2020_2021学年新教材高中化学第2章元素与物质世界单元测试卷含解析鲁科版必修第一册 14页

第2章单元测试卷 第Ⅰ卷　选择题(共48分)‎ 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56‎ 一、选择题(本题共16个小题,每小题3分,共48分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)‎ ‎1.(2019·北京丰台区期末)共建“一带一路”符合国际社会的根本利益,彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中,主要成分属于无机物的是(　　)。‎ A.中国丝绸 B.捷克水晶 C.埃及长绒棉 D.乌克兰葵花籽油 答案:B 解析:中国丝绸的主要成分是蛋白质,属于有机物,A不符合题意;捷克水晶的主要成分是二氧化硅,属于无机物,B符合题意;埃及长绒棉的主要成分是纤维素,属于有机物,C不符合题意;乌克兰葵花籽油的主要成分是油脂,属于有机物,D不符合题意。‎ ‎2.下列物质的俗名与分类对应不正确的是(　　)。‎ A.纯碱　NaOH　碱 B.苏打　Na2CO3　盐 C.小苏打　NaHCO3　酸式盐 D.醋　CH3COOH　有机物 答案:A 解析:NaOH的俗名为烧碱,而纯碱是Na2CO3的俗名,A项错误。‎ 14‎ ‎3.(2019·安徽A10联盟联考)我国古代文献中有许多化学知识的记载,如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉,……挹其水熬之,则成胆矾,熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”等,上述描述中没有涉及的化学反应类型是(　　)。‎ A.复分解反应 B.化合反应 C.离子反应 D.氧化还原反应 答案:A 解析:涉及的化学反应有CuSO4+5H2OCuSO4·5H2O,为化合反应,CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O,为分解反应,Fe+CuSO4Cu+FeSO4,既为置换反应,又是氧化还原反应。‎ ‎4.(2019·广西南宁第二中学月考)向含有c(FeCl3)=0.2mol·L-1、c(FeCl2)=0.1mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液,可得到一种黑色分散系,其中分散质微粒是直径约为9.3nm的金属氧化物,下列有关说法中正确的是(　　)。‎ A.该分散系的分散质为Fe2O3‎ B.可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开 C.向沸水中逐滴滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液也可得到Fe(OH)3胶体 D.加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O 答案:D 解析:Fe2O3为红棕色,与题意相背,A项错误;胶体、溶液都可以透过滤纸,B项错误;向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体,C项错误。‎ ‎5.(2019·北京卷)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是(　　)。‎ 选项 物质(括号内为杂质)‎ 除杂试剂 A FeCl2溶液(FeCl3)‎ Fe粉 B NaCl溶液(MgCl2)‎ NaOH溶液、稀HCl C Cl2(HCl)‎ H2O、浓H2SO4‎ 14‎ D NO(NO2)‎ H2O、无水CaCl2‎ 答案:B 解析:铁和FeCl3发生氧化还原反应生成FeCl2,A不符合题意;氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀,过滤后,向滤液中加适量稀HCl即可得到纯净的NaCl溶液,该过程没有化合价的变化,B符合题意;氯气中的氯化氢要用饱和食盐水除去,C不符合题意;NO2与H2O反应生成NO和HNO3,是氧化还原反应,无水CaCl2可用来干燥NO,D不符合题意。‎ ‎6.(2019·山东烟台高一期中)下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是(　　)。‎ A.HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4‎ B.Al、CO、O2、H2‎ C.Zn、C、H2、CO D.KClO3、MnO2、C、Fe 答案:C 解析:A中所有物质,B中O2,D中KClO3、MnO2都常作氧化剂。‎ ‎7.(2019·宁夏银川一中高一期中)已知某溶液中含有Mg2+、Ba2+、Ag+和NO‎3‎‎-‎,现分别用NaCl溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液将溶液中的三种阳离子逐一完全沉淀分离,其流程如图所示。下列说法正确的是(　　)。‎ A.试剂A可能为NaOH溶液 B.沉淀2只能是BaCO3,不可能是Mg(OH)2‎ C.每加一种试剂需过量但不需要过滤即可进行下一步 D.生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓‎ 14‎ 答案:D 解析:由流程图可知,溶液中含有Ba2+、Mg2+、Ag+,应先加入NaCl溶液除去Ag+,生成的沉淀1为AgCl,过滤后溶液1中加入的试剂B为NaOH溶液,得到的沉淀2为Mg(OH)2,溶液2中加入的试剂C为Na2CO3溶液,得到的沉淀3为BaCO3。试剂A不可能为NaOH溶液,Ag+和Mg2+均与OH-反应产生沉淀,故A错误;沉淀2是Mg(OH)2,故B错误;除杂时,为了除尽杂质离子,所加除杂试剂必须过量,由于实验目的是将三种阳离子逐一沉淀分离,所以每步均需过滤后再进行下一步操作,故C错误;生成沉淀1的离子方程式只能是Ag++Cl-AgCl↓,故D正确。‎ ‎8.(2019·河南洛阳高一期中)羟胺(NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。25.00mL0.5mol·L-1羟胺的酸性溶液能与50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用(已知MnO‎4‎‎-‎被还原为Mn2+),则上述反应中羟胺的氧化产物是(　　)。‎ A.N2 B.N2O C.NO D.NO2‎ 答案:D 解析:由25.00mL0.5mol·L-1羟胺的酸性溶液与50mL0.25mol·L-1酸性KMnO4溶液完全作用可知,NH2OH失去电子数等于KMnO4得到电子数,NH2OH中应为N元素失去电子且N元素的化合价为-1,设NH2OH的氧化产物中N元素的化合价为x,由得失电子守恒可知,25.00mL×0.001L·mL-1×0.5mol·L-1×(x+1)=50mL×0.001L·mL-1×0.25mol·L-1×(7-2),解得x=4,则羟胺的氧化产物是NO2。‎ ‎9.(2019·江西南昌二中高一期中)0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中,溶液导电性变化不大的是(　　)。‎ A.自来水 B.0.25mol·L-1硫酸溶液 C.0.5mol·L-1NaCl溶液 D.0.5mol·L-1NaNO3溶液 答案:B 14‎ 解析:电解质溶液导电性与离子浓度和离子所带电荷数成正比,若把0.05molNaOH固体加入100mL液体中,溶液导电能力变化不大,则说明该液体加入NaOH固体前后离子浓度变化不大。自来水中加入NaOH固体后溶液中离子浓度变大,则溶液导电能力变大,A项不符合题意;将NaOH固体加入0.25mol·L-1的稀硫酸中,二者恰好完全反应生成强电解质硫酸钠,加入NaOH固体前后离子浓度变化不大,则溶液导电能力变化不大,B项符合题意;NaCl是强电解质,加入NaOH后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,C项不符合题意;NaNO3是强电解质,加入NaOH固体后,二者不反应,但溶液中离子浓度增大一倍,则溶液导电能力增大一倍,D项不符合题意。‎ ‎10.(2019·吕梁高三阶段检测)锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:‎ ‎①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS;‎ ‎②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。‎ 关于反应①和反应②的说法正确的是(　　)。‎ A.反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6‎ B.反应①中每生成3molFeS,转移6mol电子 C.反应①中FeS既是氧化产物又是还原产物 D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3‎ 答案:B 解析:反应①中氧气为氧化剂,反应②中Sb4O6为氧化剂,A项错误;反应①中每生成3molFeS,转移6mol电子,B项正确;反应①中FeS是氧化产物,不是还原产物,C项错误;每生成4molSb时,反应①消耗6molFe,反应②消耗6molC,所以二者的物质的量之比为1∶1,D项错误。‎ ‎11.(高考组合)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)。‎ A.(2017·江苏高考9B改编)c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液中:K+、Na+、CO‎3‎‎2-‎、NO‎3‎‎-‎ B.(2017·江苏高考9D)能使甲基橙变红的溶液中:Na+、NH‎4‎‎+‎、SO‎4‎‎2-‎、HCO‎3‎‎-‎ 14‎ C.(四川高考改编)CuSO4溶液中Na+、NH‎4‎‎+‎、CO‎3‎‎2-‎、Mg2+可以大量共存 D.(江苏高考)使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO‎4‎‎2-‎、Cl-‎ 答案:A 解析:c(OH-)=0.1mol·L-1,溶液显碱性,这4种离子可以大量共存,A项正确;使甲基橙变红的溶液显酸性,HCO‎3‎‎-‎不能在酸性溶液中大量存在,B项错误;CuSO4溶液中CO‎3‎‎2-‎离子不可以大量共存,Mg2+与CO‎3‎‎2-‎也不能大量共存,C项错误;使酚酞变红色的溶液显碱性,Al3+不能大量存在,D项错误。‎ ‎12.(2019·广西南宁三中期中考试)已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中的还原性强弱顺序为H2O2Fe2+,与已知相符,A项反应能发生;由B项反应可得还原性:H2O2>SO2,与已知不符,B项反应不能发生;由C项反应可得还原性:SO2>I-,与已知相符,C项反应能发生;由D项反应可得还原性:I->Fe2+,与已知相符,D项反应能发生。‎ ‎13.(全国卷Ⅱ)某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:‎ ‎①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;‎ ‎②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。‎ 该白色粉末可能为(　　)。‎ A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3‎ C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4‎ 14‎ 答案:C 解析:实验①中 实验②现象 “仍有固体 存在”‎NaHCO‎3‎、Al(OH‎)‎‎3‎均溶于稀硫酸,A项错误;Na‎2‎CO‎3‎、‎CuSO‎4‎均溶于稀硫酸,D项错误;‎BaCO‎3‎与稀硫酸反应生成BaSO‎4‎,不溶解,C项正确。‎ ‎14.(2019·西安八校联考)CsICl2常用于化学上的分子筛技术,它既有氧化性又有还原性,下列有关的说法正确的是(　　)。‎ A.CsICl2有氧化性,是因为Cs显+3价 B.CsICl2有还原性,是因为含有还原性较强的I-‎ C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,溶液褪色 D.在CsICl2溶液中滴加HNO3,可生成Cl2‎ 答案:C 解析:CsICl2有氧化性,是因为含有+1价碘,A项错误;CsICl2有还原性,是因为Cl-有还原性,B项错误;酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液,由于CsICl2具有还原性,与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液褪色,C项正确;由王水的组成知HNO3不能将Cl-氧化,D项错误。‎ ‎15.(2019·福建漳州一中期中)下列离子方程式正确的是(　　)。‎ A.少量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-CO‎3‎‎2-‎+H2O B.钠与CuSO4溶液反应:Na+Cu2+Cu+Na+‎ C.NaHCO3溶液与CH3COOH反应:HCO‎3‎‎-‎+H+H2O+CO2↑‎ D.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓‎ 答案:D 14‎ 解析:A项生成CaCO3,正确离子方程式为CO2+2OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O;B项正确离子方程式为2Na+Cu2++2H2OCu(OH)2↓+H2↑+2Na+;C项正确的离子方程式为HCO‎3‎‎-‎+CH3COOHCH3COO-+H2O+CO2↑。‎ ‎16.(2019·河北沧州开学考)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是(　　)。‎ A.KClO3在反应中是还原剂 B.1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体 C.反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移 答案:D 解析:Cl元素的化合价降低,则KClO3在反应中被还原,是氧化剂,故A项错误;1molKClO3参加反应,在标准状况下能得到1molClO2气体和1molCO2气体,即得到2mol气体,其体积为44.8L,故B项错误;化合价升高的是C元素,则反应物H2C2O4是还原剂,故C项错误;根据化学方程式,2molKClO3参加反应有2mol电子转移,所以1molKClO3参加反应有1mol电子转移,故D项正确。‎ 第Ⅱ卷　非选择题(共52分)‎ 二、非选择题(本题共5个小题,共52分)‎ ‎17.(10分)(2019·江苏启东中学高一期中)人体胃液中含有胃酸(0.2%~0.4%的盐酸),起杀菌、帮助消化等作用,但胃酸的量不能过多或过少,它必须控制在一定范围内。当胃酸过多时就会出现“咯酸水”“烧心”“胃部隐隐作痛”等症状。目前市场上的抗酸药主要有①吸收性抗酸药,如NaHCO3等。②非吸收性抗酸药,如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。‎ ‎(1)上述所举抗酸药中有　　　　种物质是电解质。 ‎ 答案:4‎ 14‎ 解析:溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质,NaHCO3、CaCO3、MgO和Al(OH)3均是电解质,则题述所举抗酸药中有4种物质是电解质。‎ ‎(2)写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式: 　。 ‎ 答案:NaHCO3Na++HCO‎3‎‎-‎ 解析:NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3Na++HCO‎3‎‎-‎。‎ ‎(3)CaCO3作抗酸药时发生反应的离子方程式为 　。 ‎ 答案:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ 解析:CaCO3作抗酸药时与氢离子反应,则发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑。‎ ‎(4)　　　　(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3来治疗胃酸过多,理由是　。 ‎ 答案:不可以　Ba2+是重金属离子,对人体有害 解析:BaCO3与酸反应生成的Ba2+是重金属离子,对人体有害,因此不可以服用BaCO3来治疗胃酸过多。‎ ‎18.(10分)(2019·重庆铜梁一中高一月考)请回答下列问题:‎ ‎(1)现有两组单质:(Ⅰ)O2、H2、S、Cl2;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si。试从不同角度对每组单质进行分类,则每组单质中均有一种单质与其他单质属于不同“类”。请将该单质(写化学符号)和分类依据填写在下列表格中。‎ 组别 第(Ⅰ)组 第(Ⅱ)组 不同“类”单质 Si 分类依据 ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　　 ‎ 答案:S　物质状态　金属与非金属 解析:(Ⅰ)常温下,O2、H2、S、Cl2中只有S是固体单质,其余都是气体单质;(Ⅱ)Fe、Na、Al、Si中只有硅是非金属单质,其余都是金属单质。‎ 14‎ ‎(2)观察下列物质变化(有的化学方程式未配平),有同学将反应①③归为一类,②归为另一类。则将①和③归为一类的依据是　。 ‎ ‎①NO+NO2N2O3‎ ‎②NH3+HNO3NH4NO3‎ ‎③NH3+NO2N2+H2O 答案:反应中都有元素化合价发生变化 解析:反应①③中都有元素化合价发生变化,反应②中没有元素化合价发生变化。‎ ‎(3)某同学根据性质划分,把氢溴酸(HBr)与HCl划为一类,其理由是它们的化学性质十分相似。据此判断下列反应不会发生的是　　　　(填序号)。 ‎ A.2HBr+Na2CO32NaBr+H2O+CO2↑‎ B.HBr+AgNO3AgBr↓+HNO3‎ C.HBr+NaOHNaBr+H2O D.2HBr+2Ag2AgBr+H2↑‎ 答案:D 解析:由金属活动性顺序可知,银排在氢的后面,所以盐酸和银不反应,氢溴酸和银也不反应,故D项错误。‎ ‎19.(10分)(2019·江西南昌第二中学月考)在Na+浓度为0.5mol·L-1的某澄清溶液中,可能含有下表中的若干种离子:‎ 阳离子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+‎ 阴离子 NO‎3‎‎-‎、CO‎3‎‎2-‎、SiO‎3‎‎2-‎、SO‎4‎‎2-‎ 取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定):‎ 序号 实验内容 实验结果 Ⅰ 向该溶液中加入足量稀盐酸 产生白色沉淀并放出0.56L气体 14‎ Ⅱ 将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量 固体质量为2.4g Ⅲ 在Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液 无明显现象 已知:H2SiO3难溶于水,受热可分解为SiO2和H2O。‎ 试回答下列问题:‎ ‎(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的阳离子是　。 ‎ 答案:Ag+、Mg2+、Ba2+　‎ 解析:由实验Ⅰ:向该溶液中加入足量稀盐酸,产生白色沉淀并放出0.56L气体,则溶液中一定有CO‎3‎‎2-‎,Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO‎3‎‎2-‎大量共存,所以该实验可确定一定不存在的阳离子是Ag+、Mg2+、Ba2+。‎ ‎(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为　。 ‎ 答案:SiO‎3‎‎2-‎+2H+H2SiO3↓‎ 解析:由“已知”及上述分析知,实验Ⅰ得到的白色沉淀应该是H2SiO3,故生成沉淀的离子方程式为SiO‎3‎‎2-‎+2H+H2SiO3↓。‎ ‎(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“不能确定”)。‎ 阴离子 NO‎3‎‎-‎ CO‎3‎‎2-‎ SiO‎3‎‎2-‎ SO‎4‎‎2-‎ c/(mol·L-1)‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ 答案:不能确定　0.25　0.4　0　‎ 解析:标准状况下0.56LCO2的物质的量为0.025mol,根据C原子守恒,则原溶液中CO‎3‎‎2-‎的物质的量浓度为0.025mol÷0.1L=0.25mol·L-1;实验Ⅱ所得固体是SiO2,质量为2.4g,根据Si原子守恒,则原溶液中SiO‎3‎‎2-‎的物质的量浓度为2.4g÷60g·mol-1÷0.1L=0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知,溶液中一定不存在SO‎4‎‎2-‎;已确定存在的阴离子为0.25mol·L-1CO‎3‎‎2-‎、0.4mol·L-1SiO‎3‎‎2-‎,已知的阳离子为0.5mol·L-1Na+,根据电荷守恒,一定存在K+,不确定是否存在NO‎3‎‎-‎。‎ 14‎ ‎(4)判断K+是否存在,若存在求其最小浓度(若不存在说明理由)　。 ‎ 答案:存在,其最小浓度为0.8mol·L-1‎ 解析:由分析知,一定存在K+,若不存在NO‎3‎‎-‎时K+浓度最小,由电荷守恒可得c(K+)+c(Na+)=2c(CO‎3‎‎2-‎)+2c(SiO‎3‎‎2-‎),即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1,解得c(K+)=0.8mol·L-1。‎ ‎20.(10分)(2019·东北育才学校期中考试)“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。‎ ‎(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则其中铁元素是　　　　价。CrO‎2‎‎-‎是一种酸根离子,则Fe(CrO2)2属于　　　　(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 ‎ 答案:+2　盐 解析:根据化合物中元素化合价的代数和等于零计算。‎ ‎(2)工业明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是　　　　(填字母)。 ‎ A.都不稳定,密封放置沉淀 B.丁达尔效应 C.分散质微粒可透过滤纸 答案:C 解析:溶液很稳定,A项错误;胶体具有丁达尔效应而溶液没有,B项错误;胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸,C项正确。‎ ‎(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子和离子能透过半透膜。提纯工业明胶的装置应是下列中的　　　　(填字母)。 ‎ 14‎ 答案:E ‎(4)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中,设计实验证明SO‎4‎‎2-‎能够透过半透膜: 　。 ‎ 答案:取烧杯中的少量液体,向其中滴加BaCl2[或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液,有白色沉淀产生 解析:可用Ba2+检验SO‎4‎‎2-‎。‎ ‎21.(12分)(2019·湖北黄石二中高一月考)实验室中制取氯气的反应为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O。‎ 在一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g·mL-1、HCl的质量分数为36.5%)与一定量的MnO2反应,MnO2完全溶解,产生了5.6L(标准状况)的氯气。试计算:‎ ‎(1)浓盐酸的物质的量浓度为　　　　。 ‎ 答案:11.9mol·l-1‎ 解析:c(HCl)=‎1000×ρwM=‎1000mL·L‎-1‎×1.19g·mL‎-1‎×36.5%‎‎36.5g·mol‎-1‎=11.9mol·L-1。‎ ‎(2)被氧化的HCl的物质的量为　　　　。 ‎ 答案:0.5mol 解析:由实验室中制取氯气的反应可知,氯气是氧化产物,若有1mol氯气生成,则有2mol的HCl被氧化。故生成5.6L(标准状况)Cl2时,被氧化的HCl的物质的量为‎5.6L‎22.4L·mol×2=0.5mol。‎ 14‎ ‎(3)MnO2的质量为　　　　。 ‎ 答案:21.75g 解析:由化学方程式可知,消耗MnO2的物质的量等于生成氯气的物质的量,所以MnO2的质量为‎5.6L‎22.4L·mol×87g·mol-1=21.75g。‎ 14‎