人教版高二化学12化学反应速率（一）课件 9页

化学反应速率 第一课时 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。 演示实验 2-1 ：碳酸钙跟 1mol/L 的盐酸、醋酸反应。 分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中 H + 浓度大，醋酸溶液中 H + 浓度小，所以产生气泡速率不同。 一、 化学反应速率 1 、化学反应速率的含义： 化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个是反应的 时间 ；另一个是反应物或生成物的 浓度 。反应物浓度随着反应的进行而不断减小，生成物浓度随着反应的不断进行而增大。 2 、化学反应速率的表示： 化学反应速率用 单位时间 （如每秒，每分，每小时）内反应物 浓度的减小 或生成物 浓度的增大 来表示。 某 一 物质的化学反应速率的计算式为： v = —— 试根据以上计算式推出 v 的单位是什么 ？ ⊿ c ⊿ t 例题：反应 4NH 3 +5O 2 4NO+6H 2 O 在 5 升的密闭容器中进行， 30 秒后， NO 的物质的量增加了 0.3mol ， 此反应的平均反应速率用 NO 来表示为多少？ 问题 1 ： 若用 O 2 的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 问题 2 ： v(NO)=0.002mol/L·s 与 v(O 2 )=0.0025mol/L·s 是否表示此反应的同一种速率？数值上有何规律？ v(NO)=0.002mol/L · s v(O 2 )=0.0025mol/L · s 问题 3 ： 小结化学反应速率表示时的注意点、规律。 注意 ： 1 、 在同一反应体系中用不同的物质来表示反应速率时，其数值是可以不同的，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2 、 用同一反应体系中 不同物质 表示 同一速率 时，其 数值比 一定等于化学方程式中相应的 化学计量数之比 。 3 、 一般来说，化学反应的速率随着反应的进行可不断变化。因此某一时间段内的反应速率实际是指这一时间段内的平均速率，而不是指瞬时速率。 练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为： (1)v(A)=0.3mol/L · s (2)v(B)=0.6mol/L · s (3)v(C)=0.4mol/L · s (4)v(D)=0.45mol/L · s 则该反应速率的快慢顺序为 ————————— 。 (1)>(4)>(2)=(3) 所以比较反应速率大小时，不仅要看反应速率数值本身的大小，还要结合化学方程式中物质的化学计量数的大小来说明。 练习：在 25℃ 时，向 100mL 含 HCl 14.6g 的盐酸中，放入 5.6g 铁粉，反应进行到 2s 时收集到氢气 1.12L( 标况 ) ，之后反应又进行了 4s ， 铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则： (1) 前 2s 内用 FeCl 2 表示的平均反应速率为 ； (2) 后 4s 内用 HCl 表示的平均反应速率为 ； (3) 前 2s 与后 4s 比较，反应速率 较快，其原因可能 。 0.25 mol/L · s 0.25 mol/L · s 前 2s 前 2s 时段盐酸浓度比后 4s 时段大 练习： 1 、在 2L 的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g )=2C(g)+D(g) 。若最初加入的 A 和 B 都是 4mol ， 在前 10sA 的平均反 应 速率为 0.12mol/L · s ， 则 10s 时，容器中 B 的物质的量为 。 2 、一定温度下，向一容积为 2L 的真空容器中加入 1mol 氮气， 3mol 氢气， 3min 后测得容器内的压强是起始时压强的 0.9 倍，在此时间内用氢气的变化来表示反应速率为 。 3.2mol 0.1mol/L · min