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- 2021-07-08 发布
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1.(2017·天津理综,6)常压下羰基化法精炼镍的
原理为:Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230 ℃时,
该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的
沸点为42.2 ℃,固体杂质不参与反应。
第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;
第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,
加热至230 ℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡
常数增大
B.第一阶段,在30 ℃和50 ℃两者之间选择反
应温度,选50 ℃
C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低
D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成
(CO)
B
3.(2016·海南化学,16)(9分)顺1,2二甲基环丙烷和反1,
2二甲基环丙烷可发生如下转化:
该反应的速率方程可表示为:v(正)=k(正)c(顺)和v
(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常
数,分别称作正,逆反应速率常数。回答下列问题:
(1)已知:t1温度下,k(正)=0.006 s-1,k(逆)=0.002 s-
1,该温度下反应的平衡常数值K1= ;该反应的活化能Ea
(正)小于Ea(逆),则ΔH 0(填“小于”“等于”或“大
于”)。
(2)t2温度下,图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化
的曲线是 (填曲线编号),平衡常数值K2= ;
温度 t1 t2(填“小于”“等于”或“大于”),判断理由是
_______________________________________。
3 小于
B
小于
放热反应升高温度时平衡向逆反应方向移动
反应平衡时,v(正)=v
(逆)
代入可得K1
斜率应不断
减小
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