人教版高中化学必修1课件：第3章 第1节 金属的高中化学性质（3） 13页

四、物质的量在化学方程式计算中的应用 （一）有关物理量的换算 1、物质的量的桥梁网络 n m N v CB × ÷M M （一）有关物理量的换算 2、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1、物质的量的桥梁网络 11000  LmolMc  H2 ＋ Cl2 2HCl 点燃 分子数之比 1 ∶ 1 ∶ 2 物质的量之比 1mol∶ 1mol ∶ 2mol 质量之比 2g ∶ 71g ∶ 73g 体积之比 22.4L∶ 22.4L ∶ 44.8L 或 1L ∶ 1L ∶ 2L 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 计算的依据------ 化学方程式中各物质的化学计量 数比等于各物质的物质的量之比 请大家阅读教材例题的解答过程， 注意格式 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 1、已知条件是什么； 思路： 2、要求的是什么？ 3、应该找什么关系？ 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 对于课本上的[例题] Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 1mol 22.4L 0.1mol V(H2) 1mol 1mol 四、物质的量在化学方程式计算中的应用 注意：1、书写要规范 2、列式时未知量要用相应的字母 表示， 3、计算时要带相应的单位进行计 算 4、单位：上下一致，左右相当 （也可相同）。 练习1 用一定量的Fe与足量的1mol/L 的H2SO4溶液反应来制取H2。若要制得 2.24L H2(标况)，试计算： （1）参加反应的H2SO4溶液中H2SO4的 物质的量 （2）参加反应的Fe的质量。 （3）将反应后的溶液稀释到500ml， 则溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少? ①写式 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ ②列量 1mol 1mol 1mol 1mol m(Fe) n(H2SO4) n(FeSO4) 2.24L ②列量 56g 1mol 1mol 22.4L ③列式（根据对应化学量列出比例式） ④计算 ⑤作答 练习2 把一块表面已部分被氧化的钠 0.77g放入10g水中，得到标准状况下 氢气224mL。求：①若将金属钠表面 的氧化物均视为氧化钠。试求氧化钠 的质量。 ②所得溶液中溶质的质量分数和该 溶液的物质的量浓度（溶液的密度为 d g/cm3） 练习3 将250ml密度为1.1g/cm3、H2SO4的质量 分数为15%的硫酸溶液跟适量的铁屑充分反应， 计算： （1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度。 （2） 生成的H2的体积（标况）。 （3）将生成的FeSO4溶液配成400ml溶液，此 溶液中FeSO4的物质的量浓度是多少？