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- 2021-07-08 发布
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专题 06 非金属及其化合物
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下,弱化了对磷的考查,但在以往高考中不被
看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。从考点的变化情况
来看,常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、
计算、推断等。预计 2017 高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和
探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可以以选择题的形式出现,也可以以实验题
和无机推断题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
1.掌握常见金属、非金属单质及其重要化合物的主要性质和应用。
2.了解常见非金属单质及其重要化合物对环境的影响。
3.了解常见无机非金属材料的重要成分、生产原料及其用途。
一、硅及其化合物的“反常”
(1)si 的还原性大于 C,但 C 却能在高温下从 SiO2 中还原出 Si:
2C+SiO2=====
高温
Si+2CO↑。
(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无 H2 放出,但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H2:
si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。
(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用,但 Si 能跟氢氟酸作用:
si+4HF=SiF4↑+2H2↑。
(4)非金属氧化物一般为分子晶体,但 SiO2 为原子晶体。
(5)酸性氧化物一般不与酸作用,但 SiO2 能与 HF 作用。
(6)无机酸一般易溶于水,但 H2SiO3 和 H4SiO4 均难溶于水。
(7)硅酸盐大多难溶于水,常见可溶性硅酸盐硅酸钠,其水溶液称为泡花碱或水玻璃,但却
是盐溶液。
(8)H2CO3 的酸性大于 H2SiO3,所以有 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3,但高温下 Na2CO3
+SiO2=====
高温
Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因可以从两方面解释:①硅酸盐比碳酸盐稳定;②从化
学平衡角度,由 SiO2 高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的 CO2。
二、氯及其化合物知识中的热点
(1)Cl2 与水的可逆反应,HClO 的强氧化性和弱酸性。
(2)Cl2 与碱的歧化反应。
(3)Cl2 作为氧化剂使用,如将 Fe2+氧化为 Fe3+。
(4)Cl2 的实验室制法,还原剂用浓盐酸,氧化剂可以为 MnO2(△)、KClO3 和 KMnO4 等。
(5)次氯酸盐为重点
①ClO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性,如 ClO-与 SO2-
3 、I-、Fe2+
均不能大量共存。
②ClO-体现水解性,因 HClO 酸性很弱,ClO-水解显示碱性,如 Fe3++3ClO-+3H2O=
Fe(OH)3↓+3HClO。
三、常见无机酸的重要规律和重要特性
(1)重要规律
①最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱,如酸性:
HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3。
②证明酸性强弱,可利用复分解反应中“强酸制弱酸”的规律,如:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
③强氧化性酸(如:HNO3、浓 H2SO4)与金属反应,不生成 H2;金属和浓 HNO3 反应一般生成 NO2,
而金属和稀 HNO3 反应一般生成 NO。
(2)重要特性
①硝酸、浓 H2SO4、次氯酸具有强氧化性,属于氧化性酸,其中 HNO3、HClO 见光或受热易分
解。
②浓 HNO3 和 Cu(足量)、浓 H2SO4 和 Cu(足量)、浓盐酸和 MnO2(足量)在反应时,随反应进行,
产物会发生变化或反应停止。
③浓 H2SO4 具有吸水性、脱水性和强氧化性。
④常温下,铁、铝遇浓 H2SO4、浓 HNO3 发生钝化。
四、氮及其化合物
1.NO、NO2 与 O2 溶于水的计算,利用好两个比值 4∶3、4∶1 即可
4NO+3O2+2H2O===4HNO3
4NO2+O2+2H2O===4HNO3
2.HNO3 的性质,尤其是强氧化性是热点,涉及与单质反应产物的判断,尤其是与铁的反应
如稀 HNO3 与 Fe:Fe+4HNO3(稀,过量)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O;
3Fe(过量)+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
五、常见非金属元素形成的离子的检验
1.利用酸碱指示剂检验
2.利用盐酸和其他试剂检验
CO2-
3 :加入 BaCl2 或 CaCl2 溶液后生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶解,并放出无色无味气
体。
sO2-
4 :先加入足量稀盐酸,无沉淀生成,再加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀。
sO2-
3 :加入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味能使品红溶液
褪色的气体。
3.利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
4.利用某些特征反应检验
I-:滴入淀粉溶液和氯水,溶液变蓝色(或加入氯水和四氯化碳,四氯化碳层呈紫红色)。
特别注意:设计实验方案进行离子检验时,要设法排除不同离子之间的干扰,如检验 SO 2-
4
时一定要排除 Ag+和 SO 2-
3 的干扰。
六、无机推断
(一)无机物的转化与推断方法
突破口又称“题眼”,解无机推断题的关键在于寻找突破口,常见的突破口主要有以下几
类:
1.特殊结构
(1)原子个数比为 1∶1 的化合物通常是 H2O2、C2H2、C6H6、Na2O2 等。
(2)“A≡A”分子必然是 N2,三角锥形的分子是 NH3、PH3 等。
(3)具有正四面体结构的有 CH4、CCl4、NH+
4 、P4 等。.
(4)不含金属元素的离子化合物为铵盐。
2.物质的特有颜色
常见的有颜色的物质
淡黄色固体 S、Na2O2、AgBr 浅绿色溶液 Fe2+
红色固体 Cu、Cu2O 蓝色溶液 Cu2+
紫黑色固体 I2、KMnO4 棕黄色溶液 Fe3+
红棕色粉末 Fe2O3 红色溶液 Fe(SCN)3
黑色粉末,
晶体
MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO
橙色、橙红色溶
液
溴水
红褐色沉淀 Fe(OH)3 蓝色晶体 CuSO4·5H2O
白色沉淀
AgCl、BaSO4、mg(OH)2、
Al(OH)3 等
红棕色气体 NO2、Br2(g)
蓝色沉淀 Cu(OH)2 黄绿色气体 Cl2
3.特殊的实验现象
(1)H2 在 Cl2 中燃烧呈苍白色火焰。
(2)遇酚酞溶液变红色的气体是氨气。
(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是 NO。
(4)Cl2 通入含 Br-的溶液中,会出现橙色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现橙红色;Cl2
通入含有 I-的溶液中,会出现深黄色,加入有机溶剂,在有机溶剂层出现紫红色。
(5)遇 SCN-显红色或遇 OH-生成红褐色沉淀的离子是 Fe3+。
(6)遇 BaCl2 溶液生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀,则溶液中可能含有 Ag+或 SO 2-
4 或 SO2-
3 。
(7)遇 HCl 生成白色沉淀,则溶液中可能含有 Ag+或 SiO2-
3 。
(8)使品红溶液褪色的气体可能是 Cl2 或 SO2,但将褪色后的液体加热又复原的是 SO2。
(9)碘遇淀粉显蓝色。
(10)实验现象为:白色沉淀→灰绿色→红褐色的转化一定是:Fe(OH)2→Fe(OH)3。
(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 Al、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、
(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS。
(12)与碱反应产生气体的物质是铝、铵盐,产生的气体一般是 H2、NH3。
(13)与水反应产生气体的物质一般是 Na、Na2O2、CaC2、Mg3N2 等。
4. 特殊反应条件
(1)高温:铝热反应,制玻璃,煅烧石灰石,炼铁,制水煤气,制粗硅,水蒸气与铁反应等。
(2)高温高压、催化剂
N2+3H2
高温、高压
催化剂 2NH3
(3)加热、催化剂
2KClO3=====MnO2
△ 2KCl+3O2↑
2SO2+O2
催化剂
△ 2SO3
4NH3+5O2 =====催化剂
△ 4NO+6H2O
(4)放电
3O2=====放电 2O3
N2+O2 =====放电
或高温2NO
5.特殊转化关系
(1)直线型转化
①金属――→
O2
碱性氧化物――→
H2O
碱――→
酸
盐:满足此关系的有 K、Na、Ca、Ba 等。
②非金属――→
O2
酸性氧化物――→
H2O
酸――→
碱
盐:满足此关系的有 C、N、S 等。
③A――→
O2
B――→
O2
C ――→
H2O
酸或碱:满足此关系的有 NH3、S、N2、H2S、C、Na 等。
(2)交叉型转化
(3)三角型转化
(4)属于“单质+化合物===新单质+新化合物(置换反应)”类型的反应有:
①单质同主族:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑;
2C+SiO2=====高温 Si+2CO↑;Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 等。
②单质不同主族:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑;H2S+Cl2===2HCl+S↓;C+H2O(g)=====高温 CO
+H2 等。
③有过渡元素参加的常见置换反应:
Fe+2H+===Fe2++H2↑;Fe+Cu2+===Fe2++Cu。
(5)能“三合一”的反应有:NH3+H2O+CO2===NH4HCO3;
4Fe(OH)2+2H2O+O2===4Fe(OH)3。
(6)常见的一种物质能分解生成三种物质的反应,该物质可能为 NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、
HNO3 或 KMnO4。
6. 其他特征
(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外):H2、N2、O2、F2、Cl2。
(2)常见的同素异形体:金刚石和石墨、O2 和 O3、白磷和红磷。
(3)地壳中含量前四位的元素:O、Si、Al、Fe。
(4)常温下呈液态的金属单质:Hg;非金属单质:Br2。
(5)常见的可燃性气体:H2、CO、H2S、CH4、C2H4、C2H2 等。
(二)解无机推断题“五步曲”
1.审:审清题意,从题干→问题→框图迅速浏览一遍,尽量在框图中把相关信息标示出来,
明确求解要求。
2.找:找“题眼”即找到解题的突破口,此步非常关键。
3.析:从题眼出发,联系新信息及所学的旧知识,大胆猜测,顺藤摸瓜,应用正逆思维、
发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式进行综合分析、推理,初步得出结论。
4.验:验证确认,将结果放入原题检验,完全符合才算正确。
5.答:按题目的要求写出答案。
考点一 碳、硅及其重要化合物
例 1.下列物质:①氢氟酸;②浓 H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3 固体;⑤氧化钙;⑥浓 HNO3。
其中在一定条件下能与 SiO2 反应的有( )
A.①②⑥ B.②③⑥
C.①③④⑤ D.全部
解析:选 C。SiO2 可与烧碱溶液、氧化钙反应,表现出酸性氧化物的性质;SiO2 可与氢氟酸
反应;在制玻璃过程中 SiO2 与 Na2CO3 固体反应;SiO2 不能与浓硫酸和浓硝酸反应。
【变式探究】下列除杂方法正确的是( )
A.SiO2 中含 Al2O3 杂质,可以加入足量 NaOH 溶液然后过滤除去
B.CO2 中含有 CO 杂质,可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热
C.CO2 中含有 HCl 杂质,可以通过盛有 Na2CO3 溶液的洗气瓶
D.Na2CO3 溶液中含有 Na2SiO3 杂质,可以通入足量的 CO2,然后过滤
考点二 卤素及其重要化合物
例 2.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
解析:选 C。A.MnO2 固体与浓 HCl 要在加热条件下发生反应制取 Cl2,缺少加热装置。B.除
去 Cl2 中混有的 HCl 气体,应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气,较纯
净的气体从短导气管流出。选用饱和 NaHCO3 溶液,可使 Cl2 中混入 CO2 气体。C.制取 Cl2 实验结
束后,将剩余物过滤除去未反应的 MnO2,得到 MnCl2 溶液,从而回收 MnCl2。D.MnCl2 为强酸弱碱
盐,易发生水解反应,直接蒸发溶剂,不能得到纯净的 MnCl2·4H2O。
【变式探究】某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来解释事实的
方程式中,不合理的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2+2OH-===
ClO-+Cl-+H2O
B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO-+H2O HClO+OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2:
2H++Cl-+ClO-===Cl2↑+H2O
D.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:
CH3COOH+ClO-===HClO+CH3COO-
考点三 硫及其重要化合物
例 3.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )
A.还原性 B.氧化性
C.漂白性 D.酸性
解析:选 A。SO2 通入溴水中发生反应 SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4,SO2 作还原剂,具有还
原性。
【变式探究】将 SO2 气体通入下列溶液中,能生成白色沉淀且不溶解的是( )
①Ba(OH)2 溶液 ②Ba(NO3)2 溶液 ③BaCl2 溶液 ④Ba(ClO)2 溶液
A.①② B.①③
C.②④ D.③④
解析:选 C。①Ba(OH)2 溶液中通入 SO2,先产生 BaSO3 沉淀,继续通入 SO2,沉淀溶解,转
化为 Ba(HSO3)2,错误;②Ba(NO3)2 溶液中通入 SO2,发生反应:2NO-
3 +3SO2+2H2O===2NO+3SO2-
4
+4H+,Ba2++SO2-
4 ===BaSO4↓,总反应为:Ba(NO3)2+3SO2+2H2O===2NO+BaSO4↓+2H2SO4,正确;
③BaCl2 与 SO2 不发生反应,错误;④Ba(ClO)2 溶液中通入 SO2,发生反应:ClO-+SO2+H2O===Cl
-+SO2-
4 +2H+、Ba2++SO2-
4 ===BaSO4↓,总反应为:Ba(ClO)2+2SO2+2H2O===BaSO4↓+2HCl+H2SO4,
正确。
考点四 氮及其重要化合物
例 4.无色的混合气体甲,可能含 NO、CO2、NO2、NH3、N2 中的几种,将 100 mL 甲气体经过
如图各装置,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,下列说法不正确的是( )
A.气体甲中不可能有 NO2 和 N2
B.气体甲中有 20 mL NH3
C.通过足量 Na2O2 后剩余的气体只有 NO2
D.气体乙中有 32 mL NO 和 48 mL CO2
解析:选 C。A 项,气体甲无色排除 NO2 存在,最后无气体剩余,排除 N2 存在;B 项,NH3
被浓 H2SO4 吸收,V(NH3)=20 mL;C 项,最后无气体剩余,说明排水之前不是纯 NO2,还有 O2;D
项,根据 2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2,4NO+3O2+2H2O===4HNO3 知 V(CO2)∶V(NO)=6∶4,故 V(CO2)
=
6
10
×80
mL=48 mL,V(NO)=32 mL。
【变式探究】实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装
置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )
选项
a 中 的 物
质
b 中 的 物
质
c 中收集的气
体
d 中的物质
A 浓氨水 CaO NH3 H2O
B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液
C 稀硝酸 Cu NO2 H2O
D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液
考点五 破解物质转化题
例 5、下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液,相互之间的转化关系如下图
所示(部分产物及反应条件已略去)。已知 A、B 为气态单质,F 是地壳中含量最多的金属元素的
单质;E、H、I 均为氧化物,E 为黑色固体,I 为红棕色气体;M 为红褐色沉淀。
请回答下列问题:
(1)B 中所含元素位于周期表中第________周期,________族。
(2)A 在 B 中燃烧的现象是_____________________________。
(3)D+E→B 的反应中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________。
(4)G+J→M 的离子方程式是__________________________。
(5)Y 受热分解的化学方程式是_________________________。
【答案】 (1)三 ⅦA (2)产生苍白色火焰 (3)2∶1
(4)3AlO-
2 +Fe3++6H2O===3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
(5)4Fe(NO3)3=====
△
2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑
【变式探究】下图中 A~J 分别代表相关反应的一种物质。已知 A 分解得到等物质的量的 B、
C、D,图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白:
(1)A 的化学式为_____________________________________。
(2)写出反应①、②的化学方程式:
①__________________________________________________,
②__________________________________________________。
(3) 写 出 反 应 ③ 的 离 子 方 程 式 :
_______________________________________________________。
(4) 写 出 J 与 F 反 应 的 化 学 方 程 式 :
___________________________________________________。
(5)在反应④中,当生成标况下 2.24 L G 时,转移电子为________ mol。
解析:A 分解得到等物质的量的 B、C、D,A 可能为 NaHCO3 或 NH4HCO3,B 与 Mg 反应,B 应
为 CO2,C 与 Na2O2 反应生成 G,C 可能为 H2O,D 与 G 在催化剂存在的条件下反应,D 应为 NH3,
则 H 为 NO,I 为 NO2,J 为 HNO3,HNO3 与 F 反应又生成 B(CO2)、C(H2O)、I(NO2),则 F 为 C(碳)。
答案:(1)NH4HCO3 (2)①2Mg+CO2=====
点燃
2MgO+C
②4NH3+5O2 =====
催化剂
△
4NO+6H2O
(3)NH+
4 +HCO-
3 +2OH-=====
△
NH3↑+CO2-
3 +2H2O
(4)C+4HNO3(浓)=====
△
CO2↑+4NO2↑+2H2O
(5)0.2
1.【2016 年高考海南卷】下列叙述错误的是( )
A.氦气可用于填充飞艇 B.氯化铁可用于硬水的软化
C.石英砂可用于生产单晶硅 D.聚四乙烯可用于厨具表面涂层
【答案】B
2.【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.SiO2
HCl(aq)SiCl4
2H高温 Si
B.FeS2
2O煅烧 SO2
2H OH2SO4
C.N2
2H高温、高压、催化剂 NH3
HCl(aq) NH4Cl(aq)
D.MgCO3
HCl(aq) MgCl2(aq) 电解 Mg
【答案】C
【解析】四氯化硅被氢气还原可以制备单质硅,但 SiO2 与盐酸不反应,A 错误;煅烧 FeS2
可以得到氧化铁和二氧化硫,但 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3,B 错误;N2+3H2
高温、高压
催化剂
2NH3、
NH3+HCl==NH4Cl,C 正确;镁是活泼的金属,金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁,电解氯化
镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,D 错误。
3.【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液 D.二氧化硫水溶液
【答案】A
4.【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中,为了有利于 SO2 的转化,且能充分利用热能,采
用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( )
A.a、b 两处的混合气体成分含量相同,温度不同
B.c、d 两处的混合气体成分含量相同,温度不同
C.热交换器的作用是预热待反应的气体,冷却反应后的气体
D.c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率
【答案】B
【解析】根据装置图可知,从 a 进入的气体是含有 SO2、O2、N2 等的冷气,经过热交换器后
从 b 处出来的是热的气体,成分与 a 处相同,A 正确;在 c 处出来的气体 SO2、O2 在催化剂表面
发生反应产生的含有 SO3 及未反应的 SO2、O2 等气体,该反应是放热反应,当经过热交换器后被
冷的气体降温,SO3 被部分分离出来,而且混合气体再次被催化氧化,故二者含有的气体的成分
含量不相同,B 错误;热交换器的作用是预热待反应的冷的气体,同时冷却反应产生的气体,
为 SO3 的吸收创造条件,C 正确;C 处气体经过热交换器后再次被催化氧化,目的就是使未反应
的 SO2 进一步反应产生 SO3,从而可以提高 SO2 的转化率,D 正确。
5.【2016 年高考上海卷】一定条件下,一种反应物过量,另一种反应物仍不能完全反应的
是( )
A.过量的氢气与氮气 B.过量的浓盐酸与二氧化锰
C.过量的铜与浓硫酸 D.过量的锌与 18 mol/L 硫酸
【答案】AC
【解析】A.H2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应,反应物始终不能消耗完;B.可以加入过量的浓
盐酸,使二氧化锰彻底反应完全;C.浓硫酸随着反应变稀,稀硫酸不再与铜反应;D.18mol/L
的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2,随着反应进行,浓硫酸变稀,再与锌反应产生 H2。故选 AC。
6.【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A.CO2 是直线型分子,推测 CS2 也是直线型分子
B.SiH4 的沸点高于 CH4,推测 H2Se 的沸点高于 H2S
C.Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3,推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3
D.NaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl,推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr
【答案】AB
7.【2016 年高考新课标Ⅲ卷】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是( )
化学性质 实际应用
A. Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火
B. 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板
C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物
D. HF 与 SiO2 反应 Zxxk. 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记
【答案】B
【解析】硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳,能灭火,A
正确;氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜,说明铜的还原性强于亚铁离子,不能说明铁的
金属性比铜强,B 错误;次氯酸具有强氧化性,能漂白,C 正确;氟化氢和二氧化硅反应生成四
氟化硅和水,可以刻蚀玻璃,D 正确。
8.【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含 NH4
+废水和工业废气
(主要含 N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:
下列说法不正确...的是( )
A.固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3
B.X 可以是空气,且需过量
C.捕获剂所捕获的气体主要是 CO
D.处理含 NH4
+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4
++NO2
-==N2↑+2H2O
【答案】B
1.【2015 新课标Ⅰ卷理综化学】我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物 335 种,其中“强
水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金其水甚强,五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛。”这里的“强
水”是指( )
A.氨水 B. 硝酸 C.醋 D.卤水
【答案】B
【解析】根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断,该强水为硝酸,硝酸具有强氧化性,
可溶解大部分金属。答案选 B。
2.【2015 新课标Ⅱ卷理综化学】食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说
法错误..的是( )
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5 不可用作食品干燥剂
C.六水合氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
【答案】C
【解析】A.硅胶多孔,吸附水分能力强,且没有毒,常用作实验室和袋装食品、瓶装药品
等的干燥剂,A 正确;B.P2O5 是酸性氧化物吸水生成磷酸或偏硫酸,酸有腐蚀性,而偏磷酸有
毒,因此不可用作食品干燥剂,B 正确;C.氯化钙检验吸水性,而六水合氯化钙不具有吸水性,
不能用作食品干燥剂,C 错误;D.加工后具有吸水性的植物纤维没有毒,没有腐蚀性,因此可
用作食品干燥剂,D 正确,答案选 C。
3.【2015 重庆理综化学】下列说法正确的是( )
A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强
B.P 的非金属性强于 Si,H3PO4 比 H2SiO3 的酸性强
C.Al2O3 和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应
D.SO2 和 SO3 混合气体通入 Ba(NO3)2 溶液可得到 BaSO3 和 BaSO4
【答案】B
4.【2015 福建理综化学】纯净物 X、Y、Z 转化关系如右图所示,下列判断正确的是( )
A.X 可能是金属铜
B.Y 不可能是氢气
C.Z 可能是氯化钠
D.Z 可能是三氧化硫
【答案】A
【解析】
A.若 X 是 Cu,Y 是 Cl2,Cu 在 Cl2 燃烧产生的 Z 是 CuCl2,电解 CuCl2 溶液产生 Cu 和 Cl2,
符合上述物质转化关系,正确。B.若 X 是 Cl2,Y 是氢气,氢气在氯气中燃烧产生 Z 是 HCl,电
解 HCl 的水溶液,产生氢气和氯气,符合上述物质转化关系,错误。C.若 Z 是氯化钠,则 X、
Y 分别是 Na 和 Cl2 中的一种;电解氯化钠水溶液会产生氢气、氯气、氢氧化钠,不能产生金属
钠,不符合上述物质转化关系,错误。D.若 Z 是三氧化硫,而 X、Y 分别是 O2 和 SO2 中的一种,
SO3 溶于水产生硫酸,电解硫酸溶液,实质是电解水,产生氢气和氧气,不能产生 O2 和 SO2,不
符合上述转化关系,错误。
5.【2015 北京理综化学】某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH,下列用来
解释事实的方程式中不合理...的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( )
A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制备:Cl2 +2OH-=== Cl-+ ClO-+ H2O
B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO-+ H2O HClO+ OH-
C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生 Cl2:2H++ Cl-+ ClO-= Cl2 ↑+ H2O
D.该消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-= HClO+ CH3COO—
【答案】B
【解析】 A.用 Cl2 和 NaOH 溶液反应制取漂白液,方程式正确,故 A 正确 ;B. 根据提
干信息知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11,而该溶液 pH=12>11,故主要是因为该消毒液中含有
一定量的 NaOH,故 B 不合理; C.根据 HCl 和 HClO 中 Cl 的化合价分析,该氧化还原方程式的
书写正确,故 C 正确 ;D.根据漂白粉起漂白作用的原理,应用的是较强酸制取较弱酸,故 D
正确。
6.【2015 安徽理综化学】下列有关说法正确的是( )
Z 的水溶液
X+Y
Z
电解
溶于水
点燃
A.在酒精灯加热条件下,Na2CO3、NaHCO3 固体都能发生分解
B.Fe(OH)3 胶体无色、透明,能发生丁达尔现象
C.H2、SO2、CO2 三种气体都可用浓硫酸干燥
D.SiO2 既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
【答案】C
7.【2015 海南化学】0.1mol 下列气体分别与 1L0.lmol·L-1 的 NaOH 溶液反应,形成的溶液
pH 最小的是( )
A.NO2 B.SO2 C.SO3 D.CO2
【答案】C
【解析】A、NO2 和 NaOH 溶液发生反应:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,二者恰好反应得到是
NaNO3 和 NaNO2 的混合溶液,该溶液中含有强碱弱酸盐,水溶液显碱性;B、SO2 和 NaOH 溶液发生
反应:SO2+NaOH=NaHSO3,该物质是强碱弱酸盐,由于 HSO3
-电离大于水解作用,所以溶液显酸性;
C、SO3 和 NaOH 溶液发生反应:SO3+NaOH=NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,电离是溶液显酸性,
相当于一元强酸,酸性比 NaHSO3 强;D、CO2 和 NaOH 溶液发生反应:CO2+NaOH=NaHCO3,该物质是
强碱弱酸盐,由于 HCO3
-电离小于水解作用,所以溶液显减性。故溶液的酸性最强的是 NaHSO4,
溶液的酸性越强,pH 越小,选 C。
8.【2015 海南化学】下列叙述正确的是( )
A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的 MnO2 B.可用磨口玻璃瓶保存 NaOH 溶液
C.稀硝酸可除去试管内壁的银镜 D.煮沸自来水可除去其中的 Ca(HCO3)2
【答案】C、D
【解析】A、稀盐酸与 MnO2 不能发生反应,不能除去烧瓶内残留的 MnO2,错误;B、NaOH 与
玻璃中的 SiO2 会发生反应:2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O,产生的 Na2SiO3 有粘合性,将玻璃瓶与玻璃
塞黏在一起,因此不能使用玻璃塞,要用橡胶塞,错误;C、稀硝酸具有强氧化性,能够与 Ag
发生反应产生可溶性的 AgNO3,达到除去试管内壁的银镜的目的,正确;D、煮沸自来水,Ca(HCO3)2
不稳定,受热会发生反应:Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑,达到除去 Ca(HCO3)2 的目的,正确。
9.【2015 上海化学】下列物质见光不会分解的是( )
A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3
【答案】B
1.【2014 年高考福建卷第 9 题】常温下,下列各组物质中,Y 既能与 X 反应又能与 Z 反应的是
X Y Z
① NaOH 溶液 Al(OH)3 稀硫酸
② KOH 溶液 SiO2 稀盐酸
③ O2 N2 H2
④ FeCl3 溶液 Cu 浓硝酸
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
【答案】B
【解析】第①组 YAl(OH)3]为两性氢氧化物,既能与强碱又能与强酸反应,正确;第②组
SiO2 不与盐
酸反应,错误;第③组常温下 N2 既不与 O2 反应,又不与 H2 反应,错误;第④组常温下 Cu
既与 FeCl3 反应,又与浓硝酸反应,正确。
【考点定位】考查无机化合物间的转化。
2.【2014 年高考天津卷第 3 题】运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是
A.某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B.NH4F 水溶液中含有 HF,因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C.可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成 H2 的速率
【答案】D
【考点定位】本题考查物质的性质与应用、自发反应。
3.【2014 年高考江苏卷第 4 题】下列物质性质与应用对应关系正确的是
A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料
B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂
C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张
D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料
【答案】B
【解析】 A、晶体硅能导电,可用于制作半导体材料,与熔点高硬度大无关系,A 不正确;
B、氢氧化铝具有弱碱性,能与酸反应生成铝盐和水,可用于制胃酸中和剂,B 正确;C、漂白
粉具有强氧化性,可用于漂白纸张,与其稳定性无关系,C 不正确;D、氧化铁是红棕色粉末,
可用于制作红色涂料,与是否能与酸反应无关系,D 不正确,答案选 B。
【考点定位】考查物质性质与应用的正误判断
4.【2014 年高考江苏卷第 13 题】在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象
得出的结论不.正确的是
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有 Cl-
C.向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,说明氯水中含有 H+
D.向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有 HClO
【答案】D
【解析】 A、氯气是黄绿色气体,因此氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有 Cl2,A 正确;
B、向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液,产生白色沉淀,白色沉淀是氯化银,这说明氯水中含
有 Cl-,B 正确;C、向氯水中加入 NaHCO3 粉末,有气泡产生,气体是 CO2,这说明氯水中含有 H
+,C 正确;D、向 FeCl2 溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明反应中有氯化铁生成。由
于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁,因此不能说明氯水中含有 HClO,D 不正确,答案选 D。
【考点定位】考查氯水性质、成分以及实验探究的有关判断
5.【2014 年高考广东卷第 22 题】下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A
向苏打和小苏打溶液中分别加入
盐酸
均冒气泡 两者均能与盐
酸反应
B
向 AgNO3 溶液中滴加过量氨水 溶液澄清 Ag+与 NH3H2O 能
大量共存
C
将可调高度的铜丝伸入到稀 NHO3
中
溶液变蓝 Cu 与稀 HNO3 发
生置换反应
D
将 KI 和 FeCl3 溶液在试管中混合
后,加入 CCl4,震荡,静置
下层溶液显
紫红色
氧化性:Fe3+>I2
【答案】AD
【考点定位】考查物质之间的反应、实验现象、结论的对应关系的判断
6.【2014 年高考海南卷第 10 题】下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A.P2O5 可用于干燥 C12 和 NH3 B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水
C.CC14 可用于鉴别溴水和碘水 D.Si 和 SiO2 都用于制造光导纤维
【答案】BC
【解析】 A. P2O5 是酸性干燥剂,可用于干燥 C12,但是能够与碱性气体 NH3 发生反应,因
此不可以干燥氨气。错误。B.“可燃冰”是甲烷的水化物。因此主要成分是甲烷和水。正确。
C. 溴单质、碘单质在有机溶剂中的溶解度较大,而在水中的溶解度较小。当分别向溴水和碘水
中加入 CC14,振荡、静止,分层,下层是紫色的是碘水,下层是橙色的是溴水。因此 CC14 可用
于鉴别溴水和碘水。正确。D. SiO2 用于制造光导纤维,Si 用于制半导体材料。错误。
【考点定位】考查物质应用和组成的的知识。
7.【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 8 题】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解
释正确的是
选项 现象或事实 解释
A 用热的纯碱溶液洗去油污 Na2CO3 可直接和油污反应
B 漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成
CaCO3
C
施肥时,草木灰(有效成分为
K2CO3)不能与 NH4Cl 混合使用
K2CO3 与 NH4Cl 反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3 溶液可用于铜质印刷线路
板制作
FeCl3 能从含有 Cu2+的溶液中置换出铜
【答案】C
【考点定位】考查盐的水解及应用的知识。
8.【2014 年高考海南卷第 9 题】下列关于物质应用的说法错误的是
A.玻璃容器可长期盛放各种酸 B.纯碱可用于清洗油污
C.浓氨水可检验氯气管道漏气 D.Na2S 可除去污水中的 Cu2+
【答案】A
【解析】A.玻璃容器可长期盛放不能与酸发生反应的各种酸,但是由于氢氟酸能够腐蚀玻
璃,所以不能盛装氢氟酸。错误。B.纯碱水解是溶液显碱性,可以促进油脂的水解,因此可用
于清洗油污。正确。C. 氯气管道漏气,挥发出的氯气与浓氨水挥发出的氨气可产生白烟。因此
可检验检验氯气管道漏气。正确。D. Na2S 电离产生的 S2-与污水中 Cu2+发生沉淀反应,从而可
降低污水中的 Cu2+。故可以治理污水。正确。
【考点定位】考查物质的性质的应用的知识。
9.【2014 年高考全国大纲卷第 10 题】下列除杂方案错误的是
【答案】B
【解析】 A 项依次通过 NaOH 溶液、浓 H2SO4,分别除去 CO2,水蒸气,正确;B 项 NaOH 溶
液与 NH4Cl 也反应,错误;C 项依次通过饱和食盐水、浓 H2SO4,分别除去 HCl,水蒸气,正确;
D 项通过灼烧能使 NaHCO3 固体分解生成 Na2CO3,正确。
【考点定位】考查化学物质的除杂。
10.【2014 年高考江苏卷第 5 题】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能
达到实验目的的是
选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法
A CO(g) CO2(g) NaOH 溶液、浓 H2SO4 洗气
B NH4Cl(aq) Fe3+(aq) NaOH 溶液 过滤
C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓 H2SO4 洗气
D Na2CO3(s) NaHCO3(s) — 灼烧
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl2·4H2O
【答案】C
【考点定位】考查氯气制备有关的实验判断
11.【2014 年高考上海卷第 22 题】已知:2NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向
含 2molNaOH、1molBa(OH)2、2molNaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入 CO2,则通入 CO2 的量和生成沉
淀的量的关系正确的是
选项 A B C D
n(CO2)(mol) 2 3 4 6
n(沉淀)(mol) 1 2 3 3
【答案】AC
【考点定位】考查混合物与氢氧化钠反应的有关计算
12.【2014 年高考安徽卷第 12 题】化学中很多“规律”都有适用范围,下列根据有关“规
律”推出的结论正确的是
选项 规律 结论
A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸
B 反应物浓度越大,反应速率越快
常温下,相同的铝片中分别加入
足量的浓、稀硝酸,浓硝酸中铝片先
溶解完
C
结构和组成相似的物质,沸点随相对
分子质量增大而升高
NH3 沸点低于 PH3
D
溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀
转化
ZnS 沉淀中滴加 CuSO4溶液可以得
到 CuS 沉淀
【答案】D
【解析】A、可以使用氧化还原的原理来制取,如 HClO 光照分解生成 HCl,错误 B、铝与浓
硝酸、浓硫酸发生钝化,错误;C、氨中存在氢键,其沸点高于 PH3,错误;D、正确。
【考点定位】化学反应基本原理
13.【2014 年高考新课标Ⅰ卷第 13 题】利用右图所示装置进行下列实验,能得出相应实验
结论的是( )
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na2S
AgNO3 与
AgCl 的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na2SO3 Ba(NO3)2 溶液
SO2 与可溶性钡盐均可以生
成白色沉淀
D 浓硝酸 Na2CO3 Na2SiO3 溶液 酸性:硝酸>碳酸>硅酸
【答案】B
【考点定位】考查物质的性质与相互转化关系的知识。
14.【2014 年高考新课标Ⅱ卷第 27 题】(15 分)
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及 X 射线防护材料。回答下列问题:
(1)铅是碳的同族元素,比碳多 4 个电子层。铅在元素周期表的位置为第 周期、第
族;PbO2 的酸性比 CO2 的酸性 (填“强”或“弱”)。
(2)PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式
为 。
(3)PbO2 可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式
为 ;PbO2 也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2 和 Cu(NO3)2 的混合
溶液为电解液电解制取。阳极发生反应的电极反应式为 ,阴极上观察到的现
象是 ;若电解液中不加入 Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式
为 ,这样做的主要缺点是 。
(4)PbO2 在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的 a 点为样品失重
的 4.0%(即样品起始质量—a 点固体质量/样品起始质量×100%)的残留固体。若 a 点固体组成
表示为 PbOx 或 mPbO2 ·nPbO,列式计算 x 值和 m:n 值 。
【答案】(1)六 ⅣA 弱
(2)PbO2+4HCl(浓) △PbCl2+Cl2↑+2H2O
(3)PbO+ClO- PbO2+Cl- Pb2++2H2O—2e- PbO2↓+4H+
石墨上包上铜镀层 Pb2++2e- Pb↓ 不能有效利用 Pb2+
(4)根据 PbO2 △PbOx+(2—x/2)O2↑,有(2—x/2)×32=239×4.0%,x=2—(239×4.0%/16)
=1.4,根据 mPbO2 ·nPbO,2m+n/m+n=1.4,m:n=2/3。
【考点定位】考查元素周期表、元素周期律,根据信息书写方程式,电解原理的应用,与化学
反应相关的图像及计算。
15.【2014 年高考上海卷】(本题共 12 分)
硫在自然界中以游离态和多种化合态形成出现。硫的化合物大多具有氧化性或还原性。许
多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空:
(1)硫化氢具有还原性,可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下,H2S 和 KMnO4 反应生成 S、
MnSO4、K2SO4 和 H2O,写出该反应的化学方程式。_________________________________
(2)石油化工的废气中有 H2S。写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外,不使用
其他原料),以化学方程式表示。_____________________、______________________
(3)室温下,0.1mol/L 的硫化钠溶液和 0.1mol.L 的碳酸钠溶液,碱性更强的是_______,
其原因是________。
已知:H2S:Ki1=1.3×10-7 Ki2=7.1×10-15
H2CO3:Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11
(4)向 ZnSO4 溶液中滴加饱和 H2S 溶液,没有沉淀生成,继续滴加一定量的氨水后,生成
ZnS 沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。__________________________
(5)将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,产物还有____、
______。过滤,微热滤液,然后加入过量的氢氧化钠溶液,可观察到的现象是______________。
【答案】(1)5H2S+2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
(2)2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O,2H2S+2SO2→3S+2H2O;H2S△S+H2 或 2H2S+O2 点燃 2S+2H2O
(3)硫化钠溶液;硫化氢的 Ki2 小于碳酸的 Ki2,硫化钠更易水解。
(4)饱和 H2S 溶液中电离产生的 S2-很少,因此没有沉淀。加入氨水后,促进 H2S 的电离,S2
-离子浓度增大,有沉淀产生。
(5)FeCl2、H2S;先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色。
(5)将黑色的 Fe2S3 固体加入足量盐酸中,溶液中有淡黄色固体生成,该沉淀是单质硫,这说明
发生了氧化还原反应,铁离子将硫离子氧化生成单质硫,而自身被还原生成亚铁离子。由于硫
离子过量,过量的硫离子与氢离子结合生成 H2S 气体,即还有 FeCl2、H2S 生成;向氯化亚铁溶
液中加入氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁白色沉淀,氢氧化亚铁不稳定迅速被氧化生成氢氧化铁,
因此观察到的实验现象是先有白色沉淀生成,然后沉淀转化为灰绿色,最终转化为红褐色。
【考点定位】考查 H2S 的性质、氧化还原反应、铁的化合物以及电离平衡和溶解平衡的应
用
16.【2014 年高考上海卷】(本题共 12 分)
氯气和氯乙烯都是重要的化工产品,年产量均在 107t 左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的
工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空:
(1) 实验室制取纯净的氯气,除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸,还需要_________、
________(填写试剂或溶液名称)
(2)实验室用 2.00mol/L 的盐酸和漂粉精成分为 Ca(ClO)2、CaCl2]反应生成氯气、氯化钙
和水,若产生 2.24L(标准状况)氯气,发生反应的盐酸为_________m,l。
(3)实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验,验证所收集的氯气中是否
含有空气。
_________________
(4)工业上用电石-乙炔法生产乙烯的反应如下:
CaO+3C—————————→2200℃~2300℃ CaC2+CO
CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
HC≡CH↑+HCl—————————→HgCl2
140℃~200℃ CH2=CHCl
电石-乙炔法的优点是流程简单,产品纯度高,而且不依赖于石油资源。
电石-乙炔法的缺点是___________________、_____________________。
(5)乙烷和氯气反应可制得 ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢。设计
一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案(其他原料自选),用化学方程式表示(不必注明反
应条件)。
要求:①反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备;②不再产生其他废液。
___________________________________
【答案】(1)饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 (2)100
(3)用试管收集氯气,收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。
(4)高能耗 会污染环境
(5)CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl HC≡CH+HCl→CH2=CHCl
(3)氯气能与氢氧化钠溶液完全反应,而空气与氢氧化钠不反应,据此检验,即试管收集
氯气,收集满后讲试管倒立在氢氧化钠溶液中,观察试管内有无残留气体。
(4)根据流程可知,反应需要高温,因此缺点之一是高能耗;需要氯化汞作催化剂,汞是重
金属,因此缺点之二是会污染环境。
(5)乙烷和氯气反应可制得 ClCH2CH2Cl,ClCH2CH2Cl 加热分解得到氯乙烯和氯化氢,产生的
氯化氢可以与乙炔反应又生成氯乙烯,因此方案为 CH2=CH2+Cl2→ClCH2CH2Cl、
ClCH2CH2Cl→CH2=CHCl+HCl、HC≡CH+HCl→CH2=CHCl。
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