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- 2021-07-08 发布
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04
题型例析
典例剖析
解题模板
【典例4】 (天津理综)室温下,用相同浓度的NaOH溶
液,
分别滴定浓度均为0.1 mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)
溶
液,滴定曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H
+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:
c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
C
三种酸的酸性不同,
中性时阴离子浓度肯
定不同
解析 A项,根据图像知,在未滴加NaOH溶液时,0.1
mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的pH,说明三种酸均为
弱酸,且HA的pH最小、酸性最强,HD的pH最大、酸性最弱,
因酸性越强,电离常数越大,故KHA>KHB>KHD,正确; B项,
滴定至P点时,溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等,
且溶液呈酸性,说明HB的电离程度大于B-水解程度,故c(B
-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-),正确;C项,pH=7时,三
种离子的浓度分别等于c(Na+),然而三种溶液中阴离子水解
程度不同,加入的NaOH的体积不同,故三种阴离子的浓度也
不同,错误;D项,根据质子守恒即可得出,三种溶液混合后
溶液的质子守恒关系:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H
+),正确。
C
不等于
1:1
抓准五个关键点 速解滴定曲线
解决酸碱中和滴定曲线类问题的关键是巧抓“5点”,
即曲线的起点、恰好反应点、中性点、反应一半点
和过量点,先判断出各个点中的溶质及溶液的酸碱
性。
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