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  • 2021-07-08 发布

2020_2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3_3化学平衡常数和化学平衡计算课时作业含解析新人教版选修4

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课时作业9 化学平衡常数和化学平衡计算 时间:45分钟  满分:100分 一、选择题(每小题4分,共48分)‎ ‎1.在一定条件下,有下列分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是 ‎①H2+F22HF K=1047‎ ‎②H2+Cl22HCl K=1017‎ ‎③H2+Br22HBr K=109‎ ‎④H2+I22HI K=1‎ 比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是( A )‎ A.①②③④     B.④②③①‎ C.①④③② D.无法确定 ‎2.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2浓度减小。下列说法正确的是( A )‎ A.该反应的焓变为正值 B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2‎ ‎3.下列有关平衡常数的说法中,正确的是( D )‎ A.改变条件,反应物的转化率增大,平衡常数也一定增大 B.反应2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度,该反应平衡常数增大 C.对于给定可逆反应,温度一定时,其正、逆反应的平衡常数相等 D.平衡常数为K=的反应,化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)‎ 解析:若是压强的改变,使反应物的转化率增大,则平衡常数K不变,A错误;对2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小,B错误;对于给定可逆反应,温度一定,其正、逆反应的平衡常数互为倒数,C错误。‎ ‎4.已知298.15 K时,可逆反应:Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2,若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10 mol·L-1,则反应进行的方向是( A )‎ A.向右进行 B.向左进行 C.处于平衡状态 D.无法判断 9‎ 解析:Q===10,D错误;该反应为吸热反应,随着反应的进行,绝热容器中的温度会降低,因此温度不再变化时,说明达到化学平衡状态,C正确。‎ ‎7.把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中,发生反应X+2Y2Z。达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为( B )‎ A.×100% B.×100%‎ C.×100% D.×100%‎ 解析:  X + 2Y2Z 起始物质的量/mol a b 0‎ 转化物质的量/mol x 2x 2x 平衡物质的量/mol a-x b-2x 2x 据题意:(a-x)+(b-2x)=2x,‎ 9‎ 解得x=,故Y的转化率为×100%=×100%。‎ ‎8.一定条件下,体积为2 L的密闭容器中,1 mol X和3 mol Y进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g),经12 s达到平衡,生成0.6 mol Z。下列说法正确的是( D )‎ A.以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)‎ B.12 s 后将容器体积扩大为10 L,Z的平衡浓度变为原来的 C.若增大X的浓度,则物质Y的转化率减小 D.若该反应的ΔH<0,升高温度,平衡常数K减小 解析:   X(g)+3Y(g)2Z(g)‎ 起始量(mol) 1 3 0‎ 转化量(mol) 0.3 0.9 0.6‎ 平衡量(mol) 0.7 2.1 0.6‎ v(X)== mol/(L·s),所以A错误;12 s后将容器体积扩大为10 L,平衡逆向移动,Z的浓度小于原来的,所以B错误;若增大X的浓度,Y的转化率增大,X的转化率减小;若ΔH<0,正反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,平衡常数K减小。‎ ‎9.一定条件下,在容积为2 L的密闭容器里加入一定物质的量的A,发生如下反应并建立平衡:A(g)2B(g),2B(g)C(g)+2D(g),测得平衡时各物质的浓度是c(A)=0.3 mol·L-1,c(B)=0.2 mol·L-1,c(C)=0.05 mol·L-1,最初向容器里加入A的物质的量是( C )‎ A.0.5 mol B.0.8 mol C.0.9 mol D.1.2 mol 解析:因为平衡时,n(A)平=0.3 mol·L-1×2 L=0.6 mol,n(B)平=0.2 mol·L-1×2 L=0.4 mol,n(C)平=0.05 mol·L-1×2 L=0.1 mol,所以n(B)转=2n(C)平=0.2 mol,n(B)=n(B)平+n(B)转=0.6 mol,n(A)转=n(B)=0.3 mol,n(A)=n(A)平+n(A)转=0.9 mol。‎ ‎10.将一定量的Ag2SO4固体置于容积不变的密闭容器中(加入少量V2O5),在某温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g),2SO3(g)2SO2(g)+O2(g),经10 min后反应达到平衡,此时c(SO3)=0.4 mol·L-1,c(SO2)=0.1 mol·L-1,下列判断正确的是( A )‎ ‎①用SO2表示的反应速率v(SO2)=0.01 mol·(L·min)-1‎ ‎②用O2表示的反应速率v(O2)=0.01 mol·L-1·min-1‎ ‎③SO3的分解率等于10%‎ 9‎ ‎④SO3的分解率等于20%‎ ‎⑤Ag2SO4分解最初生成的c(SO3)=0.5 mol·L-1‎ A.①④⑤ B.①③⑤‎ C.只有 ②③ D.只有③⑤‎ 解析:c(SO2)=0.1 mol·L-1为SO2的平衡量也是转化量,v(SO2)=0.01 mol·L-1·min-1,v(O2)=v(SO2)=0.005 mol·L-1·min-1,c(SO3)转=c(SO2)=0.1 mol·L-1,c(SO3)平=0.4 mol·L-1,c(SO3)始=0.4 mol·L-1+0.1 mol·L-1=0.5 mol·L-1,α(SO3)=×100%=20%,c(SO3)始即为Ag2SO4分解最初生成的SO3量。‎ ‎11.在一定条件下,有可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0),经过2 min后达到平衡,平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.04 mol·L-1,则下列判断不合理的是( A )‎ A.v(Z)=0.02 mol·(L·min)-1‎ B.平衡时,X与Z的生成速率之比为12‎ C.c1c2=13‎ D.X、Y的转化率相等 解析:A中若v(Z)=0.02 mol·(L·min)-1,则2 min内Z的浓度增加0.04 mol·L-1,由起始时Z的浓度不为0,因此A错;B项符合平衡时正、逆反应速率相等及反应速率之比与计量数之间的关系;由于X、Y的变化量之比为13,平衡时X、Y的浓度之比为13,因此C、D正确。‎ ‎12.在一定温度下,将1 mol A和2 mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g),经5 min后,测得容器内B的浓度减少了0.2 mol·L-1。则下列叙述不正确的是( D )‎ A.在5 min内,该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02 mol·(L·min)-1‎ B.在5 min时,容器内D的浓度为0.2 mol·L-1‎ C.当容器内压强保持恒定时,该可逆反应达到平衡状态 D.5 min时容器内气体总的物质的量为3 mol 解析:5 min时,c(C)=0.1 mol·L-1,c(D)=0.2 mol·L-1,v(C)==0.02 mol·(L·min)-1。此反应是恒温时体积可变的反应,所以压强恒定,即达到了平衡状态。5 min时气体的总物质的量为2.5 mol。‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎13.(12分)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3‎ 9‎ OH(g),甲醇的物质的量随外界条件的改变而变化的曲线如图所示:‎ 根据题意完成下列各题:‎ ‎(1)反应达到平衡时,平衡常数表达式K=,升高温度,K值减小(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)在500 ℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=。‎ ‎(3)在其他条件不变的情况下,将处于E点的体系体积压缩到原来的,下列有关该体系的说法正确的是bc。‎ a.氢气的浓度减小 b.正反应速率增大,逆反应速率也增大 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 解析:本题考查了平衡常数、化学反应速率的计算和化学平衡移动的问题,只要把握住它们的定义,问题便可以迎刃而解。‎ 9‎ ‎14.(12分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。‎ 温度/℃‎ ‎1 000‎ ‎1 150‎ ‎1 300‎ 平衡常数 ‎4.0‎ ‎3.7‎ ‎3.5‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=,ΔH<(填“>”“<”或“=”)0。‎ ‎(2)在一个容积为10 L的密闭容器中,1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1 mol,反应经过10 min 后达到平衡状态。则该时间段内的平均反应速率v(CO2)为0.006_mol/(L·min),CO的转化率为60%。‎ ‎(3)欲提高(2)中CO的转化率,可采取的措施是C。‎ A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量 C.移出部分CO2 D.升高温度 E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂 解析:(1)因Fe和Fe2O3都为固体,不能写入平衡常数表达式中,所以平衡常数K=。由表中数据知,升高温度,平衡常数减小,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,故ΔH<0。‎ 9‎ ‎(2)  Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)‎ 起始物质的量(mol) 1   1   1  1‎ 转化物质的量(mol) x  x  x  x 平衡物质的量(mol) 1-x  1-x 1+x 1+x 由题意得K==4.0,解得x=0.6。所以CO的转化率为×100%=60%,v(CO2)===0.006 mol/(L·min)。‎ ‎(3)根据勒夏特列原理,A、B、E、F四项中条件的改变对平衡移动均无影响;移出部分CO2,平衡向正反应方向移动,CO的转化率增大;升高温度,平衡向逆反应方向移动,CO的转化率减小。‎ ‎15.(12分)由于温室效应和资源短缺,如何降低大气中CO2的含量并加以开发利用等问题,引起了全世界的普遍重视。目前工业上用CO为原料生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。‎ ‎(1)图甲是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达到平衡状态,用CO浓度的变化表示反应的平均反应速率v(CO)=0.075_mol/(L·min)。‎ ‎(2)如图乙是该反应进行过程中能量的变化。曲线a(填“a”或“b”)表示不使用催化剂时反应的能量变化,不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为510_kJ/mol。‎ ‎(3)该反应的平衡常数K的表达式为,升高温度,平衡常数K减小(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)恒容条件下,下列措施能使增大的有C。‎ A.升高温度 9‎ B.充入He C.再充入1 mol CO和2 mol H2‎ D.使用催化剂 解析:(4)催化剂能加快化学反应速率是因为催化剂降低了反应物的活化能,但它不能改变反应的热效应,也不能改变可逆反应的平衡状态;由题图乙可以看出该反应为放热反应,故升高温度,该反应的平衡常数减小;恒容条件下,升高温度,反应向逆反应方向进行,减小,充入He不能改变反应的平衡状态,再充入1 mol CO和2 mol H2,则相当于增大压强,平衡向正反应方向移动,增大,使用催化剂,不变。‎ ‎16.(16分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:‎ 温度/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ 平衡常数 ‎1.7‎ ‎1.1‎ ‎1.0‎ ‎0.6‎ ‎0.4‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)该反应的平衡常数表达式K=,ΔH=<(填“<”“>”或“=”)0。‎ ‎(2)830 ℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B,如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1。则6 s时c(A)=0.022 mol·L-1,C的物质的量为0.09 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为80%,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol 氩气,平衡时A的转化率为80%。‎ ‎(3)判断该反应是否达到平衡的依据为c。‎ a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 ‎(4)1 200 ℃时,反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为2.5。‎ 解析:(1)因反应中的物质都是气体,根据平衡常数的定义可知,K=;由表中数据可知,温度升高,K值减小,故正反应为放热反应,ΔH<0。‎ ‎(2)v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则A减少的浓度c(A)=v(A)·t=0.003 mol·L-1·s-1×6 s=0.018 mol·L-1,故剩余的A的浓度为-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1;A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5 L=0.09 mol,根据化学方程式中的化学计量关系知,生成的C的物质的量为0.09 mol。‎ 设830 ℃达到化学平衡时,A的转化浓度为x mol·L-1,则 ‎   A(g) + B(g)  C(g)+D(g)‎ 9‎ 起始浓度(mol·L-1) 0.04 0.16 0 0‎ 转化浓度(mol·L-1) x x x x 平衡浓度(mol·L-1) 0.04-x 0.16-x x x 由=1.0,解得x=0.032,故A的转化率α(A)=×100%=80%;由于容器的容积是固定的,通入氩气后各组分的浓度不变,反应速率不改变,化学平衡不移动。‎ ‎(3)由于该反应是反应前后气体体积不变的反应,容器中压强、气体的密度都始终不变,故a、b项错误;c(A)随反应的进行不再变化,故c可以说明反应已达到平衡状态;不论是否达到平衡状态,单位时间里生成C和D的物质的量都相等,故d项错误。‎ ‎(4)反应“C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应,平衡常数互为倒数关系,故1 200 ℃时,C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数K==2.5。 ‎ 9‎