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  • 2021-07-08 发布

初高中化学衔接25物质分类及重要物质的化学性质

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1 初高中化学衔接——物质分类及重要物质的化学性质 【课程目标】 1.认识混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物的定义,并学会区别物质的类别。 2.学会判断酸、碱、盐等各类化合物。 3.理解判断有机物和无机物的依据。 【学海导航】 一.物质的分类 非金属氧化物:一般是酸性氧化物( SO2 CO2 HCl 等) 二、氧化物 金属氧化物:一般是碱性氧化物 (CuO Fe2O3 MgO 等) (常见的中性氧化物:O2 H2 N2 CO 等) ①和 H2O 反应 相应的酸 酸性氧化物 ②和碱反应 盐和 H2O 氧化物的化学性质: ①和 H2O 反应 碱(必须是强碱) 碱性氧化物 ②和酸反应 盐和 H2O 三、综合知识 1、复分解反应 2 定义:两种化合物互相交换成分生成另外两种物质的反应。 范围:酸、碱、盐之间进行。 条件:有气体、水、沉淀生成的才能反应。 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH ) 2↓ + Na2SO4 NaOH + HCl = NaCl + H2O CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 2、离子检验: ①Cl –的检验:向溶液中滴加 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 溶液,白色沉淀不溶 解 ②SO4 2-的检验:向溶液中滴加 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀 HNO3 溶液,白色沉淀不溶 解 ③CO3 2-的检验:CO3 2-+酸(HCl/稀 H2SO4)—冒气泡,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑 浊。 CO3 2-+Ca2+或 Ba2+的可溶性盐或碱 aq,产生白色沉淀 1、紫色石蕊试液 ④ H+: 2、活泼金属——冒气泡,气体可燃 3、CO3 2-———冒气泡,将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。 4、不可溶的碱——沉淀溶解 1、指示剂变色 ⑤OH – 2、+Cu2+、Fe2+的可溶性盐溶液,产生蓝色、红褐色沉淀 3、金属活动活动顺序: 金属活动活动顺序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)Cu、Hg、Ag、Pt、Au 应用:⑴只有排在 H 前面的金属才能够与酸反应生成氢气 ⑵只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来(K、Na、Ca 除 外) K、Na、Ca、Ba 都可以直接与水反应生成相应的碱。 金属单质在前,金属离子在后,盐可溶 【例题解析】 3 例 1.现有 C、H、O、Na、Cu、S 六种元素,从中选出相关元素组成下列类别物质的化学式: (每一类各写两例) ⑴单质_____________ ⑵酸_____________ ⑶碱_______ ______ ⑷盐_____________ ⑸氧化物_____________ ⑹有机物_____________ 【答案】⑴O2、Cu;⑵H2SO4、H2CO3;⑶NaOH、Cu(OH)2;⑷Na2CO3、CuSO4;⑸H2O、Na2O; ⑹CH4、C2H5OH 例 2.下面是物质分类图,请将“氧化物”、“化合物”、“单质”、“纯净物”、“盐”等名 词填写在适当的方框中: 【答案】①混合物;②纯净物;③化合物;④单质;⑤氧化物;⑥盐 例 3.化学来自于生活,用于生活,下表是生活中常用物质溶液的 PH 值及主要成分的化 学式: 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 名称 食醋 白酒 白糖水 石灰水 纯碱溶液 主要成分 CH3COOH C2H5OH C12H22O11 Ca(OH)2 Na2CO3 溶液 PH 3 7 7 11 10 试回答:⑴将上表①~⑤中主要成分进行分类(填序号,下同): 属于酸的是____________;属于碱的是____________;属于盐的是____________;属于 有机物的是____________。 ⑵当有人被蚊虫(释放一种酸性物质)叮咬后,为减轻疼痛,可在伤处涂____________。 ⑶用久的铝壶内有水垢(主要成分为 CaCO3、Mg(OH)2 可用____________少量多次清除。 【答案】⑴①、④、⑤、②③;⑵④或⑤;⑶① 【强化训练】 一、选择题:(每题只有一项符合题意) 1.小红同学在家做粗盐提纯实验,对其做法的认识中,错误的是( ) A、将粗盐放入玻璃杯中加水溶解——粒子在不断运动 4 B、溶解时用筷子搅拌——加快溶解速度 C、用自制净水器过滤粗盐水——可将粗盐水变为纯净物 D、过滤时用筷子引流——防止液体到处飞溅 2.超临界 CO2 流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂,被誉为“绿色环保 溶剂”。下列说法正确的是( ) ①超临界 CO2 流体性质特殊,因此,与干冰的化学组成不同 ②CO2 是自然界中存在的物质,它参与自然界的碳元素循环 ③超临界 CO2 流体是一种特殊的物质,容易燃烧 ④超临界 CO2 流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④ 3.包裹松花蛋的泥灰料的配料中,含纯碱、草木灰(主要成分为碳酸钾)、食盐、生石灰 等,不属于盐类的是( ) A、纯碱 B、食盐 C、碳酸钾 D、生石灰 4.金属钛(Ti)是航空、宇航等方面的重要原料,在生产钛的过程中,可用镁和四氯化钛 (TiCl4)在加热条件下制取,则四氯化钛属于( ) A、金属 B、化合物 C、混合物 D、氧化物 5.继“分子足球”C60 之后,科学家又发现另一种“分子足球”N60。一定条件下 N60 中积累 的巨大能量会在一瞬间释放出来,是未来的火箭燃料,N60 属于( ) A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物 6.在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3 三组物质中, 每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同,这三种物质分别是( ) A、CuO、Fe、S、ZnCl2 B、SO2、Fe、HNO3 C、CaO、C、BaCO3、HNO3 D、SO2、S、NaNO3 7.下列各组物质的化学式、名称(或俗名)和分类三者不相等的是( ) A、CaO、生石灰、氧化物 B、CH4、沼气、有机物 C、Na2CO3、纯碱、碱 D、CH3COOH、醋酸、有机物 8.2005 年 3 月,国家质检局查出一些辣椒酱、番茄酱等食品中含有工业染色剂“苏丹红 一号”,人食用后可能致癌。“苏丹红一号”的化学式为 C16H12N2O 。下列有关“苏丹红一 号”的说法中正确的是( ) A. “苏丹红一号”属于氧化物 B. “苏丹红一号”由 30 个原子构成 C. “苏丹红一号”的相对分子质量为 248 D. “苏丹红一号”属于有机高分子化合物 5 二、填空题: 9.填表:(物质类别填写单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等) 物质名称 干冰 苛性钠 水银 沼气 化学式 FeSO4 H2CO3 类 别 10.有下列四组物质,每组均有一种与其它物质所属类别不同,请在下面的横线上填写这种 物质的名称: ①食醋、牛奶、加碘盐、水; ②冰、干冰、氧化铁、铜绿; ③蛋白质、油脂、维生素、煤气;④纯碱、烧碱、食盐、石灰石(主要成分) ①__________②__________③__________④__________ 11.进入 21 世纪,全球拥有化合物已超过 2000 万种,其中部分物质由碳、氢、氧、钠中某 些元素组成,请用上述元素,按要求各写出一种常见物质的化学式: ①用于炼铁的气体且有可燃性的氧化物__________; ②“汽水”“雪碧”中含有的一种酸__________; ③能溶解蛋白质、油脂、纸张的工业原料的碱__________; ④家庭中常用作洗涤剂的纯碱是__________; ⑤可造人工雨雾的一种氧化物是__________; ⑥“西气东输”工程中将要输送的有机物是__________。 12、下列四种物质:O2、CO、CaO、H2SO4,每种物质都有不同于其他三种物质的特点,请各 写出一点: (1)O2 ;(2)CO ; (3)CaO ;(4)H2SO4 。 13、某瓶盐溶液标鉴已被腐蚀,只知其可能是 NaCl 溶液、也可能是 Na2CO3 溶液。请你对这 瓶溶液进行鉴定,以确定是 NaCl 溶液,还是 Na2CO3 溶液。 (1)鉴定该溶液可用两种不同类别的试剂(任选两种) 、 。 (2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论)。 。 14、小刚在化学实验室发现,盛放 NaOH 溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。 小刚叫来小军和小红,共同探究这种白色粉末的成分。 6 他们依据所学的化学知识,对这种白色粉末的成分作了如下猜想: ① 可能是 NaOH; ② 可能是 Na2CO3; ③ 可能是 NaOH 与 Na2CO3 的混合物。 为了验证猜想,他们分别做了下面的实验。 (1)小刚取少量白色粉末,滴加稀盐酸,有气体生成。由此小刚认为白色粉末是 Na2CO3。 请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。 ___________________________________________________________________。 (2)小军取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色。由此 小军认为白色粉末是 NaOH。请判断小刚所得结论是否正确,并简述理由。 _________________________________________________________________。 (3)小红取少量白色粉末溶于水,向所得溶液中滴加 BaCl2 试液,有白色沉淀产生。 由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③,小红继续向溶液中滴加 BaCl2 试 液 至 不 再 产 生 沉 淀 , 然 后 过 滤 。 你 认 为 她 接 下 来 还 应 进 行 的 实 验 是 _____________________;在小红所做的实验中,若把 BaCl2 溶液换成 Ba(OH)2 溶液 是否可行?请简述理由。__________________________________________。 15、氯化钠是一种重要的化工原料,电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠 等物质,发生的化学反应如下: 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 现取一定质量的溶质质量分数为 10%的氯化钠溶 液进行电解,当氯化钠完全反应时,停止通电。 生成氯气的质量与时间的关系如右图所示。请计算: (1)参加反应的氯化钠是多少克?生成氢气多少克? (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到 0.001) 16、过氧化氢(H2O2)溶液在二氧化锰做催化剂的条件下能迅速分解产生水和氧气。分液漏 斗(如下图所示)可以通过调节活塞控制液体的滴加速度。回答下列问题: (1)写出利用此方法制取氧气的化学方程式 。 (2)利用上述原理制取二氧化碳时,分液漏斗中应放入的物质是 ,锥形瓶 中应放入的物质是 ,要收集一瓶二氧化碳,可从途中选择的装置是 (填字母) (3)某同学在观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用上图所示的 C 装置收集氧气,过一段 时间后,用燃着的木条深入瓶口、瓶中、瓶底,都未见木条熄灭。可能的原因 7 是 。 (4)若装置 A 中反应很剧烈,据此提出实验安全注意事项是 。 A、控制液体滴加速度 B、用体积小的锥形瓶 C、加热反应物 (5)此装置还可以用来制取的气体是 ,制取此气体的收集装置 可以用 。 若放入 10g 不纯的锌组装仪器后,称得药品和仪器的总质量为 120g,反应完全后,称得装 置的总质量为 119.8g,粗锌的质量分数为 A B C D 8 【参考答案】 1.C 2.B 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.C 9、硫酸亚铁—盐、CO2—氧化物、碳酸——酸、NaOH——碱、Hg——单质、CH4——有机物 10、水、铜绿、煤气、烧碱 11、CO、H2CO3、NaOH、Na2CO3、CO2、CH4 12、该题答案不唯一,考生回答有理均给分 13、(1)酚酞试液 稀 HCl、Ca(OH)2 溶液、BaCl2 溶液等 (2)简述其中一种鉴定方法(包括步骤、现象及结论) 14、(1)不正确,两者混合物也可 (2)不正确,碳酸钠也呈碱性 (3)碳酸钠,向滤液中滴酚酞(或石蕊)试液 不可,生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的确定。 15、解: 设:参加反应的氯化钠的质量为 x ,生成氢气的质量为 y,氢氧化钠的质量为 z 2NaCl + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2NaOH 117 71 2 80 x 7.1g y z g x 1.771 117  x=11.7 g Y g1.7 2 71  y=0.2 g z 1.7 80 71  z=8 g 反应后所得溶液的质量: gggg 7.1092.01.7%10 7.11  反应后所得溶液中溶质质量分数: %3.7%1007.109 8  g g