高一化学课件：1物质结构 元素周期律 10页

第一章 物质结构 元素周期律 原子的组成 原子 原子核 质子质子质子 中子中子中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1.6748×10-27千克 1.6726×10-27千克 9.1176×10-31千克 质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示 相对质量 1/1836 相对质量 1.007 相对质量 1.008 Z个 N个 原子质量数A 数值上Z+N=A X Z A 取整数相加 原子序数 等于 元素的性质取决于原子核外电子的排布—— 用原子结构示意图表示练习：画1~18号元素的原子结构示意图 同电子层——同横行 同最外层电子——同纵行 1、按照原子序数递增的顺序从左到右排列将电子层数相 同的元素排成一个横行 2、把最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成纵行 一、元素周期表 周期 族 周期表的编排原则 1、参照元素周期表，观察每一周期（横行）有哪些特 点？各周期元素分布如何？以前三周期为例，周期序数和 原子核外电子层数有什么样的关系？ 讨论： 元素周期表共有7行7个周期，每一周期元 素个数并不一定相等，周期序数=原子核外电 子层数 2、与每一周期元素作对比,族(纵行)主要由哪几部 分构成?每一族元素分布有什么特点? 以主族为例, 主族序数和原子核最外层电子数有什么样的关系? 元素周期表共有18个纵行,共16个族,分别为7 主7副1零1VIII族。主族元素最外层电子数= 主族序数 3、观察元素周期表,周期序数和族序数的表示有什 么不同?“1…”“Ⅰ…”“A”“B”分别代表什么 意思?具体某元素,我们如何表示它在元素周期表中 的位置呢? 元素周期表中，周期用纯数字表示，族用 “Ⅰ~Ⅶ”和“A”和“B”表示。“A”代表主 族，“B”代表副族。如：“N”所在的位置为第 二周期第ⅤA族。 周 期 表 7个周期 7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IA～VIIA） 7个副族：仅由长周期构成的族 （ⅠB～ⅦB） VIII族（3个纵行）：Fe、Co、 Ni等9种元素 横的方面 （7个横行） 纵的方面 （18个纵行） 零族：稀有气体元素 1 2 3 4 5 6 7 2种元素 8种元素 8种元素 18种元素 18种元素 32种元素 26种元素 短周期 长周期 不完全周期 元素周期表结构 1.写出下列元素在周期表中的位置 　　　Na 　　 Cl 　　　 Fe 2.写出原子序数为16、55、88三种　　　　　　　　 元素在周期表中的位置 Na 第三周期第ⅠA族　 Cl 第三周期第ⅦA族　　 Fe 第四周期第Ⅷ族　 　16 第三周期第ⅥA族　55 第六周期第ⅠA族 　88 第七周期第ⅡA族 随堂练习： 1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ） A．门捷列夫（俄国） B．纽兰兹（英国） C．迈尔（德国） D．尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A．原子的核电荷数 B．原子的核外电子数 C．原子的质子数 D．原子的中子数 3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_____个横 行，也就是有____个周期，短周期指 周期，长周期 周期。元素周期表有______个纵行，分为 ___个族，其中 ____个主族，___个副族，___个第Ⅷ族，____个0族，0族 即是 元素。由短周期和长周期共同构成的 族 。 A D 主族和零族 七 一二三 四五六七 十八 十六 七 七 一 一 稀有气体 七 布置作业 1、熟记1~20号元素顺序和符号 4、某元素的原子AZM，它的氯化物MCl 1.17g溶于水制成溶 液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20ml恰好完全反应。若这 种同位素原子核内有12个中子，求： （1）Z值和A值； （2）把X的单质在空气中燃烧，有何现象?写出反应的化 学方程式。 解： （1）设与AgNO3溶液反应消耗氯化物MCl的物质的量为n mol。则： MCl + AgNO3 = AgCl + MNO3 1 1 n mol 1mol/L X 20ml X10-3 1/n = 1/（1 X 20 X 10-3） n = 0.02(mol) M的摩尔质量= 1.17/0.02 – 35.5 = 23（g/mol） A=23 Z = A – N = 23 – 12 = 11 由此可以断定M为Na （2）剧烈燃烧，发出黄色火焰，有淡黄色固体产生； 2Na + O2 = Na2O2