2020_2021学年高中化学第二章化学反应速率和化学平衡3_2影响化学平衡状态的因素课时作业含解析新人教版选修4 7页

课时作业8　影响化学平衡状态的因素 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分)‎ ‎1．反应X(g)＋Y(g)2Z(g)　ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是(　D　)‎ A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 解析：因为此反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器体积，平衡不发生移动，所以A项错误；加入催化剂平衡不会发生移动，所以B项错误；增大c(X)，平衡将正向移动，但X的转化率减小，所以C项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，Y的转化率增大，所以D项正确。‎ ‎2．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体 ‎③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是(　B　)‎ A．①②④　　 B．①④⑥‎ C．②③⑤ D．③⑤⑥‎ 解析：②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移；⑤加入催化剂，平衡不移动。‎ ‎3．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1 g SO2和1 g O2，乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是(　D　)‎ A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲 C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲 解析：乙容器比甲容器压强大，平衡右移，SO2的体积分数减小。‎ ‎4．将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　C　)‎ A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，则压强增大，但小于原来的两倍 7‎ D．恒温恒容时，充入少量惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 解析：升高温度，气体颜色加深，则平衡向左移动，该反应为放热反应，A错误；根据勒夏特列原理，混合气体的颜色比原平衡深，压强小于原平衡的两倍，因此B错误，C正确；恒温恒容，充入惰性气体，c(NO2)和c(N2O4)均不变，平衡不移动，气体的颜色不变，D错误。‎ ‎5．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH<0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是(　B　)‎ A．反应前2 min的平均速率v(SO2)＝0.1a mol/(L·min)‎ B．当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态 C．平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动 D．平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大 解析：反应前2 min的转化量未知，无法计算平均速率，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前后气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。‎ ‎6．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是(　B　)‎ A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液 C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液 解析：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl反应的实质为：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，因此Cl－的浓度对上述化学平衡无影响，A、C错误；滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，则c(Fe3＋)增大，上述平衡向右移动，溶液颜色变深，D错误；向溶液中加入一定量KCl溶液，相当于溶液的稀释，Fe3＋、SCN－、Fe(SCN)3的浓度均降低，使平衡向左移动，故溶液的颜色变浅，B正确。‎ ‎7．在密闭容器中发生反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是(　A　)‎ A．an＋1‎ B．Q<0‎ C．温度不变，压强增大，Y的体积分数减少 D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 解析：温度不变，压强减为原来的一半，若平衡不移动，则Y浓度应为原来的一半，Y的浓度均大于原来的一半，说明减小压强，平衡向着生成Y的方向即正向移动，正向气体体积增大，m0，即Q>0，B、D均错。答案为C。‎ ‎12．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡时各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)＝221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则(　A　)‎ 7‎ A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 解析：以221的物质的量之比再充入A、B、C，相当于压缩体积为原来的，平衡向正反应方向移动。‎ 二、非选择题(52分)‎ ‎13．(20分)在密闭容器中，使1 mol N2和3 mol H2混合发生下列反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)。‎ ‎(1)当反应达到平衡时，N2和H2的物质的量浓度之比是13。‎ ‎(2)当升高平衡体系的温度(保持体积不变)，则混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变。‎ ‎(3)当达到平衡时，充入N2并维持压强不变，平衡将向正反应方向移动。‎ ‎(4)当达到平衡时，将c(N2)、c(H2)、c(NH3)同时增大1倍，平衡将向正反应方向移动。‎ ‎(5)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将向逆反应方向移动。‎ ‎(6)当达到平衡时，充入氩气，并保持体积不变，平衡将不发生移动。‎ ‎14．(16分)在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：‎ 7‎ ‎(1)升温，达到新平衡的是B，新平衡中C的体积分数减小(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(2)降压，达到新平衡的是C，A的转化率减小。‎ ‎(3)减少C的量，移向新平衡的是E。‎ ‎(4)增加A的量，移向新平衡的是A，此时B的转化率增大，A的转化率减小。‎ ‎(5)使用催化剂，对应的图像是D，A的转化率不变，C的质量分数不变。‎ 解析：改变压强、温度及使用催化剂，其反应速率均发生变化。改变压强，速率有“跳档”，而改变浓度常常使一个反应的反应速率逐渐变化，根据改变条件后，平衡向哪个方向移动，确定反应速率的相对大小，结合速率的变化特点进行判断。‎ ‎15．(8分)现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：‎ ‎(1)该反应的逆反应为放热反应，且m＋n>(填“>”“＝”或“<”)p。‎ ‎(2)减压时，A的质量分数增大(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(3)若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小。‎ ‎(4)若升高温度，则达到平衡时B、C的浓度之比比初始状态时c(B)/c(C)将减小。‎ ‎(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变。‎ ‎(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物的颜色变深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色变浅(填“变深”“变浅”或“不变”)。‎ ‎16．(8分)在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：‎ ‎(1)反应的ΔH大于(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为0.001_0_mol·L－1·s－1。‎ ‎(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10 s又达到平衡。‎ ‎①T大于(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是正反应方向吸热，平衡向吸热方向移动，故温度升高；‎ 7‎ ‎②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数减小(填“增大”“不变”或“减小”)。‎ ‎③温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向逆反应(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是对气体分子数增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动。‎ 解析：(1)升高温度，混合气体的颜色变深，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，即ΔH>0，反应速率等于变化浓度和时间的比值，v(N2O4)＝(0.100－0.040)/60 mol·L－1·s－1＝0.001 0 mol·L－1·s－1。‎ ‎(2)①改变温度，c(N2O4)降低，说明平衡向正反应方向移动，根据勒夏特列原理，应是升高温度，即T>100 ℃；②恒容状态下，再充入NO2，相当于在原来的基础上加压，平衡应向体积减小的方向移动，即NO2的体积分数减小。‎ ‎(3)容积减小一半，压强增大，根据勒夏特列原理，增大压强，平衡向体积减小方向进行，平衡向逆反应方向移动。‎ 7‎