河南省鹤壁市高级中学2021届高三上学期第一次模拟测试（8月段考）化学试题 Word版含解析 31页

- 1 - 2021 届高三年级化学学科第一次模拟测试 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Al-27 Fe-56 Zn-65 Cu-64 I-127 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学。某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变 黑的上述器皿放入盛有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去。下列成语与 该金属有关的是（ ） A. 衣紫腰银 B. 点石成金 C. 铜鸵荆棘 D. 铁柞成针 【答案】A 【解析】 【分析】 某种金属制成的器皿，放置于空气中，其表面会逐渐变黑，如将表面变黑的上述器皿放入盛 有食盐水的铝制容器中浸泡，一段时间后，黑色完全褪去，该金属是银，表面会逐渐变黑是 生成了 Ag2S。银器放在铝制容器中，由于铝的活泼性大于银，故铝为负极，失电子，银为正 极，银表面的 Ag2S 得电子，析出单质银。据此分析解答。 【详解】A. 衣紫腰银涉及金属银，故 A 正确； B. 点石成金涉及金属金，故 B 错误； C. 铜鸵荆棘涉及金属铜，故 C 错误； D. 铁柞成针涉及金属铁，故 D 错误； 答案选 A。 2. 下列化学用语对事实的表述正确的是 A. 碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3 B. 实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C. 向硫化钠溶液中通入过量 SO2：2S2-+5SO2+2H2O=S↓+4 - 3HSO D. 向 NaOH 溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性：碳酸>苯酚>HCO3 -，则苯酚钠中通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应为： C6H5ONa+CO2+H2O=C6H5OH+NaHCO3，故 A 错误； B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝，溶液中的一水合氨为弱碱，不能改写成 OH-， - 2 - 则离子反应为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 + 4NH ，故 B 错误； C．向硫化钠溶液中通入过量 SO2 反应生成 S 沉淀和亚硫酸氢钠，离子反应为： 2S2-+5SO2+2H2O=S↓+4 - 3HSO ，故 C 正确； D．向 NaOH 溶液中通入过量的二氧化硫，应生成 NaHSO3，反应方程式为：SO2+NaOH=NaHSO3， 故 D 错误； 答案选 C。 3. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ） A. 碳酸钙粉末 B. 稀硫酸 C. 氯化钙溶液 D. 二氧化硫 水溶液 【答案】A 【解析】 【分析】 在氯水中存在反应 Cl2+H2O⇌ H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度增大，则溶液漂白性会 增强，据此分析解答。 【 详 解 】 A ． 由 于 酸 性 HCl ＞ H2CO3 ＞ HClO ， 向 溶 液 中 加 入 碳 酸 钙 粉 末 反 应 反 应 2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O，使化学平衡正向进行，导致次氯酸浓度增大，溶液漂白性增强， 故 A 正确； B．加入稀硫酸使溶液中氢离子浓度增大平衡逆向进行，次氯酸浓度减小，溶液漂白性减弱， 故 B 错误； C．加入氯化钙溶液不发生反应，溶液对氯水起到稀释作用，平衡正向进行但次氯酸浓度减小， 漂白性减弱，故 C 错误； D．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有还原性，能被氯气氧化，平衡逆向进行，次氯酸浓度 减小，漂白性减弱，故 D 错误。 答案选 A。 【点晴】本题考查了氯气、次氯酸、氯水性质的分析，主要是化学平衡影响因素的理解应用， 掌握基础是解题关键。在氯水中存在反应 Cl2+H2O⇌ H++Cl-+HClO，若反应使溶液中次氯酸浓度 增大，则溶液漂白性会增强。 4. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B. Si 硬度大，可用作半导体材料 - 3 - C. 浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D. 3NaHCO 易溶于水，可治疗胃酸过 多 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁粉具有还原性，能吸收氧气，所以铁粉可用作抗氧化剂，故 A 正确； B．Si 是良好的半导体，可作半导体材料，与其硬度无关，故 B 错误； C．浓硫酸具有吸水性，所以作干燥剂，故 C 错误； D．碳酸钠显弱碱性可以和 HCl 反应，所以可以治疗胃酸过多，与溶解性无关，故 D 错误； 故答案为 A。 5. 将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是 A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. NO2 【答案】A 【解析】 【分析】 二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于 HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向 BaCl2 溶液中通入 SO2 溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将 亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。 【详解】A．HCl 和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有生成沉淀，符合题意，选项 A 正确；B．氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡 沉淀，所以不符合题意，选项 B 错误；C．氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化 钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项 C 错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸，硝 酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不 符合题意，选项 D 错误；答案选 A。 6. NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 若 1molFeCl3 跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为 NA B. 将一定量的 Cl2 通入 FeBr2 溶液中，当有 1molBr-转化为 Br2 时，转移的电子数为 NA C. 44.0g 环氧乙烷中含有 6.0NA 个极性键 D. 1molCaO2 晶体中含离子总数为 3NA 【答案】C - 4 - 【解析】 【详解】A. 氢氧化铁胶体是由许多个氢氧化铁聚集而成，因此 1molFeCl3 跟水完全反应转化 成氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的物质的量小于 1mol，故 A 错误； B. Fe2＋的还原性强于 Br－，通入氯气，先发生 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，然后再发生 Cl2＋2Br －=2Cl－＋Br2，当 Br－转化成 Br2 时，Fe2＋全部转化成 Fe3＋，转移电子物质的量大于 1mol，故 B 错误； C. 环氧乙烷的键线式为 ，1mol 环氧乙烷中含有 6mol 极性键，则 44.0g 环氧乙烷中含 有的极性键物质的量为 44.0g 644g/mol  =6mol，故 C 正确； D. CaO2 是由 Ca2＋和 O2 2－组成，1molCaO2 中离子总物质的量为 2mol，故 D 错误； 答案：C。 7. 下列反应中，反应后固体物质增重的是 A. 氢气通过灼热的 CuO 粉末 B. 二氧化碳通过 Na2O2 粉末 C. 铝与 Fe2O3 发生铝热反应 D. 将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢气通过灼热的 CuO 粉末发生的反应为 2 2 ΔCuO+H Cu+H O ，固体由 CuO 变为 Cu，反应后固体质量减小，A 错误； B、二氧化碳通过 Na2O2 粉末发生的反应为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固体由 Na2O2 变为 Na2CO3，反 应后固体质量增加，B 正确； C、铝与 Fe2O3 发生铝热反应，化学方程式为 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe，反应前后各物质均为 固体，根据质量守恒定律知，反应后固体质量不变，C 错误； D、将锌粒投入 Cu(NO3)2 溶液发生的反应为 Zn + Cu(NO3)2= Zn(NO3)2+ Cu，固体由 Zn 变为 Cu， 反应后固体质量减小，D 错误； 故选 B。 8. 下列说法不正确的是 A. 二氧化硫可以使石蕊试液褪色 - 5 - B. 雷雨天气有助于空气中的 N2 转化为可供植物吸收的 - 3NO C. 氧化镁熔点高，是一种优良的耐火材料 D. 配制 Hg(NO3)2 溶液时，将 Hg(NO3)2 溶于较浓硝酸中，然后加水稀释 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫具有漂白性，可以使品红试液褪色，不能使石蕊试液褪色，故 A 错误； B．雷雨天气的放电作用促使氮气和氧气化合生成一氧化氮，一氧化氮易被空气中的氧气氧化 为二氧化氮，二氧化氮与水气反应生成硝酸，随雨水一起落入土壤，与土壤中的物质反应形 成可供植物吸收的硝酸盐，故 B 正确； C．氧化镁熔点很高，在一般条件下难以熔融，则是一种优良的耐火材料，故 C 正确； D．配制 Hg(NO3)2 溶液时，由于 Hg2+易水解，将 Hg(NO3)2 溶于较浓硝酸中抑制其发生水解，然 后加水稀释，故 D 正确； 答案选 A。 9. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系： 下列判断不正确 是 A. 反应①表明 Cr2O3 有酸性氧化物的性质 B. 反应②利用了 H2O2 的氧化性 C. 反应③中溶液颜色变化是由化学平衡移动引起的 D. 反应①②③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cr2O3 作为金属氧化物，能与酸反应，题给反应①又告知 Cr2O3 能与 KOH 反应： Cr2O3+2KOH=2KCrO2+H2O，可知 Cr2O3 具有酸性氧化物的性质，故 A 正确； B．反应②中过氧化氢使 Cr 的化合价从+3 价升高到+6 价，H2O2 表现了氧化性，故 B 正确； C．反应③中发生反应：2CrO4 2-+2H+⇌ Cr2O7 2-+H2O，加入硫酸，增大了 H+浓度，平衡向右移动， 溶液由黄色变为橙色，故 C 正确； D．反应③中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故 D 错误； - 6 - 故选：D。 10. 排水法收集气体实验中，用饱和食盐水代替水收集氯气，可降低氯气 的溶解损失。下列 说法不正确的是 A. Cl2(g)⇌ Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度可抑制氯气的溶解 B. 增大溶液中的 Cl−(aq)浓度，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解 C. Cl2(aq)+H2O(l)⇌ H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水可抑制反应进行 D. 若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，亦可减少氯气的损失 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2(g)⇌ Cl2(aq)，增大溶液中 Cl2(aq)浓度，平衡逆向移动，可抑制氯气的溶解， A 选项正确； B．Cl2 溶于水发生反应：Cl2(aq)+H2O(l)⇌ H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，增大溶液中的 Cl-(aq) 浓度，平衡逆向移动，有利于增大 Cl2(aq)浓度，从而抑制氯气的溶解，B 选项正确； C．Cl2(aq)+H2O(l)⇌ H+(aq)+Cl-(aq)+HClO(aq)，饱和食盐水中的 Cl-可抑制反应进行，C 选项 正确； D．若实验中改用碳酸钠溶液代替水收集氯气，碳酸钠会消耗 H+使得平衡正向移动，增加了 Cl2 的溶解量，不能减少 Cl2 的损失，D 选项错误； 答案选 D。 11. 以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去 NaHCO3 固体中的 Na2CO3 将固体加热至恒重 B 清洗碘升华实验所用试管 用水清洗 C 重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D 鉴别 NaBr 和 KI 溶液 分别加新制氯水后，用 CCl4 萃取 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 - 7 - 【详解】A．加热碳酸氢纳分解生成了碳酸钠，，未能除去杂质碳酸钠，故 A 不能达到实验目 的； B．碘单质在水中的溶解度较小，碘易溶于酒精，可使试管内壁的碘除去，且酒精可与水混溶， 用水冲洗即可，故 B 不能达到实验目的； C．重结晶法提纯苯甲酸的方法是：将粗品水溶，趁热过滤，滤液冷却结晶即可，故 C 不能达 到实验目的； D．NaBr 和 NaI 都能与氯水反应生成对应的单质，再用四氯化碳萃取，颜色层不同，NaBr 的 为橙红色，KI 的为紫红色，能鉴别 NaBr 和 KI 溶液，故 D 能达到实验目的； 答案选 D。 12. 对于下列实验事实的解释，不合理．．．的是 选项 实验事实 解释 A 加热蒸干 MgSO4 溶液能得到 MgSO4 固体；加热 蒸干 MgCl2 溶液得不到 MgCl2 固体 H2SO4 不易挥发，HCl 易挥发 B 电解 CuCl2 溶液阴极得到 Cu；电解 NaCl 溶液， 阴极得不到 Na 得电子能力：Cu2+>Na+>H+ C 浓 HNO3 能氧化 NO；稀 HNO3 不能氧化 NO HNO3 浓度越大，氧化性越强 D 钠与水反应剧烈；钠与乙醇反应平缓 羟基中氢的活泼性：H2O＞ C2H5OH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、硫酸镁溶液中：Mg2＋＋2H2O  Mg(OH)2＋2H＋，盐类水解是吸热反应，升高温度， 促进水解，但硫酸属于难挥发性酸，因此加热蒸干得到的是 MgSO4；氯化镁溶液：MgCl2＋ 2H2O Mg(OH)2＋2HCl，加热促进水解，HCl 易挥发，加热促进 HCl 的挥发，更加促进反应 向正反应方向进行，因此加热蒸干得到的是 Mg(OH)2 或 MgO，解释合理，故 A 说法正确；B、根 据电解原理，电解 CuCl2 溶液，阴极上发生 Cu2＋＋2e－=Cu，说明 Cu2＋得电子能力大于 H＋，电解 - 8 - NaCl 溶液，阴极上发生 2H＋＋2e－=H2↑，说明 H＋得电子能力强于 Na＋，得电子能力强弱是 Cu2 ＋>H＋>Na＋，因此解释不合理，故 B 说法错误； C、浓硝酸能氧化 NO，而稀硝酸不能氧化 NO，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，即硝酸浓度 越大，氧化性越强，解释合理，故 C 说法正确； D、钠与乙醇反应平缓，钠与水反应剧烈，说明羟基中氢的活性：CH3CH2OH