辽宁师范大学附属中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案 9页

www.ks5u.com 辽宁师大附中2019-2020学年度下学期期末考试 高一化学试题 命题人： 校对人：‎ 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：‎ H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64 ‎ 第Ⅰ卷（选择题56分）‎ 一.单项选择题（本题有18个小题，只有一个选项符合题意，每小题2分，共36分）‎ ‎1．化学与生活密切相关。下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A.PM2.5是微粒直径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物 ‎ B.绿色化学要求从源头上减少或消除生产活动对环境的污染 ‎ C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 ‎ D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2．下列有关说法错误的是(　　)‎ ‎ A.天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇 ‎ B.煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料 ‎ C.通过石油的催化裂解可以提高汽油等轻质油的产量 ‎ D.聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的 ‎3．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A.CH3CH2OH能与水互溶 B.NaClO通过氧化灭活病毒 ‎ C.过氧乙酸相对分子质量为76 D.氯仿的化学名称是四氯化碳 ‎4．下列有关说法不正确的是(　　) ‎ ‎ A.“爆竹一声除旧岁”涉及到的焰色试验为物理变化 ‎ B.采取“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量 ‎ C.氯气、氨气易液化，均可用作制冷剂 ‎ D.SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等，还可以用于杀菌，消毒 - 9 -‎ ‎5．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是(　　)‎ ‎ A.分子式为C14H14O4 B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 ‎ C.能够发生水解反应 D.能发生取代反应 ‎6．早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是(　　)‎ ‎ A.这个过程只涉及物理变化 ‎ B.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgSHg＋S ‎ C.实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理 ‎ D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO3‎ ‎7．生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎ A.塑料、纤维和橡胶是三大有机合成高分子材料 ‎ B.糖、油脂和蛋白质在一定条件下均可以发生水解 ‎ C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖，供人体组织的营养需要 ‎ D.植物油在空气中放置久了，会出现“喀喇”的气味，是因为其发生了氧化反应 ‎8．下列变化中，有几个属于吸热反应的是(　　)‎ ‎①铝片与稀盐酸的反应，②盐酸与碳酸氢钠的反应，③干冰汽化，④碳与二氧化碳的反应，⑤甲烷在氧气中的燃烧，⑥氢气和氯气的化合反应，⑦铝热反应 ‎ A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 ‎9．同分异构的现象广泛存在有机化合物中，下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.分子式为C7H7Cl且分子中含有苯环的同分异构体共有4种(不考虑立体结构)‎ ‎ B.分子式为C5H12O的同分异构体共有8种 ‎ C.分子式为C5H10O2能与饱和碳酸氢钠反应的同分异构体共有5种 ‎ D.分子式为C4H8Cl2的同分异构体共有10种 ‎10．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)(　　)‎ ‎ A.铁圈和银圈左右摇摆不定 ‎ B.保持平衡状态不变 ‎ C.铁圈向下倾斜 ‎ D.银圈向下倾斜 ‎11．下列有机物分子中所有原子一定不在同一平面内的是(　　)‎ - 9 -‎ ‎ A.乙烯 B.苯乙烯()‎ ‎ C.异戊烷 D.氯乙烯(CH2===CHCl)‎ ‎12．实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是(　　)‎ 选项 I中的物质 II中收集的气体 III中的物质 A.‎ Cu和稀硝酸 NO NaOH溶液 B.‎ 浓盐酸和MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 C.‎ 亚硫酸钠和浓硫酸 SO2‎ 品红溶液 D.‎ 浓氨水和CaO NH3‎ 酚酞溶液 ‎13．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中分别盛NH3、HCl和NO2气体，并分别倒立在水槽里，充分溶解后烧瓶内三种溶液物质的量浓度之比为 (　　)‎ ‎ A.1∶1∶1 B.2∶2∶3 C.3∶3∶2 D.2∶2∶1‎ ‎14．向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)‎ ‎①用物质A表示该反应的平均速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1‎ ‎③平衡时物质A与B的转化率相等 ‎④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1‎ ‎ A.①②③ B.①③ C.②④ D.①④‎ ‎15．向体积固定的密闭容器中通入一定量的NO2，可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在容器中进行反应，其中说明该反应达到平衡状态的标志的有几项(　　)‎ ‎①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2‎ ‎②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ‎③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ‎④混合气体的颜色不再改变的状态 - 9 -‎ ‎⑤混合气体的密度不再改变的状态 ‎⑥混合气体的压强不再改变的状态 ‎⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑧体系温度不再改变的状态 ⑨ NO和O2的物质的量浓度之比为2：1的状态 ‎⑩混合气体中NO2的体积分数不再改变的状态 ‎ A.5项 B.6项 C.7项 D.8项 ‎16．下列关于实验操作、现象和结论均为正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结论 A.‎ 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 生成的1，2二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 B.‎ 向试管中加入乙醇，取一个铜丝，在酒精灯上灼烧后插入乙醇，立刻闻到刺激性气味 乙醇发生催化氧化反应得到了乙醛 C.‎ 向试管中加入乙醇，向其中加入一小块新切的钠，反应剧烈，钠浮在乙醇液体表面 钠能与乙醇反应且钠的密度小于乙醇 D.‎ 在试管中先加入2ml10%CuSO4溶液，再滴加5滴5%NaOH溶液，得到新制的Cu(OH)2溶液。再向其中加入少量葡萄糖溶液，加热后得到砖红色沉淀 葡萄糖具有还原性 ‎17．下列说法不正确的是(　　)‎ ‎ A.天然橡胶分子中含有碳碳双键，能发生加成反应 ‎ B.硫化橡胶遇汽油能发生溶胀现象 ‎ C.聚硫橡胶具有良好的耐严寒、耐高温的性能 ‎ D.合成橡胶是以石油、天然气为原料，以二烯烃等为单体聚合而成的高分子 ‎18．铜与浓硝酸反应生成氮氧化物，这些氮氧化物溶解在NaOH溶液中生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：‎ 下列有关判断正确的是(　　)‎ ‎ A.若铜片为51.2 g，则生成0.2 mol NaNO3‎ ‎ B.铜遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 ‎ C.标准状况下收集的氮氧化物为20.16 mL ‎ D.Cu(NO3)2既是氧化产物，也是还原产物 - 9 -‎ 二.不定项选择题（本题包括5个小题，每小题有1个选项或2个选项符合题干要求，选全并正确得4分，选择正确且少选得2分，凡是选错不得分，每小题4分，共20分）‎ ‎19．有机化合物与生活息息相关，下列说法错误的是(　　)‎ ‎ A.等质量甲烷和乙烯完全燃烧时，甲烷消耗氧气的量小于乙烯 ‎ B.用新制的Cu(OH)2悬浊液可以鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖 ‎ C.乙醇可被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，故乙二醇可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙二酸 ‎ D.用酸性KMnO4溶液可以鉴别环己烷、乙醇和CCl4‎ ‎20．某华人科学家和他的团队研发出“纸电池”。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的超薄电池在使用印刷与压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”。纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液，电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.该电池的正极材料为锌 ‎ B.该电池反应中二氧化锰发生了还原反应 ‎ C.电池的正极反应式为2MnO2 +2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-‎ ‎ D.当有0.1mol锌溶解时，流经电解液的电子数为1.204×1023‎ ‎21．下列生产或实验事实引出的结论不正确的是(　　)‎ 选项 事实 结论 A.‎ 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快 B.‎ 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3‎ 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C.‎ 在容积不变的密闭容器中发生反应：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢 D.‎ A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 ‎22．下列除去杂质的方法不正确的是（ ）‎ ‎ A.乙烯中的SO2和CO2杂质气体可通过碱石灰而除去 ‎ B.乙酸乙酯中混有乙酸，加入装有氢氧化钠溶液的分液漏斗中，充分混合静置分液 ‎ C.工业上制备无水乙醇，向含水乙醇加入生石灰后过滤再蒸馏 - 9 -‎ ‎ D.乙烷中有乙烯，可以通过加入氢气使得乙烯转化为乙烷而将其除去 23. 向BaCl2溶液依次通入以下适量下列气体，第一次无沉淀，第二次也一定无沉淀的组合是(　　)‎ 选项 A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 第一次 SO2‎ NH3‎ SO2‎ NO2‎ 第二次 CO2‎ SO2‎ Cl2‎ SO2‎ 第II卷（非选择题44分）‎ ‎24．(10分)利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：‎ ‎(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________(填化学式)。‎ ‎(2)将X与Y混合可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎(3) Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为 ‎________________________________________________________________________。‎ (4) Na2S2O3是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填字母)。‎ a.Na2S＋S b.Na2SO3＋S c.SO2＋Na2SO4 d.Na2SO3＋Na2SO4‎ ‎(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为________。‎ ‎25．(11分)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。‎ - 9 -‎ ‎(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。‎ ‎(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_____________________________。‎ ‎(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：‎ 若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。‎ ‎26.(12分)乙醇分子中的羟基在一定条件下可以被氧化为醛基(—CHO)，为验证此性质，有关实验如下：‎ 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。已知乙醇的沸点为78.5℃。‎ 在鼓入空气的条件下进行实验：加入药品后，点燃酒精灯给铜网加热，打开止水夹，鼓入空气。‎ ‎(1)实验过程中铜网出现红色、黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。上述过程中发生反应的总化学方程式为___________________________________。‎ ‎(2)甲和乙两个水浴的作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是________________。‎ ‎(3)反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是______________。集气瓶中收集到的气体的主要成分是____________________，‎ - 9 -‎ 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有____________________。‎ ‎27．(11分)牛奶放置时间长了会变酸，这是因为牛奶中含有的乳糖在微生物的作用下分解变成了乳酸。乳酸最初就是从酸牛奶中得到并由此而得名的。乳酸的结构简式为CH3CH(OH)COOH。请回答下列问题：‎ ‎(1)写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式：_______________________________。‎ ‎(2)乳酸发生下列变化：，‎ 所用的试剂是a___________(写化学式)，b___________(写化学式)；‎ 写出乳酸与少量碳酸钠溶液反应的化学方程式：_________________________________。‎ ‎(3)写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。‎ 乳酸与乙醇反应：____________________________，反应类型为______________。‎ ‎(4)乳酸在浓硫酸作用下，两分子相互反应生成六元环状物质，写出此生成物的结构简式：________________________________________。‎ - 9 -‎ 试题参考答案和评分标准 ‎1-5 CCDCB 6-10 CDBAD ‎11-15 CCABB 16-18 ACA ‎19 AC 20BC 21C 22BD 23A ‎24(本题10分)‎ (1) SO2、H2SO3、Na2SO3 (2分，少写或错写不给分，没有写化学式不给分) ‎ ‎(2)1∶2 (2分)(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(2分，少反应条件不给分)‎ ‎(4) b(2分，用大写字母不给分) (5) ＋3(2分，缺少+号不给分)‎ ‎25(本题11分)‎ ‎(1)Fe3＋＋e－===Fe2＋(2分) 0.05NA或者3.01×1022(2分, 写0.05mol不给分)‎ ‎(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2分)能量转化率高，产物无污染，安全（2分，合理即给分） ‎ ‎(3)放出(1分)　46(1分，写46kJ不给分)　甲(1分)‎ ‎26(本题12分)‎ ‎(1)放热(2分)　2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分，少反应条件不给分)‎ ‎(2)加热(1分)　冷凝(1分)　‎ ‎(3)乙醛、乙醇、水(2分，少写或错写不给分)，氮气(2分)，乙酸(2分)　‎ ‎（以上物质写分子式均给分）‎ ‎27(本题11分)‎ ‎(1)＋H2↑(2分)‎ ‎(2)NaHCO3或NaOH或Na2CO3(1分，满足其中一个就得分)　Na(1分)‎ ‎＋Na2CO3―→H2O＋CO2↑＋(2分)‎ ‎(3)＋C2H5OH H2O＋　(2分，少可逆号或者反应条件不给分) 酯化反应(或取代反应)(1分)‎ ‎(4)‎ ‎(2分，写结构式或分子式均不给分)‎ - 9 -‎