研究物质性质的方法和程序1 学案 4页

‎ ‎ 第二节 研究物质性质的方法和程序 第1课时 ‎【学习目标】‎ ‎1.使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质，认识钠是一种很活泼的金属。‎ ‎2.进一步熟练药品的取用，加热等基础实验操作。‎ ‎【教学重点、难点】‎ ‎1.知识上重点、难点：金属钠的化学性质 ‎2.方法上重点、难点：使学生初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的一般程序。‎ ‎【预习导学】‎ 一、研究物质性质的基本方法 研究物质的性质常常运用________、_________、__________、___________等方法。‎ ‎1．观察法 ‎（1）含义：是一种___________、___________地用感官考察研究对象的方法 ‎（2）内容：可以直接用肉眼观察__________、______，用_______物质的气味，也可以借助一些______来进行观察，提高观察的灵敏度。‎ 人们既在观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时储存和处理所搜集的信息。观察要有__________的目的，要对观察到的现象进行_________。‎ ‎（3）实例：‎ 阅读课本【观察·思考】实验内容，完成实验。‎ ‎【实验内容】‎ ‎1.观察盛放在试剂瓶中的金属钠。镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠（_____大小），观察钠块的切面。用小刀或玻璃片挤压豆粒状的钠（注意：金属钠有强烈的腐蚀性，千万不要用手直接接触它。）‎ ‎2.向培养皿中加适量水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，观察现象 ‎【实验现象及结论】：‎ 一：用普通小刀易切割，说明硬度_____，切面_______色，然后____________，是因为______________________________________________________________。‎ 二：钠与水反应的现象：____________________‎ ‎〖思考〗钠投入到水中时为什么选用黄豆粒大小并且在小烧杯的上方还放一表面皿，不应该越大越好吗？‎ ‎【拓展延伸】 ‎ ‎1.预测金属钠与盐酸的反应的现象。‎ ‎2.做一做：金属钠与硫酸铜溶液的反应，观察的现象并分析实验的结果。‎ 现象：_____________________________________，‎ 方程式：________________________________________ ‎ 分析及结论：钠投入任何盐溶液中钠首先与_________反应，然后才是_____________ ____________________。‎ 以上从“观察法”的角度来认识物质的性质。在研究物质性质的过程中，往往还通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。‎ 4‎ ‎ ‎ ‎2、实验法 ‎（1）含义：通过_______来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。‎ 注意：在进行实验时，要注意控制_______、_______、________等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。‎ ‎（2）实验的步骤：‎ 在进行研究物质性质的实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；‎ 实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。‎ ‎（3）阅读课本【活动·探究】实验内容，完成实验。‎ 金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成_________，失去金属光泽（因此金属钠通常保存在煤油里）；金属钠在空气中燃烧发出__________火焰，生成____________________。‎ Na＋O2===‎ Na＋O2‎ ‎〖思考〗钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？‎ ‎〖活动探究〗‎ 性 质 氧化钠（Na2O）‎ 过氧化钠（Na2O2）‎ 色、态 与水反应 与CO2反应 ‎3、分类法：‎ 在研究物质性质时，运用_____的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的_________；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。‎ ‎4、比较法：‎ 运用比较的方法，可以找出_________________，认识物质性质______________系，对物质的性质进行_____和______。‎ ‎【当堂检测】‎ ．下列有关钠的化学性质的叙述正确的是 （ ）‎ A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气 B．钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 C．钠与氧气、氯气、硫等非金属都能发生反应，但不能和水反应 D．钠与硫酸铜溶液反应可以置换出金属铜，但没有其他单质生成 ．金属钠的下列哪些性质与钠和水的反应现象无关的是 （ ）‎ A．钠的硬度较小 B．钠的熔点较低 C．钠的密度较小 D．钠是电的良导体 ．下列叙述中错误的是（ ）‎ A．钠在空气中燃烧是发出黄色火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 4‎ ‎ ‎ C．钠在与水反应时浮于水面并迅速游动 D．钠较软，能用小刀切割 ．下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是（ ）‎ A．能与水反应生成碱和氧气 B．钠在空气中放置即可生成 C．淡黄色固体 D．可由钠在空气中燃烧制备 ．下列各组物质中，反应后生成碱和氧气的是（ ）‎ A．Na和H2O B．Na2O和H2O C．CaO和H2O D．Na2O2和H2O ．下列关于钠的说法正确的是（ ）‎ A．钠是银白色金属比水的密度略大 B．通常状况下，钠的熔点低于水的沸点 C．钠在空气中缓慢氧化生成Na2O2‎ D．钠着火时可用水扑灭 ．下列物质在空气中放置不易变质的是（ ）‎ A．Na B．NaOH C．NaCl D．Na2O ．下列各组物质中，不能起反应的是（ ）‎ A．Na和NaCl溶液 B．Na2SO4溶液和Cu(OH)2‎ C．Na2O和H2O D．Na2CO3溶液和Ca(OH)2‎ ．用脱脂棉花包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由此可得出的结论是（ ）‎ A．反应放热 B．棉花在空气中可以自燃 C．有O2生成 D．Na2O2在空气中可以自燃 ‎ ．取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后放入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：‎ 实验现象：______________________________________________‎ 反应的化学方程式是_______________________________________。‎ ‎【课后达标】‎ ．金属钠着火时，可以灭火的物质是 （ ）‎ A．水 B．砂子 C．煤油 D．二氧化碳 ．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）‎ A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O C．Na是银白色金属，硬度大，熔点高 D．Na、K合金可作原子反应堆的导热剂 ．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是 （ ）‎ A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化 ．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（ ）‎ A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g 以下为选做题：‎ ．下列各溶液中，加入Na和Na2O2都会既放出气体又有固体析出的是 （ ）‎ A．FeCl3稀溶液 B．NaCl稀溶液 C．饱和Ca(OH)2溶液 D．饱和NaHCO3溶液 ．将4.6g钠与1.6g硫粉迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是 （ ）‎ A．淡黄色固体混合物 B．硫与硫化物 C．过氧化钠与硫化钠 D．氧化钠与硫化钠 ．取25克两种金属的合金，与足量盐酸反应，产生氢气2克，组成合金的金属是（ ）‎ 4‎ ‎ ‎ A．Rb和Mg B．K和Na C．Na和Al D．Ca和Fe ．已知Na2O2与CO2、H2O反应的方程式是：‎ ‎①2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑ ‎ ‎②2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ ‎ 将8.4 g的CO2和水蒸气混合气体，通入足量的Na2O2中，可得O2 4g，求原混合气体中CO2和水蒸气的质量。‎ 4‎