高中化学课件：1反应热的测量与计算 9页

反应热的测量与计算 反应热的测定与计算  一 几个相关概念见的关系  重点研究中和热和燃烧热 反应热 中和热 燃烧热 ……. 1.中和热 (1).概念: 在稀溶液中, 酸与碱中和反应时生成1molH2O,这时的反应热叫 中和热. 对概念中酸.碱的理解与 说明 ①强(弱)酸与弱(强)碱,弱酸与弱 碱反应测得的反应热均偏小 (原因是部分热量用来补偿弱电解质 的电离消耗的能量). ②强酸与强碱的稀溶液反应测 的并计算的中和热△H较准确 对概念中溶液浓度的理解 与说明 ①溶液的浓度宜小不宜大. a.如酸是 浓H2SO4或HNO3,碱是浓NaOH溶液,由于稀释 过程中放出大量热,可能使测 定值偏大. b.如是一般酸碱浓溶液稀释 放出的热远小于离解吸收的 热则测定值偏小 (2).测定原理 (测量 计算 ) 药品: 50ml 0.50mol∕L的 HCl + 50ml 0.50mol∕L的 NaOH 方法: 通过先测量稀的强酸与强碱发生中和 反应的反应热,然后计算酸碱反应的中和热. H (aq) + OH (aq) = H2O 0.025mol 0.025mol 0.025mol 测定值△H1 1mol 中和热△H=? + -- (3),计算公式:△H= - △H1 kJ/mol = -C△tⅹ10 kJ/mol 0.025 0.025 C : 热容(一定量物质升高1℃所需吸收的热量) △t : 温度的变化 [问题讨论] 为什么不直接用100ml 10mol∕L的 HCl + 100ml 10mol∕L的 NaOH或1000ml 1.0mol∕L的 HCl + 1000ml 1.0mol∕L的 NaOH直接得到1moL的 H2O,从而直接测得 中和热呢? 答: 10mol∕L的 HCl 浓度太大. 1000ml 1.0mol∕L的 体积太大,既浪费,而且体积 太大热耗大.使测量值偏小. -3 补充实验(实验室测定反应热的简易装置)的注意事项: (1).为确保50ml 0.50mol∕L的HCl完全被NaOH溶液中和,应选用 0.55mol∕L NaOH溶液,使碱稍稍过量. (2).大小烧杯口应持平,以减少热量的散失. (3).用0.1分刻度的温度计,温度计的水银球要完全悬浸在溶液中,等 稳定一段时间后读数为准,要估读. (4).动作要快,以尽量减少热量的损失. 二.盖斯定律 内容: 一个化学反应,不论是一步完成,还是分几步完成, 其 总热效 应(△H)是完全相同的. 如果 A B  C  则△H= △H 1+ △H2  ( 与路径无关,只与初始状态和最终状态有关)  例: 已知下列热化学方程式:  2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) △H1= -702.2 kJ/mol  2Hg(l)+O2(g)=2HgO (s) △H2= -181.4 kJ/mol  由此可知Zn(s)+ HgO (s)= ZnO(s)+ Hg(l)其中的△H值是 [问题解决]  根据下列反应的焓变,计算C(石墨)与H2(g)反应生成 1moLC2H2(g)的焓变. ① C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol ② 2H2(g + O2(g) = 2H2O(L) △H2=-571.6 kJ/mol ③ 2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(L) △H3=-2599.2 kJ/mol  ∵ (①×4 +② －③) ÷2得到2C(石墨)+H2(g) =C2H2(g)  ∴ △H=(△H1 ×4 + △H2－ △H3) ÷2 总结: 1.充分理解概念.  2.理解反应热测定的原理.正确分析误差.  3.能够用盖斯定律计算多步反应的焓变