2019届一轮复习人教版一定物质的量浓度溶液的配制学案学案 20页

考点一　物质的量浓度及其计算 1．物质的量浓度 (1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量的物理量，符号为 cB。 　　　　　　　　　　　　　 　　 注意：指溶液的体积而非溶剂的体积 注意：可能是分子或离子 (2)表达式：cB＝nB V 。 (3)单位：mol/L 或 mol·L－1。 (4)特点：从一定物质的量浓度溶液中取出任一体积的溶液，其浓度、密度、质量分数相 同，但所含溶质的物质的量因其体积不同而改变。 [拓展归纳] 计算物质的量浓度的三关键 (1)判断溶液中的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质：如 Na、Na 2O、Na 2O2 ― ― →水 NaOH(溶质)，SO 3 ― ― →水 H2SO4(溶质)。 ②含结晶水的物质：CuSO4·5H2O ― ― →水 CuSO4(溶质)、 Na2SO4·10H2O ― ― →水 Na2SO4(溶质)。 ③特殊的物质：如 NH3 溶于水后溶质为 NH3·H2O，但计算浓度时仍以 NH3 作为溶质。 但是 1 L 1 mol·L－1 的氨水中，NH3 的物质的量并不是 1 mol，而是指 NH3、NH3·H2O、NH＋4 三者的物质的量之和为 1 mol。 (2)准确计算溶液的体积 不能用溶剂的体积(一般为水)代替溶液的体积，应根据 V＝m ρ计算。 (3)注意溶液中整体与部分的关系 溶质的浓度和离子浓度不同，要注意根据化学式具体分析。如：1 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶 液中 c(SO2－4 )＝3 mol·L －1，c(Al3＋)＝2 mol·L －1(考虑 Al3＋水解时，则其浓度小于 2 mol·L － 1)。 2．溶质的质量分数 (1)定义：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数(a%) 表示。 (2)表达式：w＝m(溶质) m(溶液)×100%。 [拓展归纳] 两种重要的换算关系 (1)某温度下饱和溶液质量分数(w)与溶解度(S)的换算公式： w＝ S 100＋S×100% (2)物质的量浓度与质量分数的关系 如图所示，体积为 V L，密度为 ρ g·cm－3 的溶液，含有溶质 的摩尔质量为 M g·mol－1，溶质的质量分数为 w，则物质的量浓度 c 与 质 量 分 数 w 的 关 系 是 ： c ＝n(溶质) V ＝ m(溶质) M V ＝m(溶质) MV ＝ 1 000ρwV MV ＝1 000ρw M ⇨w＝ cM 1 000ρ。 [题点全练] 题点(一)　物质的量浓度及简单计算 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)1 mol·L－1 NaCl 溶液是指此溶液中含有 1 mol NaCl(×) (2)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度为 0.1 mol·L－1(×) (3)100 mL 0.1 mol·L－1 的 HNO3 溶液取出 25 mL，剩余溶液中 NO －3 的物质的量浓度为 0.075 mol·L－1(×) (4)32.2 g Na2SO4·10H2O 溶于 67.8 g 水中，w(Na2SO4)＝32.2%(×) (5)将 40 g SO3 溶于 60 g 水中所得溶质的质量分数为 40%(×) (6)31 g Na2O 溶于水，配成 1 L 溶液，c(Na2O)＝0.5 mol·L－1(×) (7)将 1 mol·L－1 的 NaCl 溶液和 0.5 mol·L－1 的 BaCl2 溶液等体积混合后，不考虑体积变 化 c(Cl－)＝0.75 mol·L－1(×) (8)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为 3∶2∶1，则 SO 2－4 浓 度之比为 3∶2∶3(×) 2．若 20 g 密度为 ρ g·mL－1 的 Ca(NO3)2 溶液中含有 2 g Ca(NO3)2，则溶液中 NO －3 的物 质的量浓度为(　　) A. ρ 400 mol·L－1　　　　 B.20 ρ mol·L－1 C.50ρ 41 mol·L－1 D.25ρ 41 mol·L－1 解析：选 C　溶质的物质的量 n＝ 2 g 164 g·mol－1＝ 1 82 mol，溶液的体积：V＝ 20 g ρ g·mL－1×10 －3 L·mL －1＝ 1 50ρ L，Ca(NO3)2 的物质的量浓度：c＝n V＝ 1 82 mol 1 50ρ L ＝50ρ 82 mol·L －1，NO －3 的物 质的量浓度为 50ρ 82 mol·L－1×2＝50ρ 41 mol·L－1。 3．将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到的盐酸的密度为 b g·mL －1， 则该盐酸的物质的量浓度(mol·L－1)是(　　) A. a 22.4 B. ab 22 400 C. 1 000ab 2 240＋36.5a D. ab 22 400＋36.5a 解析：选 C　根据 c＝n V进行计算，n＝ a 22.4 mol，V＝ ( a 22.4 × 36.5)g＋100 g 1 000b g·L－1 ，可知 C 正 确。 [规律方法] 气体溶于水所得溶液物质的量浓度计算的解题流程 题点(二)　物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 4．在 T ℃时，将 a g NH3 完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g·cm－ 3，溶质的质量分数为 w，其中含 NH ＋4 的物质的量为 b mol。下列叙述中正确的是(　　) A．溶质的质量分数 w＝ a Vρ－a×100% B．上述溶液中再加入 V mL 水后，所得溶液溶质的质量分数大于 0.5w C．溶液中 c(OH－)＝1 000b V mol·L－1 D．溶质的物质的量浓度 c＝1 000a 17V mol·L－1 解析：选 D　氨水中溶质为氨，该溶液的密度为 ρ g·cm －3，体积为 V mL，所以溶液质 量为 ρV g，溶质氨的质量为 a g，溶质的质量分数为 a g ρV g×100%，故 A 错误；水的密度比氨 水的密度大，等体积的氨水与水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 0.5w，故 B 错误；溶液 中 OH － 来源于一水合氨、水的电离，NH ＋4 的浓度为 b mol V × 10－3 L＝1 000b V mol·L － 1 ， NH3·H2ONH＋4 ＋OH－，则一水合氨电离出的 OH－为1 000b V mol·L－1，所以溶液中 OH－ 的浓度大于1 000b V mol·L－1，故 C 错误；a g NH3 的物质的量为 a g 17 g·mol－1＝ a 17 mol，溶液体 积为 V mL，所以溶质的物质的量浓度为 a 17 mol V × 10－3 L＝1 000a 17V mol·L－1，故 D 正确。 5．(2018·吉安一模)4 ℃下，把摩尔质量为 M g·mol－1 的可溶性盐 RCln A g 溶解在 V mL 水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为 ρ g·cm－3，下列关系式错误的是(　　) A．溶质的质量分数 w＝A/(A＋V)×100% B．溶质的物质的量浓度 c＝1 000ρA/(MA＋MV)mol·L－1 C．1 mL 该溶液中 n(Cl－)＝ nρAV M(A＋V) mol(RCln 在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度 S＝100A/V g 解析：选 C　根据溶质的质量分数 w＝m溶质 m溶液×100%，m 溶质＝A g，V mL 水的质量为 V g，m 溶液＝(A＋V)g，代入公式可得 w＝A/(A＋V)×100%，故 A 正确；同理，根据溶质的 物质的量浓度 c＝n/V′，n＝A/M mol，V′＝(A＋V)/(1 000ρ)L，代入可得 c＝1 000ρ A/(MA＋MV)mol·L－1，故 B 正确；1 mL 该溶液中 n(Cl－)＝1 000ρ A/(MA＋MV)mol·L －1×1 mL×10－3 L·mL－1×n＝ nρA M(A＋V) mol，故 C 错误；该温度下此盐的溶解度 S＝100A/V g，故 D 正确。 题点(三)　溶液的稀释、混合的计算 6．V mL Al2(SO4)3 溶液中含有 Al3＋m g，取V 4 mL 该溶液用水稀释至 4V mL，则 SO 2－4 物质的量浓度为(　　) A.125m 36V mol·L－1 B.125m 9V mol·L－1 C.125m 54V mol·L－1 D.125m 18V mol·L－1 解析：选 A　V 4 mL 溶液中 Al3＋的物质的量为 m g × 1 4 27 g·mol－1＝ m 108 mol，稀释后溶液中 Al3 ＋的物质的量浓度为 c(Al3＋)＝ m 108 mol 4V × 10－3 L＝250m 108V mol·L－1，c(SO2－4 )＝3 2c(Al3＋)＝3 2×250m 108V mol·L－1＝125m 36V mol·L－1。 7．(2018·江西两校联考)下列说法正确的是(　　) A．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．V L Fe2(SO4)3 溶液中含 a g SO2－4 ，取此溶液V 2 L 用水稀释成 2V L，则稀释后溶液中 c(Fe3＋)为 a 576V mol·L－1(不考虑 Fe3＋水解) C．已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 g·cm－3，可求出此溶液的物质的量浓度 D．把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL 10%的 NaOH 溶液混合后，可判断 NaOH 混合溶液的质量分数等于 15% 解析：选 B　1 L 水中溶解了 58.5 g(1 mol)NaCl，溶液的体积不等于 1 L，故溶液的物质 的量浓度不是 1 mol·L －1，A 项错误；V L Fe2(SO4)3 溶液中含 a g SO2－4 ，则 c(SO2－4 )＝ a 96V mol·L－1，又 c(Fe3＋)∶c(SO2－4 )＝2∶3，则该溶液中 c(Fe3＋)＝2 3×c(SO2－4 )＝ a 144V mol·L－1， 取此溶液V 2 L 用水稀释成 2V L，则稀释后溶液中 c(Fe3＋)＝ a 144V × V 2 2V mol·L－1＝ a 576V mol·L －1，B 项正确；该溶液中溶质的质量分数未知，故无法求出此溶液的物质的量浓度，C 项错 误；因为 NaOH 溶液的质量或密度未知，因此无法判断 NaOH 混合溶液的质量分数，D 项 错误。 8．下图是某学校实验室从市场买回的试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 (　　) 硫酸　化学纯　CP 500 mL 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g·cm－3 质量分数：98% 　 氨水　化学纯　CP 500 mL 品名：氨水 化学式：NH3 相对分子质量：17 密度：0.88 g·cm－3 质量分数：25% A．该硫酸和氨水的物质的量浓度分别约为 18.4 mol·L－1 和 6.3 mol·L－1 B．各取 5 mL 与等质量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1 C．各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H2SO4)<49%，w(NH3)>12.5% D．各取 10 mL 于两烧杯中，再分别加入一定量的水即可得到较稀的硫酸溶液和氨水 解析：选 B　利用 c＝1 000ρw M 计算：c(H2SO4)＝1 000 × 1.84 × 98% 98 mol·L －1＝18.4 mol· L－1，c(NH3)＝1 000 × 0.88 × 25% 17 mol·L－1≈12.9 mol·L－1，A 错误；硫酸的密度大于水， 氨水的密度小于水，各取 5 mL 与等质量的水混合后，所得稀硫酸的体积大于 10 mL，稀氨 水的体积小于 10 mL，故有 c(H2SO4)<9.2 mol·L－1，c(NH3)>6.45 mol·L－1，B 正确；5 mL 浓 硫酸和 5 mL 浓氨水的质量分别为 1.84 g·cm－3×5 mL＝9.2 g、0.88 g·cm －3×5 mL＝4.4 g， 而 5 mL 水的质量约为 5 g ，故各取 5 mL 与等体积的水混合后，w(H 2SO4)>49% ， w(NH3)<12.5%，C 错误；质量分数为 98%的硫酸为浓硫酸，稀释时，不能将水加入浓硫酸 中，否则易引起暴沸，D 错误。 [规律方法] 1．同种溶液混合后浓度计算的关键点 有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：c 前·V 前＝ c 后·V 后或 c1V1＋c2V2＝c 混·V 混，混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根 据密度计算，即 V 混＝m混 ρ混 。 2．溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律 同一溶质、质量分数分别为 a%、b%的两溶液混合。 等体积 混合 ①当溶液密度大于 1 g·cm－3 时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后， 质量分数 w>1 2 (a%＋b%)(如 H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液)。 ②当溶液密度小于 1 g·cm－3 时，必然是溶液越浓，密度越小，等体积混合后，质 量分数 w<1 2(a%＋b%)(如酒精、氨水溶液)。 等质量 混合 两溶液等质量混合时(无论 ρ>1 g·cm－3 还是 ρ<1 g·cm－3)，则混合后溶液中溶质的 质量分数 w＝1 2(a%＋b%)。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制流程 1.配制仪器——容量瓶 (1)构造及用途 (2)查漏操作 (3)注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ②不能用作反应容器或用来长期贮存溶液。 ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确 定的。 ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 ⑤选择容量瓶应遵循“大而近”的原则，即所需溶液的体积小于容量瓶的容积时，要选 择比所需溶液体积大而差别小的容量瓶，如配制“450 mL”溶液时，应选用 500 mL 规格的容 量瓶，计算溶质的量时，也应按 500 mL 计算。 ⑥向容量瓶中注入液体时，一定要用玻璃棒引流。 2．一定物质的量浓度溶液的配制过程 (1)主要仪器 托盘天平、药匙、量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。 (2)配制流程分析 (3)注意事项 ①配制一定物质的量浓度的溶液时将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不 必计量水的用量。 ②定容振荡后，液面低于刻度线时不用再加水定容。 [对点训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)用图 A 装置配制 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液(×) (2)用图 B 装置配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液(×) (3)用图 C 配制 0.5 mol·L－1 的 Na2CO3 溶液(×) (4)配制 0.100 0 mol·L－1 氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(√) (5)用固体 NaCl 配制 0.5 mol·L－1 的溶液，所用的仪器只有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 容量瓶(×) (6)用 配制 100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7 溶液(×) 2．某同学按如图所示的步骤配制 50 mL 一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，其中不正确 的操作有(　　) A．②⑤　　　　　　　　 B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤⑥ 解析：选 C　NaOH 容易变质，且容易潮解，称量 NaOH 固体时应该在烧杯中快速称量， 图示操作方法不合理，故①错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解固体或者稀释 液体，溶解 NaOH 固体应该在烧杯中进行，故②错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶 刻度线下方，图示操作不合理，故③错误；加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放 在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故④正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入 的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故⑤错误；⑥为摇匀操 作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。 溶液配制中的误差分析 1.误差分析的理论依据 2．视线引起误差的分析方法 (1)仰视刻度线(图 1)，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视刻度线(图 2)，导致溶液体积偏小，结果偏高。 [对点训练] 3．用“偏大”、“偏小”或“无影响”填空，来表示所配制溶液的浓度情况。 (1)配制 450 mL 0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，用托盘天平称取 NaOH 固体 1.8 g________。 (2)配制 500 mL 1 mol·L－1 的 CuSO4 溶液，用托盘天平称取胆矾 8.0 g________。 (3)配制 NaOH 溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等的纸片，其他操作均正确 ________。 (4)配制 NaOH 溶液时，NaOH 固体放在烧杯中称量时间过长________。 (5)配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液，需称量溶质 4.4 g，称量时物码放置颠倒 ________。 (6)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数________。 (7)配制 NaOH 溶液时，将称量好的 NaOH 固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移 到容量瓶中并定容________。 (8)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一并转移至容量瓶中________。 答案：(1)偏小　(2)偏小　(3)偏小　(4)偏小　(5)偏小　 (6)偏大　(7)偏大　(8)偏小 [规律方法] 具体误差分析汇总(以配制 NaOH 溶液为例) 因变量产生误差的实验步 骤 能引起误差的一些操作 m V 误差 用托盘天平称量 砝码与物品颠倒(使用游码) 减小 不变 偏低 用滤纸称量 NaOH 减小 不变 转移 向容量瓶注液时少量溅出 减小 不变 洗涤 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 不变 定容时，水多用滴管吸出 减小 不变 定容摇匀后液面下降再加水 不变 增大定容 定容时仰视刻度线 不变 增大 用托盘天平称量 砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 未冷却至室温就注入容量瓶定容 不变 减小 定容 定容时俯视刻度线 不变 减小 偏高 称量 称量前小烧杯内有水 不变 不变 定容 定容后经振荡、摇匀，静置液面下降 不变 不变 不变 [真题验收] 1.判断下列关于溶液配制实验操作的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。 (1)(2015·重庆高考)如图配制一定物质的量浓度的 NaNO3 溶液(　　) (2)(2015·福建高考)配制 FeCl3 溶液，将 FeCl3 固体溶于适量蒸馏水(　　) (3)(2016·海南高考)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶 内壁(　　) (4)(2016·浙江高考)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏 水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线(　　) (5)(2017·全国卷Ⅲ)配制 0.1 mol·L －1 KMnO4 溶液的实验操作是称取 KMnO4 固体 0.158 g 放入 100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(　　) 解析：(1)容量瓶不能用来溶解固体，错误；(2)配制 FeCl3 溶液时，为抑制 Fe3＋的水解， 一般会在稀盐酸中溶解 FeCl3 固体，然后再稀释到需要的浓度，错误；(5)配制一定物质的量 浓度的溶液，应在烧杯中溶解固体，冷却至室温后再转移到容量瓶中定容，不能在容量瓶中 直接配制溶液，错误。 答案：(1)×　(2)×　(3)√　(4)√　(5)× 2．(2013·江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转 移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　) 解析：选 B　用托盘天平称量物体的质量时，应“左物右码”，A 错误。转移溶液时应使 用玻璃棒引流，C 错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部，D 错误。 [综合演练提能]　 [课堂巩固练] 1．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的(　　) 解析：选 D　配制一定物质的量浓度的溶液时需要容量瓶、烧杯、玻璃棒和胶头滴管等， 不需要分液漏斗、锥形瓶和坩埚。 2．(2018·桑海中学模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是(　　) A．0.3 mol·L－1 的 Na2SO4 溶液中含有 Na＋和 SO 2－4 的总物质的量为 0.9 mol B．1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是 1 mol·L－1 C．在 K2SO4 和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na＋和 SO 2－4 的物质的量相等，则 K＋ 和 Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L －1 的 KCl 饱和溶液蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 ℃时，其 体积小于 100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35 mol·L－1 解析：选 D　A 项，溶液的体积未知，无法计算 Na＋和 SO 2－4 的总物质的量，错误；B 项，不知氨气的物质的量，溶液的体积不能确定，无法计算溶液的浓度，错误；C 项，同一 溶液中，物质的量相等的 Na＋与 SO 2－4 的浓度也相等，即 c(Na＋)＝c(SO2－4 )，根据电荷守恒 有 c(K＋)＝2c(Cl－)，错误；D 项，由于饱和溶液蒸发后会析出晶体，溶液仍是饱和的，相同 温度时其浓度不发生变化，正确。 3．实验室欲配制 100 mL 1.0 mol·L－1 Na2CO3 溶液，下列操作正确的是(　　) A．用托盘天平称量 10.6 g Na2CO3·10H2O，倒入烧杯中加适量的水溶解 B．当烧杯中固体全部溶解后，立即用玻璃棒引流转移至容量瓶中 C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D．若配制时，俯视刻度线定容，所配溶液的浓度偏高，再补加少量蒸馏水至刻度线 解析：选 D　实验室欲配制 100 mL 1.0 mol·L －1 Na2CO3 溶液，需称量 Na2CO3·10H2O 的质量为 0.1 L×1.0 mol·L－1×286 g·mol－1＝28.6 g，A 项错误；固体溶解后需先冷却至室温， 然后进行移液操作，B 项错误；定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部 分会导致溶质的物质的量减小，从而使所配溶液的浓度偏低，C 项错误；若配制时，俯视刻 度线定容，则会使溶液体积偏小，从而导致所配溶液的浓度偏高，定容时需平视刻度线，故 应再加水至凹液面与刻度线水平相切，D 项正确。 4．(2018·漯河高中月考)V L 浓度为 0.5 mol·L －1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的 措施合理的是(　　) A．通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V L B．加入 10 mol·L－1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V L C．将溶液加热浓缩到 0.5V L D．加入 V L 1.5 mol·L－1 的盐酸混合均匀 解析：选 B　标准状况下 11.2V L HCl 气体的物质的量为 0.5V mol，向溶液中通入 0.5V mol HCl 气体，溶液体积增大，所以溶液浓度小于 1 mol·L－1，A 项不合理；V L 0.5 mol·L－ 1 的盐酸中 HCl 的物质的量是 0.5V mol,0.1V L 10 mol·L －1 的盐酸中 HCl 的物质的量是 V mol，二者混合并稀释至 1.5V L 后溶液中 c(HCl)＝ (0.5V＋V)mol 1.5V L ＝1 mol·L－1，B 项合理；加 热浓缩盐酸时，HCl 挥发，则所得溶液浓度小于 1 mol·L－1，C 项不合理；混合溶液中 n(HCl) ＝2V mol，但混合后溶液的体积不是 2V L，故混合后溶液的浓度不是 1 mol·L－1，D 项不合 理。 5．36.5 g HCl 溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·mL－1)所得溶液的密度为 ρ g·mL－1， 质量分数为 w，物质的量浓度为 c mol·L－1，NA 表示阿伏加德罗常数的数值。则下列叙述中 正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶质的质量分数 w＝ 36.5c 1 000ρ×100% 解析：选 D　n(HCl)＝ 36.5 g 36.5 g·mol－1＝1 mol，溶剂的体积是 1 L，而溶液的体积不是 1 L，所得溶液的物质的量浓度不是 1 mol·L－1，A 错误；所得溶液中存在的离子是 H＋和 Cl－， 不存在 HCl 分子，B 错误；题目未指明标准状况，故 1 mol HCl 气体的体积不一定是 22.4 L，C 错误；根据质量分数与物质的量浓度的换算公式 c＝1 000ρw 36.5 ，可知 D 正确。 6．实验室需要用到 480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液，根据溶液配制方法回答下列问题： (1)应用托盘天平称取 Na2CO3·10H2O 晶体________ g。 (2) 用 托 盘 天 平 和 小 烧 杯 称 量 碳 酸 钠 晶 体 的 质 量 ， 其 正 确 操 作 顺 序 的 标 号 为 _________________(同一步骤可用多次)。 A．调整零点 B．将游码移至刻度尺的零刻度处 C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D．称量空的小烧杯 E．将砝码放回砝码盒内 F．记录称量的结果 (3)配制 Na2CO3 溶液时需要用到的主要仪器有托盘天平、烧杯、药匙、________、 ________、________。 (4)若实验遇到下列情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影 响”) A．加水时超过刻度线________。 B．洗涤液未移入容量瓶________。 C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥________。 解析：(1)需要 480 mL 溶液，配制时需要用 500 mL 容量瓶，配制 500 mL 0.1 mol·L －1 Na2CO3 溶液，所需 m(Na2CO3·10H2O)＝286 g·mol－1×0.5 L×0.1 mol·L－1＝14.3 g。 (2)用天平称量药品时，应先将游码移到零刻度处，调节螺母使天平平衡；先称量小烧杯 质量；记录称量结果；然后放入晶体称量其质量；记录称量结果；将砝码放回砝码盒中，将 游码移至零刻度，结束称量。(3)配制过程中还需要 500 mL 容量瓶、玻璃棒和胶头滴管等仪 器。(4)A 中定容时加水超过刻度线，造成溶液体积偏大，浓度偏低；B 中洗涤液未移入容量 瓶，造成溶质损失，浓度偏低；C 中容量瓶内壁附有水珠，对溶液浓度无影响。 答案：(1)14.3　(2)BADFCFEB　(3)500 mL 容量瓶　玻璃棒　胶头滴管　(4)偏低　偏低　 无影响 [课下提能练] 1．(2018·定州中学月考)下列有关 0.2 mol·L －1BaCl2 溶液的说法不正确的是(　　) A．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol·L－1 B．500 mL 溶液中 Cl－浓度为 0.2 mol·L－1 C．500 mL 溶液中 Cl－总数为 0.2NA D．500 mL 溶液中 Ba2＋和 Cl－的总数为 0.3NA 解析：选 B　500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol·L－1，Cl－浓度为 0.4 mol·L －1 ，A 项正确，B 项错误；500 mL 0.2 mol·L －1BaCl2 溶液中 Cl－的物质的量为 0.5 L×0.4 mol·L－1＝0.2 mol，C 项正确；500 mL 0.2 mol·L－1BaCl2 溶液中 Ba2＋和 Cl－的总物 质的量为 0.5 L×0.2 mol·L－1＋0.2 mol＝0.3 mol，D 项正确。 2．(2018·湖南联考)下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 mol·L －1 的是(　　) A．10 g NaOH 固体溶解在水中配成 250 mL 溶液 B．将 80 g SO3 溶于水并配成 1 L 的溶液 C．将 0.5 mol·L－1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液 D．标准状况下，将 22.4 L 氯化氢气体溶于水配成 1 L 溶液 解析：选 C　A 项，c(NaOH)＝ 10 g 40 g·mol－1 0.25 L ＝1 mol·L －1，不符合题意；B 项，SO3 溶于 水后形成溶液的溶质为 H2SO4，c(H2SO4)＝ 80 g 80 g·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1，不符合题意；C 项，蒸 发 50 g 水后，溶液的体积并不是 50 mL，NaNO3 的物质的量浓度也不是 1 mol·L－1，符合题 意；D 项，c(HCl)＝ 22.4 L 22.4 L·mol－1 1 L ＝1 mol·L－1，不符合题意。 3．实验室里需要配制 480 mL 0.10 mol·L－1 的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正 确的是(　　) 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入 500 mL 水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成 500 mL 溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入 500 mL 水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成 500 mL 溶液 解析：选 D　实验室里需要配制 480 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4 溶液，由于没有 480 mL 规 格的容量瓶，根据“大而近”的原则故需选择 500 mL 容量瓶，溶质若为 CuSO4，则需要 8.0 g。若是胆矾则需要 12.5 g。应配成 500 mL 溶液而不是加入 500 mL 水。 4．(2018·黄冈中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H ＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4 )＝0.8 mol·L－1，则 c(K＋)为(　　) A．0.15 mol·L－1　　　　　 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1 解析：选 C　因溶液呈电中性，故存在：3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4 )＋c(OH－)， 而溶液中 c(OH－)很小，可以忽略不计，则有 3c(Al3＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝2c(SO2－4 )，所以 c(K ＋)＝2c(SO 2－4 )－3c(Al 3＋ )－c(H ＋)＝2×0.8 mol·L －1 －3×0.4 mol·L －1 －0.1 mol·L －1 ＝0.3 mol·L－1。 5．下列溶液配制实验的描述完全正确的是(　　) A．在实验室，学生一般无需查阅资料即可用一定体积 75%的硝酸来配制 250 mL 2 mol·L－1 的硝酸溶液 B．实验室在配制 FeCl3 溶液时，常将 FeCl3 固体先溶于较浓的盐酸中再加水稀释 C．用浓盐酸配制 1∶1(体积比)的稀盐酸(约 6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 D．用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸所需全部玻璃仪器有 100 mL 容量瓶、 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 解析：选 B　准确配制 250 mL 2 mol·L－1 HNO3 溶液，要知道浓 HNO3 的浓度或密度， A 错误；FeCl3 易水解，配制其溶液时，常将 FeCl3 固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释， B 正确；用浓盐酸配制体积比为 1∶1 的稀盐酸，是粗略配制一定浓度的溶液，不需要容量瓶， C 错误；用 pH＝1 的盐酸配制 100 mL pH＝2 的盐酸，还需要量筒，用于量取 pH＝1 的盐酸， D 错误。 6.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的 变化曲线图，根据图中数据分析可得出 a 值等于(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析：选 C　在稀释过程中溶质的物质的量不变，则 2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L， 解得 a＝4。 7．下列有关溶液的说法正确的是(　　) A．将 10 g CaCO3 粉末加入 100 mL 水中，所得溶液的浓度为 1 mol·L－1 B．将 100 mL 2 mol·L－1 盐酸加热蒸发至 50 mL，所得溶液的浓度为 4 mol·L－1 C．将 10 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得溶液的浓度为 0.1 mol·L－1 D．将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所 得溶液的浓度不变 解析：选 D　将 10 g CaCO3 粉末加入 100 mL 水中，由于 CaCO3 难溶于水，且所得溶 液体积不是 100 mL，故无法判断所得溶液的浓度，A 项错误；将 100 mL 2 mol·L －1 盐酸加 热蒸发至 50 mL，由于加热过程中 HCl 挥发，故所得溶液的浓度小于 4 mol·L－1，B 项错误； 将 10 mL 1.0 mol·L－1NaCl 溶液与 90 mL 水混合，所得混合溶液的体积不是 100 mL，故所 得溶液的浓度不是 0.1 mol·L－1，C 项错误；将 10 g CaO 加入 100 mL 饱和石灰水中，充分 搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍为饱和氢氧化钙溶液，温度不变，则所得溶液 的浓度不变，D 项正确。 8．(2018·郑州一中月考)某学生配制了 100 mL 1 mol·L －1 的硫酸，然后对溶液浓度做精 确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于 1 mol·L－1。则在 配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是(　　) ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到 100 mL 的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好 与刻度线相切 A．只有②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．①②③④ 解析：选 D　①量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸，浓硫酸被稀释，所取溶质 H2SO4 偏少，导致溶液浓度偏低。②未洗涤烧杯，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低。 ③少量溶液流到容量瓶外面，使溶质 H2SO4 损失，导致溶液浓度偏低。④加水超过了刻度线， 马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失 H2SO4，导致溶液浓度偏低。 9．100 mL 0.3 mol·L －1 Na2SO4 溶液和 50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液 中 SO 2－4 的物质的量浓度为(　　) A．0.20 mol·L－1 B．0.25 mol·L－1 C．0.40 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1 解析：选 C　由 c1·V1＋c2·V2＝c 混·(V1＋V2)可知，100 mL×0.3 mol·L －1＋50 mL×0.2 mol·L－1×3＝c 混(SO2－4 )×(100 mL＋50 mL)，解得 c 混(SO2－4 )＝0.40 mol·L－1。 10．T ℃时，NaCl 的溶解度为 a g/(100 g 水)，取该温度下的饱和氯化钠溶液 V mL，测 得其密度为 ρ g·cm－3，则下列表达式正确的是(　　) A．w(NaCl)＝ a a＋100% B．n(NaCl)＝ Vρ 58.5 mol C．c(NaCl)＝ aρ 58.5 × (a＋100) mol·L－1 D．n(NaCl)＝ aVρ 58.5 × (a＋100) mol 解析：选 D　该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数 w(NaCl)＝ a a＋100×100%＝ 100a a＋100%， A 项错误；V mL 饱和氯化钠溶液的质量为 ρ g·cm－3×V mL＝ρV g，溶液中氯化钠的质量分 数为 100a a＋100%，则溶液中 n(NaCl)＝ Vρ g × 100a a＋100% 58.5 g·mol－1 ＝ aVρ 58.5 × (a＋100) mol，B 项错误，D 项 正 确 ； 该 饱 和 氯 化 钠 溶 液 的 浓 度 c(NaCl) ＝ aVρ 58.5 × (a＋100) mol÷(V×10 － 3L) ＝ 1 000aρ 58.5 × (a＋100) mol·L－1，C 项错误。 11．浓度为 2 mol·L －1 的盐酸 V L，欲使其浓度变为 4 mol·L －1，以下列出的方法中可 行的是(　　) A．通入标准状况下的 HCl 气体 44.8 L B．将溶液加热蒸发浓缩至 0.5V L C．蒸发掉 0.5V L 水 D．加入 10 mol·L－1 盐酸 0.6V L，再将溶液稀释至 2V L 解析：选 D　浓度为 2 mol·L－1 的盐酸 V L 含溶质 HCl 2V mol。A 项，加入 2 mol HCl， 体积会发生改变，不可行；B 项，加热浓缩时 HCl 和水都要蒸发出去，不可行；C 项，蒸发 掉 0.5V L 水后溶液体积无法求出，不可行；D 项，属于混合溶液的有关计算，加入 10 mol·L －1 盐酸 0.6V L 后，溶质 HCl 的物质的量为 8V mol，再将溶液稀释至 2V L，浓度变为 4 mol·L －1，可行。 12.将一定质量的 Mg 和 Al 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。 待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的 体积关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A．Mg 和 Al 的总质量为 8 g B．硫酸的物质的量浓度为 5 mol·L－1 C．NaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol·L－1 D．生成的 H2 在标准状况下的体积为 11.2 L 解析：选 C　根据题图可知，0～20 mL，发生酸碱中和反应，20～200 mL，发生离子与 碱生成沉淀的反应，200～240 mL，发生 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O，200 mL 时生 成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，由图像可知，氢氧化镁的物质的量为 0.15 mol，则 n(Mg) ＝n[Mg(OH)2]＝0.15 mol，溶解的氢氧化铝的物质的量为 0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，根 据铝原子守恒可得 n(Al)＝0.2 mol，则 Mg 和 Al 的总质量为 0.15 mol×24 g·mol －1 ＋0.2 mol×27 g·mol－1＝9 g，A 项错误；200～240 mL，发生反应 Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋ 2H2O，消耗氢氧化钠的物质的量为 0.2 mol，则 c(NaOH)＝0.2 mol 0.04 L ＝5 mol·L－1,200 mL 时生 成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则 c(H2SO4)＝ 5 mol·L－1 × 0.2 L × 1 2 0.5 L ＝1 mol·L－1， B 项错误，C 项正确；Mg 和 Al 的混合物与硫酸反应生成的氢气的体积应为(0.15 mol＋0.3 mol)×22.4 L·mol－1＝10.08 L，D 项错误。 13．有 9.7 g Cu 和 Zn 的合金与足量的稀 HNO3 反应，还原产物只有 NO 气体，其体积 在标准状况下为 2.24 L。将溶液稀释为 1 L，测得溶液的 pH＝1，此时溶液中 NO －3 的浓度为 (　　) A．0.3 mol·L－1 B．0.4 mol·L－1 C．0.5 mol·L－1 D．0.6 mol·L－1 解析：选 B　NO 气体是 Cu 和 Zn 的合金还原 HNO3 得到的，在这个过程中，金属失去 的电子跟 HNO3 得到电子数相等，生成 0.1 mol 的 NO 气体，HNO3 得到 0.3 mol 的电子，在 这个过程中金属失去 0.3 mol 的电子，又由于都是二价金属，所以跟 Cu2＋和 Zn2＋结合的 NO －3 的物质的量也为 0.3 mol。再加上溶液中的 0.1 mol 的硝酸，总共是 0.4 mol 的 NO－3 ，又因 为溶液的体积为 1 L，即 B 正确。 14.在 0.4 L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分 离子浓度大小如图所示，回答下列问题。 (1)该混合液中，NaCl 的物质的量为________mol，含溶质 MgCl2 的质量为________g。 (2)该混合液中 CaCl2 的物质的量为________mol，将该混合 液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶液中 Ca2＋的物质的量浓度为 ______mol·L－1。 (3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀________mol。 解析：由图可知 c(Na＋)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L －1。c(Mg2＋)＝c(MgCl2)＝0.5 mol·L －1， 则 c(CaCl2)＝3 mol·L－1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1 × 2 2 ＝0.5 mol·L－1 (1)n(NaCl)＝1.0 mol·L－1×0.4 L＝0.4 mol m(MgCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L×95 g·mol－1＝19 g (2)n(CaCl2)＝0.5 mol·L－1×0.4 L＝0.2 mol c(Ca2＋)＝0.2 mol 1 L ＝0.2 mol·L－1 (3)原溶液中 n(Cl－)＝3 mol·L－1×0.4 L＝1.2 mol 由反应 Ag＋＋Cl－===AgCl↓可知，生成 AgCl 沉淀为 1.2 mol。 答案：(1)0.4　19　(2)0.2　0.2　(3)1.2 15．有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ。三位同学各取一种样品， 对合金中镁的质量分数进行下列实验探究： (1)第一位同学取样品Ⅰm1 g 和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过 量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体的质量仍为 m1 g。则合 金中镁的质量分数为________(保留小数点后 2 位)。 (2)第二位同学取样品Ⅱm2 g 和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，并得到标准状况 下气体的体积为 V L，则 m2 的取值范围是________(结果化为最简分数)。 (3)第三位同学取不同质量的样品Ⅲ分别和 30 mL 同浓度的盐酸反应，所取合金质量与 产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示： 实验序号 a b c 合金质量/g 0.51 0.765 0.918 气体体积/mL 560 672 672 ①盐酸的物质的量浓度为________。 ②合金中镁的质量分数为________。 ③要使 c 组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解，还需向容器中加入 1.0 mol·L－1 的氢 氧化钠溶液________mL。 解析：(1)加入过量 NaOH 溶液，过滤后，再往滤液中通入二氧化碳得到 Al(OH)3 沉淀， 灼烧得到 Al2O3，合金的质量与 Al2O3 的质量相同，故 Al2O3 中 O 的质量分数就是合金中镁 的 质 量 分 数 ， 即 48 102×100%≈47.06% 。 (2) 若 该 氢 气 完 全 由 Al 生 成 ， 则 m(Al) ＝ 2 3× V L 22.4 L·mol－1×27 g·mol－1＝45V 56 g；若该氢气完全由 Mg 生成，则 m(Mg)＝ V L 22.4 L·mol－1×24 g·mol－1＝15V 14 g，则 m2 的取值范围是45V 56 ＜m2＜15V 14 。(3)①c 中盐酸反应完全，n(H2)＝0.03 mol，则 c(HCl)＝0.03 mol × 2 0.03 L ＝2.0 mol·L－1。②用 a 组数据列方程式，求得 n(Mg)＝n(Al)＝ 0.01 mol，w(Mg)＝0.01 mol × 24 g·mol－1 0.51 g ≈47.06%。③由 HCl～NaCl 知，n(NaCl)＝n(HCl) ＝2n(H2)＝0.06 mol，由关系式 Al～NaAlO 2 可知，n(NaAlO2)＝n(Al)＝ 0.918 0.51 ×0.01 mol＝ 0.018 mol。根据 Na 元素守恒得 n(NaOH)＝0.06 mol＋0.018 mol＝0.078 mol，所以 V(NaOH) ＝ 0.078 mol 1.0 mol·L－1＝0.078 L＝78 mL。 答案：(1)47.06%　(2)45V 56 ＜m2＜15V 14 (3)①2.0 mol·L－1　②47.06%　③78 16．(2018·清远三中期中)“84”消毒液能有效杀灭甲型 H1N1 等病毒，某同学购买了一瓶 “威露士”牌“84”消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含 25% NaClO、1 000 mL、密度 1.19 g·cm－3，稀释后使用。 请根据信息和相关知识回答下列问题： (1)该“84”消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。 (2)该同学取 100 mL 该“84”消毒液，加入 10 000 mL 水进行稀释，稀释后的溶液中 c(Na ＋)＝________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为 1.0 g·cm－3) (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25% NaClO 的消 毒液。下列说法正确的是________。 A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C．利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D．需要称量的 NaClO 固体质量为 143.0 g 解析：(1)c(NaClO)＝1 000 mL × 1.19 g·cm－3 × 25% 74.5 g·mol－1 × 1 L ＝4.0 mol·L－1。 (2) 根 据 稀 释 前 后 溶 质 的 物 质 的 量 不 变 ， 则 100 mL×4.0 mol·L － 1 ＝ 1.19 g·cm－3 × 100 mL＋1.0 g·cm－3 × 10 000 mL 1.0 g·cm－3 ×c(NaClO)，解得 c(NaClO)≈0.04 mol·L －1，故稀释后的溶液中 c(Na＋)＝c(NaClO)≈0.04 mol·L －1。(3)配制 480 mL 含 25% NaClO 的消毒液时，用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL 容量瓶、胶头滴 管，故题图中①～④四种仪器不需要，但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管，A 项错误；容量瓶 不能烘干，容量瓶用蒸馏水洗净后，可以直接使用，不用干燥，B 项错误；由于 NaClO 易变 质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 的物质的量减小，从而使结果偏低，C 项正 确；配制 480 mL 该“84”消毒液，应选取 500 mL 的容量瓶，所以需要称量的 NaClO 固体的 质量为 0.5 L×4.0 mol·L－1×74.5 g·mol－1＝149.0 g，D 项错误。 答案：(1)4.0　(2)0.04　(3)C