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  • 2021-07-08 发布

高中化学人教必修2课件-化学能与电能

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第二章 化学反应与能量 病 例 分 析 你能为她开一个药方吗? 能源 一次能源:直接从自然界取得的 能源。 二次能源:一次能源经过加工、 转换得到的能源。 一次能源: 二次能源: 蒸汽电能 水能 风能 石油 天然气原煤 电能(电力):二次能源 燃烧 蒸汽 发电机 化学能 热能 机械能 电能 1,火力发电原理及过程 一、化学能与电能的相互转化 a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便. a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低 ? 温馨引导: 什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能 的前提呢?请说明原因。 化学能   电能 直接 考虑火力发电的利弊研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为 电能。就像电池。其好处就是减少中间 环节能损,高效、清洁利用燃料,不浪 费能源,更方便。 化学能   电能 ?(看书P40页第二、三段,回答问题) 1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时,化学 能要经过一系列能量转换才能转换为电能。 2、把氧化剂和还原剂分开,使氧化反应和还原反 应在两个不同区域进行。 3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从 氧化剂区域流向还原剂区域。 4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境, 化学物质的选择。 5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。 直接 【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。 锌片上有气泡,铜片上没有气泡 Zn+ 2H+ = Zn2+ + H2↑ 【实验二】 Ø再用导线把锌片和铜片连接起来,观察 铜片上有无气泡产生? Ø在导线中间接入一个电流表, 观察电流表的指针是否偏转? A [实验现象]:铜片上有气泡产生,锌片不断 溶解,电流表的指针发生偏转。 [实验结论]:导线中有电流通过 根据所学的电学知识,你知道电子是怎 样流动的吗?你如何判定装置的正、负极? 负极:电子流出的极,失去电子,发生 氧化反应 正极:电子流入的极,得到电子,发生还 原反应 负极 正极 e- e-e- 一、原电池 1定义:把化学能转变为电能的装置. 氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 铜锌原电池 电解质溶液 失e,沿导线传递,有电流产生 还原反应 2H++2e-=H2↑ 阴离子 阳离子 总反应: 负极 正极 2H++2e- = H2↑ Zn-2e- = Zn2+ Zn+2H+=Zn2++H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (离子方程式) (化学方程式) 电 极 反 应 正极: 负极: (氧化反应) (还原反应) 2 原电池工作原理: 构成原电池应有怎样的条件 探究活动: 3 原电池化学反应本质:氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应,电子从 较活泼的金属(负极)通过外电路流向较 不活泼的金属(正极) 构成原电池的条件 (可以) (可以) (不可以) 形成条件一: 通常用活泼性不同的两种材料作电极 负极:较活泼的金属 正极:较不活泼的金属或非金属(如石墨等) 第一组实验 1 32 探究实验2 (可以) (不可以) 形成条件二:两极之间填充电解质溶液; 第二组实验 盐酸 4 5 第三组实验 形成条件三:必须形成闭合回路 (不可以) 6 形成条件四:必须存在自发的氧化还原反应 7 (不可以) 锌片插入稀硫酸中,被腐 蚀。(化学腐蚀) 锌片在锌,铜(稀硫酸)原 电池中作为负极,也被腐 蚀。(电化学腐蚀) 哪个更快? 原电池的负极 被腐蚀得更快。 分析锌,铁(稀硫酸)原电 池中的电极反应。 你感受到作为正极,铁被 保护了吗? 原电池的金属 正极被保护。 4、原电池原理的应用 ①制作化学电源 ②加快反应速率: 例如,实验室制H2时,由于锌太纯,反应一 般较慢,可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 2,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 3,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 4,Cu—Zn与乙醇进行实验. 5,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 6,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 7,Cu—Zn与橙汁进行实验. 以上组合可以组成原电池 2,3,5,7 例1 例2 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 酸中,用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d 到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡,b、 d相连时,b上有大量气泡产生,则四种金 属的活动性顺序由强到弱的为: ( ) A.a > b > c > d B.a > c > d > b C.c > a > b .> d D.b > d > c > a B 例3、在用锌片、铜片和稀硫酸组成 的原电池装置中,经过一段时间工作 后,下列说法中正确的是( ) A、锌片是正极,铜片上有气泡产生 B、电流方向是从 锌片流向铜片 C、溶液中硫酸的物质的量减小 D、电解液的PH保持不变 C 例4、一个原电池的总反应的离子方程式Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu,该反应的原电 池的组成正确的是( ) A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 c 例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ 设计原电池,你有哪些可行方案? Fe-Cu FeCl3 Fe-C Fe(NO3)3 Fe-Ag Fe2(SO4)3 根据反应设计原电池,你有哪些可行方案? ( 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ) 负极 正极 电解质溶液 Fe Cu C Ag FeCl3 Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3 二、发展中的化学电源 干电池 碱性电池 蓄电池 锂离子电池 燃料电池 干电池 碱性电池 (1)干电池结构及电极反应原理 (1)干电池结构及电极反应原理 负极:Zn — 2e- == Zn2+ 正极:2NH4+ + 2e- == 2NH3↑+H2↑ Zn + 2NH4+ == Zn2++2NH3↑+H2↑ 电池总反应式: 特点: a:一次性电池,不可逆 b:用KOH代替NH4Cl能提高 性能,延长寿命 蓄电池 (2)充电电池(又称二次电池) (2)充电电池(又称二次电池) Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+) 负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 Pb + PbO2 + 4H+ +2SO42- == 2PbSO4 + 2H2O 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池 特点: 电池总反应式: 二次电池,可再次充电使用 氢 氧 燃 料 电 池 (3)燃料电池 (3)氢氧燃料电池 新型电池中,电极的导电材料一般多 孔的金属板,负极是通入还原剂的一方, 正极是通入氧化剂的一方。 氢氧燃料电池,电解质溶液为30%的氢 氧化钾溶液. 正极: O2+ 4e + 2H2O === 4OH- 负极: 2H2 – 4e + 4OH-=== 4H2O 总反应式: 2H2+O2==2H2O 特点: 高效,环境污染少,外加设备供给氧化剂 4、镍铬电池 特点:比铅蓄电池耐用,可密封反复使用。 NiO2(S)+Cd(S)+2H2O(L) =Ni(OH)2(S)+Cd(OH)2(S) Ag2O(S)+Cd(S)+H2O(L) =2Ag(S)+Cd(OH)2(S) 4、环保问题——电池的回收利用 KOH溶液 H2 O2 H2O a b 例1,1969年美国“阿波罗11 号”登月成功。飞船上使用 的氢氧燃料电池是一种新型 的化学电池,其构造如图示: 两个电极均由多孔性碳制成, 通入的气体由孔隙逸出,并 在电极表面放电。 1、a是 极, b是 极 电极反应式分别为: 负 正