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- 2021-07-08 发布
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考点 14 钠及其重要化合物
一、钠的性质、制备、保存及用途一、钠的性质、制备、保存及用途
1.物理性质
(1)软——质软,硬度小;
(2)亮——银白色,有金属光泽;
(3)轻——密度比水小,比煤油大;
(4)低——熔点低;
(5)导——可导电、导热。
2.化学性质
(1)钠暴露在空气中的变化及反应分析
所以钠暴露在空气中,最终得到的是白色粉末。部分反应如下:
4Na+O2 2Na2O
Na2O+H2O 2NaOH
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
需要特别指出的是 Na2CO3 的形成并非 Na2O+CO2 Na2CO3 反应所致,因 Na2O 更易与水反应。
(2)钠与 H2O 反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑。
实验探究:Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释
(3)钠与酸溶液的反应
酸过量时:钠与酸电离出的 H+反应;
酸不足时:先与酸电离出的 H+反应,过量的钠再与水反应。
(4)钠与碱溶液的反应
钠与碱溶液反应的实质是 Na 与水的反应。
(5)钠与盐溶液的反应
钠与盐溶液反应时,钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠,然后氢氧化钠与盐溶液再反应。钠不能把盐
溶液中的金属阳离子置换出来。
在有关计算中要特别注意两点:一是只要有水,Na 就会与水发生反应,直到 Na 反应完全;二是生成
NaOH 的同时,生成的 H2 会从溶液中逸出。
3.钠的制备与保存
(1)钠在自然界以化合态形式存在。工业上通常用电解熔融氯化钠的方法制备钠:2NaCl(熔
融) 2Na+Cl2↑。
(2)金属钠保存在煤油或石蜡中,使之隔绝空气与水。
4.用途
二、过氧化钠的性质二、过氧化钠的性质
1.化合价与性质的关系
2 1 0e eO O O
得 失 ,因此 Na2O2 既有氧化性,又有还原性,但主要表现出较强的氧化性。
2.强氧化性的表现实例
三、氢氧化钠的性质、用途及保存三、氢氧化钠的性质、用途及保存
1.物理性质
氢氧化钠俗称“苛性钠”、“烧碱”、“火碱”,晶体为白色,熔点 318.4 ℃,吸湿性很强,易吸水而潮解,
易溶于水。
2.化学性质
氢氧化钠是可溶性强碱,具有碱的通性,如能与酸、酸性氧化物反应生成盐与水,能使酸碱指示剂变
色。此外还具有如下一些特殊的性质。
(1)与铝、硅单质的反应
2NaOH+2Al+2H2O 2NaAlO2 +3H2↑
2NaOH+Si+H2O Na2SiO3+2H2↑
(2)与两性氧化物、两性氢氧化物的反应
2NaOH+Al2O3 2NaAlO2+H2O
NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O
(3)与非金属氧化物的反应
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
(4)与铵盐的反应
反应实质: +
4NH +OH− NH3·H2O
(5)与有机物的反应
油脂与氢氧化钠在加热条件下可发生皂化反应;酯在碱性条件下可发生较彻底的水解反应等。
3.氢氧化钠的用途及保存
(1)用途:氢氧化钠是一种重要的化工原料,固体氢氧化钠可用作中性气体或碱性气体的干燥剂。
(2)保存方法:在实验室中,氢氧化钠可密封保存于塑料瓶或玻璃瓶中,但瓶塞需用橡胶塞,不可用
玻璃塞。
四、碳酸钠与碳酸氢钠四、碳酸钠与碳酸氢钠
1.物理性质
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式 Na2CO3 NaHCO3
俗名 纯碱、苏打 小苏打
颜色、状态 白色粉末 细小白色晶体
水溶性 易溶于水
水中易溶,但比
Na2CO3 的溶解度小
2.化学性质
(1)热稳定性
①Na2CO3 性质稳定,受热难分解。
②NaHCO3 性质不稳定,受热易分解,化学方程式为 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O。
(2)与酸(足量盐酸)反应(写出离子方程式)
①Na2CO3: 2
3CO +2H+ CO2↑+H2O;
②NaHCO3: 3HCO +H+ CO2↑+H2O。
(3)与碱(NaOH 溶液)反应(写出化学方程式)
①Na2CO3:与 NaOH 不反应;
②NaHCO3:NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O。
(4)溶于水呈碱性的原因(写出离子方程式)
①Na2CO3: 2
3CO +H2O 3HCO +OH-;
②NaHCO3: 3HCO +H2O H2CO3+OH-。
(5)与盐(CaCl2)溶液反应(写出离子方程式)
①Na2CO3:Ca2++ 2
3CO CaCO3↓;
②NaHCO3:与 CaCl2 不反应。
3.主要用途
(1)碳酸钠:玻璃、造纸、制皂、洗涤。
(2)碳酸氢钠:发酵、医药、灭火器。
五、碱金属的一般性和特殊性五、碱金属的一般性和特殊性
1.碱金属的一般性
相似性 递变性(由 Li 到 Cs)
原子结构 最外层均为 1 个电子
电子层数逐渐增多,核电荷数逐渐增大,原子半
径逐渐增大
元素性质
都具有较强的金属性,最高
正价均为+1
金属性逐渐增强
单
质
性
质
物理
性质
(除 Cs 外)都呈银白色,密
度较小,熔点较低
密度逐渐增大(钾反常),熔点逐渐降低
化学
性质
都具有较强的还原性
还原性逐渐增强;与 O2 反应越来越剧烈,产物
越来越复杂;与 H2O 反应的剧烈程度逐渐增强
2.碱金属的特殊性
(1)碱金属的密度随核电荷数的增大而增大,但钾的密度比钠的小。
(2)碱金属一般都保存在煤油中,但锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中。
(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物,其中氢以 H−形式存在,显−1 价,碱金
属氢化物是强还原剂。
(4)一般情况下,碱金属所形成的盐均溶于水,并且在一定温度下,酸式盐比正盐的溶解度大(但
NaHCO3 的溶解度比 Na2CO3 的小)。
(5)试剂瓶中的药品取出后,一般不能放回原瓶,但金属 Na、K 等需立即放回原瓶。
(6)与 O2 反应时,Li 只生成 Li2O,Na 在常温时生成 Na2O,加热时易形成 Na2O2。
六、焰色反应六、焰色反应
1.定义
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫作焰色反应。
2.操作步骤
(1)干烧:实验开始时,将铂丝(或光洁无锈的铁丝)放在酒精灯(最好用煤气灯)外焰上灼烧,至与
原火焰颜色相同为止。
(2)蘸、烧与观色:将铂丝(或铁丝)蘸取需要检验的试样,在外焰上灼烧,观察火焰颜色。
(3)洗、烧:将铂丝(或铁丝)用盐酸洗净后,在外焰上灼烧至无色,以除去金属丝表面可能残留的
杂质。
3.应用
(1)用于检测某种金属元素是否存在。
(2)添加到烟花中,使焰火更加绚丽多彩。
4.常见元素的焰色
Na:黄色;K:紫色;Li:紫红色;Ca:砖红色;Cu:绿色;Ba:绿色。
(1)焰色反应属于物理变化,焰色属于元素的性质,即同种元素的单质或化合物,固体或相应的溶液
均会产生同样的焰色。
(2)焰色反应适用于检验某些常规化学方法不能鉴定的金属元素,如 Na、K 等。
(3)观察钾的焰色反应时,要透过蓝色钴玻璃,这是因为大部分钾的化合物里含有少量的钠,钠的黄
色火焰会影响观察结果,用蓝色钴玻璃可以滤去杂质钠的焰色。
(4)用稀盐酸清洗铂丝而不用稀硫酸的原因:铂丝表面的杂质与盐酸反应生成沸点较低的氯化物易气
化挥发,而硫酸盐的沸点较高不易气化挥发。
考向一 Na 的性质及应用
典例 1 下列说法正确的是( )
A.自然界中存在单质钠 B.钠需要密封保存在四氯化碳中
C.实验室中可直接用药匙取用钠 D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中
1.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中,既有气体产生,又有白色沉淀产生的是(不考虑溶液温度变化)
① 4MgSO 溶液 ②稀 2 4Na SO 溶液 ③饱和澄清石灰水 ④ 4CuSO 溶液
⑤饱和 NaCl溶液 ⑥ 3FeCl 溶液
A.①④⑥ B.②④⑤ C.③④⑥ D.①③⑤
钠与盐溶液反应的思维流程
1.共性
因为钠与不同的溶液反应均属于剧烈的置换反应,故有共同的现象产生:(1)浮:钠浮在液面上;(2)
熔:钠熔化成光亮的小球;(3)游:在液面上不停地游动直至反应完;(4)响:反应中不停地发出“嘶嘶
嘶”的响声。
2.差异性
与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时,由于溶液中 H+浓度较大,反应比与水剧烈,最后钠可能在液
面上燃烧;与盐溶液反应时,还可能会生成沉淀(如生成难溶碱)、气体(NH3)等。
考向二 过氧化钠的性质及应用
典例 2 在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂,用如图所示实验装置进
行实验,证明过氧化钠可作供氧剂。
(1)A 是制取 2CO 的装置,写出 A 中发生反应的化学方程式:____。
(2)填写表中空格:
装置 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和 3NaHCO 溶液 ____
C _____ ______
D NaOH 溶液 ______
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式_______。
(4)用____检验 F 中收集到的气体,现象是_____。
2.过氧化钠具有强氧化性,遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是
A.Na2O2 与 CO2 反应时,Na2O2 是氧化剂,CO2 是还原剂
B.熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚
C.过氧化钠与木炭、铝粉反应时,过氧化钠均表现出强氧化性
D.过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠
考向三 过氧化钠与二氧化碳、水反应的规律
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2①
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑②
以上反应中 Na2O2 既作氧化剂又作还原剂,CO2 和 H2O 既不是氧化剂又不是还原剂。
1.物质的量关系
无论是 CO2、H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通过足量的 Na2O2 时,CO2、H2O(g)与放出 O2 的
物质的量之比均为 2∶1,解答此类问题可借助物质的量守恒关系。
2.电子转移关系
根据上式,由电子转移关系可知,存在关系:2 mol Na2O2~1 mol O2~2 mol 电子。
3.固体质量关系
将 CO2 看作 CO 燃烧所得:2CO+O2 2CO2①;2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2②。
由①②,推知 CO+Na2O2 Na2CO3。
将 H2O 看作 H2 燃烧所得:2H2+O2 2H2O①;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑②。
由①②,推知 H2+Na2O2 2NaOH。
所以 Na2O2 与 CO2、H2O 反应增加的质量为与 CO2、H2O 等物质的量的 CO、H2 的质量。
根据上述分析,可以得出以下结论:
(1)将 CO 或 H2 的燃烧产物 CO2 或 H2O 通过 Na2O2 固体,可以看成 CO 或 H2 直接与 Na2O2 反应,所
以固体增加的质量就是参加反应的 CO 或 H2 的质量。
(2)凡是分子组成符合(CO)n(H2)m 形式的一种或几种物质,w g 该物质在 O2 中完全燃烧,将其产物(CO2
和水蒸气)通过足量的 Na2O2 固体后,Na2O2 固体增加的质量必为 w g。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有①无机物:H2、CO 及 H2 和 CO 的混合气体;②有机物:CH3OH、
HCHO、CH3COOH、HCOOCH3、CH3CH(OH)COOH(乳酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
4.气体体积关系
CO2、H2O(g)与过量的 Na2O2 反应,所得 O2 的体积为相同状况下 CO2 或 H2O(g)体积的一半。
5.反应的先后问题
一定量的 Na2O2 与一定量的 CO2 和 H2O(g)的混合物反应,可视作 Na2O2 先与 CO2 反应,待 CO2 反应完
后,Na2O2 再与 H2O(g)发生反应。[即便 Na2O2 先与 H2O(g)反应,生成的 NaOH 又消耗 CO2 而生成 H2O(g),
故 CO2 先反应。
6.反应的固体产物判断
根据化学方程式:2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O(g) 4NaOH+O2,结合 CO2 先反
应,H2O(g)后反应的顺序,可以推知反应后固体产物的成分:
①当 n(CO2)≥n(Na2O2)时,固体产物为 Na2CO3;
②当 n(CO2)<n(Na2O2)时,固体产物为 Na2CO3 和 NaOH;
③当 n(CO2)+n(H2O)<n(Na2O2)时,固体产物为 Na2CO3 和 NaOH。
典例 3 200 ℃时,11.6 g CO2 和 H2O(g)的混合气体与足量的 Na2O2 充分反应后固体质量增加了 3.6 g,则
原混合气体的总物质的量是
A.0.125 mol B.0.25 mol C.0.5 mol D.1 mol
3.将 O2、CH4、Na2O2 放入密闭容器中,在 150 ℃条件下用电火花引燃反应,恰好完全反应,此时容器中
的压强为零,由此得出原混合物中 O2、CH4、Na2O2 的物质的量之比为
A.1∶1∶1 B.2∶2∶6
C.1∶2∶6 D.无法确定
考向四 碳酸钠、碳酸氢钠的性质与鉴别
典例 4 下列关于 Na2CO3 和 NaHCO3 的比较中,说法不正确的是
A.NaHCO3 固体受热容易分解,而 Na2CO3 固体受热不容易分解
B.等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 分别与足量的盐酸反应,前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C.向等体积等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中分别滴加 2 滴酚酞溶液,前者颜色比后者深
D.Na2CO3 溶液和 NaHCO3 溶液分别与 Ba(OH)2 溶液反应的离子方程式相同
4.下列实验方案鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 两种白色粉末,不能达到预期目的的是( )
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
Na2CO3 和 NaHCO3 鉴别的四个角度
(1)利用热稳定性不同
2 3
3
Na CO
NaHCO
无明显变化的是
加热固体
放出无色的使澄清石灰水变浑浊气体的是
(2)利用和酸反应生成气体的速率不同(相同条件下)
(3)利用和 BaCl2(或 CaCl2)溶液混合时现象不同
2 3
2
3
Na CO
BaCl
NaHCO
的是产生白色沉淀
溶液溶液
的是不产生白色沉淀
(4)利用溶液的酸碱性不同
2 3
B
3
pH Na CO
pH pH NaHCO
c
大的为测 相同溶液 溶液的 小的为
考向五 碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的规律
1.与酸反应放出 CO2 的速率快慢不同的原因分析
NaHCO3 溶液与盐酸反应只需一步即可放出 CO2 气体,故放出气体的速率较快:
NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O。
Na2CO3 溶液与盐酸反应时,第一步生成 NaHCO3,此时尚无气体放出:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl;
第二步是生成的 NaHCO3 与盐酸反应放出 CO2。
故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入等体积等物质的量浓度的 NaHCO3 溶液和 Na2CO3 溶液中,前者
放出气体的速率较快。
2.不用任何试剂鉴别 Na2CO3 溶液和盐酸的化学原理
Na2CO3 溶液与盐酸作用时,滴加方式不同,现象不同,产生 CO2 的量也不一定相同。以此可作为鉴别
Na2CO3 溶液和盐酸的依据。
( 1 ) 把 Na2CO3 溶 液 逐 滴 加 入 盐 酸 中 , 开 始 时 盐 酸 相 对 过 量 , 则 发 生 反 应 :
Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2↑+H2O,即开始就有 CO2 气体放出。
( 2 ) 把 盐 酸 逐 滴 加 入 Na2CO3 溶 液 中 , 开 始 时 Na2CO3 相 对 过 量 , 则 先 发 生 反 应 :
Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,继续滴加盐酸则进行下一步反应:NaHCO3+HCl NaCl+CO2↑+H2O,
即开始阶段无明显现象,之后才有气体产生。
3.碳酸钠、碳酸氢钠溶液与盐酸反应的常见图像
Na2CO3 溶液与盐酸反应先转化为与 Na2CO3 等物质的量的 NaHCO3,没有 CO2 生成,且 Na2CO3 转化为
NaHCO3 消耗的 HCl 的物质的量与新生成的 NaHCO3 放出 CO2 消耗的 HCl 的物质的量相等(如图 2 所示),
这是处理该类问题的关键点。抓住 Na2CO3 溶液与盐酸反应的这一特点,就很容易推出 Na2CO3、NaOH 的混
合溶液以及 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液与盐酸反应的特点,常见图像如下:
(1)向 NaHCO3 溶液中逐滴加入盐酸,消耗的 HCl 与产生的 CO2 的物质的量的关系如图 1 所示;
(2)向 Na2CO3 溶液中逐滴加入盐酸,消耗的 HCl 与产生的 CO2 的物质的量关系如图 2 所示;
(3)向 Na2CO3、NaOH 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗的 HCl 与产生的 CO2 的物质的量关系如图 3
所示;
(4)向 Na2CO3、NaHCO3 的混合溶液中逐滴加入盐酸,消耗的 HCl 的物质的量与产生的 CO2 的物质
的量的关系如图 4 所示。
典例 5 向某 NaOH 溶液中通入 CO2 气体后得溶液 M,因 CO2 通入量的不同,溶液 M 的组成也不同。若
向 M 中逐滴加入盐酸,产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系有下列图示四种情况,
且(2)(3)(4)图中分别有 OAAB,则下列分析与判断不正确的是
A.M 中只有一种溶质的有(1)和(3)
B.M 中有两种溶质的有(2)和(4)
C.(2)图显示 M 中 c(NaHCO3)V(ab),溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaOH。
(4)若 V(Oa)
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