贵州省凯里市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 理（无答案） 6页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 贵州省凯里市 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 理（无答案） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Ba 137 He 4 Cu 64 第 I 卷（选择题，共 54 分） 考生注意： 1. 本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。 2. 请考生务必将答案填写在答题卡上，否则该题记为 0 分。 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 3 分，共 54 分） 1．国际化学年曾以“化学，我们的生活，我们的未来”为主题．下列不符合该主题的做法 是 A．用 CO2 合成可降解塑料，实现碳的循环利用 B．提高煤炭和石油的产量，以满足工业生产的快速发展 C．提倡使用太阳能、潮汐能、风能等清洁能源，减少化石燃料的使用 D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源重复使用（Reuse）、 提高资源循环利用（Recycle） 2． I131 53 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 I131 53 的含量变化来检测核电站是 否发生放射性物质泄漏。下列有关 I131 53 的叙述中错误的是 A． I131 53 的化学性 质与 I127 53 相同 B． I131 53 的原子序数为 53 C． I131 53 的原子核外电子数为 78 D． I131 53 的原子核内中子数多于质子数 3．下列关于 F、Cl、Br、I 性质的比较，不正确的是 A．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大 C．单质的颜色随荷电荷数的增加而加深 D．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强 4．下列各项中表达正确的是 A．NH4Br 的电子式： B．S2-的结构示意图： C．氯化氢分子的形成过程可用电子式表示为： D． N2 的结构式：∶N≡N∶ 5．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A．稀有气体元素 B．右上方区域的非金属元素 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．左下方区域的金属元素 6．下列关于物质性质的比较，不正确的是 A．金属性强弱：Na＞Mg＞Al B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D． 酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 7．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，它们的最高价氧 化物的水化物能两两反应，X 原子最外层电子数是电子层数的三倍，W 的最高正价与最低负 价的代数和为 6。下列推测正确的是 A．Y、Z、W 三种元素的简单离子半径：Y＞Z＞W B．W 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为 H2WO4 C．X 与 Y 可形成 Y2X2 和 Y2X 两种离子化合物 D．X、Y、Z 三种元素的原子半径：Z＞Y＞X 8. 根据下图所示的 N2 (g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况，判断下列说法正 确的是 A.N2(g) 与 O2(g)反应生成 NO(g)是放热反应 B.2 mol O 原子结合生成 O2(g)时需要吸收 498 kJ 能量 C．1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收 632 kJ 能量 D．该反应中反应物总能量高于生成物总能量 9．反应 A+B→C（△H>0）分两步进行 ①A+B→X （△H<0）②X→C（△H>0），已知△H>0 表 示反应为吸热反应，△H<0 表示反应为放热反应。下列示意图中，能正确表示总反应过程中 能量变化的是 A． B． C． D． [来 10.下列说法中正确的是 A．镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．化学电池的反应基础是氧化还原反应 D．铅蓄电池放电时正极是 Pb，负极是 PbO 2 11．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4＋2O2――→点燃 CO2＋2H2O， 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 C3H8＋5O2――→点燃 3CO2＋4H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采 取的正确措施是 A．减少空气进入量或增大石油气进入量 B．增大空气进入量或减少石油气进入量 C．减少空气进入量或减少石油气进入量 D．增大空气进入量或增大石油气进入量 12．把 a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若 a、b 相连时， a 为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b、d 相连时， b 上有大 量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为 A．a>b>c>d B．a>c>d>b C．c>a>b>d D．b>d>c>a 13．温度为 500℃时，反应 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在 5L 的密闭容器中进行，半分钟后 NO 的物 质的量增加了 0.3mol，则此反应的平均速率 v(x)为 A．v(O2)=0.01mol/(L·s) B．v(NO)=0.08mol/(L·s) C．v(H2O)=0.002mol/(L·s) D．v(NH3)=0.002mol/(L·s) 14. 在 2L 的密闭容器中进行反应：3H2+N2 2NH3，经过一段时间后，NH3 的物质的量增 加 0.8mol ，在这段时间内用 N2 表示的平均反应速率为 0.01 mol·l-1·s-1。则这段时间为 A. 10s B. 20s C. 30s D. 40s 15．下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放出 H2 的速率最大的是 选项 金属(粉末 状)/mol 体积/mL 酸浓度/mol·L－1 酸 反应温度/℃ A Mg 0．1 10 6 HNO3 60 B Mg 0．1 10 3 HCl 60 C Fe 0．1 10 3 HCl 60 D Mg 0．1 10 3 H2SO4 60 16．CaCO3 与稀盐酸反应(放热反应)生成 CO2 的量与反应时间关系如右图所示。下列结论不正 确的是 A．反应在 2～4min 内平均反应速率最大 B．一段时间后，反应速率减小的原因是 c(H＋)减小 C．反应开始 4min 内温度对反应速率的影响比浓度大 D．反应在 2～4min 内生成 CO2 的平均反应速率为 v(CO2)＝0．06mol·L－1·s－1 17．对于锌—铜—稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论 上对于 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 两极变化的说法正确的是 ①锌片溶解了 32.5g；②锌片增重 32.5g；③铜片上析出 11.2L H2 ；④铜片上析出 1mol H2 A．①和③ B．① C．②和③ D．②和④ 18．一定温度下，在 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如 图所示。下列描述错误．．的是 A．达到平衡所需要的时间是 10s B．平衡时 Y 的转化率 79.0% C．该反应的化学方程式为 X(g)＋Y(g) 2Z(g) D．前 10s，用 Z 表示的反应速率为 0.79mol/(L·s） 第 II 卷 二、填空题（共 46 分） 19．（8 分）某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。 请回答下列问题： （1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低．由此判断铝条与盐酸的反应 是 热反应，Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 的反应是 热反应．反应过程 （填 “①”或“②”）的能量变化可用图 2 表示。 （2）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为 Q1；生成液 态水放出的热量为 Q2。那么 Q1 Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。 20．（12 分）以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 （1）M 的元素名称是 ；C 元素的原子结构示意图是 ； （2）B、F 的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）． （3）J、M 的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）． （4）A 与 L、B 与 L 都分别能形成原子个数比为 1：1 的化合物， B 与 L（1：1）的化合物 的电子式是 ； （5）F 元素的最高价氧化物的水化物与 B 元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 是 。 21.(10 分）某温度时，在 0.5L 密闭容器中某一反应的 A，B 气体物质随时间变化的曲线如 图所示，由图中数据分析求得： （1）该反应的化学方程式为 ． （2）698K 时，向某 V L 的密闭容器中充入 2mol H2（g）和 2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g） 2HI（g），测得各物质 的物质的量浓度与时间变化的关系如右上图所示．请回答下列问 题： ①容器的体积 V= L． ②反应达到最大限度的时间是 s，该时间内平均反应速率 v（HI）= mol•L﹣1•s﹣1 ③判断该反应达到平衡的依据是 （填字母序号） A．v 正（I2）=2v 逆（HI） B．H2、I2、HI 的浓度都不变 C．容器内气体的压强保持不变 D．容器内气体的密度保持不变． 22. (16 分) (1)现有如下两个反应： (A)NaOH + HCl = NaCl + H2O (B)2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 ①根据两反应本质，判断能设计成原电池的反应是 （填序号）。 (2)选择适宜的材料和试剂将①中你的选择设计为一个单液原电池。 ①画出装置图并说明电解质溶液．．．．．。②写出电极反应式。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 6 电极 电极反应式 负极 (3)氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置，是一 种具有应用前景的绿色电源。下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示回答下列问 题： ①该燃料电池的负极是 （写 a 或 b）；请写出该燃料电池 正极的电极反应式 。 (4)铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为： 请回答下列问题（不考虑 氢、氧的氧化还原）：放电时：正极的电极反应式是______________________ ；电解液中 H2SO4 的浓度将变 ______ ；当外电路通过 1 mol 电子时，理论上负极板的质量增加 _______ g。