黑龙江省大庆市 2016-2017 学年高一化学下学期第一次月考（4 月） 试题 10页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 黑龙江省大庆市 2016-2017 学年高一化学下学期第一次月考（4 月） 试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35. 5 K—39 Ca—40 Fe —56 Cu—64 Zn—65 Br—80 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷 ( 选择题 共 50 分 ) 一.选择题（本题包括 10 小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．CO2、NO2 或 SO2 都会导致酸雨的形成 B．木材浸过水玻璃后，具有良好的防火 性能 C．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 D．氯气泄漏后，人应逆风且往低处跑 2．下列说法正确的是 A．钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 B．铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 C．检验 Cl2 气体中是否混有 HCl 的方法是将气体通入硝酸银溶液 D． 将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成具有漂白性的物质 3.下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是 A．露置空气中，两者浓度均降低 B．常温下，两者均能使铁、铝钝化 C．一定条件下，两者均能与铜反应 D．两者都具有强氧化性，均能氧化 SO2 4．下列有关元素存在及应用的说法正确的是 A. 金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 B. 工业制硫酸、硝酸的关键步骤都应用 了催化氧化的方法 C. 硅胶吸水后不能重复再利用 D. 钠、铝、铁、硫、氯等元素在自然界中只有化合 态存在 5．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是 A．酸性 B．脱水性 C．强氧化性 D．吸水性 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - 6．单质硫有多种同素异形体（如 S2 、S4 、S6 、S8 等），某种的单质硫分子由 x 个硫原子组成， 取 n mol 这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成 2n molSO2。关于这种单质的结论正 确的是 A. 分子式为 S8 B.摩尔质量为 64 C. 1mol 该单质硫的质量为 64g D.1mol 这种单质完全燃烧需 44.8L 氧气 7．在水玻璃中通入足量的 CO2 气体,充分反应后,加热蒸发,再高温灼烧,则最后所得的固体物 质为 A.SiO2 与 NaHCO3 B.SiO2 与 Na2CO3 C.SiO2 D.Na2SiO3 8．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法 是 A． B． C． D． 9．将 0.3 mol Cl2 缓缓通入 1L 含有 0.2 mol 的 H2SO3 和 0.2 mol 的 HBr 的混合溶液中（忽略 溶液体积变化），溶液中 H+浓度 C(H+)与通入 Cl2 的物质的量之间的关系图正确的是 10．对于反应 3S+6KOH 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是 A. S 是氧化剂，KOH 是还原剂 B.若 3mol 硫完全反应，则反应中共转移了 4mol 电子 C.还原剂与氧化剂的质量比是 2:1 D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为 3:2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - 二.选择题（本题包括 10 小题，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意） 11．已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，则下列能与上述离子共存的离子组是 A. CO3 2﹣、SO4 2﹣、NH4 +、Na+ B. Cl﹣、SCN﹣、NO3 ﹣、Cu2+ C. Br﹣、I﹣、Mg2+、Na+ D. H+、Cl﹣、NO3 ﹣、Al3+ 12．将等体积的 NO2 和 N2 的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余 气体的体积约为原总体积的 A. 1/6 B. 1/3 C. 2/3 D. 1/2 13．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙除去氨气中的水蒸气 C．用装置丙验证氨气具有还原性 D．用装置丁吸收尾气 14．常温、常压下，干燥圆底烧瓶中充满 NO2 和 O2 的混合气体进行喷泉实验，经充分反应后， 瓶内充满水，则瓶内水溶液的物质的量浓度为 A．5/112 B．1/28 C．2/49 D．8/245 15．右图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是 A．a 通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 16．下列离子方程式正确的是 A．往漂白粉溶液中通入足量 SO2：H2O + SO2 + ClO－ = HClO + 2SO3 － B．往烧碱溶液中通入少量 CO2：CO2 + OH－ = HCO3 － C．往水玻璃中加入盐酸：2H+ + SiO3 2－ = H2SiO3↓ D．向小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO3 － + Ca2+ + 2OH－ = CaCO3↓ + 2H2O + CO3 2－ 17．将一定量的锌放人 100mLl8．4mol/L 浓硫酸中加热，充分反应后锌完全溶解，同时生成 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - 气体 X 22．4L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至 0．8L，测得溶液 c(H+)=0.1mol/L，则下 列判断错误的是 A．气体 X 为 SO2 和 H2 的混合物 B．气体 X 中 SO2 与 H2 的体积相等 C．反应中共转移 2mol 电子 D．反应中共消耗 Zn 65 g 18．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验 事实的解释正确．．的是 现象 解释 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色 反应，火焰呈黄色 该溶液中一定含有 Na+，一定无 K+ B Cl2 能使品红溶液褪色 Cl2 具有漂白性 C 某溶液中先加入稀盐酸无现象，再加 入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO4 2﹣ D 铁加入稀硝酸中有气泡产生 铁与稀硝酸发生了置换反应 19．某溶液中可能含有 I－、NH4 ＋、Cu2＋、SO3 2－，向溶液中加入少量的溴水，反应后溶液呈无色， 则下列关于溶液组成的判断正确的是①肯定不含 I－ ②肯定不含 Cu2＋ ③肯定含有 SO3 2- ④ 可能含有 I－ A．①② B．①③ C．②③④ D．①②③ 20．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究 铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A．上下移动①中铜丝可控制 SO２的量 B．②中选用品红溶液验证 SO２的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成,向①中加水，观察颜色 第 II 卷（非选择题 共 50 分） 二.简答题 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - 21.某实验小组设计了如下图装置，不断改变 A 中溶液成份反应以探究 SO2 气体的性质 （1）如果 A 中盛有氢硫酸溶液，通入 SO2 气体后可观察到有浅黄色浑浊出现，则证明 SO2 有 性；写出化学反应方程式 （2）如果 A 中盛有酸性高锰酸钾溶液，通入 SO2 气体后实验现象是 ， 证明 SO2 有 性。 （3）如果 A 中盛有稀硝酸钡溶液， 通入 SO2 气体后可观察到出现白色沉淀，有无色 NO 气体 生成,写出离子反应方程式 。 （4）如果 A 中盛有氯化钡溶液，通入 SO2 气体后本应无沉淀生成，但同学们发现在溶液中也 有少量白色沉淀。甲同学把此白色沉淀过滤出来，该沉淀不溶于盐酸。该同学猜测是由于装 置 中 空 气 没 有 排 净 ， 参 与 了 反 应 ， 试 写 出 离 子 反 应 方 程 式 。 （5）如果 A 中盛有纯碱水溶液，写出向 A 中缓缓加入少量 SO2 的离子反应方程式 22.化学知识与生产生活息息相关。 I.硅及其化合物 （1）硅及其化合物在现代信息技术中应用广泛。其中用于制造计算机芯片的材料是 （写化学式），用于制造光导纤维的材料是 （写化学式）。光导纤维在碱性土 壤中易被腐蚀，请写出相关的离子反应方程式 II.氯及其化合物 （2）漂白粉是生活常备用品，其主要成份是 （写化学式）；漂 白粉保存不当易变质，请写出漂白粉失效的方程 式 ；如不小心把漂白粉与洁厕灵 （主要成份为盐酸）混合，易生成氯气使人中毒。请写出有关反应的离子方程 式 。 A SO2 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 6 - （3）某实验小组，向一定量的石灰乳中缓慢匀速地通入足量氯气，发现产物中还混有了 ClO3 －，他们讨论后认为，是反应放热温度升高的原因。并画出了 ClO－、ClO3 －两种离子的物质的 量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为下图（不考虑氯气和水的反应）。 ①图中曲线 I 表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。 ②所取石灰乳中含有 Ca(OH)2 的物质的量为______________mol。 ③另取一份与②等物质的量的石灰乳，以较大的速率通入足量氯气，反应后测得产物中 Cl－ 的物质的量为 0.37mol，则产物中 n(ClO－)/n(ClO3 －)=______________。 III.氮及其化合物 （4）硝酸生产过程中排放出来的废气，含 NO、NO2 等大气污染物。 ①工业上常用原理：NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的 N2，现有 NO、NO2 的混合 3.0L， 可与 3.5L 相同状况的 NH3 完全反应，全部转化为 N2，则在原混合气体中 NO 和 NO2 的物质的量 之比是 ； ②已知碱能除去硝酸尾气： 2NO2 + 2NaOH＝NaNO2 +NaNO3+ H2O NO + NO2 + 2NaOH＝ 2NaNO2 + H2O 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不能被过量 NaOH 溶液吸收的是 A 1molO2 和 4molNO2 B 1molO2 和 4molNO C 1molNO 和 5molNO2 D 4molNO 和 1molNO2 （5）汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是 A．燃烧含氮化合物燃料 B．燃烧含铅汽油 C．由于燃烧不充分 D．内燃机中空气中的 N2 在高温下被氧化 23.某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装 置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 7 - （1）装置 A 中的烧瓶内固体不可以选用 （选填序号）。 A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱 （2）装置 F 中发生反应的化学方程式是 。 （3）B 装置的作用 ；E 装置的作用 。 （4）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写 出反应的化学方程式： 。当有 a mol 氯气参 加反应时，转移的电子总数为 b 个，则阿伏加德罗数常数为 mol-1 （用含 a、b 的代数式表示）。 24.工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了 以下探究活动： （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移入硫酸铜溶液中， 片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉 6.0g 放入 15.0ml.浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气体 Y。 ①甲同学认为 X 中除 Fe3+外还可能含有 Fe2+。若要确认其中的 Fe2+，应先用 选 填序号）。 a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c.．浓氨水 d．酸性 KMnO4 溶液 ②乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O＝2HBr+H2SO4 然后加入足量 BaCl2 溶液，经适当操作后得干燥固体 2.33g。由于此推知气体 Y 中 SO2 的体积 分数为 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 8 - 分析上述实验中 SO2 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含有 H2 和 Q 气体。为此设计 了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置 B 中试剂的作用是 。 （4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用 化学方程式表示）。 （5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）。 a. A 之前 b.A－B 间 c.B－C 间 d.C－D 间 （6）如果气体 Y 中含有 H2，预计实验现象应是 。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 9 - 高二下学期第一次月考答案 一、选择题 ＢＤＤＢＡ ＣＤＢＡＢ ＤＣＣＤC ＣＢＣＣＤ 简答题 21.11 分 (1)氧化性 （1 分）2H２S ＋SO2=3S↓+2H2O（2 分） （2）紫红色溶液褪色 （1 分）还原性（1 分） （3）3Ba2++3SO2+2NO3 -+2H2O=2NO+3BaSO4↓+4H+（2 分） （4）2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+（2 分） （5）SO2+H2O+2CO3 2-=SO3 2-+2HCO3 -（2 分） 22.20 分 (1)Si（1 分） ；SiO2 （1 分） ；SiO２ ＋2OH－=SiO3 2-+H2O（2 分） (2)CaCl2 Ca(ClO)2 （各 1 分） Ca(ClO)2 ＋CO２+H2O=2HClO+CaCO3↓ 2HClO=(光)2HCl＋O2↑ ；（各 2 分） ClO- ＋Cl-＋2H+=Cl2 ↑+H2O （2 分） （3）①ClO （1 分） ②0.25（1 分） ③7：6（2 分） （4） 1:3 （2 分） D （1 分） （5）D （1 分） 23.9 分 （1）C（1 分）（2）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分） （3）干燥氨气（1 分）除去氯气中的氯化氢（1 分） （4）3Cl2+8NH3＝N2+6NH4Cl（2 分） b/2a（2 分） 24.10 分（1）铁锭表面被钝化（或其它合理答案）（1 分） （2）①d （1 分）②66.7%（2 分）（或其它合理答案） 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 10 - （3）检验 SO2 是否除尽（1 分） （4）C＋2H2SO4(浓) CO2↑＋SO2↑＋2H2O（2 分） （5）c（1 分） （6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝（2 分）