初高中化学衔接5电离的概念 电离方程式的书写 4页

1 初高中化学衔接——电离的概念 电离方程式的书写 第一部分：知识点讲解 知识点 1：了解电离的概念 电离:电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程。 知识点 2：掌握酸碱盐的电离方程式的书写方法 强酸的电离：HCl == H + + Cl－ ； H2SO4 == 2H + + SO4 2－ 一元弱酸：CH3COOH H++CH3COO– 多元弱酸分步电离：H2CO3 H++HCO3 －，HCO3 - H++CO3 2－ 强碱的电离：NaOH == Na+ +OH－ ；Ca(OH)2 == Ca2+ +2OH－ 一元弱碱：NH3·H2O NH4 ++OH– 多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)2 Cu2++2OH- 盐的电离：NaCl===Na++Cl- ；(NH4)2SO4 ===2NH4 ++SO4 2- 强酸的酸式盐电离：KHSO4 === K++H++SO4 2- 弱酸的酸式盐电离 ：KHCO3 == K++ HCO3 - 第二部分：教材分析和处理建议 初中教材要求：了解酸碱盐的概念，离子的概念，但对电离概念并未涉及 高中要求：正确书写各种电解质的电离方程式 建议：在高中化学第一章第二节离子反应前补充酸碱盐的电离 第三部分：教案 知识目标： 1、通过导电性实验，了解某些化合物的干燥晶体不导电，溶于水时可导电。 2、从有些化合物水溶液能导电的现象了解电离。 3、由电离概念理解电离方程式。 能力目标： 2 从感性认识逐步上升到理性认识，提高发展思维和逻辑推理的能力。 情感、态度与价值观: 学生在固体导电的基础上懂得溶液导电性原理，建立统一规律。 教学方法：实验讲读法、启发式 学法指导： 利用实验事实和现象，演绎推理得出溶液导电性原理，通过讨论使目标得以检测。 教学引导 学生活动 教学效果 [提问]：在初中化学里学过哪些主要化合物？ [导课]：从学生回忆学过的化合物，教师有意进 行分类。 追问：溶液的特征是什么？引出本节课题。 [板书课题] [新课] 演示： ① 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸、酒精、 蔗糖几种溶液的导电性。 ② 氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖几种固体、 酒精及蒸馏水的导电性。 设疑：电流是怎样形成的？ 提问：金属为什么能够导电？在金属内部含有带 电的微粒是什么？ 设疑过渡： 既然有些溶液能够导电，在溶液中存在带电微粒 又是什么？氯化钠、硝酸钾等物质无水、不导电， 而在水溶液中能够导电这又是为什么？酒精、蔗 糖等物质无水时不导电，水溶液也不导电，这又 是为什么？ 设疑：自由移动离子是怎样形成的？ 学生答 观察灯泡亮度的 变化：亮→电流 不亮→无电流 学生回答。 学生能按教 师引导回答问题。 导电，有的溶 液不能导电。 金属能够导 电是由于金属中 存在着能够自由 移动、带负电的电 子。 3 由电离概念引出电离方程式。 讲解：电离方程式的书写及注意问题。 小结：1、溶液导电性原理。 2、电离概念。 3、电离方程式的书写。 师生讨论：形成电 离概念 学生练习： 书写电离方程式： KNO3、NaCl、H2SO4、 MgCl2 学生讨论： 溶液不显示 电性的原因。 溶液的导电 性原理——自由 移动的离子。物质 溶解于水离解成 自由移动离子的 过程叫电离。 发现问题并纠 正。 正电荷总数 ==负电荷总数。 从本质上认识了 溶液的导电原理。 学会了电离 方程式的书写。 习题 1．下列物质，不能导电的是（ ） A．硝酸钾晶体 B．石墨 C．酒精溶液 D．硝酸钾溶液 2．氯化钠晶体不能导电的原因是（ ） A．没有离子 B．没有电子 C．有离子，但不能自由移动 D．氯化钠是固体 4 3．下列物质中，溶于水后能电离出 Cl-的是（ ） A．KClO3 B．NaCl C．HCl D．AgCl 4．物质 A 在水溶液中的电离方程式为：A＝B2++2C-，则：（ ） A．A 一定是盐 B．B2+一定是金属离子 C．只有在电流作用下才发生电离 D．在 A 的水溶液中 B2+个数是 C-的一半 5．下列电离方程式中，正确的是（ ） A．Ba（OH）2＝Ba2+＋2（OH）- B．Fe2（SO4）3＝2Fe3++3SO4 2- C．H2SO4＝2H++SO4 2- D．Ca（NO3）2＝Ca++2NO3 - 6．酸、碱、盐三类物质，它们的共同点是（ ） A．都含有氧元素 B．在一定条件下都能电离 C．都能溶于水 D．都是化合物 7．下列说法中正确的是（ ） A．电离时生成的阳离子有 H+的化合物叫做酸 B．电离时生成的阴离子有 OH-的化合物叫做碱 C．含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类 D．能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等 8．下列各组物质的水溶液中，一定能电离出相同离子的是（ ） A．KCl 和 Na2CO3 B．FeCl3 和 FeSO4 C．AgNO3 和 H2SO4 D．NaCl 和 NaOH 9．质量相同的 NaOH 和 KOH 分别溶于足量的相同质量的水中配成稀溶液，这两种溶液中 相等的是（ ） A．阳离子的质量 B．阳离子的数目 C．阴离子的质量 D．溶液中溶质的质量分数