．书写下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Na与H2O反应________________________________________________________________________；‎ ‎(2)MnO2与浓盐酸反应制Cl2________________________________________________________________________；‎ ‎(3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质________________________________________________________________________‎ ‎________________________；‎ ‎(4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气________________________________________________________________________‎ ‎________________________；‎ ‎(5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体________________________________________________________________________‎ ‎________________________；‎ ‎(6)Na2O2溶于水________________________________________________________________________；‎ ‎(7)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应________________________________________________________________________‎ ‎________________________；‎ ‎(8)浓盐酸与铁屑反应________________________________________________________________________；‎ ‎(9)钠与CuSO4溶液反应________________________________________________________________________；‎ ‎(10)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应________________________________________________________________________。‎ 解析：书写时注意拆分、反应条件、电荷守恒以及“”“↓”“↑”等符号的运用，(7)中应注意少量NaOH与Ca(HCO3)2反应的产物。‎ 答案：(1)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑‎ ‎(2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ‎(3)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－‎ ‎(4)2OH－＋SO2===SO＋H2O ‎(5)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋‎ ‎(6)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ ‎(7)Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O ‎(8)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑‎ ‎(9)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑‎ ‎(10)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ 名师点拨 书写离子方程式应注意的问题 ‎(1)易溶、易电离的物质(可溶性强电解质，包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用化学式表示。‎ ‎(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写成离子形式。‎ ‎(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如NaHCO3不能拆写成“Na＋＋H＋＋CO”。‎ ‎(4)氨水作为反应物写为NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，写为“NH3↑＋H2O”。‎ ‎(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如NH4Cl固体与NaOH固体的反应。‎ ‎(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳表示为“Ca(OH)‎2”‎。‎ ‎　写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)[2015·高考全国卷Ⅱ，28－(3)①]锥形瓶内ClO2与碘化钾(含H2SO4)反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________________。‎ ‎(2)[2014·高考全国卷Ⅱ，27－(3)节选]PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________。‎ ‎(3)(2014·高考安徽卷改编)Fe2(SO4)3和KI溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(4)H2O2和KMnO4反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(5)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ S与热的NaOH溶液反应，产物中元素的最高价态为＋4，该反应的离子方程式：________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎[解析]　本题可先确定参加反应的离子，再根据反应类型确定配平方式，除MgCO3与稀H2SO4的反应属于复分解反应类型外，其余几个均属于氧化还原反应类型，要遵循化合价升降相等的原则。需要注意ClO2和KI的反应、H2O2和KMnO4的反应需要酸性环境，这是高中阶段方程式书写的隐含条件，故需要加上H＋参加反应。‎ ‎[答案]　(1)2ClO2＋10I－＋8H＋===5I2＋4H2O＋2Cl－‎ ‎(2)PbO＋ClO－===PbO2＋Cl－‎ ‎(3)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2‎ ‎(4)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎(5)MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O ‎3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O ‎1．离子方程式：H＋＋OH－===H2O一定表示所有强酸与强碱之间发生的中和反应吗？‎ 答案：不一定。H＋＋OH－===H2O只表示酸中酸根离子与碱中阳离子之间不发生反应的强酸与强碱间的反应，如NaOH与盐酸间的反应等；但Ba(OH)2与H2SO4间的反应就不能用H＋＋OH－===H2O表示。‎ ‎2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是________。‎ ‎①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu ‎②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO ‎④CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ‎⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓‎ 答案：③‎ 脱离“写、拆、删、查”四步书写法的直接书写过程 题组一　常见典型的离子方程式的书写 ‎1．(教材改编)写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)氯化铝溶液中加入过量氨水：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)小苏打与乙酸溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)氧化铁溶于稀硫酸：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)澄清石灰水中通入少量二氧化碳：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)碳酸钙与醋酸溶液反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)氢氧化铝溶于盐酸：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：遵循离子方程式的规则书写即可。‎ 答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎(2)HCO＋CH3COOH===CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(3)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O ‎(4)Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O ‎(5)CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O ‎(6)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(7)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎2．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)NH4Cl溶液与NaOH溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)浓HNO3与Cu的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)稀HNO3与Cu的反应：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(5)Na2CO3溶液与CaCl2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(6)NaHCO3溶液与稀盐酸混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(7)NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：注意题意中提到的反应条件需注明，如“△”，同时注意“↓”“↑”等符号的运用。‎ 答案：(1)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ‎(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ‎(4)NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(5)CO＋Ca2＋===CaCO3↓‎ ‎(6)HCO＋H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(7)HCO＋OH－===CO＋H2O 题组二　多重反应离子方程式的书写 ‎3．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)NH4HCO3与过量NaOH溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)中Ba2＋与SO反应，同时OH－与NH反应，在没有加热的条件下，产物应写作NH3·H2O；‎ ‎(2)中Cu2＋与OH－反应，同时SO与Ba2＋反应，均生成沉淀；‎ ‎(3)中当NaOH过量时，NH、HCO与OH－均反应，没有加热条件，产物仍写作NH3·H2O；‎ ‎(4)中Ba2＋与SO反应，同时H＋与OH－反应，注意二者的量化关系。‎ 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2NH＋SO===BaSO4↓＋2NH3·H2O ‎(2)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓‎ ‎(3)NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O ‎(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O ‎4．写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)HI中加入少量Fe(OH)3：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)FeO溶于稀HNO3中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)AlCl3中加入足量NaOH溶液：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)中除发生酸碱中和反应外，还有Fe3＋氧化I－的反应，注意二者符合2∶2之比；‎ ‎(2)中FeO溶于HNO3后，Fe2＋还要被HNO3氧化，注意配平及化合价升降守恒；‎ ‎(3)中过量NaOH将使生成的Al(OH)3溶解得到NaAlO2，合并两个反应，Al3＋与OH－的化学计量数之比应为1∶4。‎ 答案：(1)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2‎ ‎(2)3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O ‎(3)Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或后续离子之间能发生氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易漏掉其中的一组反应，或不符合配比关系。‎ ‎ ‎ 考点三　用分类思想突破与量有关的离子方程式的书写[学生用书P37]‎ 类型一　连续反应型 指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。‎ ‎(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应 如CO2通入NaOH溶液中：‎ ‎①碱过量：CO2＋2OH－===CO＋H2O；‎ ‎②碱不足：CO2＋OH－===HCO_。‎ ‎(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱的酸的盐溶液反应 如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ ‎①NaAlO2过量：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO_；‎ ‎②NaAlO2不足：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO_。‎ ‎(3)多元弱酸盐与强酸反应 如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ 盐酸不足：CO＋H＋===HCO_；‎ 盐酸过量：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。‎ ‎(4)铝盐溶液与强碱溶液：‎ 铝盐过量：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；‎ 强碱过量：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸溶液：‎ NaAlO2过量：AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；‎ 强酸过量：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。‎ ‎(6)Fe与稀HNO3溶液：‎ Fe过量：3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ HNO3过量：Fe＋NO＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。‎ 类型二　先后反应型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为竞争型。‎ NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：‎ NaOH不足：H＋＋OH－===H2O；‎ NaOH过量：NH＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O。‎ 类型三　离子配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。‎ ‎(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 NaOH不足：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；‎ NaOH过量：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO_。‎ ‎(2)NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液 反应后溶液呈中性：2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O；‎ SO完全沉淀：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓。‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)过量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)‎ ‎(2)少量Ba(OH)2和NaHCO3反应：Ba2＋＋OH－＋HCO===BaCO3↓＋H2O。(　　)‎ ‎(3)NH4HSO3与足量NaOH反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO＋H2O。(　　)‎ ‎(4)向FeI2中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)‎ 答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)×‎ ‎2．完成下列反应的离子方程式：‎ ‎(1)NH4HCO3与足量Ba(OH)2溶液混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)Ba(OH)2与NaHSO4两稀溶液等浓度等体积混合：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)NH＋HCO＋2OH－＋Ba2＋===NH3·H2O＋BaCO3↓＋H2O ‎(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 名师点拨 中学化学中出现了许多跟用量有关的离子反应，且较简单的跟用量有关的离子反应方程式的书写、正误判断及其运用，又是中学化学中的重点和高考的热点，但同学们对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用时，均有较大难度。对跟用量有关的离子反应，若能按其成因进行归类梳理，就不仅可以知其然，而且还可以知其所以然。‎ ‎　(高考组合题)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．(2015·高考四川卷)CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH B．(2014·高考江苏卷)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓‎ C．(2014·高考四川卷)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O D．(2015·高考江苏卷)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎[解析]　CuSO4溶液与过量浓氨水反应生成四氨基合铜离子，A不正确；NaOH过量，Fe2＋与NH都要参加反应，B不正确；Al(OH)3不溶于弱碱氨水，应写作：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C不正确；少量NaHCO3定为1 mol，以此来确定Ba2＋和OH－各消耗1 mol，D正确。‎ ‎[答案]　D 下列反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：‎ ‎　 NH＋HCO＋2OH－===CO＋NH3↑＋2H2O B．将等物质的量的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：Al3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Al(OH)3↓＋BaSO4↓‎ C．向1 mol FeBr2溶液中通入1 mol氯气：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D．醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 解析：选A。B项，正确的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；C项，正确的离子方程式为2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－；D项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离子方程式。‎ ‎“定1法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式 ‎(1)根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。‎ ‎(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。‎ ‎(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。‎ ‎ ‎ 题组　离子方程式的书写 ‎1．按要求写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应 ‎①Al3＋恰好完全沉淀时：________________________________________________________________________；‎ ‎②SO恰好完全沉淀时：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①二氧化碳与氢氧化钙溶液反应 CO2少量：________________________________________________________________________；‎ CO2过量：________________________________________________________________________。‎ ‎②二氧化碳与次氯酸钙[Ca(ClO)2]溶液反应 CO2少量：________________________________________________________________________；‎ CO2过量：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)①Al3＋恰好完全沉淀，Al3＋与OH－之比必符合1∶3，此时根据Ba(OH)2的组成知Ba2＋量不足，SO剩余，故以Ba2＋确定SO，二者之比为1∶1；②SO完全沉淀时，可取明矾1 mol，则需 Ba(OH)2 2 mol，此时Al3＋与OH－之比为1∶4，可知Al3＋应转化为AlO。‎ ‎(2)CO2作为二元弱酸的酸酐，在与碱或盐反应时，若不足则生成碳酸盐，若过量则生成酸式盐(HCO)，本题均符合该规律。‎ 答案：(1)①2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓‎ ‎②Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O ‎(2)①CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O CO2＋OH－===HCO ‎②CO2＋Ca2＋＋2ClO－＋H2O===CaCO3↓＋2HClO CO2＋ClO－＋H2O===HCO＋HClO ‎2．按要求写出下列反应的离子方程式。‎ ‎(1)FeCl3溶液与Na2S溶液反应 Na2S少量：________________________________________________________________________；‎ Na2S过量：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)FeBr2溶液与Cl2反应 Cl2少量：________________________________________________________________________；‎ Cl2过量：________________________________________________________________________。‎ 解析：(1)S2－不足，只发生氧化还原反应；S2－足量，S2－与Fe2＋产生FeS沉淀。‎ ‎(2)中离子的还原性为Fe2＋＞Br－，若Cl2不足，只有Fe2＋被氧化；若Cl2足量，则Fe2＋、Br ‎－均被完全氧化。‎ 答案：(1)2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓‎ ‎2Fe3＋＋3S2－===2FeS↓＋S↓‎ ‎(2)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ 若遇到的反应具有连续性，则生成物可以继续与反应物反应，反应物过量时的离子方程式其实是两个离子方程式叠加得到的。如向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液：NaOH少量时发生：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；继续向其中滴加NaOH时发生：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O，两式相加得：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O。‎ ‎ ‎ 考点四　离子方程式的正误判断[学生用书P39]‎ 判断离子方程式正误的“7看”‎ ‎1．看离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。再如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O＋SO2＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO，错在忽略了HClO可以将＋4价的硫氧化，应为Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋H＋＋Cl－＋HClO。‎ ‎2．看“===”“”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全 ‎3．看电解质拆分是否正确 ‎(1)强酸、强碱和可溶性盐写成离子。‎ ‎(2)对于微溶性的强电解质：在反应物中视情况而定，如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2＋、OH－存在，可拆成离子形式；若为石灰乳，则不能拆，应保留化学式。在生成物中，一般不能拆，以化学式形式表示。‎ ‎(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸根一律保留酸根形式，如在水溶液中HCO不能写成H＋＋CO。‎ ‎4．看电荷是否守恒 如FeCl3溶液与Cu反应，不能写成Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋，而应写成 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。‎ ‎5．看是否漏掉离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。‎ ‎6．看反应物或产物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。‎ ‎7．看是否符合题设条件的要求 如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如少量铁粉加入到足量稀硝酸中的离子方程式为Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O；足量铁粉加入到少量稀硝酸中的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O。‎ ‎1．“拆分”陷阱——判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) ‎ ‎(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O===4OH－＋O2↑。(　　)‎ ‎(2)向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。(　　)‎ ‎(3)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×‎ ‎2．“原理”陷阱——判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)Fe和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。(　　)‎ ‎(2)Fe和稀硝酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。(　　)‎ ‎(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH＋OH－NH3·H2O。(　　)‎ ‎(4)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(　　)‎ ‎(5)Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。(　　)‎ ‎(6)将Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×‎ ‎3．“守恒”陷阱——判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－。(　　)‎ ‎(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu＋2H＋＋NO===Cu2＋＋NO↑＋H2O。(　　)‎ ‎(3)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×‎ ‎4．“量比”陷阱——判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)少量Ca(OH)2和NaHCO3反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O。(　　)‎ ‎(2)NH4HSO3与NaOH等物质的量反应：NH＋HSO＋2OH－===NH3·H2O＋SO。(　　)‎ ‎(3)向FeI2中通入少量Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。(　　)‎ ‎(4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－===HSO。(　　)‎ 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×‎ 名师点拨 注意离子方程式正误判断中的几种设错陷阱 ‎(1)“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否有“拆分”陷阱，氧化物、弱电解质、沉淀、酸式酸根(HSO除外)在离子方程式中均不能拆分。在复习时，应熟记常见的弱电解质、部分酸、碱和盐的溶解性及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ ‎(2)“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反应应生成Fe2＋，金属和氧化性酸反应不生成H2，忽略隐含反应，不符合配比关系，“===”“”使用是否正确以及反应条件等。‎ ‎(3)“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，学生往往只注意质量守恒，‎ 而忽略电荷守恒，这也是命题者经常设置的“陷阱”。‎ ‎(4)“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少，二是看离子反应是否符合该量。‎ ‎　(2015·高考江苏卷改编)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋ Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O D．将等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O ‎[解析]　A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式，所以错误；B选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆符号，所以错误；C选项，离子方程式不符合电荷守恒、得失电子守恒，所以错误；D选项，符合离子方程式的书写要求，所以正确。‎ ‎[答案]　D 改正例4中错误选项的离子方程式：________________________________________________________________________、‎ ‎________________________、________________________________________________________________________。‎ 答案：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO CO＋H2OHCO＋OH－‎ IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 判断离子方程式正误的“四查三看”‎ ‎(1)四查：一查化学符号书写是否正确；二查“===”“”“↓”“↑”使用是否恰当；三查是否符合三个守恒(质量、电荷和电子守恒)；四查是否符合客观事实。‎ ‎(2)三看：一看反应是否在溶液中进行；二看物质的溶解性；三看反应的全面性(是否为多种离子参加的反应)。‎ ‎ ‎ 题组　离子方程式的正误判断 ‎1．(2015·高考山东卷)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋2H2O＋4NH D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑‎ 解析：选D。A.稀HNO3与Na2SO3发生氧化还原反应，而不是复分解反应。B.通入过量SO2，产物应为HSO，而不是SO。C.Al(OH)3不溶于氨水，Al2(SO4)3与过量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀。D.Na2O2与水反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，NaOH与CuSO4反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓，将两方程式合并可得：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑。‎ ‎2．(2016·潍坊高三模拟)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．少量的CO2通入氨水中：CO2＋NH3·H2O===NH＋HCO B．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋‎ D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ 解析：选B。A项，少量的CO2通入氨水中，应生成CO，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－2e－===Fe2＋，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2Na＋Cl2↑＋2Na，错误。‎ ‎3．(2014·高考四川卷改编)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O B．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O C．向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓‎ D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 解析：选D。A.该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B.NaHCO3在溶液中电离出的HCO不能完全电离，故在离子方程式中只能写为HCO形式，故正确的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O；C.H2S属于弱电解质，书写离子方程式时，要写化学式；D.铜溶于稀硝酸后生成NO、Cu(NO3)2、H2O，该离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。‎ 熟记一些常考的难(微)溶物及难电离物质：‎ ‎(1)难(微)溶物：H2SiO3；Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Ca(OH)2；AgCl、BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、CaCO3、MgCO3、Ag2CO3等。‎ ‎(2)难电离物质：H2O；CH3COOH、H2CO3、HClO、H2SO3、H3PO4、HF、H2S；NH3·H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。‎ ‎ ‎ 考点五　离子共存、离子检验和推断[学生用书P40]‎ 一、离子共存 离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用，所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。‎ 二、熟记常见离子的性质 氧化性 ClO－、MnO、NO(H＋)、Fe3＋、Cr2O 还原性 S2－(HS－)、SO(HSO)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋‎ 水解显酸性 NH、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋‎ 水解显碱性 AlO、S2－、SO、CO、SiO、ClO－、CH3COO－‎ 两性离子 HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO 注意：“两性离子”指既能与强酸反应又能与强碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。‎ 三、常见溶液酸、碱性的判断 ‎1．酸性溶液：pH＜7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。‎ ‎2．碱性溶液：pH＞7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。‎ ‎3．呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c水(H＋)或c水(OH－)等于10－a mol/L(a＞7)的溶液。‎ 四、常见离子检验“三法”‎ 方法 离子 试剂 现象 注意 沉 淀 法 Cl－、Br－、‎ I－‎ AgNO3＋‎ HNO3‎ 白色沉淀 ‎(AgCl)、淡黄色 沉淀(AgBr)、‎ 黄色沉淀(AgI)‎ SO 稀HCl和 BaCl2‎ 白色沉淀 先用足量 HCl酸化 Fe2＋‎ NaOH溶液 白色沉淀→‎ 灰绿色→‎ 红褐色沉淀 Fe3＋‎ NaOH溶液 红褐色沉淀 Al3＋‎ NaOH溶液 白色沉淀 ‎→沉淀溶解 Zn2＋也 有此现象 续　表 方法 离子 试剂 现象 注意 气 体 法 NH 浓NaOH溶 液和湿润的 红色石蕊试纸 产生刺激性 气体，使试 纸变蓝 和浓NaOH 溶液反应 要加热 CO 稀盐酸＋‎ 石灰水 石灰水 变浑浊 HCO、SO、‎ HSO也 有此现象 SO 稀H2SO4和 品红溶液 品红溶 液褪色 显 色 法 I－‎ 氯水(少量)，‎ CCl4‎ 下层为紫色 Fe2＋‎ KSCN溶液，‎ 再滴氯水 先是无变化，‎ 滴氯水后 变红色 Fe3＋‎ KSCN溶液 红色 苯酚溶液 紫色 Na＋、K＋‎ 铂丝＋HCl 火焰为黄色 ‎(Na＋)、浅紫 色(K＋)‎ 要透过蓝 色钴玻璃 观察K＋‎ 的焰色 ‎1．(2015·高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是(　　)‎ A．NH、Ba2＋、Br－、CO B．Cl－、SO、Fe2＋、H＋‎ C．K＋、Na＋、SO、MnO D．Na＋、H＋、NO、HCO 解析：选C。A.Ba2＋与CO能反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存。B.SO与H＋能反应生成SO2和H2O，SO与Fe2＋能生成沉淀FeSO3，不能大量共存。C.离子之间不反应，可以大量共存。D.H＋与HCO能反应生成CO2和H2O，不能大量共存。‎ ‎2．(原创题)符合下图所示条件的离子组是(　　)‎ A．Ba2＋、Mg2＋、NO、CO B．H＋、Ba2＋、Al3＋、Cl－‎ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D．NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－‎ 解析：选C。B、C、D项中的离子能大量共存，A项中的离子不能大量共存；对于B项，加少量稀H2SO4因生成BaSO4而有白色沉淀，但加入过量NaOH溶液时，溶液中无白色沉淀产生，不符合题意；对于C项，加入少量稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，加入过量NaOH溶液时产生BaCO3沉淀，符合题意；D项，加入稀H2SO4时产生BaSO4沉淀，但加入过量NaOH溶液时，因生成的Fe(OH)2很快被氧化，最终看不到白色沉淀，不符合题意。‎ ‎3．(2016·肇庆高三模拟)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行实验如下表所示：‎ 实验步骤 实验现象 ‎(1)取少量该溶液，加几滴甲基橙 溶液变红色 ‎(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热 有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色 ‎(3)取少量该溶液，加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ‎(4)取(3)中上层清液，加AgNO3溶液 有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3‎ ‎(5)取少量该溶液，加NaOH溶液 有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解 由此判断：‎ ‎(1)溶液中肯定存在的离子是________________________________________________________________________，‎ 溶液中肯定不存在的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细操作步骤)：________________________________________________________________________。‎ 解析：首先根据无色，确定Fe2＋不存在；步骤(1)表明溶液呈酸性，则HCO不能存在；第(2)步是NO的检验方法，现象表明NO存在，进一步推知I－不能与酸性条件下的NO共存，故I－不存在；步骤(3)证明SO存在，则Ba2＋不存在；步骤(4)虽然产生了白色沉淀AgCl，但由于步骤(3)中加入了BaCl2，此步实验不能确定原溶液中是否含有Cl－；步骤(5)现象表明溶液中存在Al3＋和Mg2＋，而K＋仍无法确定。根据上述推断可回答本题。‎ 答案：(1)Mg2＋、Al3＋、NO、SO　Fe2＋、Ba2＋、I－、HCO ‎(2)焰色反应，检验K＋；稀HNO3、AgNO3溶液，检验Cl－‎ 名师点拨 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。‎ ‎1．一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：‎ 离子 Cu2＋‎ Fe3＋‎ Fe2＋‎ MnO 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 ‎2.二性——溶液的酸碱性 ‎(1)在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；‎ ‎(2)在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Fe3＋等)均不能大量存在；‎ ‎(3)酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。‎ ‎3．三特殊——三种特殊情况 ‎(1)AlO与HCO不能大量共存：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO；‎ ‎(2)“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO等还原性的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存；‎ ‎(3)NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存。‎ ‎4．四反应——四种反应类型 指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。‎ ‎(1)复分解反应，如Ba2＋与SO，NH与OH－，H＋与CH3COO－等；‎ ‎(2)氧化还原反应，如Fe3＋与I－、S2－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－等；‎ ‎(3)相互促进的水解反应，如Al3＋与HCO、CO、S2－、HS－、AlO；Fe3＋与HCO、CO等；‎ ‎(4)络合反应，如Fe3＋与SCN－等。‎ ‎　(2015·高考江苏卷)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中： Na＋、Al3＋、SO、Cl－‎ B.＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： NH 、Ca2＋、Cl－、NO C．与Al反应能放出H2的溶液中： Fe2＋、K＋、NO 、SO D．水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、AlO 、CO ‎[解析]　A选项，使酚酞变红色的溶液显碱性，而Al3＋在碱性条件下不能大量存在，所以错误；B选项，溶液的pH＝1，各离子之间不发生反应，可以大量共存，所以正确；C选项，与Al反应放出H2的溶液可能显酸性也可能显碱性，若溶液显碱性，Fe2＋不能大量存在，若溶液显酸性，Fe2＋和NO不能大量共存，所以错误；D选项，该溶液可能显酸性也可能显碱性，如果显酸性，AlO和CO不能大量存在，所以错误。‎ ‎[答案]　B ‎1．试总结与NO(H＋)因发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些？‎ 答案：与NO(H＋)因发生氧化还原反应而不能共存的离子有I－、S2－、HS－、Fe2＋、SO、HSO等。‎ ‎2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎ A．0.1 mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO B．pH＝8的氨水：K＋、Al3＋、NO、Cl－‎ C．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－‎ D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO 解析：选A。A项，碱性条件下这些离子可以大量共存；B项，有Al(OH)3沉淀生成，不能大量共存；C项，Fe3＋与I－、SCN－均不能大量共存；D项，c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液呈酸性，此条件下ClO－不能大量存在。‎ 判断离子共存的步骤,第一步)　“细审题干关键点”‎ ‎(1)注意“一定大量共存”“可能大量共存”还是“不能大量共存”等关键点；(2)注意“透明溶液”意味着无难溶物和微溶物，但并不意味着溶液无色。‎ 　“分析限制条件”‎ ‎(1)常见表示溶液呈酸性的表述 ‎①常温下，pH＝1的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；‎ ‎⑤c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎(2)常见表示溶液呈碱性的表述 ‎①常温下，pH＝14的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞试液变红的溶液；④c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液。‎ ‎(3)常见表示溶液既可能呈酸性也可能呈碱性的表述 ‎①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下，水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。‎ ‎(4)无色溶液：不含有Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等。‎ 　“抓住反应发生条件”‎ ‎(1)生成气体、沉淀、弱电解质的复分解反应。‎ ‎(2)特别注意氧化还原反应。‎ ‎(3)熟记相互促进的水解反应。‎ 题组一　离子共存 ‎1．(2016·临沂高三模拟)室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是(　　)‎ A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、HCO、Cl－‎ B．无色透明溶液中：K＋、Cu2＋、SO、Na＋‎ C．含有大量AlO的溶液中：Na＋、OH－、Cl－、CO D．能使pH试纸显红色的溶液中：Na＋、ClO－、Fe2＋、SO 解析：选C。由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液既可能呈酸性也可能呈碱性，两种情况下HCO都不能存在，故A项错；Cu2＋显蓝色，故B项错；AlO存在于碱性环境中，与各离子可大量共存，故C项正确；pH试纸显红色表明溶液呈酸性，ClO－不能大量存在，同时ClO－还能氧化Fe2＋，故D项错。‎ ‎2．(2015·高考安徽卷)下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是(　　)‎ A．该溶液中，H＋、NH、SO、Br－可以大量共存 B．该溶液中，Ag＋、K＋、NO、CH3CHO可以大量共存 C．向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1 mol Cl2，转移电子约为6.02×1023个 解析：选D。A.由于HClO是弱酸，则溶液中H＋不可能大量存在，且HClO能氧化Br－。B.Ag＋与Cl－能生成沉淀，不能大量共存，CH3CHO具有较强的还原性，则ClO－和CH3CHO不能大量共存。C.因 NaClO水解使得溶液显碱性，故生成的不是Fe3＋而是Fe(OH)3。D.向溶液中加入浓盐酸后发生反应：ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O，每产生1 mol Cl2时，转移 1 mol电子，约为6.02×1023个。‎ 题组二　离子检验和推断 ‎3．(高考组合题)下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①用盐酸和BaCl2溶液检验SO的原因是BaSO4不溶于酸 ‎②某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－‎ ‎③某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋‎ 答案：①‎ ‎4．(2016·沈阳四校阶段测试)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO、CO、SO、AlO。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。‎ ‎②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。‎ ‎③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：a.溶液从酸性变为中性；b.溶液逐渐产生沉淀；c.沉淀完全溶解；d.最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。‎ ‎④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题。‎ ‎(1)由①可以排除________________的存在。‎ ‎(2)由②可以证明________的存在；同时排除__________________的存在；理由是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：‎ c________________________________________________________________________；‎ d________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由④可以证明________的存在，同时排除____________的存在。‎ 解析：(1)用pH试纸检验，溶液呈强酸性，也就是存在大量的H＋，由于CO和AlO能与其反应，则两者在溶液中不存在。(2)取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定存在I－，由于Fe3＋、NO(酸性条件下)能氧化I－，‎ 则二者不存在。(3)根据题意生成的沉淀又完全溶解，说明溶液中存在Al3＋；根据加热溶液生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体是NH3，说明溶液中存在NH。(4)取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中存在Ba2＋，则一定不存在SO。‎ 答案：(1)CO、AlO ‎(2)I－　Fe3＋、NO　CCl4层呈紫红色，则原溶液中存在I－；Fe3＋、NO在该环境中与I－不能共存 ‎(3)Al3＋、NH　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O NH＋OH－NH3↑＋H2O ‎(4)Ba2＋　SO ‎1．判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：‎ ‎(1)CO2－3考虑生成气体和沉淀；‎ ‎(2)SO2－3考虑生成气体、沉淀和其还原性；‎ ‎(3)Fe3＋考虑生成Fe(OH)3、双水解及其氧化性；‎ ‎(4)Al3＋考虑生成Al(OH)3、双水解；‎ ‎(5)I－考虑其还原性和生成AgI沉淀；‎ ‎(6)NO(H＋)考虑酸性及NO在酸性条件下的强氧化性；‎ ‎(7)HCO、HS－、HSO、HPO、H2PO考虑与OH－和H＋反应；‎ ‎(8)MnO、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋考虑溶液的颜色。‎ ‎2．坚持“四项基本原则”，破解离子推断题 ‎(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO、CrO、Cr2O)‎ ‎(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)‎ ‎(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等；(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)‎ ‎(4)进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。‎ 一、选择题 ‎1．为防止流感病毒的传播，许多公共场所都注意环境消毒，以下消毒药品属于强电解质的是(　　)‎ 解析：选B。84消毒液是混合物；高锰酸钾是盐类，属于强电解质；酒精是非电解质；醋酸是弱电解质。‎ ‎2．某溶液中同时含有下列六种离子：①HS－、②SO、③NO、④PO、⑤SO、⑥Na＋，‎ 向其中加入足量H2O2，充分反应后溶液中离子浓度基本保持不变的是(　　)‎ A．①②④⑤　　　　　　　　 B．②③④‎ C．③④⑥ D．只有⑤⑥‎ 解析：选C。H2O2具有较强的氧化性，能氧化HS－、SO，其中SO被氧化为SO，故只有③④⑥的浓度基本不变。‎ ‎3．(2016·太原高三模拟)已知：SO＋I2＋H2O===SO＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH、Cu2＋、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是(　　)‎ A．肯定不含I－　　　　　　 B．肯定不含NH C．可能含有SO D．可能含有I－‎ 解析：选D。溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。‎ ‎4．(2015·高考上海卷)某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO、Cl－、OH－、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 解析：选C。含有Fe3＋的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H＋与CO、OH－会发生反应，不能大量共存；OH－与NH、Al3＋会发生反应，不能大量共存；Ba2＋、Al3＋、CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH－，还可能含有大量的Ba2＋、Cl－、NO，离子最多4种；若溶液为酸性，由于H＋、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H＋、NH、Ba2＋、Al3＋、Cl－，最多是5种离子。‎ ‎5．(2016·南京、盐城高三一模)‎25 ℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K＋、Na＋、HSO、ClO－‎ B．0.1 mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中：Na＋、H＋、SCN－、I－‎ C．0.1 mol·L－1的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO、SO D．由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO、Cl－‎ 解析：选D。A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液，显碱性，不能大量存在HSO，且HSO、ClO－发生氧化还原反应不能共存，故A错误；B.H＋、Fe2＋(或I－)、NO发生氧化还原反应，且生成的离子Fe3＋与SCN－结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；C.H＋、AlO结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D.由水电离产生的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液，为酸性或碱性溶液，该组离子在酸性、碱性溶液中均不反应，可大量共存，故D正确。‎ ‎6．(2016·哈尔滨高三模拟)下列各项中离子方程式的书写与反应物的用量无关的是(　　)‎ A．FeBr2溶液与Cl2‎ B．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．盐酸与Na2CO3溶液 D．Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液 解析：选B。FeBr2溶液中存在的离子的还原性强弱：Fe2＋>Br－，与Cl2反应时，若Cl2少量则发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，若Cl2过量则发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2，故A项不符合题意；Ba(OH)2与H2SO4溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，与反应物的用量无关，故B项符合题意；盐酸与Na2CO3溶液反应，若盐酸少量则发生反应：H＋＋CO===HCO，若盐酸过量则发生反应：2H＋＋CO===CO2↑＋H2‎ O，故C项不符合题意；Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应，若NaOH溶液少量则发生反应：OH－＋Ca2＋＋HCO===H2O＋CaCO3↓，若NaOH溶液过量则发生反应：2OH－＋Ca2＋＋2HCO===2H2O＋CaCO3↓＋CO，故D项不符合题意。‎ ‎7．(2014·高考江苏卷)‎25 ℃‎时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－‎ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO 解析：选C。pH＝1的溶液中CO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液为强碱性溶液，Cu2＋、Mg2＋不能大量存在，B项错误；Fe3＋、Fe2＋和SCN－不共存，D项错误。‎ ‎8．(2016·石家庄高三一模)下列离子方程式不正确的是(　　)‎ A．纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色：CO＋H2OHCO＋OH－‎ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH－＋HCO===H2O＋CO C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合：3S2O＋6H＋===4S↓＋3H2O＋2SO2↑‎ D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O 解析：选C。A.纯碱溶液中滴加酚酞溶液显红色是因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，离子方程式：CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确；B.烧碱溶液与小苏打溶液混合，离子方程式：OH－＋HCO===H2O＋CO，故B正确；C.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合反应生成S、二氧化硫、水，离子方程式：S2O＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，故C错误；D.氢氧化铁溶于氢碘酸，离子方程式：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正确。‎ ‎9．(2016·湖州高三联考)某pH＝1的X溶液中可能含有Fe2＋、Al3＋、NH、CO、SO、SO、Cl－中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是(　　)‎ A．气体A是NO2‎ B．X溶液中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO C．溶液E和气体F不能发生化学反应 D．X溶液中不能确定的离子是Al3＋和Cl－‎ 解析：选B。X是强酸性溶液，一定不会含有弱酸根离子CO、SO；加入硝酸钡溶液后发生了氧化还原反应，故气体A是一氧化氮，D是二氧化氮，则E为硝酸，故溶液中一定含有还原性离子Fe2＋；溶液B中加入氢氧化钠溶液产生了气体F，F一定是氨气，溶液中一定含有NH；溶液H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I为氢氧化铝，故溶液中一定含有Al3＋；沉淀C为硫酸钡，溶液中一定含有SO。A项，气体A是一氧化氮，故A错误；B项，根据分析，X中肯定存在Fe2＋、Al3＋、NH、SO，故B正确；C项，E是硝酸，F是氨气，可以发生反应，故C错误；D项，X溶液中一定含有Al3＋，故D错误。‎ 二、非选择题 ‎10．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，‎ 医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。‎ ‎(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为________________________________________________。‎ ‎(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________‎ ‎________________________。‎ ‎(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：胃酸的主要成分是盐酸，NaHCO3、Al(OH)3均能与HCl反应，起到降低胃酸的作用，NaOH虽然也能中和胃酸，但由于其具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道，故不能用NaOH来治疗胃酸过多。‎ 答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎(3)NaOH具有强烈的腐蚀性，会严重损伤消化道 ‎11．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：‎ ‎(1)写出反应的离子方程式：________________________________________________________________________。‎ ‎(2)下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是________(填序号)。‎ A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀 C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 ‎(3)若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用如图中的________________________________________________________________________‎ 曲线表示(填序号)。‎ ‎(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将____________。‎ 答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O ‎(2)A　(3)C　(4)沉到烧杯底部 ‎12．(2016·安徽望江中学月考)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：‎ ‎(1)试管A的溶液中所含的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。‎ ‎(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，‎ 将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。‎ 解析：(1)向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色：A中含OH－，则A中不含与OH－反应的Mg2＋、Ag＋，再推知A中含Cl－，因溶液呈电中性，所以A中含阳离子K＋，B中含阴离子NO。结论：A中含OH－、Cl－、K＋。B中含Mg2＋、Ag＋、NO。(2)加入Mg与Ag＋反应生成Ag，溶液中溶质只有Mg(NO3)2。(3)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，设其物质的量均为1 mol，即A中为1 mol KOH，1 mol KCl。B中含1 mol Mg(NO3)2、1 mol AgNO3。将两试管中溶液混合后，生成1 mol AgCl，0.5 mol Mg(OH)2，过滤，所得滤液中剩余K＋为2 mol、Mg2＋为0.5 mol、NO为3 mol，即K＋、Mg2＋、NO物质的量之比为4∶1∶6。‎ 答案：(1)K＋、OH－、Cl－　(2)Mg ‎(3)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6‎ ‎13．(2016·马鞍山高三质检)在Na＋浓度为 0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。‎ 阳离子 K＋‎ Ag＋‎ Mg2＋‎ Ba2＋‎ 阴离子 NO CO SiO SO 现取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定)。‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出标准状况下‎0.56 L气体 Ⅱ 将Ⅰ反应后的混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为‎2.4 g Ⅲ 向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 请回答下列问题：‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________________________________________________________。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“‎0”‎，不能确定是否存在的离子填“？”)。‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L－1‎ ‎(4)判断K＋是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：________________________________________________________________________。‎ 解析：由题知溶液为澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO，其浓度为‎0.56 L÷‎22.4 L·mol－1÷‎0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO，发生的反应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO的浓度为‎2.4 g÷‎60 g·mol－1÷‎0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO；根据电荷守恒知‎2c(CO)＋‎2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO。‎ 答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋‎ ‎(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓‎ ‎(3)‎ 阴离子 NO CO SiO SO c/mol·L－1‎ ‎？‎ ‎0.25‎ ‎0.4‎ ‎0‎ ‎(4)存在，最小浓度为0.8 mol·L－1‎