2019届一轮复习人教版第八章水溶液中的离子平衡笔答题答题语言再规范学案 3页

本章笔答题答题语言再规范 ‎1．在80 ℃时，纯水的pH值小于7，为什么？‎ 答案　室温时，纯水中的c(H＋)＝c(OH－)＝10－7 mol·L－1，又因水的电离(H2O??H＋＋OH－)是吸热过程，故温度升高到80 ℃，电离程度增大，致使c(H＋)＝c(OH－)>10－7 mol·L－1，即pH＜7。‎ ‎2．甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于(填“大于”“等于”或“小于”)10。请说明理由。‎ 答案　甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，故甲瓶氨水的电离程度比乙瓶氨水的电离程度小，所以甲、乙两瓶氨水中c(OH－)之比小于10。‎ ‎3．(1)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式：MgCl2·6H2O===Mg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑，MgCl2·6H2OMgO＋2HCl↑＋5H2O↑或Mg(OH)ClMgO＋HCl↑。‎ 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水蒸气，故能得到无水MgCl2。‎ ‎(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。‎ 答案　加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。‎ ‎4．为了除去CuSO4溶液中的FeSO4，其操作是滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2＋完全转化后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是使Fe3＋全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。‎ ‎5．硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：生成白色絮状沉淀，有刺激性气味的气体生成；SiO与NH发生双水解反应，SiO＋2NH===2NH3↑＋H2SiO3↓。‎ ‎6．常温下，0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)>(填“>”“＝”或“＜”)c(CO)，原因是：HCO＋H2O??CO＋H3O＋(或HCO??CO＋H＋)，HCO＋H2O??H2CO3＋OH－，HCO的水解程度大于电离程度(用离子方程式和必要的文字说明)。‎ ‎7．为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30 ℃，通空气将氨赶出并回收。‎ ‎(1)用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：NH＋OH－===NH3·H2O。‎ ‎(2)用化学平衡原理解释通空气的目的：废水中的NH3被空气带走，使NH3·H2O??NH3＋H2O 的平衡向正反应方向移动，利于除氨。‎ ‎8．为了获得更多的Cl2，电解饱和食盐水要用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：由于阳极上生成氯气，而氯气可溶于水，并发生下列反应Cl2＋H2O??HCl＋HClO，根据平衡移动原理可知增大盐酸的浓度可使平衡向逆反应方向移动，减少氯气在水中的溶解，有利于氯气的逸出。‎ ‎9．铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是分解出HCl气体，抑制CeCl3水解。‎ ‎10．利用浓氨水分解制备NH3，应加入NaOH固体，试用化学平衡原理分析NaOH的作用。‎ 答案　NaOH溶于氨水后放热；增大OH－浓度，使平衡NH3＋H2O??NH3·H2O??NH＋OH－向逆方向移动，加快氨气逸出。‎ ‎11．有一种工艺流程通过将AgCl沉淀溶于NH3的水溶液，从含金、银、铜的金属废料中来提取银。已知在溶解后的溶液中测出含有[Ag(NH3)2]＋，试从沉淀溶解平衡移动的角度解释AgCl沉淀溶解的原因：AgCl固体在溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)??Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，由于Ag＋和NH3·H2O结合成[Ag(NH3)2]＋使Ag＋浓度降低，导致AgCl的沉淀溶解平衡向着溶解的方向移动。‎ ‎12．下表是某学生三次实验的记录数据，依据数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度。‎ 滴定次数 待测NaOH溶液的体积/mL ‎0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 第一次 ‎25.00‎ ‎0.00‎ ‎26.11‎ ‎26.11‎ 第二次 ‎25.00‎ ‎1.56‎ ‎30.30‎ ‎28.74‎ 第三次 ‎25.00‎ ‎0.22‎ ‎26.31‎ ‎26.09‎ 答案　V＝＝26.10 mL c(NaOH)＝＝0.104 4 mol·L－1‎ ‎13．常温下某同学测定土壤浸出液的酸碱性，用氨水滴定一定体积的浸出液，所得溶液的pH记录如下：‎ 加氨水体积/mL ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ ‎14‎ ‎16‎ 溶液的pH ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎10‎ ‎10‎ 根据上述表中信息，回答下列问题 ‎(1)所测土壤酸碱性如何？‎ ‎(2)所用氨水的pH和c(OH－)分别为多少？‎ 答案　(1)土壤呈酸性 ‎(2)pH＝10　c(OH－)＝10－4mol·L－1‎ ‎14．用0.1 mol·L－1的NaOH溶液分别滴定0.1 mol·L－1的HCl、0.1 mol·L－1的CH3COOH，所得pH变化曲线如下：‎ 则图Ⅱ是NaOH滴定CH3COOH的pH变化曲线，判断的理由是CH3COOH为弱电解质，0.1_mol·L－1的CH3COOH的pH大于1。‎ ‎15．用标准酸性KMnO4溶液测定某补血口服液中Fe2＋的含量时，酸性KMnO4溶液应放在酸式滴定管中，判断滴定终点的方法：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液呈浅红色，且半分钟内不褪色。‎ ‎16．测定维生素C(C6H8O6)含量的方法：向其溶液中加入过量的碘水，发生反应：C6H8O6＋I2―→C6H6O6＋2HI，然后用已知浓度的Na2S2O3滴定过量的碘，发生反应：(I2＋2S2O===S4O＋2I－)，可选用淀粉溶液作指示剂，滴定终点的现象是滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色褪去，且半分钟不恢复。‎