高考化学大一轮复习专题2从海水中获得的化学物质第1单元氯、溴、碘及其化合物教师用书 17页

专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 知识条目 必考要 求 加试要 求 浙江考试标 准 (1)氯气的工业制法 a b (2)实验室制取氯气的反应原理及其装置 a b (3)氯气的净化、收集和检验，尾气的处理 b b (4)氯气的物理性质及用途 a a (5)氯气的化学性质(跟某些金属、H2、H2O、碱的 反应)，HClO 的漂白作用 c c (6)溴、碘单质的物理性质 a a (7)氯、溴、碘单质间的置换反应 b b (8)海水中提取溴、碘 b (9)检验 Br－、I－的常用方法 b 考点 1| 氯及其化合物的性质和应用 [基础知识自查] 1．氯气的物理性质 颜色 状态 气味 密度 毒性 溶解性 黄绿色 气体 刺激性 比空气大 有毒 1 体积水约溶解 2 体积 Cl2 2.Cl2 的化学性质(写出有关化学方程式) (1)与金属反应：与变价金属反应生成高价金属氯化物。 ①与铁反应：2Fe＋3Cl2===== 点燃 2FeCl3。 ②与铜反应：Cu＋Cl2===== 点燃 CuCl2。 (2)与非金属反应 与 H2 反应：H2＋Cl2===== 点燃 2HCl。 (3)与还原性无机化合物反应 ①与碘化钾溶液反应：2KI＋Cl2===I2＋2KCl。 ②与 SO2 水溶液反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。 ③与 FeCl2 溶液反应： 离子方程式为 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (4)与水反应：溶于水的氯气部分与水反应。 离子方程式为 Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。 新制氯水中含有的粒子有 H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。 (5)与碱反应：与 NaOH 溶液反应。 离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。 3．次氯酸和次氯酸盐的性质 (1)次氯酸 (2)漂白液和漂白粉 ①漂白液和 84 消毒液的有效成分均为 NaClO，其漂白原理为：漂白液与酸性物质反应 生成 HClO。 ②漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，其有效成分为 Ca(ClO)2，其中 Ca(ClO)2 水解 使溶液呈碱性，其水解离子方程式为 ClO－＋H2O HClO＋OH－。漂白粉的漂白原理与漂白液 相同。 (3)根据要求写出下列反应的化学方程式 ①漂白粉的制备原理： 2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； ②漂白粉的失效原因： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO， 2HClO===== 光照 2HCl＋O2↑。 [核心要点提升] 1．氯气性质四注意 (1)氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如 FeCl2 不能 由单质化合生成。 (2)氯气没有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际 起漂白作用的是 HClO。 (3)对于燃烧反应，Cl2 也可以作助燃剂(即氧化剂)。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 2．氯水的成分及性质 (1)氯水成分的多样性： (2)氯水性质的多重性： 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的 微粒不同。 (3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较： 液氯 新制氯水 久置氯水 分类 纯净物 混合物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 无色 性质 氧化性 酸性、氧化性、 漂白性 酸性 粒子种类 Cl2 Cl2、HClO、 H2O、H＋、 Cl－、ClO－、OH－ H2O、H＋、 Cl－、OH－ 【易错警示】 氯水的组成及性质应用中的常见误区 (1)久置氯水成分与性质分析：氯水中存在 Cl2＋H2O HCl＋HClO，久置氯水中因 HClO 见光分解，随着 HClO 的消耗，最后成为盐酸，久置氯水酸性增强，无漂白性。 (2)氯水的保存：密封保存在棕色试剂瓶中，并放在阴暗处。 (3)氯水能导电，但氯水是混合物，液氯是单质，它们既不是电解质，也不是非电解质。 (4)离子共存问题：ClO－与 Fe2＋、I－、S2－、HS－、SO 2－ 3 等在水中因发生氧化还原反应不 能大量共存。 [典型例题讲解] (2017·浙江台州市 9 月选考质量评估)下列有关氯及其化合物的说法 正确的是( ) A．常温下干燥的 Cl2 可储存于钢瓶中，说明 Cl2 不与铁反应 B．电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和钠 C．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制取漂白粉 D．次氯酸能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用 【解析】 常温下干燥的 Cl2 与 Fe 不能反应，潮湿的氯气可与铁发生反应，故氯气可 储存于钢瓶中，A 错误；电解饱和氯化钠溶液可得到氯气、氢气和氢氧化钠，B 错误；工业 上以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉，C 错误；次氯酸具有强的氧化性，能使染料等有机色 素褪色，也有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，D 正确。 【答案】 D (2017·杭州模拟)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物 质)没有关系的是( ) A．将 Na2CO3 固体加入新制的氯水中，有无色气泡(H＋) B．向淀粉KI 溶液中滴加新制氯水，溶液变蓝(Cl2) C．将 AgNO3 溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－) D．新制氯水使红色布条褪色(HCl) 【解析】 A．氯水显酸性，能与碳酸钠反应生成 CO2 气体，与氢离子有关，故 A 不选； B.氯水中含氯气，能氧化碘离子生成碘，碘遇淀粉使溶液变蓝，故 B 不选；C.氯离子和硝酸 银反应生成氯化银白色沉淀，与氯离子有关，故 C 不选；D.氯水中含 HClO，具有漂白性， 使红色布条褪色，而不是 HCl，故选 D。 【答案】 D [题组对点训练] 1．(2016·浙江温州 3 月学考模拟)下列说法不正确的是( ) A．Cl2 能使干燥的有色布条褪色，所以 Cl2 具有漂白性 B．红热的铁丝在 Cl2 中剧烈燃烧，反应生成 FeCl3 C．利用溴单质的氧化性可以把碘离子转化为碘单质 D．实验室常用 NaOH 溶液吸收多余的 Cl2 以避免污染 A [Cl2 不能使干燥的有色布条褪色，A 错误；Cl2 有强氧化性，与 Fe 反应只能生成 FeCl3， B 正确；氧化性 Br2>I2，则 Br2＋2I－===2Br－＋I2，C 正确；因 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋ H2O，D 正确。] 2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl－ C．向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H＋ D．向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D [A.Cl2 的颜色为黄绿色，是因为氯水中溶解了黄绿色的 Cl2，才使得氯水显示了浅黄 绿色，A 选项正确。B.Cl－与 Ag＋结合生成 AgCl 白色沉淀，B 选项正确。C.Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，H＋与 NaHCO3 反应生成 CO2 气体，C 选项正确。D.氯水中的 Cl2 也能将 Fe2＋氧化 为 Fe3＋，D 选项错误。] 3．下面有关氯气的叙述正确的是 ( ) A．氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性 B．在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合 C．氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红会褪色 D．氯气是黄绿色气体，闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻 C [A 项，Cl2 无漂白性，Cl2 与 H2O 反应生成的 HClO 有漂白性；B 项，Cl2 与 Au、Pt 难 以反应；D 项，闻气体气味时应在瓶口轻轻扇动，仅使少量气体飘进鼻孔。] 4．(2017·台州模拟)氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列 有关氯水中存在的粒子的说法错误的是( ) 选项 实验操作及现象 结论 A 加入含有 NaHSO4 的石蕊试液，红色褪去 说明有 Cl2 存在 B 加入有色布条，有色布条褪色 说明有 HClO 存 在 C 氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味 说明有氯气分子存在 D 加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀 说明有 Cl－存在 A [A 项氯水中滴加含有 NaHSO4 的石蕊试液，红色褪去，说明含有强氧化性物质，可能 是 HClO 或 Cl2；B 项 HClO 具有漂白作用，可漂白有色布条；C 项溶于水的 Cl2，只有部分 Cl2 与水反应，其余 Cl2 溶于水，导致氯水呈浅黄绿色，具有刺激性气味；D 项 Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，滴加 AgNO3 溶液时，产生白色沉淀(AgCl)。] 5．为了探究 HClO 的漂白性，某同学设计了如下实验。 (1)通入 Cl2 后，从集气瓶 A 中干燥的红色布条的现象可得出的结论是_____， 从集气瓶 B 中湿润的红色布条的现象可得出的结论是__________________， 其中发生的化学反应方程式____________________。 (2)为了证明是 HClO 起漂白作用，你认为还应增加的实验是___________。 (3)烧杯中溶液所起的作用是_____________________________， 烧杯中所发生反应的化学方程式为__________________________。 【解析】 (1)干燥的红色布条不褪色，说明干燥的氯气没有漂白性。B 中湿润的红色 布条褪色，则说明氯水有漂白性，这是由于氯气溶于水生成的次氯酸具有漂白性，反应方程 式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO。(2)由于氯气和水反应还生成氯化氢，所以还必须验证 HCl 是 否有漂白性。(3)氯气有毒，必须进行尾气处理，所以氢氧化钠的作用是吸收多余的氯气， 方程式为 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 【答案】 (1)干燥的氯气没有漂白性 氯水有漂白性(或 HClO 具有漂白性) Cl2＋ H2O HCl＋HClO (2)验证 HCl 是否有漂白性 (3)吸收多余的 Cl2，防止污染空气 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 考点 2| 氯气的实验室制法与性质探究 [基础知识自查] 1．氯气的工业制备——氯碱工业 (1)电解装置： (2)试管 a 中收集到的气体是 H2，b 导管处逸出的气体颜色呈黄绿色，说明逸出的是 Cl2； 取适量 U 型管左侧管溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液变红色，说明溶液中有 NaOH 生成。 (3)反应方程式为 2NaCl＋2H2O===== 通电 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。 2．实验室制法 反应方程式为 MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 [核心要点提升] 1．Cl2 的实验室制法 (1)实验装置 (2)验满方法 ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常根据氯气的颜色判断是否收集满。 2．氯气的性质实验 常见实验形式如图所示： 装置 试剂 实验现象 实验目的 A 浓硫酸 — 验证干燥的氯气 无漂白作用，湿润 的氯气有漂白作 用 B 干燥红布条 无明显变化 C 湿润红布条 红布条褪色 D FeCl2 溶液 溶液由浅绿 色变棕黄色 验证氯气具有强 氧化性，可与金属 及还原性化合物 反应 E 淀粉KI 溶液 溶液变蓝色 F 铁粉 产生棕色烟 G NaOH 溶液 — 吸收多余的氯气 【易错警示】 Cl2 的制备过程中的 4 点注意 (1)反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与 MnO2 不反应，且随着反应的进行，浓盐酸 变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的 HCl 不可能全部参加反应。 (2)加热温度：不宜过高，以减少 HCl 挥发。 (3)尾气吸收：Cl2 有毒，必须有尾气吸收装置，常用的吸收剂为 NaOH 溶液或碱石灰， 不用澄清石灰水，因澄清石灰水中 Ca(OH)2 浓度小，吸收慢且吸收不完全。 (4)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2 后，再拆卸装置，避免污染空气。 [典型例题讲解] (2017·衢州模拟)某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不 正确的是( ) 【导学号：81640021】 A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．该实验中收集氯气的方法不正确 C．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 【解析】 应用酒精灯加热、尾气应处理，A、C 正确；向上排空气法收集 Cl2 是正确的， B 错误；在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出，若逸出则变 蓝，反之则不变色，D 正确。 【答案】 B 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持及加 热仪器已略)。 (1)制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，则相关反应的化学方程式为 ________________________________________________。 装置 B 中饱和食盐水的作用是 __________________________________。 同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的 现象：________________________________________。 (2)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物 质为________(填字母)。 选项 a b c d Ⅰ 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯 化钙 Ⅲ 湿润的 有色布条 湿润的 有色布条 干燥的 有色布条 干燥的 有色布条 (3)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入少量氯气时， 可以看到无色溶液逐渐变为________色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置 D 中 少 量 溶 液 加 入 装 置 E 中 ， 振 荡 。 观 察 到 的 现 象 是 ________________________________________________。 (4)装置 F 中用足量的 Na2SO3 溶液吸收多余氯气，试写出相应反应的离子方程式： ________________________________________________ ________________________________________________。 【解析】 (1)为了防止 Cl2 的溶解可用饱和 NaCl 溶液除去 Cl2 中的 HCl。若发生堵塞， 气压增大，漏斗内液面上升。 (2)从 B 中出来的 Cl2 不干燥，故Ⅱ应为干燥剂，Ⅲ应为干燥的有色布条。 (3)根据非金属单质的氧化性可确定非金属性强弱。 (4)SO 2－ 3 具有还原性，能吸收 Cl2。 【答案】 (1)MnO2＋4HCl(浓)===== △ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 除去 Cl2 中的 HCl B 中长颈漏 斗中液面上升，形成水柱 (2)d (3)黄 E 中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色 (4)SO2－ 3 ＋Cl2＋H2O===SO2－ 4 ＋2Cl－＋2H＋ 实验装置或装置试剂作用的答题模板 发生装置 生成……或产生……或制取…… ⇓ 除杂装置 除去(吸收)……防止……干扰(影响)或 除去……中的杂质，以免影响测量结果 ⇓ 性质实验装置 与……反应或验证……说明…… 或比较……或检验…… ⇓ 收集装置 用……收集方法 利用……装置 ⇓ 尾气吸收装置 吸收……防止……的污染(影响) [题组对点训练] 1．取 17.4 g MnO2 固体粉末与一定体积的浓盐酸(含溶质 0.4 mol)共热制取氯气(假设 HCl 挥发损失不计)，下列叙述中正确的是 ( ) A．反应过程中 MnO2 作催化剂 B．MnO2 完全反应 C．被氧化的 HCl 少于 0.2 mol D．反应产生 2.24 L 氯气(标准状况) C [MnO2 与浓盐酸反应过程中，浓盐酸变稀，反应停止，所以反应的盐酸小于 0.4 mol， 则被氧化的 HCl 少于 0.2 mol。] 专题 2 从海水中获得的化学物质| 2.如图所示仪器可用于实验室制备少量无水 FeCl3，仪器连接顺序正确的是( ) A．a－b－c－d－e－f－g－h B．a－e－d－c－b－h－i－g C．a－d－e－c－b－h－i－g D．a－c－b－d－e－h－i－f B [装置顺序为：制氯气、除杂(HCl、水蒸气)、反应制备、尾气处理，注意洗气瓶中 导管为“长进短出”。] 3．某同学用下列装置制备并检验 Cl2 的性质。下列说法正确的是( ) 【导学号：81640022】 A．Ⅰ图中：如果 MnO2 过量，盐酸可全部被消耗 B．Ⅱ图中：湿润的有色布条褪色，证明 Cl2 有漂白性 C．Ⅲ图中：生成棕黄色的固体，证明 Cl2 有强氧化性 D．Ⅳ图中：光照后量筒中气体体积减小，说明甲烷与 Cl2 发生了加成反应 C [因 MnO2 与稀盐酸不反应，反应过程中浓盐酸的浓度逐渐减小，当变为稀盐酸时， 反应即停止，HCl 不能完全反应，A 错；Cl2 没有漂白性，Cl2 可使湿润的有色布条褪色的原 因是 Cl2 与 H2O 反应生成 HClO，HClO 具有漂白性，B 错；铜丝在 Cl2 中燃烧生成棕黄色的烟， C 正确；CH4 与 Cl2 在光照条件下发生取代反应，D 错。] 4．(2017·金华模拟)实验室用 MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2，气体发生和收集装置如图。 请回答： (1)实验装置连接完成后，首先应进行的操作是_______________________。 (2)MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2 的离子方程式为_________________。 (3)为得到干燥、纯净的 Cl2，在收集 Cl2 之前应依次通过装有________、________(填 试剂名称)的洗气瓶。 【解析】 (1)对于有气体参与的化学实验，实验装置连接完成后，首先应进行的操作 是检查装置的气密性，防止漏气影响实验效果。(2)MnO2 和浓盐酸反应制取 Cl2 的离子方程式 为 MnO2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)由于浓盐酸有挥发性，制得的氯气中混有 HCl 气体和水蒸气，为得到干燥、纯净的 Cl2，在收集 Cl2 之前应先通过饱和食盐水除去 HCl， 再通过浓硫酸除去水蒸气。 【答案】 (1)检查装置的气密性 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－===== △ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)饱和食盐水 浓硫酸 考点 3| 卤素的性质 海水中提取溴、碘 Br－、I－检验方法 [基础知识自查] 1．卤素的结构和性质 (1)物理性质 ①单质颜色逐渐变深(F2：淡黄绿色气体；Cl2：黄绿色气体；Br2：红棕色液体；I2：紫 黑色固体)。 ②密度逐渐增大；熔、沸点逐渐升高。 (2)结构与化学性质 卤素位于元素周期表中第ⅦA 族，包括：氟(F)氯(Cl)溴(Br)碘(I)砹(At)(写名称和元 素符号)。卤素原子最外层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素。 2．卤素及其化合物的特性 氟 ①无正价，氧化性最强，F－的还原性最弱 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与 H2 反应在暗处即爆炸 ③HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中； 有毒；在 HX 中沸点最高 溴 ①Br2 是红棕色液体，易挥发 ②Br2 易溶于有机溶剂 ③盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡皮 塞 碘 ①I2 遇淀粉变蓝色 ②I2 加热时易升华 ③I2 易溶于有机溶剂 ④食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大 3.海水中元素的提取流程及其原理(加试要求) (1)海水中提溴 b．发生反应的离子方程式 ①2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－； ②Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO2－ 4 ＋2Br－； ③2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。 (2)海植物(海带)中提取碘(工业生产过程) 4．卤素离子的检验(加试要求) (1)AgNO3 溶液——沉淀法 未知液 ――→ ①滴加 AgNO3 溶液 ②稀硝酸 生成 白色沉淀，则有 Cl－ 淡黄色沉淀，则有 Br－ 黄色沉淀，则有 I－ (2)置换——萃取法 未知液 ――→ 加适量新制饱和氯水 振荡 ――→ 加入 CCl4 下层 或汽油 上层 振荡 有机层 红棕色或橙红色，表明有 Br－ 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I－ (3)氧化——淀粉法检验 I－ 未知液 ――→ 加入适量新制饱和氯水 或双氧水 振荡 ――→ 加入淀粉溶液 振荡 蓝色溶液，表明有 I－ [核心要点提升] 1．Br2、I2 在不同溶剂中的颜色 水中 CCl4(或苯或汽油中) Br2 橙色→黄色 橙红色或红棕色 I2 棕黄色→黄色 紫色或紫红色 能使溴水褪色的物质小结 (1)被 H2S、SO2、S2－、SO2－ 3 、I－等还原剂还原而褪色。 H2S＋Br2===S↓＋2HBr SO2－ 3 ＋Br2＋H2O===SO2－ 4 ＋2Br－＋2H＋ (2)与 NaOH、Na2CO3 等碱性溶液发生自身氧化还原反应而褪色。 Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O 3Br2＋6NaOH===5NaBr＋NaBrO3＋3H2O 【答案】 (1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶 的碘化亚铁) (2)2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2I2＋2Fe3＋＋6Cl－ (3)Ag(AgNO3 也正确) (4)萃取、分液 CCl4(其他合理答案均可) [题组对点训练] 1．下列关于卤素的性质说法正确的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2 的熔沸点逐渐降低 B．F2、Br2 与 H2O 反应原理和 Cl2 与 H2O 反应原理相同 C．F2 通入 NaCl 溶液中有 Cl2 生成 D．溴水滴入 KI 淀粉溶液中，溶液变蓝，说明氧化性 Br2>I2 D [A 项，由 F2→I2 的熔沸点逐渐升高；B 项，F2 与 H2O 反应为置换反应，Cl2、Br2 与 H2O 反应不是置换反应；C 项，F2 通入 NaCl 溶液中，F2 先与 H2O 反应。] 2．某无色溶液中可能含有 I－、NH＋ 4 、Cu2＋、SO2－ 3 ，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无 色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) ①肯定不含 I－ ②肯定不含 Cu2＋ ③肯定含有 SO2－ 3 ④可能含有 I－ ⑤可能含有 NH＋ 4 A．①③⑤ B．①②③ C．③④⑤ D．②③④ D [无色溶液说明 Cu2＋不存在；加入少量溴水，溶液无色说明溶液中 SO 2－ 3 还原性大于 I －，根据溶液呈电中性，一定含有 NH＋ 4 。] 3．(2016·浙江嘉兴二模)检验某溶液中是否含有 K＋、Fe3＋、Cl－、Mg2＋、I－、CO2－ 3 、SO2－ 4 ， 限用的试剂有：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。设计如下实验步骤，并记录相关现 象。下列叙述不正确的是( ) A．该溶液中一定有 I－、CO2－ 3 、SO2－ 4 、K＋ B．试剂①为硝酸钡 C．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验出原溶液中是否存在 Cl－ D．试剂②一定为盐酸 C [在溶液中，加入过量试剂①，生成白色沉淀，过滤后，白色沉淀中加入足量试剂②， 沉淀质量减少，则试剂①为硝酸钡，白色沉淀是 BaCO3 和 BaSO4，原溶液中含有 CO2－ 3 、SO2－ 4 ， 依据离子共存，则原溶液中不含有 Fe3＋、Mg2＋；试剂②是盐酸(如果是硫酸，则 BaCO3 沉淀会 转化为 BaSO4 沉淀，沉淀质量不会减少)。向过滤后的溶液中也加入足量试剂②，溶液变黄 色，说明原溶液中含有 I－。根据电荷守恒可得，原溶液中含有 K＋。Cl－不能确定。综上分析 可知，选项 A、B、D 正确。C 不正确，在黄色溶液中加入硝酸银即使有氯化银白色沉淀生成， 也不能说明原溶液中一定含有 Cl－，因为在第Ⅲ步实验中加入了足量盐酸(试剂②)，引入了 Cl－。] 4．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是( ) A．向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收 C [A 项苦卤中含有 K＋、Mg2＋、Br－等，通入 Cl2 可将 Br－氧化成 Br2，便于从苦卤中提 取 Br2。B 项粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2＋、Mg2＋、SO 2－ 4 等)，将粗盐溶于 水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体。C 项工业上沉淀 Mg2＋常 选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH。D 项 Br2 具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气 和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr)，得到浓度较大的 含 Br－的溶液。]