山东省中学联盟2021届高三上学期12月大联考化学试题 Word版含答案 10页

1 山东中学联盟 2021届高三大联考 化学试题 2020．12 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题 卡上。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 Na 23 C1 35.5 Cr 52 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康，各种防护防控措施中，化学知识起到了重要 作用。下列有关说法错误的是 A．冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗，目的是避免蛋白质变性 B．体积分数为 75％的医用酒精，与“84”消毒液混合使用消毒效果更好 C．新冠病毒可能通过气溶胶传播，加快扩散速率，气溶胶能产生丁达尔效应 D．医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯所有原子共平面 2．实验室中下列做法错误的是 A．将石蜡油蒸气分解得到的气体通入溴水中，溴水退色，且分层 B．配制 Na2SO3溶液时，用新煮沸过并冷却的 NaOH溶液溶解 Na2SO3固体 C．向含有 FeC13的MgC12溶液中，加入氧化镁调 pH，搅拌、过滤可除去 Fe3+ D．用镊子取绿豆粒大小的钠迅速投入盛有 10mL水(含酚酞)的试管中，观察现象 3．下列有关物质性质与应用的对应关系正确的是 4．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A．标准状况下，2.24L C4H8分子中的 键的数目为 1.1NA B．4.6gNa在空气中反应完全生成 Na2O、Na2O2，转移电子数为 0.2NA C．室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的 H+离子数目为 10-9NA D．电解 CuSO4溶液时，当阴极产生 3.2g O2时，转移的电子数为 0.4NA 2 5．应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是 A．用图 1装置，可证明非金属性：C1>C>Si B．用图 2装置，可证明：Ksp(AgI)C>A B．若 B单质为淡黄色固体，则含氧酸酸性：C>B C．若 B单质为无色无味气体，则 B的氢化物可能含有非极性键 D．由 A、B、C三种元素只能形成共价化合物 10．中科大电化学研究团队用 HC1— CuC12混合溶液做腐蚀液，处理工业废铜， 提升经济效益，其方法如下图所示，水在 BDD 电极上生成一种具有强氧化性的羟 基自由基(HO·)，下列有关说法错误的是 A．X为盐酸 B．BDD电极反应式：H2O—e-=HO·+H+ C．蚀铜槽中发生的反应：CuC12+Cu+4HC1=2H2CuC13 D．当 SS 电极生成 32gCu 时，将交换 1molC1— 到 BDD 电极区域 4 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目 要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．下列操作不能达到实验目的的是 12．某学校实验小组发现，可用如下两种方法制备MnO4-： ① NaBiO3( 铋 酸 钠 ) 和 稀 硫 酸 酸 化 的 MnSO4 溶 液 ： 5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O； ②PbO2与稀硫酸酸化的MnSO4溶液： 5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-==2MnO4-+5PbSO4+2H2O 下列有关说法正确的是 A．NaBiO3中 Bi原子采用 sp3杂化 B．NaBiO3可与浓盐酸发生反应：NaBiO3+HC1=HBiO3+NaC1 C．PbO2可与硫酸酸化 FeSO4发生反应：PbO2+2Fe2++4H+=Pb2++2H2O+2Fe3+ D．均制备 1mol MnO4-，两种方法转移的电子数和消耗氧化剂物质的量均相同 13．南京大学研究发现电化学“大气固碳” 有效方法，电池工作原理示意图如图所示。 充电时，利用催化剂的选择性，阳极电极反 应式为：2Li2CO3—e-=2CO2+O2+4Li+，下列 有关说法正确的是 A．放电时，M电极的电势比 N电极的高 B ． 放 电 时 ， 正 极 电 极 反 应 式 ： 3CO2+4e-+4Li+=C+2Li2CO3 C．充电时，M 电极接外电源负极，电解质可选含 Li+ 水溶液 D．该电池每放电、充电一次，若均转移 2mol 电子， 理论上能固定标准状况下 11.2LCO2 14．常温下，用 NaOH溶液滴定某二元弱酸 H2A溶液， 溶液中—1g[c(H+)／c(H2A)]和—1gc(HA-)或—lg[c(H+) ／c(HA-)]和—lgc(A2-)关系如图所示，下列说法正确的是 A．水的电离程度：M点>N点 B．滴定过程中，当 pH=5 时，c(Na+)—3c(HA-)<0 C．若 c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，则 pH范围 3.5c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+)(2分) (3)降低 NaH2PO2溶解度，使其析出，与杂质分离 (1分) 乙醚 (1分) (4)2Ni2++H2PO2-+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+ (2分) 700 (2分) 17、(1)5种 (1分) 4种 (1分) (2)(CH3)2NH (1 分)(CH3)2NH 中甲基数目多，供电强，N 原子形成的氢键强，同时 (CH3)2NH分子量大，范德华力强，其沸点更高 (2分) 小于 (1分) (3)22 (2分) (4)8 (2分)；  310 206 10 Aa N  (2分) 18、(1)① 800 (2分) ②165.17 (2分) (2)①K(C)>K(A)>K(B) (1分)， 75％ (1分) ② d (2分) (3)④ (1分) ③ (1分) 100 (2分) 19、(1)三口烧瓶(三颈烧瓶)(1分)平衡压强，使浓赴酸或浓硝酸顺利滴下；防止浓盐酸或 浓硝酸挥发出气体污染环境(2分) (2)fg→cb(1分) bc←ed (1分)cb→m(1分) 充满黄绿色气体 (2分)吸收反应放出的热量， 降低体系温度，使 NOC1(业硝酰氯)转化为液体，收集产品 (2分) (3)  1 20.655c V V m   100％ (2分) 20、(1)4[FeO·Cr2O3]+8Na2CO3+7O2 高温 8Na2CrO2+2Fe2O3+8CO2↑(2分) Fe2O3(1分) (2)C (1分) H2SiO3、A1(OH)3(1分) (3)Cr2O72-+3H2C2O4+8H+=2Cr3++6CO2↑+7H2O(2分) Cr3++3HCO3-=Cr(OH)3+3CO2↑(2分) (4)蒸发浓缩，降温结晶 (1分) (5)28.5(1－a％)3 (2分) 10