高中化学人教必修2课件-第三节 生活中常见的有机物乙醇 37页

第三节 生活中常见的有机物 ——乙醇、乙酸 烷烃 烯烃 芳香烃 定义 代表物质 特征结构 典型性质 分子中的碳原子之间只以 单键结合，剩余价键均与 氢原子结合，使每个碳原 子的化合价都达到“饱和” 的链烃称为饱和链烃， 也称为烷烃。 烃分子里含碳碳 双键的链烃称为 烯烃。 分子里含有一个 或多个苯环的烃 称为芳香烃 甲烷（CH4） 乙烯（CH2=CH2） 苯 —————— C=C 取代反应 取代反应加成反应 加成反应氧化反应 2．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他 原子或原子团取代而生成的一系列新的有机 化合物。如： 1．官能团：决定有机化合物的化学特性的 原子或原子团叫做官能团。如: —X(卤原 子)，-NO2（硝基），-OH（羟基），（碳 碳双键），-COOH（羧基）等，但不包括 烷基。 －Br 一、乙醇的物理性质 1．无色、透明、有特殊香味的液体；乙醇俗称酒精； 2．沸点78℃； 3．易挥发； 4．密度比水小； 5．能跟水以任意比互溶； 6．能溶解多种无机物和有机物。 名称 乙醇含量%(体积分数) 名称 乙醇含量%(体积分数) 啤酒 3%--5% 白酒 50%--70% 葡萄酒 10%--20% 工业酒精 约96% 黄酒 8%--15% 无水酒精 99.5% 常见的各种酒中乙醇的含量 [思考]无水乙醇真的不含水吗?如何检验无水乙醇中是否含有水分? [思考]如何由工业酒精制备无水酒精？ ☆★在工业酒精中加入生石灰，再加热蒸馏，即可得到无水乙醇。 ☆★加入白色的无水CuSO4，无水CuSO4变蓝，说明其中含有水。 CH3CH2OH 或C2H5OH 化学式： C2H6O 结构简式： 二．乙醇的分子结构 C—C—O—HH H H H H 结构式： 醇的官能团－－羟基， 写作－OH,它决定乙醇 的性质。 ©结构与性质分析 C—C—O—HH H H H H 官能团－－羟基（－OH） 乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（—OH）组 成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主要性质。 乙醇也可看成是水的衍生物，即水中的氢原子被-C2H5 取代的产物，所以乙醇也具有水的部分性质。 ①② ④ ③ [思考] -OH 与OH- 有何区别？ 三、乙醇的化学性质 1． 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 反应缓和 ☆★凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放 出H2 。 2 mol —OH → 1mol H2。 反应类型： 置换反应 金属钠的变化 气体燃烧现象 结论 金属钠慢慢溶解， 有气泡产生。 火焰为淡蓝色， 干燥的烧杯内壁有水珠， 石灰水没有变浑浊。 说明反应生成的 气体是H2 实验证明：1mol乙醇与足量的钠反应可以产生0.5mol氢气。 三、乙醇的化学性质 1． 乙醇与钠反应----- 置换反应 2CH3CH2OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 2．乙醇的氧化反应 （1）燃烧：优质燃料 C2H5OH + 3 O2 2CO2 + 3H2O 点燃 [练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。 2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑ 10 焊接银器、铜器时，表面会生成发黑的氧化膜， 银匠说，可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸 一下酒精，铜银会光亮如初！这是何原理？ （2）催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O Cu / Ag 现象:铜丝保持红热,说明反应______(放热,吸热) 在锥形瓶口可以闻到刺激性气体,说明有_____生成. 铜丝的颜色变化:____ → _____ → ______,反应后,铜丝的质量____. 断键机理: 2 CH3-C-O-H + O2 2CH3-C-H + 2H2O H H Cu / Ag O= 放热 乙醛 红 黑 红 不变 ---乙醇具有还原性 CH3CH2OH + CuO Cu + CH3CHO + H2O 2 Cu + O2 2CuO 反应历程 [练习1] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后， 迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的 是 ( ) A．HCl B．石灰水 C．HNO3 D．CH3CH2OH [交流与思考]乙醇能否使酸性KMnO4或K2Cr2O7 溶液褪色? 可以。乙醇具有还原性,被氧化成乙酸 B 观察与思考 马路上车流如潮 川流不息 观察与思考 马路上车流如潮 川流不息 观察与思考 马路上车流如潮 川流不息 观察与思考 哎哟！这辆红色轿车 怎么打起转来呀？ 观察与思考 警察叔叔眼晴真好 使！敢忙上前拦住， 瞧！多有礼貌。 观察与思考 观察与思考 观察与思考 生活与化学 这个仪器叫酒精检测器，里 面装有用硫酸酸化了的重铬 酸钾溶液（橙色）浸过的硅 胶，遇到酒精蒸气便发生反 应而生成绿色的硫酸铬溶液。 [练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾 车. 2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4 2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O 橙红色 蓝绿色 O = (1)上述反应中,氧化剂是_____________；氧化产物是 ________；反应中铬元素的化合价由___价变为___价 (2)若反应中生成1.0 mol Cr3+，则反应中转移的电子总 数是_________________. K2Cr2O7 CH3COOH +6 +3 1.806×1024 3．乙醇的消去反应： CH2-CH2 OHH 浓H2SO4 1700C CH2=CH2 ↑ + H2O 消去反应：有机化合物分子失去小分子生成 不饱和化合物的反应。 四、乙醇的制法： (2)乙烯水化法： (1)发酵法： 五、乙醇的用途： 广泛（生活常识）,饮酒的危害 [思考与交流] 交警是如何判断司机是否是酒后驾车的? C6H12O6 2CH3CH2OH + 2CO2 ↑酶 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 催化剂 加热 加压 1、下列应用体现了乙醇的哪些性质? （1）“中国汽车要喝酒” （2）高烧病人擦拭酒精或白酒降温 （3）碘酒 （4）洗发时，在水中加入适量的啤 酒，洗起来清新舒爽，油污一洗即净。 [练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完 全吸收，这种物质是 ( ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙 C [练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧 生成CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L, 则混合气体中乙烯和乙醇的体积比是( ) A、 1 :1 B、2 :1 C、1 :2 D、任意比 D [练习3] 某有机物6 g 与足量钠反应,生成0.05 mol H2 ,该有机物可能是( ) A、CH3CH2OH B、CH3-CH-CH3 C、CH3OH D、CH3-O-CH2CH3 OH B [思考]能否通过钠与有机物的反应来测定有机物的羟基数目？ [延伸拓展] A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应， 在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的 物质的量之比为3∶ 6∶ 2，则A、B、C三种醇分子中 羟基数之比是( ) A. 3∶ 2∶ 1 B. 2∶ 6∶ 3 C. 3∶ 1∶ 2 D. 2∶ 1∶ 3 由2 –OH → H2 可以推知该有机物中含有-OH的数目. 【解析】若都生成3 mol H2，需三种醇各提供6 mol-OH，即需一元醇6 mol，二元 醇3 mol，三元醇2 mol，对照所给条件即可得答案。 D 乙 醇 小 结 1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH ) 2、重要化学性质： （1）与活泼金属发生取代反应产生H2 ； （2）燃烧;催化氧化(制醛)； (3)消去反应： 复习 烃的衍生物和官能团的概念 二、乙酸 1、乙酸分子的结构： 分子式：C2H4O2 结构简式： CH3COOH 官能团： —COOH（羧基） H O H—C—C—O—H H ‥电子式： H : C : C : O : H ‥ ∷ H O H ‥ ‥ ‥ ： 结构式： 3、化学性质： （1）酸性： a、与Na2CO3溶液反应： b、与活泼金属反应： Mg + 2CH3COOH →(CH3COO)2Mg + H2↑ Na2CO3+2CH3COOH →2CH3COONa+CO2↑+ H2O ∴ 酸性：CH3COOH > H2CO3 2、乙酸的物理性质： 乙酸俗称醋酸，是一种有强烈剌激性气味的无色液体。溶 点16.6℃，沸点117.9℃。乙酸易结成无色冰状晶体（所以纯净 的乙酸又称为冰醋酸）。乙酸易溶于水和乙醇。 （2）酯化反应（P.69 实验3-4，现象？） 定义：醇和含氧酸起作用，生成酯和水的反 应叫做酯化反应。 注意:①酯化反应的本质：酸脱羟基,醇脱氢。 ②酯化反应可看作是取代反应，也可看作是 分子间脱水的反应。 a、中和挥发出来的乙酸，生成没有气 味的醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味） b、溶解、吸收挥发出来的乙醇。 C、减小乙酸乙酯在水中的溶解度。 ④浓硫酸的作用： 催化剂和吸水剂作用。 ③饱和碳酸钠溶液的作用： 4、乙酸的制法： （1）发酵法，（2）合成氧化法。 5、乙酸的用途： （1）重要的化工原料，可用于生产醋酸纤 维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、 医药、农药等。 （2）调味剂，乙酸是食醋的主要成份，普 通食醋中含3—5％（质量分数）的乙酸。 思考、实践：P .69 E .5、6 　 有A、B、C、D四种饱和一元醇，已知它们 含碳元素的质量都是含氧元素质量的3倍，A、B 经消去反应生成同一种不饱和有机物，且A只有一 种一氯代物，C中只含有一个—CH3 ，D分子中则 含有2个—CH3 ，则A、B、C、D的结构简式是： A ，B ， C ，D ， 补充作业: 作业： P.69 E.2、3、4