化学人教版必修1练习：1-2-3物质的量在化学实验中的应用课下演练Word版含解析 4页

一、选择题(本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分) 1．对 1 mol/L 的 Na2SO4 溶液的叙述中正确的是( ) A．溶液中含有 1 mol Na2SO4 B．1 L 溶液中含有 142 g Na2SO4 C．1 mol Na2SO4 溶于 1 L 水 D．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的浓度为 0.5 mol/L 解析：A 项，溶液的体积未明确；B 项，142 g Na2SO4 的物质的量为 1 mol，正确；C 项，溶液的体积不是 1 L；D 项，剩余溶液的浓度仍为 1 mol/L。 答案：B 2．下列溶液中氯离子浓度与 50 mL 1 mol/LAlCl3 溶液中 Cl－浓度相等的是( ) A．150 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 B．75 mL 2 mol/L 的 NH4Cl 溶液 C．150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液 D．75 mL 2 mol/L 的 FeCl3 溶液 解析：1 mol/L 的 AlCl3 溶液中 c(Cl－)＝3 mol/L，A 项 c(Cl－)＝1 mol/L，B 项 c(Cl－)＝2 mol/L，C 项 c(Cl－)＝3 mol/L，D 项 c(Cl－)＝6 mol/L。 答案：C 3．将标准状况下密度为ρ的 a L HCl(g)溶于 1 000 g 水中，得到盐酸的密度为 b g/cm3， 则该盐酸的物质的量浓度是( ) A. ρ 22.4 mol/L B. ab 22 400 mol/L C. ab 22 400＋36.5a mol/L D. 1 000ab 22 400＋36.5a mol/L 解析：根据 c＝n V ＝ a 22.4 mol  a 22.4 ×36.5＋1 000 b ×10－3 L ＝ 1 000ab 36.5a＋22 400 mol/L。 答案：D 4．实验室中需要配制 2 mol/L 的 NaOH 溶液 950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格 和称取的 NaOH 的质量分别是( ) A．950 mL,76.0 g B．500 mL,80.0 g C．1 000 mL,80.0 g D．1 000 mL,76.0 g 解析：配制 950 mL 溶液需选用 1 000 mL 的容量瓶，所需称取 NaOH 固体的质量为 1 L×2 mol/L×40 g/mol＝80.0 g。 答案：C 5．在 100 mL 的溶液中溶有 0.1 mol NaCl 和 0.1 mol MgCl2，此溶液中 Cl－的物质的量 浓度为( ) A．3 mol/L B．2 mol/L C．0.3 mol/L D．0.2 mol/L 解析：溶液中 Cl－的浓度为：c(Cl－)＝n V ＝0.1 mol＋0.2 mol 0.1 L ＝3 mol/L，A 正确。 答案：A 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 30 分) 6．(7 分)将 24.4 g NaOH 固体溶于水配成 100 mL 溶液，其密度为 1.219 g/mL。 (1)该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为________。 (2)该溶液中 NaOH 的质量分数为________。 (3)从该溶液中取出 10 mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为________，含 NaOH 的质量 为________。 解析：(1)24.4 g NaOH 的物质的量为 0.61 mol，c(NaOH)＝0.61 mol÷0.1 L＝6.1 mol/L。 (2)100 mL NaOH 溶液的质量为 100 mL×1.219 g/mL＝121.9 g；NaOH 的质量分数为 24.4 g 121.9 g ×100%＝20%。 (3)由于整个溶液的各处都是均匀的，所以这 10 mL 溶液与原 100 mL 溶液相比，NaOH 的质量分数、物质的量浓度和溶液的密度均相同，但 NaOH 的质量和物质的量均为原来的 1 10 。 答案：(1)6.1 mol/L (2)20% (3)6.1 mol/L 2.44 g 7．(10 分)实验室配制 500 mL 0.2 mol/L 的 Na2SO4 溶液，实验操作步骤有： A．在天平上称出 14.2 g 硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并 冷却至室温； B．把制得的溶液小心转移至容量瓶中； C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏 水至凹液面与刻度线相切； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并 轻轻振荡； E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。 请填写下列空白： (1)操作步骤的正确顺序为________(填序号)。 (2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是 _______、_______、________。 (3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是__________(填序号)。 a．某同学观察液面的情况如图所示 b．没有进行上述操作步骤 D c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 d．砝码上沾有杂质 e．容量瓶使用前内壁沾有水珠 解析：(1)配制一定物质的量浓度溶液的步骤为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、 摇匀。 (2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头 滴管、托盘天平、量筒。 (3)根据 c＝n V ＝ m MV 进行判断。a.俯视使 V 减小，故使 c 偏高；b.未进行洗涤，使 n 减小， 故使 c 偏低；c.V 增大，故使 c 偏低；d.m 增大，故使 c 偏高；e.无影响。 答案：(1)ABDCE (2)量筒 胶头滴管 500 mL 容量瓶 (3)ad 8．(13 分)如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回 答下列问题： 盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/cm3 HCl 的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为______ mol/L。 (2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______。 A．溶液中 HCl 的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中 Cl－的数目 D．溶液的密度 (3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 mol/L 的稀盐 酸。该学生需要量取______mL 上述浓盐酸进行配制。 (4)①假设该同学成功配制 了 0.400 mol/L 的盐酸，他又用该盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取______ mL 盐酸。 ②假设该同学用新配制的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，发现比①中所求体积 偏小，则可能的原因是______。 A．浓盐酸挥发，浓度不足 B．配制溶液时，未洗涤烧杯 C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出 解析：(1)c(HCl)＝1000 mL×1.19 g/cm3×36.5% 36.5 g/mol×1 L ＝11.9 mol/L； (2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化； (3)根据 c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝0.400 mol/L×500 mL 11.9 mol/L ＝16.8 mL。 (4)①根据反应 NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 知 n(HCl)＝n(NaOH)＝ 0.4 g 40 g / mol ＝0.01 mol，则 V(HCl)＝ 0.01 mol 0.400 mol/L ＝0.025 L。 ②比①所求盐酸体积偏小，说明所配盐酸溶液浓度比 0.400 mol/L 大，故选 C。 答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)①25 ②C