高中化学 电解质溶液中离子浓度的主要关系及分析策略 4页

电解质溶液中离子浓度的主要关系 学习目标 1．知识与技能目标：能熟练判断电解质溶液中离子浓度的主要关系并会简单应用。 2．过程与方法目标：学会正确解答问题的思路和方法，培养良好的思维品质，提高分析 和解决问题的能力。 3．情感与态度目标：学会用科学的态度去探讨问题，养成良好的学习习惯。 学习重点、难点 电解质溶液中离子浓度的主要关系及应用 学案导学过程 1．电解质溶液中离子浓度的关系主要有哪几种？ 2．电解质溶液中离子浓度的关系主要考查类型有哪几种？ 考查 类型 习题 问题、思路、 方法、技巧 单 一 溶 液 【例 1】在 0.1mol/LNa2CO3 溶液中，下列各种微 粒之间的关系不正确的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B．c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3) C．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) D．c(Na+)> c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) 1、写出分析 离子浓度关系时 所用到的全部方 程式（电离及水 解方程式） 2、推导出溶 液中存在的全部 粒子 3、推断出溶 液中离子浓度的 全部关系（大小 和等量关系） 想一想 变式 1：下列表示 0.1mol/l NaHCO3 溶液中有关粒 子浓度的关系式正确的是（ ） A．c(Na+)﹥c(HCO3-)﹥c(CO32-)﹥cC(H+)﹥c(OH-) B．c(Na+)+ c(H+)= c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) C．c(Na+)+ c(H+) =2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) D．c(Na+)= c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3) 思 考 ： 将 NaHCO3 中 的 C 换为 S，则变为 NaHSO3，离子浓 度关系是否可以 只 做 这 样 的 交 换？为什么？ 混 合 溶 液 不 反 应 型 【例2】用物质的量都是0.1mol的CH3COOH 和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断 正确的是（ ）A. c(H+)＞c(OH-) B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2 mol/L C. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-) D. c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2 mol/L 思考：将互不反 应的两种物质混 合，如何分析所 得溶液中离子浓 度关系？ 反 应 型 【例 3】在 10ml0.1mol/LNaOH 溶液中，加 入等体积、等浓度的 CH3COOH 溶液，反应后溶 液中各粒子的浓度关系错误的是（ ） A．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+) C．c(Na+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+ c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－) 思考：1、将 CH3COOH 溶液 变为 20ml，浓度 不变，如何分析 离子浓度关系？ 2、将能发生 反应的两种物质 混合，如何分析 所得溶液中离子 浓度关系？ 变式 2：用物质的量都是 0.01mol 的 HCN 和 NaCN 配成 1L 溶液，已知其中 c(CN-)＜c(Na+)，则对该溶液 中的下列判断不正确的是：（ ） A．c(H+)＞c(OH-) B．c(HCN)＞c(CN-) C．c(OH-)＞c(H+) D．c(Na+)+ c(CN-)＝0.02 mol/L 变式 3：物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸 HX 与 NaX 溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系 错误的是（ ） A．c(Na+)+c(H+)＝c(X－)+c(OH－) B．c(HX) +c(X－)＝2c(Na+) C．若混合液呈酸性则 c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－) D．若混合液呈碱性则 c(Na+)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H+) 对比分析例 2 与 变式 2 的有关内 容，你发现有何 不同之处？解题 思路和方法呢？ 分析变式 3 时应该注意什 么？ 诊断练习 1．在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C．c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＝c(OH-)D．c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) 2．CH3COOH 与 CH3COONa 等物质的量混合配制成的稀溶液，pH 为 4.7。下列说法错 误的是（ ） A．CH3COOH 的电离作用大于 CH3COONa 的水解作用。B．CH3COONa 的水解作用大 于 CH3COOH 的电离作用。C．CH3COOH 的存在抑制了 CH3COONa 的水解。D．CH3COONa 的存在抑制了 CH3COOH 的电离。 3．25℃时，将等体积的盐酸和氨水混合后，若溶液中 c（NH4+）=c（Cl-），则溶液的 pH 为（ ） A．大于 7 B. 小于 7 C．等于 7 D．无法确定 4．在 25℃时，在浓度为 1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测 得其 c(NH4 ＋)分别为 a、b、c（单位 mol/L）。下列判断正确的是（ ） A．a＝b＝c B．a>b>c C．a>c>b D．c>a>b 5．在 Na2S 溶液中,各微粒间浓度关系如下: (1) c(Na+)+ c(H+) = c(OH-)++ (2) c(Na+) =2c(S2-) ++ 每日一题 已知某溶液中只存在 OH—、H+、NH4+、Cl—四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序 有如下四种关系： ①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) ②c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+) ③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)④c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是，上述四种离子浓度的大小顺序为（填序 号）。 （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为；若上述关系中④是正确的，则溶液 中的溶质为。 （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c(HCl)c(NH3·H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c(H+)和碱中 c(OH －)的关系 c(H+)c(OH－)。