2021高考化学一轮复习课练6钠及其化合物含解析 17页

- 1 - 课练 6　钠及其化合物 ————————[狂刷小题　夯基础]————————— [练基础] 1．下列关于钠的叙述正确的是(　　) A．钠为银白色固体，熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠可保存在四氯化碳或酒精中 D．钠与 CuSO4 溶液反应，可置换出单质铜 2．下列叙述不正确的是(　　) A．钠在反应 TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl 中作还原剂 B．NaOH 应密封保存，以防分解变质 C．盛放 KOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 D．当足量的 CO2 通入饱和 NaOH 溶液中，会有固体析出 3．如图所示，锥形瓶和分液漏斗内的液体均是水，向烧杯内滴加水时，发现 U 形管内液 体慢慢右移，恢复到原温度后，左边与右边液面基本相平，则烧杯内的物质是(　　) A．过氧化钠 B．氯化钠 C．钠 D．氧化钠 4．向等物质的量浓度的 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合液中通入一定量的二氧化碳。下列总反应 的离子方程式书写不正确的是(　　) A．OH－＋CO2===HCO－3 B．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．2OH－＋CO2===CO2－3 ＋H2O D．Ca2＋＋3OH－＋2CO2===CaCO3↓＋HCO－3 ＋H2O 5．下列有关 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较，评价正确的是(　　) - 2 - 选项 比较 评价 A 相同条件下 NaHCO3 比 Na2CO3 在水中的溶解度大 正确 B Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中所含离子的种类相同 错误 C Na2CO3 和 NaHCO3 均可与 Ca(OH)2 溶液反应 正确 D 相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应时，产生的气体质量相同 正确 6.(多选)Na2CO3 是一种重要的化工原料，工业上生产 Na2CO3 的主要流程可表示如下： 则下列说法正确的是(　　) A．A 气体是 NH3，B 是 CO2 B．通入 B 后的离子方程式为 Na＋＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋4 C．③中生成的 CO2 可循环使用，它可完全满足生产的需要 D．溶液 Q 的成分是 NH4Cl，可通过降温结晶的方法使其析出 7．将一定量的 Na2O2 和 NaHCO3 混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后 有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　) Na2O2/mol NaHCO3/mol 剩余的固体物质 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2　Na2CO3 C 2 1 Na2O2　NaOH　Na2CO3 D 2 2 NaOH　Na2CO3 8.将 0.4 g NaOH 和 1.06 g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol·L－1 稀盐酸。 下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是(　　) [练高考] 1．[2019·全国卷Ⅱ，11]下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(　　) - 3 - A．向 CuSO4 溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失 Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4 B．澄清的石灰水久置后出现白色固体 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O C．Na2O2 在空气中放置后由淡黄色变为白色 2Na2O2===2Na2O＋O2↑ D．向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH)2＋2FeCl3===2Fe(OH)3 ＋3MgCl2 2．[2018·全国卷Ⅰ，7]磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一，采用 湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是(　　) A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B．从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、Fe、Li C．“沉淀”反应的金属离子为 Fe3＋ D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 3．[2019·天津卷，3]下列有关金属及其化合物的应用不合理的是(　　) A．将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C．盐碱地(含较多 Na2CO3 等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D．无水 CoCl2 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水 4．[2017·天津卷，1]下列有关水处理方法不正确的是(　　) A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C．用氯气处理水中的 Cu2＋、Hg2＋等重金属离子 D．用烧碱处理含高浓度 NH ＋4 的废水并回收利用氨 [练模拟] 1．[2020·湖北高三检测]利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使 焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是(　　) A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．NaCl 与 Na2CO3 灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 2．[2020·山东淄博淄川中学月考]下列应用不涉及氧化还原反应的是(　　) - 4 - A．Na2O2 用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 NaCl 制备 Na C．氢氧化钠溶液吸收 SO2 D．氢氧化铁溶于氢碘酸中 3．[2020·北京模拟]将一定质量的钠、钾分别投入盛有相同浓度和体积的盐酸的两个烧 杯中，产生的气体的质量随时间变化曲线如图所示，则下列说法正确的是(　　) A．投入的 Na、K 的质量一定相等 B．投入的 Na 的质量大于 K 的质量 C．曲线 A 表示 Na 与盐酸反应，曲线 B 表示 K 与盐酸反应 D．该实验能证明 K 的金属性比钠的强 4．(多选)[2020·山东滨州模拟]某实验小组通过如图所示实验，探究 Na2O2 与水的反应： 下列说法正确的是(　　) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有酸性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D．⑤中 MnO2 的主要作用是降低水中氧气的溶解度 5．[2019·四川成都二测]某同学利用如图所示装置探究 Na 与 CO2 反应的还原产物，已知 PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl，下列相关分析错误的是(　　) A．装置Ⅰ中发生的反应可以是 Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ B．装置Ⅱ中浓硫酸的作用是干燥 CO2 - 5 - C．实验时，装置Ⅲ中石英玻璃管容易受到腐蚀 D．装置Ⅳ的目的是证明还原产物中是否有 CO - 6 - ———————[综合测评　提能力]————————— 一、选择题：本题共 7 小题，每小题 2 分，共 14 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．[2019·天津河东区一模]1807 年化学家戴维电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔融) =====通电 O2↑＋4Na＋2H 2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe＋4NaOH =====高温 Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是(　　) A．戴维法制钠，阳极的电极反应式为 2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的金属性比钠的强 C．若用戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，两方法转移电子总数相等 D．还可以用电解熔融氯化钠法制钠 2．[2020·甘肃武威月考]下列叙述正确的是(　　) A．用焰色反应可以鉴别钠的化合物跟钾的化合物 B．钾、钠等碱金属着火时，立即用水或泡沫灭火器灭火 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．钠是一种还原性很强的金属，能把铜从硫酸铜溶液中置换出来 3．[2019·黑龙江大庆铁人中学一模]下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是(　　) A．CO2 气体使 Na2O2 固体变白，CO2 气体被还原 B．除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3，可以将固体加热至恒重 C．Na2O2 吸收 CO2 产生 O2，所以 Na2O2 可用作呼吸面具供氧剂 D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 4．[2020·山东济宁一中调研]下列实验操作正确的是(　　) 选项 实验 操作 A 观察 Na 与 H2O 反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表 面煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有 水的试管中 B 证明 Na2O2 与 CO2 反应是放热反应 Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中， 棉花燃烧说明是放热反应 C 检验 NaHCO3 与 Na2CO3 溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石 灰水 D 检验 Na2CO3 与 K2CO3 溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧， - 7 - 直接观察火焰的颜色 5.[情境创新]有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入 1. 06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3，试管中各有 10 mL 2.5 mol·L－1 盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质 全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是(　　) A．甲装置的气球膨胀速率大 B．只有乙装置中盐酸过量 C．最终两气球体积相同 D．最终两溶液中 Na＋、Cl－的物质的量相同 6．[2020·安徽合肥一中、马鞍山二中等六校教育研究会联考]叠氮酸钠(NaN3)是汽车安 全气囊的产气剂，Fe2O3 是主氧化剂，NaHCO3 作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，分解产生 大量气体使安全气囊迅速打开，从而起到安全保护作用[已知 Ka(HN3)＝1.8×10－5]。下列有 关说法正确的是(　　) A．NaHCO3 的冷却原理是它发生分解，吸收体系的热量 B．Fe2O3 和 Na 反应的氧化产物是 Na2O2 C．含等物质的量的 NaN3 和 HN3 的混合溶液显碱性 D．若有 6.5 g NaN3 分解产生 N2，则转移 0.9 mol 电子 7．[2020·福建莆田二十四中月考]向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得到溶液 M，因 CO2 通入的量不同，溶液 M 的组成也不同，若向溶液 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2) 与加入盐酸的体积 V(盐酸)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计 CO2 溶 解)(　　) A．若 OB＝0，则形成溶液的过程中所发生反应的离子方程式为 OH－＋CO2===HCO－3 B．若 OB＝BC，则溶液 M 为 Na2CO3 溶液 C．若 OB>BC，则溶液 M 中大量存在的阴离子为 CO2－3 和 HCO－3 D．若 3OB＝BC，则溶液 M 中 c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3) 二、选择题：本题共 3 小题，每小题 4 分，共 12 分。每小题有一个或两个选项符合题意， 全部选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 - 8 - 8．下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是(　　) ①金属钠投入 FeCl2 溶液中　②过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应　③少量 CaO 投入过量 的 NaHCO3 溶液中　④Na2O2 投入到 CuSO4 溶液中 A．①③ B．③④ C．①④ D．②③ 9．向四只盛有一定量 NaOH 溶液的烧杯中通入不同量的 CO2 气体，再在所得溶液中逐滴加 入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的 CO2 气体与 HCl 物质的量的关系如图(忽略 CO2 的溶 解和 HCl 的挥发)： 则下列分析都正确的组合是(　　) ①Ⅰ图对应溶液中的溶质为 NaHCO3 ②Ⅱ图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且二者的物质的量之比为 1:1 ③Ⅲ图对应溶液中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3，且二者的物质的量之比为 1:1 ④Ⅳ图对应溶液中的溶质为 Na2CO3 A．①② B．①③ C．②④ D．②③ 10．将一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液中，恰好完全反应，若在反应后的溶液中加入足 量澄清石灰水，得到 a g 沉淀，若在反应后的溶液中加入足量 CaCl2 溶液，得到 b g 沉淀，则 下列说法正确的是(　　) A．不能确定 a、b 的大小关系 B．若 a＝b，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na2CO3 C．用上述数据不能确定 NaOH 溶液的物质的量浓度 D．参加反应的 CO2 体积为 0.224a L 三、非选择题：本题共 3 小题。 11．(10 分)(1)我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如下： - 9 - 提示：沉淀池中发生的反应为 NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl ①往饱和食盐水中依次通入足量的 NH3、CO2(氨碱法)，而不先通 CO2 再通 NH3 的原因是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②从生产流程图可知，物质 X 是________。 ③ 写 出 煅 烧 炉 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)实验室用 CO2 和 50 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液制取 50 mL 1 mol·L－1 纯碱溶液。 ① 写 出 简 要 的 实 验 步 骤 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ② 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 12．(13 分)[2020·云南玉溪一中调研]甲组同学想用金属钠和空气制备纯度较高的 Na2O2(不考虑空气中的 N2)，可利用的装置如下。回答下列问题： (1)装置Ⅳ中盛放的药品是________，若没有该装置可能导致生成的 Na2O2 中含有碳酸钠， 发生反应的化学方程式为____________________。 (2)若规定气体的气流方向从左到右，各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入 h，________接______，________接________，________接________。 (3) 装 置 Ⅱ 的 作 用 是 ________________________________________________________________________。 (4)某学习小组发现：在盛有 Na2O2 的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大 量气泡，当气泡消失后，向其中滴入 1～2 滴酚酞溶液，溶液变红；将试管轻轻振荡，红色很 快褪去；此时再向试管中加入少量 MnO2 粉末，又有气泡产生。 - 10 - ① 酚 酞 溶 液 变 红 是 因 为 ________________________________________________________________________， 红 色 褪 去 的 可 能 原 因 是 ________________________________________________________________________。 ② 加 入 MnO2 后 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 13．(12 分)[2020·山东德州武城二中月考]有一含 NaCl、Na 2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混 合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的 CO2 和 H2O 的质量，来确定该混 合物中各组分的质量分数。 (1)实验步骤： ① 按 图 ( 夹 持 仪 器 未 画 出 ) 组 装 好 实 验 装 置 后 ， 首 先 进 行 的 操 作 是 ________________________________________________________________________。 ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 的质量和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。 ③打开 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是________________。 ④关闭 K1、K2，打开 K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方 程式为 ________________________________________________________________________、 ________________________________________________________________________。 ⑤打开 K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 的质量和 U 形管 D 的质量。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①如果实验中没有 E 装置，则会导致测得的 NaHCO3 的质量______(填“偏大”“偏小”或 “无影响”)。 ②若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，则混合物中 Na2CO3·10H2O 的质量分数为________(用含 w、m1、m2 的代数式表示)。 - 11 - 课练 6　钠及其化合物 [狂刷小题　夯基础] [练基础] 1．B　钠是熔点较低的金属，A 错误；钠在空气中可剧烈燃烧，生成过氧化钠，B 正确； 钠的密度比四氯化碳小，浮在液面上，起不到保护作用，钠与酒精易发生反应，故钠应保存 在煤油或石蜡油中，C 错误；钠与水剧烈反应，置换出氢气，不能置换出 CuSO4 中的 Cu，D 错 误。 2．B　选项 B，NaOH 密封保存，目的是防止空气中的 CO2 与之反应而变质。 3．D　过氧化钠溶于水放出热量并生成氧气，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液 体慢慢右移，但恢复到原温度后左边液面仍然比右边低，故 A 错误；氯化钠溶于水，没有明 显变化，U 形管内液体不会移动，故 B 错误；钠与水反应放热并生成氢气，使容器内温度升高， 压强增大，U 形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后左边液面仍然比右边低，故 C 错误；氧 化钠与水反应放出热量，使容器内温度升高，压强增大，U 形管内液体慢慢右移，恢复到原温 度后左边液面与右边基本相平，故 D 正确。 4．C　向等物质的量浓度的 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合液中通入一定量的 CO2，二氧化碳先 与氢氧化钙反应生成碳酸钙，再与氢氧化钠反应生成碳酸钠，继续通入二氧化碳，二氧化碳 先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，再与碳酸钙反应生成碳酸氢钙。当二氧化碳足量时，反应最 终生成碳酸氢钠、碳酸氢钙，离子方程式：OH－＋CO2===HCO－3，A 正确；设氢氧化钠与氢氧 化钙各 1 mol，当通入 1 mol 二氧化碳时，发生反应的离子方程式为 Ca2＋＋2OH－＋ CO2===CaCO3↓＋H2O，B 正确；溶液中有钙离子，不可能只生成碳酸根离子，C 错误；设氢氧 - 12 - 化钠与氢氧化钙各 1 mol，当通入 2 mol 二氧化碳时，氢氧化钙转化成碳酸钙、氢氧化钠转化 成碳酸氢钠，离子方程式：Ca2＋＋3OH－＋2CO2===CaCO3↓＋HCO－3＋H2O，D 正确。 5．C　Na2CO3 在水中的溶解度更大，A 评价错误；Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液中离子的种类 相同，B 评价错误；相同质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 与足量盐酸反应时，NaHCO3 产生的气体质量 大，D 评价错误。 6．AB　因为 NH3 在水中的溶解度远远大于 CO2，先将溶液氨化后，吸收 CO2 的效果更好， A 项正确；有一部分 CO2 转化到 Na2CO3 中，C 项错误；溶液 Q 中还存在没有转化的 NaCl，D 项 错误。 7 ． B 　 有 关 的 反 应 方 程 式 依 次 为 2NaHCO3 =====△ Na2CO3 ＋ CO2↑ ＋ H2O 、 2CO2 ＋ 2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当 Na2O2 与 NaHCO3 的物质的量之比为 1:2 时，二者反应的总方程式为 2Na2O2＋4NaHCO3 =====△ 4Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当 Na2O2 与 NaHCO3 的 物 质 的 量 之 比 为 1:1 时 ， 2Na2O2 ＋ 2NaHCO3 =====△ 2Na2CO3 ＋ O2↑ ＋ 2NaOH ， 即 1:21:1 时，反应后剩余固体为 Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判断 A、C、D 正确，B 错误。 8．C　向 NaOH 和 Na2CO3 的混合溶液中滴加盐酸时，依次发生反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O， Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O,0.01 mol 氢氧化钠完全反应 消耗盐酸的体积为 0.01 mol 0.1 mol·L－1＝0.1 L,0.01 mol 碳酸钠生成碳酸氢钠消耗 0.1 L 盐酸， 0.01 mol 碳酸氢钠生成二氧化碳氧体消耗 0.1 L 盐酸。故 C 正确。 [练高考] 1．C　C 项，Na 2O2 在空气中与 CO2 反应生成了 Na2CO3 与 O2，化学方程式为 2Na2O2＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2，故错误。 2．D　废旧电池随意丢弃既会对环境造成污染又会浪费资源，合理处理废旧电池既有利 于保护环境，又能实现资源再利用，A 正确；正极片与碱液反应生成偏铝酸钠，则可以回收金 属铝，磷酸亚铁锂中含有锂元素和铁元素，分步沉淀可以回收金属铁和锂，B 正确；含磷酸亚 铁锂滤渣与硫酸和硝酸的混合溶液反应，因硝酸有强氧化性，可以把亚铁离子氧化为铁离子， 故含 Li、P、Fe 等滤液中 Fe 元素以 Fe3＋形式存在，加入碱液后 Fe3＋与氢氧根离子反应生 成氢氧化铁沉淀，C 正确；最后滤液中的锂离子与碳酸钠中的碳酸根离子结合生成碳酸锂沉淀， 由对角线规则可知，锂及其化合物的性质与镁及其化合物的性质相似，由碳酸镁难溶于水推 知碳酸锂难溶于水，由硫酸镁易溶于水推知硫酸锂也易溶于水，故不能用硫酸钠代替碳酸钠， D 错误。 3．C　A 项，溶液中发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，将废铁 - 13 - 屑加入 FeCl2 溶液中可以除去工业废气中的 Cl2，故正确；B 项，铝、锂均为轻金属，铝中添 加适量锂可以制得低密度、高强度的铝合金，故正确；C 项，Na 2CO3 ＋Ca(OH)2===CaCO3 ＋ 2NaOH，施加熟石灰生成了烧碱 NaOH，碱性增加，不利于作物生长，故错误；D 项，无水 CoCl2 吸水的现象(蓝色变粉红色)明显，可用于判断变色硅胶是否吸水，故正确。 4．C　A 对：石灰的主要成分为氧化钙，其水溶液显碱性，碳酸钠在水溶液中显碱性，都 可以与水中的酸性物质反应。B 对：可溶性铝盐和铁盐可以形成胶体，能吸附水中悬浮物，起 净化作用。C 错：氯气与 Cu2＋、Hg2＋等重金属离子不反应。D 对：烧碱可以和 NH ＋4 反应：OH－＋ NH＋4 ===NH3↑＋H2O，同时回收 NH3。 [练模拟] 1．B　氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氯气中燃烧发出苍白色火焰，A 错误；NaCl 与 Na2CO3 灼烧时均表现钠元素的焰色，火焰颜色均为黄色，B 正确；只有钾元素的焰色反应需 要透过蓝色的钴玻璃观察，C 错误；焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时 火焰呈现的特征颜色的反应，D 错误。 2．C　过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂，涉及反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 等，反应 中氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，A 项不符合；工业上电解熔融状态的 NaCl 制备 Na 的反应为 2NaCl(熔融)通电,2Na＋Cl2↑，钠元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧 化还原反应，B 项不符合；氢氧化钠溶液吸收 SO2 的反应为 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，反应中 没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，C 项符合；氢氧化铁溶于氢碘酸中的反应为 6H＋＋2I－＋2Fe(OH)3===I2＋2Fe2＋＋6H2O，铁元素和碘元素的化合价发生变化，属于氧化还原 反应，D 项不符合。 3．D　最终生成氢气的质量相等，则参加反应的两种金属的物质的量相同，钾的摩尔质 量大于钠，所以需要钾的质量大，故 A、B 错误；钾的金属性比钠强，所以 K 与氢离子反应剧 烈、速率大，故生成等质量氢气所需时间短，则曲线 A 表示钾与盐酸反应，故 C 错误，D 正确。 4．AC　过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，所以②中的大量气泡主要成分是氧气，A 正确；氢氧化钠是碱，使酚酞变红，B 错误；④ 中溶液红色褪去，可能原因是过氧化钠和水反应生成的过氧化氢具有强氧化性，能氧化有色 物质，使溶液褪色，C 正确；过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，即加 入 MnO2 的目的是验证过氧化钠和水反应生成过氧化氢，而不是降低水中氧气的溶解度，D 错 误。 5．A　装置Ⅰ是通过简易启普发生器制 CO2 气体，Na2CO3 为白色粉末，不能使用启普发生 器，可用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，故 A 项错误；装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收二 氧化碳气体中的水蒸气以干燥 CO2，防止水蒸气进入玻璃管影响实验结果，故 B 项正确；实验 时，装置Ⅲ中生成的碳酸钠会和石英玻璃管的主要成分二氧化硅在高温条件下发生反应，所 以装置Ⅲ中的石英玻璃管容易受到腐蚀，故 C 项正确；二氧化碳被还原生成的气体通入装置Ⅳ - 14 - 中的氯化钯溶液中，若出现黑色沉淀，则证明有 CO 生成，故 D 项正确。 [综合测评　提能力] 1．D　本题通过钠的两种冶炼方法，考查钠的金属性、电极反应式书写、氧化还原反应 中的电子转移等知识。由电解方程式可知，电解过程中，阳极上 OH－放电生成氧气和水，电 极反应式为 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，A 错误；钠的还原性强于铁，盖·吕萨克法制钠原理 是钠的沸点低，高温时生成 Na 蒸气，Na 蒸气挥发有利于反应正向进行，B 错误；戴维法生成 4 mol Na 转移 4 mol 电子，但盖·吕萨克法生成 4 mol Na 转移 8 mol 电子，转移电子总数不 等，C 错误；钠是活泼金属，工业上用电解熔融氯化钠法制金属钠，D 正确。 2．A　本题考查钠及其化合物性质、焰色反应等知识。钠元素的焰色反应为黄色，透过 蓝色钴玻璃观察钾元素的焰色反应为紫色，则可用焰色反应鉴别钠的化合物跟钾的化合物，A 正确；钾和钠都能够与水反应生成可燃性气体氢气，且二者的燃烧产物都能与二氧化碳反应 生成助燃物氧气，所以钾、钠等碱金属着火时，不能用水或泡沫灭火器灭火，应该用沙子覆 盖灭火，B 错误；过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠外，还生成氧气，不符合碱性氧化物的 定义，C 错误。 3．C　本题考查 Na2O2 与 CO2 反应原理及应用、NaHCO3 中含 Na2CO3 杂质的除杂方案设计等。 CO2 与 Na2O2 固体反应生成白色固体 Na2CO3，反应中 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂，二氧化碳既 没被氧化也没被还原，故 A 错误；Na2CO3 的热稳定性强于 NaHCO3，将 NaHCO3 和 Na2CO3 的混合 固体加热至恒重，最终只剩 Na2CO3 固体，达不到实验目的，故 B 错误；Na2O2 吸收 CO2 产生 O2， 所以 Na2O2 可用作呼吸面具供氧剂，故 C 正确；该离子方程式不满足电荷守恒和得失电子守恒， 正确的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故 D 错误。 4．B　本题考查 Na 与水反应的安全操作问题、Na2O2 与 CO2 反应热量变化、NaHCO3 与 Na2CO3 的检验，以及焰色反应的基本操作。钠与水的反应剧烈，试管管口太小，产生的氢气不能及 时排出，有可能引起爆炸，反应不能在试管中进行，故 A 错误；可燃物燃烧的条件之一是温 度达到着火点，Na2O2 用棉花包裹，放入充满 CO2 的集气瓶中，棉花燃烧，说明过氧化钠和二 氧化碳反应放出热量，导致棉花的温度达到着火点，故 B 正确；碳酸氢钠和碳酸钠都能与氢 氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故 C 错误；观察钾元素的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，故 D 错误。 5．C　碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧 化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，A 错误；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量相 同，都是 0.01 mol，HCl 的物质的量为 0.025 mol，根据方程式 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑知，盐酸在甲、乙装置中均过量，B 错误；最终两气球体积 相同，均产生 0.01 mol CO2，C 正确；1.06 g Na2CO3 和 0.84 g NaHCO3 的物质的量相同，都是 - 15 - 0.01 mol，所以 Na2CO3 和 NaHCO3 中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中 Na＋的物质的量 一定不相同，D 项错误。 6．A　本题通过汽车安全气囊的作用原理，考查 NaN3、NaHCO3 的分解、Na 与 Fe2O3 的反 应。NaHCO3 分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，吸收热量，从而使环境温度降低，因而它可以 起到冷却作用，故 A 正确；Fe2O3 和 Na 反应生成 Na2O 和 Fe，所以氧化产物是 Na2O，故 B 错 误；根据 Ka(HN3)＝1.8×10－5 可知 HN3 是弱酸，NaN3 的水解平衡常数 Kh＝ Kw Ka＝ 10－14 1.8 × 10－5 <1.8×10－5，说明含等物质的量的 NaN3 和 HN3 的混合溶液中，酸的电离程度大于盐的水解程 度，所以溶液显酸性，故 C 错误；NaN3 受到撞击，发生分解反应，产生 N2 和金属 Na，化学方 程式为 2NaN3===3N2↑＋2Na，根据化学方程式可知，每 2 mol NaN3 反应，产生 3 mol N2，反 应转移 2 mol 电子，则 6.5 g(即 0.1 mol) NaN3 反应，转移的电子的物质的量为 0.1 mol，故 D 错误。 7．C　本题考查 HCl 与 NaOH、NaHCO3、Na2CO3 反应的先后顺序及量的关系。向 NaOH 溶液 中通入 CO2，可能发生的反应有 CO2＋2OH－===CO2－3 ＋H2O、CO2＋OH－===HCO－3 ，向溶液 M 中滴加 盐酸，涉及的反应可能有 H＋＋OH－===H2O、CO2－3 ＋H＋===HCO－3 、HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑；若 OB ＝0，向溶液 M 中滴加盐酸，立即产生气体，则发生反应的离子方程式为 HCO－3 ＋H＋===H2O＋ CO2↑，说明 M 为 NaHCO3 溶液，则形成 M 的过程中发生的离子方程式为 CO2＋OH－===HCO－3 ，故 A 正确；若 OB＝BC，即 OB 段消耗盐酸的体积与 BC 段消耗盐酸的体积相等，OB 段发生反应的 离子方程式为 CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ，即 M 溶液为 Na2CO3 溶液，故 B 正确；若 OB>BC，则 OB 段发 生的反应有 H＋＋OH－===H2O，CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ，那么溶液 M 中大量存在的阴离子为 OH－与 CO 2－3 ，故 C 错误；若 3OB＝BC，可根据 CO2－3 ＋H＋===HCO－3 ，HCO－3 ＋H＋===H2O＋CO2↑进行计算， OB 段：CO2－3 　＋　H＋===HCO－3 ， 1 mol 1 mol 1 mol BC 段：HCO－3 　＋　H＋===H2O＋CO2↑， 3 mol 3 mol 溶液 M 中 n(NaHCO3)＝3 mol－1 mol＝2 mol，n(Na2CO3)＝1 mol，即 n(NaHCO3)＝2n(Na2CO3)， 所以 c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)，故 D 正确。 8．C　①钠浮在水面上，与水剧烈反应，并放出大量热，熔化成小球，黄色的溶液变成 红色沉淀，发生 2Na＋H2O===2NaOH＋H2↑、3NaOH＋FeCl3===3NaCl＋Fe(OH)3↓，故①既有气体 生成最终又有沉淀生成；②过量的 NaOH 溶液和明矾溶液反应的方程式为：KAl(SO4)2·12H2O＋ 4NaOH===KAlO2＋14H2O＋2Na2SO4，故②中既无气体生成最终又无沉淀生成；③中 CaO 与 NaHCO3 溶液反应生成 CaCO3 沉淀，故③最终只有沉淀生成；④Na2O2 与水反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋ O2↑，NaOH 与 CuSO4 发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故④中既有气体生成最 终又有沉淀生成，故选 C。 - 16 - 9．A　图像Ⅰ中从O 点即开始产生 CO2 气体，对应溶液中的溶质为 NaHCO3，①正确；图像Ⅱ 中 Oa 段消耗 HCl 的量小于 ab 段消耗 HCl 的量，对应的溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3，且 二者的物质的量之比 nNa2CO3 nNaHCO3＝ 1 3－1 × 2＝ 1 1，②正确；图像Ⅲ中，Oa 段消耗 HCl 的量等 于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3，③不正确；图像Ⅳ中，Oa 段消耗 HCl 的 量大于 ab 段消耗 HCl 的量，对应溶液中的溶质为 Na2CO3、NaOH，且二者的物质的量之比： nNa2CO3 nNaOH ＝ 1 3－1 × 2＝ 1 1，④不正确。 10．BD　根据 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，NaHCO3 与 CaCl2 不反应，但 Na2CO3、NaHCO3 都与石灰水反应生成 CaCO3 沉淀。已知 NaOH 完全反应，则一定体积的 CO2 通入 V L NaOH 溶液 中产物为 Na2CO3 或 Na2CO3 和 NaHCO3。若产物为 Na2CO3，Na2CO3 与石灰水、CaCl2 溶液都能反应 生成碳酸钙，则 a＝b，若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，则 a>b，A 错误。若 a＝b，则 CO2 与 NaOH 溶液反应生成的盐只有 Na2CO3，B 正确。根据 a、b 可计算出 NaHCO3、Na2CO3 的物质的量，再 根据原子守恒可计算出 NaOH 的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算 NaOH 的物质的量浓 度，C 错误。由碳元素守恒可知 CO2 的物质的量为 a 100 mol，在标准状况下的体积为 0.224a L， D 正确。 11．答案：(1)①由于 CO2 在 NaCl 溶液中的溶解度很小，先通入 NH3 使食盐水呈碱性，能 够吸收大量 CO2 气体，产生较高浓度的 HCO－3 ，才能析出 NaHCO3 晶体 ②CO2 ③2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)①将 50 mL 2 mol·L－1 NaOH 溶液分成两等份，在一份 NaOH 溶液中通入过量的 CO2 气 体，再将两溶液混合，即得 50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3 溶液 ②NaOH＋CO2===NaHCO3、NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 12．答案：(1)NaOH 溶液(合理即可)　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 (2)g　f　e　a(或 b)　b(或 a)　c (3)防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Ⅰ (4)①过氧化钠和水反应生成氢氧化钠　反应中生成的 H2O2 具有漂白作用　②2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑ 解析：本题考查 Na2O2 的制备，以及 Na2O2 与 H2O、CO2 的反应。(1)装置Ⅳ的作用是除去空 气中的二氧化碳，故盛放的药品可以是 NaOH 溶液。若没有该装置，空气中的 CO2 和 Na2O2 会反 应生成碳酸钠，化学方程式为 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。(2)依据上述分析确定连接顺序， 组合实验装置时各仪器的正确连接顺序为Ⅳ、Ⅲ、Ⅰ、Ⅱ，根据气流方向，各接口的连接顺 序为 hgfeabc(ab 可调换顺序)。(3)利用装置Ⅱ中的碱石灰防止空气中的水分和二氧化碳进入 - 17 - 装置Ⅰ。(4)①Na2O2 与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，使酚酞溶液变红；红色褪去的可能 原因是过氧化钠和水反应过程中生成的 H2O2 具有漂白作用，能漂白有色物质；②过氧化氢在 二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为 2H2O2 =====MnO2 2H2O＋O2↑。 13．答案：(1)①检查装置气密性 ③除去装置中的水蒸气和二氧化碳 ④2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑　Na2CO3·10H2O =====△ Na2CO3＋10H2O↑ (2)①偏大　② 286(m1－ 18m2 44 ) 180w ×100% 解析：本题以钠的化合物为载体，通过测定产生的 CO2 和 H2O 的质量确定该混合物中各 组分的质量分数。(1)①由实验原理可知，实验需要通过测量 D 装置增加的质量，计算生成的 二氧化碳的质量，通过测量 C 装置增加的质量，计算生成的水的质量，按图组装好实验装置 后，首先进行的操作是检查装置的气密性；③装置内空气中含有水蒸气和二氧化碳，影响水 蒸气和二氧化碳质量的测定，打开 K1、K2，关闭 K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是除去装 置中的水蒸气和二氧化碳；④加热 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物时，碳酸氢钠分 解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为 2NaHCO3 =====△ Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑、Na2CO3·10H2O =====△ Na2CO3＋10H2O↑。(2)①球形干燥 管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以球形干燥管的作用是 防止空气中的 CO2 和水蒸气进入 D 中而影响测定结果，若撤去 E 装置，则测定的碳酸氢钠的 质量偏大； ②若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，D 装置中增加的质 量为二氧化碳的质量，设碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为 x g，则 Error! 解得 x＝ 18 m2 44 。 装 置 C 吸 收 的 是 水 蒸 气 ， 包 括 NaHCO3 分 解 生 成 的 和 Na2CO3·10H2O 分 解 生 成 的 ， Na2CO3·10H2O 分解生成的水蒸气的质量为(m1－ 18m2 44 ) g，则根据 Na2CO3·10H2O =====△ Na2CO3＋ 10H2O↑，可知 Na2CO3·10H2O 的质量为 286(m1－ 18m2 44 ) 180 g，所以 Na2CO3·10H2O 的质量分数为 286(m1－ 18m2 44 ) 180w ×100%。