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- 2021-07-08 发布
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第二章 化学反应与能量
病 例 分 析
你能为她开一个药方吗?
能源
一次能源:直接从自然界取得的
能源。
二次能源:一次能源经过加工、
转换得到的能源。
一次能源:
二次能源:
蒸汽电能
水能 风能 石油
天然气原煤
电能(电力):二次能源
燃烧 蒸汽 发电机
化学能 热能 机械能 电能
1,火力发电原理及过程
一、化学能与电能的相互转化
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体.
b.有废气可能导致酸雨
c.废料废水
d.储量有限
e.能量转换效率低
?
温馨引导:
什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能
的前提呢?请说明原因。
化学能 电能
直接
考虑火力发电的利弊研究新的发电方式
方式之一就是尝试将化学能直接转化为
电能。就像电池。其好处就是减少中间
环节能损,高效、清洁利用燃料,不浪
费能源,更方便。
化学能 电能 ?(看书P40页第二、三段,回答问题)
1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时,化学
能要经过一系列能量转换才能转换为电能。
2、把氧化剂和还原剂分开,使氧化反应和还原反
应在两个不同区域进行。
3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从
氧化剂区域流向还原剂区域。
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境,
化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
直接
【实验一】
分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中,
观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑
【实验二】
Ø再用导线把锌片和铜片连接起来,观察
铜片上有无气泡产生?
Ø在导线中间接入一个电流表,
观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]:铜片上有气泡产生,锌片不断
溶解,电流表的指针发生偏转。
[实验结论]:导线中有电流通过
根据所学的电学知识,你知道电子是怎
样流动的吗?你如何判定装置的正、负极?
负极:电子流出的极,失去电子,发生
氧化反应
正极:电子流入的极,得到电子,发生还
原反应
负极 正极
e-
e-e-
一、原电池
1定义:把化学能转变为电能的装置.
氧化反应
Zn-2e-=Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e,沿导线传递,有电流产生
还原反应
2H++2e-=H2↑
阴离子 阳离子
总反应:
负极 正极
2H++2e- = H2↑
Zn-2e- = Zn2+
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(离子方程式)
(化学方程式)
电
极
反
应
正极:
负极: (氧化反应)
(还原反应)
2 原电池工作原理:
构成原电池应有怎样的条件
探究活动:
3 原电池化学反应本质:氧化还原反应
较活泼的金属发生氧化反应,电子从
较活泼的金属(负极)通过外电路流向较
不活泼的金属(正极)
构成原电池的条件
(可以) (可以) (不可以)
形成条件一:
通常用活泼性不同的两种材料作电极
负极:较活泼的金属
正极:较不活泼的金属或非金属(如石墨等)
第一组实验
1 32
探究实验2
(可以) (不可以)
形成条件二:两极之间填充电解质溶液;
第二组实验
盐酸
4 5
第三组实验
形成条件三:必须形成闭合回路
(不可以)
6
形成条件四:必须存在自发的氧化还原反应
7
(不可以)
锌片插入稀硫酸中,被腐
蚀。(化学腐蚀)
锌片在锌,铜(稀硫酸)原
电池中作为负极,也被腐
蚀。(电化学腐蚀)
哪个更快?
原电池的负极
被腐蚀得更快。
分析锌,铁(稀硫酸)原电
池中的电极反应。
你感受到作为正极,铁被
保护了吗?
原电池的金属
正极被保护。
4、原电池原理的应用
①制作化学电源
②加快反应速率:
例如,实验室制H2时,由于锌太纯,反应一
般较慢,可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验.
2,Zn—石墨与稀硫酸进行实验.
3,Fe—Zn与稀硫酸进行实验.
4,Cu—Zn与乙醇进行实验.
5,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验.
6,Cu—Zn与两个西红柿进行实验.
7,Cu—Zn与橙汁进行实验.
以上组合可以组成原电池 2,3,5,7
例1
例2 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫
酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、
b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d
到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、
d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金
属的活动性顺序由强到弱的为:
( )
A.a > b > c > d B.a > c > d > b
C.c > a > b .> d D.b > d > c > a
B
例3、在用锌片、铜片和稀硫酸组成
的原电池装置中,经过一段时间工作
后,下列说法中正确的是( )
A、锌片是正极,铜片上有气泡产生
B、电流方向是从 锌片流向铜片
C、溶液中硫酸的物质的量减小
D、电解液的PH保持不变
C
例4、一个原电池的总反应的离子方程式Zn +
Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的原电
池的组成正确的是( )
A B C D
正极 Zn Ag Cu Cu
负极 Cu Cu Zn Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
c
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
设计原电池,你有哪些可行方案?
Fe-Cu FeCl3
Fe-C Fe(NO3)3
Fe-Ag Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池,你有哪些可行方案?
( 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ )
负极 正极 电解质溶液
Fe
Cu
C
Ag
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe2(SO4)3
二、发展中的化学电源
干电池
碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
干电池 碱性电池
(1)干电池结构及电极反应原理
(1)干电池结构及电极反应原理
负极:Zn — 2e- == Zn2+
正极:2NH4+ + 2e- == 2NH3↑+H2↑
Zn + 2NH4+ == Zn2++2NH3↑+H2↑
电池总反应式:
特点: a:一次性电池,不可逆
b:用KOH代替NH4Cl能提高
性能,延长寿命
蓄电池
(2)充电电池(又称二次电池)
(2)充电电池(又称二次电池)
Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O
(-) (+)
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4
Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O
正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
铅蓄电池
特点:
电池总反应式:
二次电池,可再次充电使用
氢
氧
燃
料
电
池
(3)燃料电池
(3)氢氧燃料电池
新型电池中,电极的导电材料一般多
孔的金属板,负极是通入还原剂的一方,
正极是通入氧化剂的一方。
氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢
氧化钾溶液.
正极: O2+ 4e + 2H2O === 4OH-
负极: 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O
总反应式: 2H2+O2==2H2O
特点: 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂
4、镍铬电池
特点:比铅蓄电池耐用,可密封反复使用。
NiO2(S)+Cd(S)+2H2O(L)
=Ni(OH)2(S)+Cd(OH)2(S)
Ag2O(S)+Cd(S)+H2O(L)
=2Ag(S)+Cd(OH)2(S)
4、环保问题——电池的回收利用
KOH溶液
H2 O2
H2O
a b
例1,1969年美国“阿波罗11
号”登月成功。飞船上使用
的氢氧燃料电池是一种新型
的化学电池,其构造如图示:
两个电极均由多孔性碳制成,
通入的气体由孔隙逸出,并
在电极表面放电。
1、a是 极,
b是 极
电极反应式分别为:
负
正
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