(3份)2020-2021学年高三（上）化学月考试题（含答案） 28页

‎ 2020-2021学年高三（上）化学月考试题（含答案）‎ 本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 ‎ 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎2．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是(　　)‎ A．鉴别纯碱与小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应 ‎3．下列化学用语表述正确的是(　　)‎ A．氯气通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2↑‎ C．向H2O中投入Na2O2固体：2H2O＋Na2O2===2Na＋＋2OH－＋O2↑‎ D．向Ba(OH)2中逐滴加入NaHSO4溶液使Ba2＋恰好沉淀完全：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O ‎4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ ‎①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO②pH＝11的溶液中：CO、Na＋、AlO、NO、S2－、SO　③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO、NO、SO　④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH、Cl－、K＋、SO　⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO、NO、Na＋、SO　⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO、Cl－、S2－‎ A．①③⑤ B．②④ C．②⑤⑥ D．④⑤‎ ‎5．某同学设计完成了以下两个实验：‎ ‎①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4‎ 层会逐渐变浅，最后变成无色(生成了HIO3)。‎ ‎②向盛有KBr溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成红棕色。继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层的颜色没有变化。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A．实验①生成HIO3时发生的反应为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．实验②中当CCl4层变成红棕色时可通过分液的方法获得Br2的CCl4溶液 C．由上述实验得出Cl2、Br2、I2的氧化性由强到弱的顺序是Cl2>Br2>I2‎ D．由上述实验得出Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是HBrO3>Cl2>HIO3‎ ‎6．高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，工业制备高铁酸钾的反应离子方程式为Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有关说法不正确的是(　　)‎ A．由上述反应可知，ClO－的氧化性强于FeO B．高铁酸钾中铁显＋6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3‎ D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3＋与水反应形成Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质 ‎7．下列说法正确的是(　　)‎ A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．失电子难的原子获得电子的能力一定强 C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂 ‎8．某强氧化剂XO(OH)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　)‎ A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1‎ ‎9．现有25 mL 2 mol·L－1的Na2CO3溶液和75 mL 1 mol·L－1的稀盐酸。(1)将Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸中；(2)将稀盐酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。两操作的现象及结果(标准状况下)为 (　　)‎ A．现象相同，所得气体的体积相等 B．现象相同，所得气体的体积不等 C．现象不同，所得气体的体积相等 D．现象不同，所得气体的体积不等 ‎10.将镁铝合金溶于100 mL稀硝酸中,产生1.12 L NO气体(标准状况),向反应后的溶液中加入NaOH溶液,产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.不能求出硝酸的物质的量浓度 B.氢氧化钠溶液浓度为3 mol·L-1‎ C.可以求出合金中镁的质量 D.可以求出沉淀的最大质量 ‎11.某研究小组对离子方程式xR2＋＋yH＋＋O2===mR3＋＋nH2O的分析研究，下列说法中错误的是(　　)‎ A.根据电荷守恒，得出x与y的和一定等于m B.根据原子守恒，得出x和m的数值一定相等 C.根据电子得失守恒，得出x＝4的结论 D.根据氧化还原反应关系得出：R2＋是还原剂，O2是氧化剂，R3＋是氧化产物，H2O是还原产物 ‎ ‎12.常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mL pH=14的溶液,然后用1 mol·L-1的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是(　　)‎ A. 原合金质量为0.92 g ‎ B. 产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)‎ C.图中m的值为1.56 ‎ D.图中V2的值为60‎ ‎13.下列有关图像的说法正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A.图甲表示:向某明矾溶液中滴加过量的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液体积的关系 B.图乙表示:向含等物质的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加过量的稀盐酸,生成气体的体积与滴加HCl溶液体积的关系 C.图丙表示:在稀硝酸中加入过量的铁粉,溶液中Fe3+物质的量与加入铁粉物质的量的变化关系 D.根据图丁,除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸发浓缩、趁热过滤”的方法 ‎14．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O B．b反应：HCO＋OH－===CO＋H2O C．c反应：H＋＋OH－===H2O D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ‎15.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(　　)‎ 选项 二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A ‎1 mol ‎2NA B ‎22.4 L ‎1 mol C ‎106 g ‎1 mol D ‎106 g ‎2NA ‎16．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是(　　)‎ 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg 二、非选择题(共4小题，满分52分) ‎ ‎17.（14分）(1)辉铜矿(Cu2S)可发生反应:2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是　 　。当 1 mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为 mol。 ‎ ‎(2)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O,在该反应中,还原剂是　　　　。 ‎ ‎(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400 ℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:　 。 ‎ ‎(4)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ 向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为　 ; 该操作将I2还原为I-的目的是　 。 ‎ ‎(5)NaBH4是一种重要的储氢载体,能与水反应得到NaBO2,且反应前后B的化合价不变,该反应的化学方程式为　 , 反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为　　　　。 ‎ ‎18．（12分）为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙实验。‎ 实验甲：在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，通入CO2之前，关闭K1和K2。在试管Ⅰ内装入试剂X，保证通入的CO2干燥。打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化。‎ 实验乙：在试管Ⅰ内装入适量的水，其他操作同实验甲。观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色。‎ 试回答下列问题：‎ ‎(1)在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是______ _________________________________________________________。‎ ‎(2)在实验甲中，试剂X是____(填字母，下同)；在实验乙中，I中的水可以换成下列的________。‎ A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．澄清石灰水 D．饱和NaHCO3溶液 E．CO2饱和溶液 ‎(3)为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用________(填编号)。‎ A．大理石 B．小苏打 C．烧碱 D．盐酸 E．稀硫酸 F．稀硝酸 ‎(4)根据上述两个实验现象，得到的结论是____________________ _________________________________________________________。‎ ‎(5)CO2与过氧化钠反应机理也可用示踪原子分析加以证明，请完成下列反应方程式：‎ Na2O2＋____C18O2＋____H 218O―→________。‎ ‎19．(12分)镁及其化合物是实验设计的热点载体。已知：‎ ⅰ ‎2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O ⅱ Mg3N2与水反应 ⅲ 常温下，NH3·H2O、CH3COOH的电离常数均为1.8×10－5‎ Ⅰ.探究镁的性质。‎ 某学习小组设计实验探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。‎ ‎(1)B中试剂是 ；D装置的作用是 。‎ ‎(2)实验时，先启动A中反应，当C装置中充满红棕色气体时点燃酒精灯，这样操作的目的是 。‎ ‎(3)确定有N2生成的实验现象是 。‎ ‎(4)实验完毕后，设计实验确认产物中有Mg3N2，取少量C中残留固体于试管中，滴加蒸馏水， ，则产物中有氮化镁。‎ ‎(5)经测定，Mg与NO2反应生成MgO、Mg3N2和N2，其中Mg3N2和N2的物质的量相等。C中发生反应的化学方程式为 。‎ Ⅱ.探究Mg(OH)2在氯化铵溶液中溶解的原因。供选试剂有：氢氧化镁、蒸馏水、硝酸铵溶液、盐酸、醋酸铵溶液。‎ 取少量氢氧化镁粉末投入氯化铵溶液中，振荡、白色粉末全部溶解。为了探究其原因，他们提出两种假设。‎ 假设1：氯化铵溶液呈酸性，H＋＋OH－===H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ 假设2：NH＋OH－===NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解。‎ ‎(6)请你帮他们设计实验，探究哪一种假设正确： ‎ ‎ ‎ ‎ 。‎ ‎20.（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途:饮用水的净化、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下。回答下列问题:‎ ‎(1)明矾净水的原理是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(用离子方程式表示)。 ‎ ‎(2)操作Ⅰ是　　　　,操作Ⅱ是蒸发浓缩、　　　　　、过滤、‎ ‎　　　　　、干燥。 ‎ ‎(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是　　　　　　　　　　　　(只用一种试剂)。 ‎ ‎(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是 ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4- 转化为Mn2+):　  。 ‎ ‎(5)已知:在pH=3、加热条件下, MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2,加入MnSO4发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 　。滤渣2含有的物质是　　　　　　　。 ‎ 参考答案 一、选择题(共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C A D B C C D C D A ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A C C D C D 二、填空题(共4小题，满分52分) ‎ ‎17. （14分）(1)Cu2S (1分) 　4　(2分) (2)S (1分) 　‎ ‎(3)4KClO3KCl+3KClO4　(2分) ‎ ‎(4)SO‎3‎‎2-‎+I2+H2O2I-+SO‎4‎‎2-‎+2H+　(2分) 使CCl4中的碘进入水层　(2分) ‎ ‎(5)NaBH4+2H2ONaBO2+4H2↑ (2分) 　4NA或2.408×1024 (2分) ‎ ‎18. (12分) (1)防止Na2O2受潮 (2分) (2)A(2分)　DE (2分) (3)BE (2分)‎ ‎(4)二氧化碳只有在水存在时才能和过氧化钠反应 (2分) ‎ ‎(5)2Na2O2＋2C18O2＋2H 218O===2Na2C18O3＋O2↑＋2H2O (2分)‎ ‎19. (12分) (1)P2O5等 (1分) 　吸收E中挥发出来的水蒸气 (1分)‎ ‎(2)排尽装置内的空气，避免O2、CO2、N2等与镁反应 (2分)‎ ‎(3)E中产生气泡，瘪气球缓慢鼓起 (2分)‎ ‎(4)产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 (2分)‎ ‎(5)11Mg＋4NO28MgO＋Mg3N2＋N2(写成4Mg＋2NO24MgO＋N2、3Mg＋N2Mg3N2也可) (2分) ‎ ‎(6)取少量氢氧化镁于试管中，加入足量CH3COONH4溶液，若白色固体溶解，则假设2正确；若白色固体不溶解，则假设1正确 (2分)‎ ‎20(14分) (1)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (2分)‎ ‎(2)过滤　冷却结晶　洗涤 (3分)‎ ‎(3)酸性高锰酸钾溶液(或铁氰化钾溶液) (1分)‎ ‎(4)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑ (2分)　‎ ‎5Fe2++MnO‎4‎‎-‎+8H+5Fe3++Mn2++4H2O (2分)‎ ‎(5)3Mn2++2MnO‎4‎‎-‎+2H2O5MnO2↓+4H+ (2分)‎ MnO2、Fe(OH)3 (2分)‎ ‎ 2020-2021学年高三（理）上学期化学月考试题（含答案）‎ 可能用到的相对原子质量 C-12 H-1‎ 一 选择题（共 7 题，每题 6 分，共 42 分）‎ 7 面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。下列说法正确的是( )‎ A. 医用酒精和双氧水都是非电解质 B．聚丙烯树脂属于纯净物C．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性 D．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 8 ‎.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )‎ ‎2 2 3‎ A. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2： Ca2+ +H O+CO =CaCO ¯ +2H+‎ ‎2 2 2‎ B. 向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3： 2Fe3+ +H O =O +2H+ +2Fe2+‎ ‎4‎ A. 同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合： NH+ +OH－=NH ‎3 ×H2O ‎3 2 2 3 4‎ D 用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2: 3SO2- +Cl +H O =2HSO- +2Cl- +SO2- 7 NA 是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )‎ A. ‎22.4 L(标准状况)氮气中含有 7NA 个电子 B. ‎1 mol 重水比 1 mol 水多 NA 个质子 C. ‎12 g 石墨烯和 12 g 金刚石均含有 NA 个碳原子 D. 含 1 molFeCl3 的溶液水解生成的胶体含 NA 个胶粒。‎ 8 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )‎ 选项 操作 现象 结论 A 滴加 BaCl2 溶液 生成白色沉淀 原溶液中有 SO2－‎ ‎4‎ B 滴加稀硫酸 有刺激性气味的气体产生 原溶液中有 SO2－‎ ‎3‎ C 用洁净的铂丝蘸取溶液进 行焰色反应 火焰呈紫色(透过蓝色钴玻 璃)‎ 原溶液中有 K＋‎ D 滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试 管口 试纸不变蓝 原溶液中无 NH＋‎ ‎4‎ 9 LiAlH4 是重要的储氢材料，可与水发生反应：LiAlH4＋2H2O===LiAlO2＋4H2↑。下列说法中正确 的是 ( )‎ A．氢气既是氧化产物又是还原产物 B．LiAlH4 既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成标准状况下 4.48 L H2，则转移 0.4 mol 电子 D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 2∶1‎ 7 实验室以 CaCO3 为原料，制备 CO2 并获得 CaCl2﹒6H2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是( )‎ A. 制备 CO2 B. 收集 CO2‎ C. 滤去 CaCO3 D. 制得 CaCl2﹒6H2O ‎7‎ 8 某含铬(Cr2O2－)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O] 处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀，该沉淀干燥后得到 n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的 是 ( )‎ A. 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为 n(2－x) mol ‎7‎ B. 处理废水中 Cr2O 2－的物质的量为 nx mol ‎2‎ C. 反应中发生转移的电子的物质的量为 3nx mol D．在 FeO·FeyCrxO3 中，3x＝y 二 非选择题（58 分，共 4 小题）‎ ‎26 （16 分） HNO2 是一种弱酸，且不稳定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常见的强氧化剂氧化； 在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把 Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2 是一种难溶于水、易溶于酸的化合物， 试回答下列问题：‎ （1） 写出 HNO2 的电离方程式 。‎ (2) 人体正常的血红蛋白含有 Fe2+，若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2+转化为 Fe3+而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是 (填字母)。‎ A.亚硝酸盐被还原 B.维生素 C 是还原剂 C.维生素 C 将 Fe3+还原为 Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2) 某同学把新制的氯水加到 NaNO2 溶液中，观察到氯水褪色，同时生成 NaNO3 和 HCl，请写出反应的离子方程式： 。‎ (3) Fe 与过量稀硫酸反应可以制取 FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将 Fe2+转化为 Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是 (填字母)。‎ a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3‎ (4) FeSO4 可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)，氧化性比 Cl2、O2、ClO2、KMnO4 更强，主要反应：2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。‎ ‎①该反应中的氧化剂是 ，还原剂是 。‎ ‎②简要说明 K2FeO4 作为水处理剂时所起的作用 。‎ 鉴别 NaNO2 和 NaCl 的操作 （6） 根据题给信息回答 。‎ ‎27（14 分） . NaHSO4 可用作清洁剂、防腐剂等。‎ （1） 下列关于 NaHSO4 的说法正确的是 。‎ A. NaHSO4 固体不能导电 B. NaHSO4 溶液的导电性一定强于 CH3COOH 溶液 C. NaHSO4 属于电解质 D．NaHSO4 溶液显中性 （2） NaHSO4 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式为 。‎ （3） 将 0.8 mol·L−1 NaHSO4 与 0.4 mol·L−1 Ba(OH)2 溶液等体积混合，发生反应的离子方程式为 ‎ ；若在反应后的溶液中继续滴加 Ba(OH)2 溶液，反应的离子方程式为 。‎ （4） 在两份相同的 Ba(OH)2 溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4 溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。试回答 ①代表滴加 溶液的变化曲线，．b ‎ 点，溶液中大量存在的离子是 ，曲线上对应的溶液显中性的点是 ‎ ‎28 .（14 分）某探究学习小组用如图所示装置进行 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向 B 中的 FeCl2 溶液(约 10 mL)中通入 Cl2，当 B 中溶液变黄时，停止通气。‎ Ⅱ.打开活塞 b，使约 2 mL 的溶液流入 D 试管中，检验取出溶液中的离子。‎ Ⅲ.接着再向 B 中通入一定量的 SO2 气体。‎ Ⅳ.更新试管 D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。(1)棉花中浸润的溶液为 ，‎ 目的是 。‎ (2) 实验室制备氯气的化学方程式为 。‎ (3) 过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为 ，过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是 ‎ ‎ 。‎ (4) 该小组对 SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是 ‎ ‎ 。‎ 过程Ⅱ中检出离子 过程Ⅳ中检出离子 甲 有 Fe3＋无 Fe2＋‎ 有 SO2－‎ ‎4‎ 乙 既有 Fe3＋又有 Fe2＋‎ 有 SO2－‎ ‎4‎ 丙 有 Fe3＋无 Fe2＋‎ 有 Fe2＋‎ (5) 甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和 Cl－还原性强弱关系的是 。‎ ‎35、（14 分）某溶液只可能含有 Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标) 与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。‎ 请回答下列问题:‎ （1） 所加的淡黄色固体是 (写化学式)。‎ （2） 生成气体的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。‎ （3） 生成气体的离子方程式为 。‎ （4） ab 段发生反应的离子方程式为 。‎ （5） 原溶液中含有的离子是 ，所含离子的物质的量浓度之为 ‎ 参考答案 一 选择题（共 21 题，每题 2 分，共 42 分）‎ ‎7 C 8D 9 C 10C 11A 12D 13A 二 非选择题（58 分，共 4 小题）‎ ‎2‎ ‎26 （16 分，每空 2 分）（1）HNO2H++NO - (2)D ‎(3)NO－+Cl +H O==NO－+2H++2Cl- (4)c ‎2 2 2 3‎ ‎(5)①Na2O2 Na2O2、FeSO4‎ ‎②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中自身被还原为 Fe3+，Fe3+水解生成 Fe(OH)3 胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降 （1） 在两支试管中分别中入亚硝酸钠和氯化钠溶液,并向其中滴加几滴硝酸银溶液 ，两支试管中均产 生白色沉淀；再向试管中滴加几滴硝酸并振荡,一支试管中的沉淀溶解,有气泡产生,溶液上方出现出红棕色 气体,此为亚硝酸钠的试管；另一支试管中沉淀不消失,为氯化钠的试管.‎ ‎3 2 2‎ ‎27 （14 分，每空 2 分）（1）AC （2）H+ + HCO －= H O + CO ↑‎ ‎4 4 2 4 4‎ ‎（3）2H+ + SO 2－+ Ba2+ + 2OH－= BaSO ↓ + 2H O SO 2－+ Ba2+=BaSO ↓‎ ‎2 4‎ ‎（4）H SO Na＋、OH－ a、d ‎28（14 分，每空 2 分）(1)NaOH 溶液 防止尾气污染环境 (2) MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (3) ‎2Fe3＋＋SO ＋2H O===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋ 取溶液少许于试管中，先加入足量稀盐酸酸化，再滴加少 ‎2 2 4‎ 量 BaCl 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 SO2－，反之无 SO2－‎ ‎2 4 4‎ ‎2‎ (4) SO ＞Fe2＋＞Cl－ (5)乙、丙 ‎35、（14 分，除标注外每空 2 分） （1）Na2O2 （2）Ⅰ ‎（3）（4 分）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑、NH4++OH- NH3↑+ H2O ‎（4）Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O ‎（5）NH4+、Al3+、Mg2+、Cl- 3∶1∶1∶8‎ ‎ 2020-2021学年高三上学期（理）化学月考试题（含答案）‎ ‎7.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）‎ A. 月饼因富含油脂而易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋 B. 离子交换膜在工业上应用广泛，在氯碱工业中使用阴离子交换膜 C. 钢铁在潮湿的空气中，易发生化学腐蚀生锈 D.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应 ‎8.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）‎ A. 标准状况下， L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA B. 100 g 质量分数17%H2O2溶液中极性键数目为NA C. 0.1mol MnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA D. 65 g Zn溶于浓硫酸中得混合气体分子数为NA ‎9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）‎ A. W、Z形成的化合物可做消毒剂 B. 原子半径：WKsp(CuS)‎ C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2‎ 有白色沉淀生成 酸性:H2SO3>HClO D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液 有白色不溶物析出 Na2SO4能使蛋白质变性 ‎12.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的（）‎ A. 的溶液和的溶液中，c(H+)不相等 B. 溶液中：‎ C. 和混合后加入水中，所得溶液中：‎ D. 把醋酸与醋酸钠溶液等体积混合：‎ ‎13.如图甲是利用一种微生物将废水中的尿素()的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）‎ A. 铜电极应与Y相连接 B. 乙装置中溶液的颜色不会变浅 C. 标准状况下，当N电极消耗气体时，则铁电极质量增加 D. M电极反应式：‎ ‎26.（12分）‎ 亚硝酰氯(ClNO)可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为 ‎2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)。‎ ‎(1)在一定温度下，该反应于一恒容密闭容器中达到平衡，继续通入Cl2，逆反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎(2)已知几种化学键的键能数据如表(亚硝酰氯的结构式为Cl—N=O)：‎ 化学键 NO Cl—Cl Cl—N N=O 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎630‎ ‎243‎ a ‎607‎ ‎2NO(g)＋Cl2(g)⇌2ClNO(g)　ΔH＝－111 kJ·mol－1，则a＝________。‎ ‎(3)在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol Cl2(g)，在不同温度下测得c(ClNO)与时间的关系如图：‎ ‎①从反应开始到10 min时NO的平均反应速率v(NO)＝________mol·L－1·min－1。‎ ‎②T2时该反应的平衡常数K＝________。‎ ‎(4)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数随n(NO)/n(Cl2)的变化图像如图，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点，当n(NO)/n(Cl2)＝1.5时，反应达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的________点。‎ ‎27.（12分）‎ 碱式氧化镍(NiOOH)可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等)来制备，其工艺流程如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为。‎ ‎(2)“溶解”时放出的气体为（填化学式）。‎ ‎(3)已知该条件下金属离子开始沉淀和完仝沉淀的pH如下表:‎ 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Ni2+‎ ‎6.2‎ ‎8.6‎ Fe2+‎ ‎7.6‎ ‎9.1‎ Fe3+‎ ‎2.3‎ ‎3.3‎ Cr3+‎ ‎4.5‎ ‎5.6‎ ‎“调pH 1”时，溶液pH范围为；‎ ‎(4)在空气中加热Ni(OH)2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式 ‎。‎ ‎(5)金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应，温度升髙，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H0 (填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎28.（16分）‎ 为了探究乙二酸的不稳定性、弱酸性和还原性，某化学兴趣小组设计如下实验。‎ ‎[查阅资料]乙二酸俗称草酸，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)在100℃时开始升华，157℃时大量升华并开始分解；草酸蒸气在低温下迅速冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊。‎ I.乙二酸的不稳定性：根据草酸晶体的组成，猜想其受热分解产物为CO、CO2和H2O。‎ ‎（1）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置。请回答下列问题：‎ ‎①装置的连接顺序为：A→D→____→____→F→E→C→G。‎ ‎②装置中冰水混合物的作用是。‎ ‎③整套装置存在不合理之处。‎ Ⅱ.乙二酸的弱酸性：‎ 该小组同学为验证草酸性质需0.1mol/L的草酸溶液480mL。‎ ‎（2）配制该溶液需要草酸晶体g。‎ ‎（3）为验证草酸具有弱酸性设计了下列实验，其中能达到实验目的是 ‎。‎ A.将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色 B.测定0.1mol/L草酸溶液的pH C.将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出 D.测定草酸钠溶液的pH ‎（4）该小组同学将0.1mol/L草酸溶液和0.1mol/L的NaOH等体积混合后，测定反应后溶液呈酸性，则所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。‎ Ⅲ.乙二酸的还原性：‎ ‎（5）该小组同学向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入过量的草酸溶液，发现酸性KMnO4溶液褪色，从而判断草酸具有较强的还原性。该反应的离子方程式为 ‎。‎ ‎34．【化学——选修3】(15分)‎ 东晋《华阳国志·南中志》已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：‎ ‎(1)镍元素基态原子价层电子排布式为，能级上未成对电子数为。‎ ‎(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色溶液。‎ ‎①中阴离子的立体构型是。‎ ‎②在中与之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成健原子是。‎ ‎③氨是分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为。‎ ‎④向硫酸铜溶液逐滴加入氨水，会先生成难溶物而后溶解也能形成深蓝色溶液，写出难溶物溶于氨水的离子方程式：。‎ ‎(3)单质铜及镍都是由键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：，，的原因是。‎ ‎(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。‎ ‎①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为。‎ ‎②若合金的密度为，‎ 该立方晶胞的边长约为。‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ D D A B B D C ‎26.（12分）每空2分 ‎(1). 增大 (2). 200 (3).① 0.1 ② 2 (4). A D ‎27.（15分）‎ ‎(1). 2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑ （2分） ‎ (2) ‎. H2、H2S （2分）‎ (3) ‎. 5.6~6.2 （2分） ‎ (4) ‎. 4Ni(OH)2+O2 == 4NiOOH+2H2O （2分） ‎ (5) ‎. 2CrO42— + 2H+ ⇌ Cr2O72— + H2O；（2分）(不写可逆符号不得分) ‎ ‎1014（2分） ＜（2分） 减小（1分）‎ ‎28.（16分）每空2分 ‎(1).① B G ②除去草酸蒸气，防止干扰实验 ③没有CO尾气处理装置 ‎ ‎(2). 6.3 ‎ ‎(3). BD ‎ ‎(4). c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-) ‎ ‎(5). 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ‎34．【化学——选修3】(15分)‎ ‎(1). （1分） 2 （1分） ‎ ‎(2). ①正四面体（1分） ②配位键（1分） ③极性（1分） （1分） ‎ ‎④Cu(OH)2+4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH- +4H2O（2分）‎ ‎(3). 金属（1分） 失去的是全充满的电子，失去的是电子（2分） ‎ ‎(4). ①3∶1（2分） ② （2分）‎