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- 2021-07-08 发布
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初高中化学衔接——物质分类及重要物质的化学性质
【课程目标】
1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区别物质的类别。
2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。
3.理解判断有机物和无机物的依据。
【学海导航】
一.物质的分类
非金属氧化物:一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等)
二、氧化物
金属氧化物:一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO 等)
(常见的中性氧化物:O2 H2 N2 CO 等)
①和 H2O 反应 相应的酸
酸性氧化物
②和碱反应 盐和 H2O
氧化物的化学性质:
①和 H2O 反应 碱(必须是强碱)
碱性氧化物
②和酸反应 盐和 H2O
三、综合知识
1、复分解反应
2
定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。
范围:酸、碱、盐之间进行。
条件:有气体、水、沉淀生成的才能反应。
2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4
NaOH + HCl = NaCl + H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O
2、离子检验:
①Cl –的检验:向溶液中滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 溶液,白色沉淀不溶
解
②SO4
2-的检验:向溶液中滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 溶液,白色沉淀不溶
解
③CO3
2-的检验:CO3
2-+酸(HCl/稀 H2SO4)—冒气泡,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑
浊。
CO3
2-+Ca2+或 Ba2+的可溶性盐或碱 aq,产生白色沉淀
1、紫色石蕊试液
④ H+: 2、活泼金属——冒气泡,气体可燃
3、CO3
2-———冒气泡,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。
4、不可溶的碱——沉淀溶解
1、指示剂变色
⑤OH –
2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液,产生蓝色、红褐色沉淀
3、金属活动活动顺序:
金属活动活动顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au
应用:⑴只有排在 H 前面的金属才能够与酸反应生成氢气
⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Na、Ca 除
外)
K、Na、Ca、Ba 都可以直接与水反应生成相应的碱。
金属单质在前,金属离子在后,盐可溶
【例题解析】
3
例 1.现有 C、H、O、Na、Cu、S 六种元素,从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式:
(每一类各写两例)
⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______
⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________
【答案】⑴O2、Cu;⑵H2SO4、H2CO3;⑶NaOH、Cu(OH)2;⑷Na2CO3、CuSO4;⑸H2O、Na2O;
⑹CH4、C2H5OH
例 2.下面是物质分类图,请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名
词填写在适当的方框中:
【答案】①混合物;②纯净物;③化合物;④单质;⑤氧化物;⑥盐
例 3.化学来自于生活,用于生活,下表是生活中常用物质溶液的 PH 值及主要成分的化
学式:
编号 ① ② ③ ④ ⑤
名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液
主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3
溶液 PH 3 7 7 11 10
试回答:⑴将上表①~⑤中主要成分进行分类(填序号,下同):
属于酸的是____________;属于碱的是____________;属于盐的是____________;属于
有机物的是____________。
⑵当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂____________。
⑶用久的铝壶内有水垢(主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2 可用____________少量多次清除。
【答案】⑴①、④、⑤、②③;⑵④或⑤;⑶①
【强化训练】
一、选择题:(每题只有一项符合题意)
1.小红同学在家做粗盐提纯实验,对其做法的认识中,错误的是( )
A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动
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B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度
C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物
D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅
2.超临界 CO2 流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为“绿色环保
溶剂”。下列说法正确的是( )
①超临界 CO2 流体性质特殊,因此,与干冰的化学组成不同
②CO2 是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环
③超临界 CO2 流体是一种特殊的物质,容易燃烧
④超临界 CO2 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中,含纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)、食盐、生石灰
等,不属于盐类的是( )
A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰
4.金属钛(Ti)是航空、宇航等方面的重要原料,在生产钛的过程中,可用镁和四氯化钛
(TiCl4)在加热条件下制取,则四氯化钛属于( )
A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物
5.继“分子足球”C60 之后,科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下 N60 中积累
的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料,N60 属于( )
A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物
6.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三组物质中,
每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同,这三种物质分别是( )
A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3
7.下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相等的是( )
A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物
C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物
8.2005 年 3 月,国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红
一号”,人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为 C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一
号”的说法中正确的是( )
A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由 30 个原子构成
C. “苏丹红一号”的相对分子质量为 248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物
5
二、填空题:
9.填表:(物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等)
物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气
化学式 FeSO4 H2CO3
类 别
10.有下列四组物质,每组均有一种与其它物质所属类别不同,请在下面的横线上填写这种
物质的名称:
①食醋、牛奶、加碘盐、水; ②冰、干冰、氧化铁、铜绿;
③蛋白质、油脂、维生素、煤气;④纯碱、烧碱、食盐、石灰石(主要成分)
①__________②__________③__________④__________
11.进入 21 世纪,全球拥有化合物已超过 2000 万种,其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某
些元素组成,请用上述元素,按要求各写出一种常见物质的化学式:
①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________;
②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________;
③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________;
④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________;
⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________;
⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。
12、下列四种物质:O2、CO、CaO、H2SO4,每种物质都有不同于其他三种物质的特点,请各
写出一点:
(1)O2 ;(2)CO ;
(3)CaO ;(4)H2SO4 。
13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀,只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3 溶液。请你对这
瓶溶液进行鉴定,以确定是 NaCl 溶液,还是 Na2CO3 溶液。
(1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂(任选两种) 、 。
(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论)。
。
14、小刚在化学实验室发现,盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。
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他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想:
① 可能是 NaOH; ② 可能是 Na2CO3; ③ 可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。
为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。
(1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。
请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。
___________________________________________________________________。
(2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此
小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。
_________________________________________________________________。
(3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加 BaCl2 试液,有白色沉淀产生。
由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加 BaCl2
试 液 至 不 再 产 生 沉 淀 , 然 后 过 滤 。 你 认 为 她 接 下 来 还 应 进 行 的 实 验 是
_____________________;在小红所做的实验中,若把 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2 溶液
是否可行?请简述理由。__________________________________________。
15、氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠
等物质,发生的化学反应如下:
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
现取一定质量的溶质质量分数为 10%的氯化钠溶
液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电。
生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算:
(1)参加反应的氯化钠是多少克?生成氢气多少克?
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.001)
16、过氧化氢(H2O2)溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏
斗(如下图所示)可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题:
(1)写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。
(2)利用上述原理制取二氧化碳时,分液漏斗中应放入的物质是 ,锥形瓶
中应放入的物质是 ,要收集一瓶二氧化碳,可从途中选择的装置是
(填字母)
(3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用上图所示的 C 装置收集氧气,过一段
时间后,用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条熄灭。可能的原因
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是 。
(4)若装置 A 中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是 。
A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物
(5)此装置还可以用来制取的气体是 ,制取此气体的收集装置 可以用 。
若放入 10g 不纯的锌组装仪器后,称得药品和仪器的总质量为 120g,反应完全后,称得装
置的总质量为 119.8g,粗锌的质量分数为
A B C D
8
【参考答案】
1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C
9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物
10、水、铜绿、煤气、烧碱
11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4
12、该题答案不唯一,考生回答有理均给分
13、(1)酚酞试液 稀 HCl、Ca(OH)2 溶液、BaCl2 溶液等
(2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论)
14、(1)不正确,两者混合物也可 (2)不正确,碳酸钠也呈碱性
(3)碳酸钠,向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液
不可,生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的确定。
15、解: 设:参加反应的氯化钠的质量为 x ,生成氢气的质量为 y,氢氧化钠的质量为 z
2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g y z
g
x
1.771
117 x=11.7 g
Y
g1.7
2
71 y=0.2 g
z
1.7
80
71 z=8 g
反应后所得溶液的质量: gggg 7.1092.01.7%10
7.11
反应后所得溶液中溶质质量分数: %3.7%1007.109
8
g
g