化学名师讲练大一轮复习方略人教通用版题组训练过关 第4讲 考点2 2-2离子反应与离子方程式的书写 9页

温馨提示：‎ ‎ 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。‎ 题组训练过关 离子方程式正误判断 ‎1.能正确解释下列反应原理的离子方程式是 (　　)‎ A.用明矾作净水剂:‎ Al3++3H2OAl(OH)3+3H+‎ B.用小苏打治疗胃酸过多:‎ C+2H+CO2↑+H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜:‎ Fe3++CuFe2++Cu2+‎ D.用醋酸除去水垢:‎ CaCO3+ 2H+ Ca2+ + H2O + CO2↑‎ ‎【解析】选A。Al3+水解生成Al(OH)3胶体吸附水中悬浮杂质,可用于净水,A项正确;HC不应该拆开,B项错误;电荷不守恒,C项错误;CH3COOH不能拆,D项错误。‎ ‎2.(2020·延边模拟)下列离子方程式的书写及评价,均合理的是 (　　)‎ 选项 离子方程式 评价 A 将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2‎ 正确:Cl2过量,可将 的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2‎ Fe2+、I-均氧化 B Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应:Ba2++HC+OH-BaCO3↓+H2O 正确:酸式盐与碱反应生成正盐和水 C 过量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-HClO+HS 正确:说明酸性:H2SO3强于HClO D ‎1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合:2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O 正确:Al与H+均无剩余 ‎【解析】选D。将2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中,氯气过量,亚铁离子和碘离子都被氧化,正确的离子方程式为2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++6Cl-+2I2,A项错误;Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应的离子方程式为Ba2++2HC+2OH-‎ BaCO3↓+C+2H2O,B项错误;过量SO2通入NaClO溶液中,SO2有强还原性,ClO-有强氧化性,发生氧化还原反应,正确的离子方程式为SO2+H2O+ClO-‎ ‎2H++S+Cl-,C项错误;1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积混合,反应方程式为2Al+5H+Al3++Al(OH)3↓+H2O,D项正确。‎ ‎3.(原创)下列方程式中,正确的是 (　　)‎ A.Na2CO3水解的离子方程式:C+2H2OH2CO3+2OH-‎ B.HF的电离方程式:HFH++F-‎ C.NaOH溶液与盐酸反应的热化学方程式:H++OH-H2O　ΔH=-57.3 kJ·mol-1‎ D.大理石与CH3COOH溶液反应的离子方程式:CaCO3+2CH3COOH2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑‎ ‎【解析】选D。Na2CO3分两步水解,以第一步为主,水解生成HC,A项错误;HF为弱酸,弱电解质,应用可逆符号,B项错误;热化学方程式必须标注物质的状态,C项错误;(CH3COO)2Ca可溶于水,D项正确。‎ ‎【加固训练】‎ 下列指定反应的离子方程式正确的是 (　　)‎ A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NCu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓‎ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:‎ CO2+Al+2H2OAl(OH)3↓+HC ‎【解析】选D。Cu与稀硝酸生成NO,A项错误;N与过量OH-可以反应,B项错误;醋酸是弱电解质,要保留化学式,C项错误。‎ ‎【归纳提升】‎ 离子方程式正误判断流程 离子方程式的书写 ‎4.写出下列基础反应类离子方程式。‎ ‎(1)金属铝与稀盐酸反应:　_______________________________。 ‎ ‎(2)碳酸钠与稀盐酸反应: 　_______________________________。 ‎ ‎(3)CO2通入足量澄清石灰水中:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(4)氢氧化铁与盐酸反应: 　_______________________________。 ‎ ‎(5)小苏打与醋酸反应: 　_______________________________。 ‎ ‎(6)CH3COONa溶液与HCl溶液的反应:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(7)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(8)氯化铝溶液中加入过量氨水:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ 提示:(1)2Al + 6H+2Al3+ + 3H2↑ ‎ ‎(2)C+ 2H+H2O + CO2 ↑‎ ‎(3)Ca2+ + 2OH- + CO2CaCO3 ↓+ H2O ‎(4)Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O ‎ ‎(5)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2↑+H2O ‎(6)CH3COO- + H+CH3COOH ‎ ‎(7)Ca(OH)2+CCaCO3↓+2OH-‎ ‎(8)Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N ‎5.写出下列多重反应类离子方程式。‎ ‎(1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(3)Fe3O4溶于HI溶液中:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(4)FeI2溶液中通入过量Cl2:‎ ‎　_____________________________________________________________。 ‎ ‎(5)向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并 ‎　_____________________________________________________________。 ‎ 提示:(1)2H++S+ Ba2++2OH-BaSO4↓+ 2H2O ‎(2)Ba2++2OH-+2N+SBaSO4↓+ 2NH3·H2O ‎(3)Fe3O4+8H++2I-3Fe2++4H2O+I2‎ ‎(4)3Cl2+2Fe2++4I-6Cl-+2Fe3++2I2‎ ‎(5)Ba2++2OH-+N+HCNH3↑+2H2O+ BaCO3↓‎ ‎6.按要求写出对应的离子方程式。 ‎ ‎(1)(2019·江苏高考)在酸性NaClO溶液中,HClO氧化NO生成Cl-和N,其离 子方程式为 _________________________________________________　。 ‎ ‎(2)(2019·全国卷Ⅰ)将氨水和NH4HCO3溶液混合,可制得(NH4)2CO3溶液,其离子方程式为 　___________________________________________________。 ‎ ‎(3)(2019·天津高考)NO被H2O2氧化为N的离子方程式为　_____________‎ ‎____________________________________。 ‎ ‎(4)(2019·北京高考)Ag2SO3难溶于水,能溶于氨水,其溶于氨水时发生反应的离子方程式为 　_________________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)酸性条件下,HClO氧化NO生成Cl-和N。‎ ‎(2)氨水和HC反应生成C。‎ ‎(3)NO与过氧化氢在酸性溶液中发生氧化还原反应生成硝酸和水。‎ ‎(4)Ag2SO3溶于氨水生成[Ag(NH3)2]+ 、S和H2O。‎ 答案:‎ ‎(1)3HClO+2NO+H2O3Cl-+2N+5H+‎ ‎(2)HC+NH3·H2ON+C+H2O ‎(3)2NO+3H2O22H++2N+2H2O ‎(4)Ag2SO3+4NH3·H2O2[Ag(NH3)2]++S+4H2O ‎【归纳提升】‎ ‎1.信息给予题中陌生离子方程式书写技巧 ‎(1)细读题干,找出反应物和生成物,判断该物质是否需要写成离子形式。‎ ‎(2)结合溶液环境配平离子方程式,注意质量守恒、电荷守恒、电子守恒。‎ ‎2.“三法”突破与量有关的离子方程式的书写 ‎(1)分步书写法:如向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:①Al3++3OH-Al(OH)3↓,②Al(OH)3+OH-Al+2H2O,由①+②可得:Al3++4OH-Al+2H2O。‎ ‎(2)假设定序法:如Cl2与FeBr2溶液反应。在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cl2先与Br-反应,则生成的溴单质还要氧化Fe2+生成Fe3+,这样即可确定Cl2先与Fe2+反应,后与Br-反应,然后再根据量的关系书写即可。‎ ‎(3)“少定多变”法:如Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应,若NaHCO3溶液少量,则按1 mol HC参加反应着手书写,其他离子根据需要来确定,即HC+OH-+Ca2+‎ CaCO3↓+H2O。‎ ‎①“定”量少的反应物,其离子的化学计量数按化学式确定,即取1 mol。‎ ‎②“变”过量的反应物,其离子的化学计量数根据反应实际需要量来确定,不受化学式中比例的制约,是可变的。对跟用量有关的离子反应,若能按其成因进行归类梳理,就不仅可以知其然,而且还可以知其所以然。如离子配比型反应,较为多见的问题实际上是Ca2+(或Ba2+)、HC、OH-的几种组合,最后的结果其实只有两种写法的离子方程式。‎ 关闭Word文档返回原板块